江西省南城縣高一化學下學期第一次月考試題無答案

1、20162017年下學期第一次月考試卷高一化學一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，共48分）。1下列說法正確的是（ ）anacl固體中含有共價鍵 bco2分子中含有離子鍵c12 6c、13 6c、14 6c是碳的三種核素 d16 8o、17 8o、18 8o含有相同的中子數(shù)2已知r2+離子核外有a個電子，b個中子。表示r原子符號正確的是( )a b c d3下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是:( ) a酸性：h2so4hclo4hbro4 b堿性：naohkohrboh c非金屬性： pscl d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：hfhclh2s4. 短周期的兩種元素a和b，它們的離子a和b2具有相

2、同的電子層結構，下列說法中正確的是:( )a.原子序數(shù)ab b.電子總數(shù)ab c.離子半徑ab2 d.原子半徑ab5. 下列電子式書寫正確的是（ ）a. b. c. d. 6下列說法正確的是:( )ali是最活潑金屬，f是最活潑非金屬 bmg(oh)2堿性比ca(oh)2強c元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16縱行dx2+的核外電子數(shù)目為18，則x在第四周期第a族7某主族元素r的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是：( )ar一定是第viia族元素 br的最高價氧化物為ro3cr的氣態(tài)氫化物能燃燒 dr的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性8下列敘述正確的是:( )a

3、非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物b含有共價鍵的化合物都是共價化合物c凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物d凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物9.下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含共價健的是：（ ）ah2o bnaoh cna2s dcacl210.0.05 mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應,放出1.12l h2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂衋r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )a第三周期第ia族 b第四周期第ia族 c第三周期第a族 d第四周期第a族11. 同周期的三個主族元素x、y、z，它們最高價氧化物對應水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4 ，則下列判

4、斷正確的是：（ ）a含氧酸的酸性h3zo4h2yo4hxo4 b非金屬性x>y>z c元素的負化合價的絕對值按x、y、z的順序變小d氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強12x和y屬短周期元素，x原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y位于x的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是:( )ax可能是第二周期非金屬元素 bx可能是第三周期金屬元素cy可能與x同主族 dy一定是金屬元素13有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應放出氫氣，將a投入c的鹽溶液中可置換出金屬c，b的最高價氧化物的水化物堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的

5、是：（ ）aabcd bdbac cbacd dcabd14已知1-18號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是：（ ）a質(zhì)子數(shù)：cb b離子的還原性： y2-z- c氫化物的穩(wěn)定性：h2yhz d原子半徑：xw15下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是:( )元素代號lmqrt原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2al2+與r2-的核外電子數(shù)相等 bm與t形成的化合物不具有兩性c氫化物的穩(wěn)定性為h2th2r d單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為q

6、l16實際存在的 h+和h2，它們是（   ）。             a氫的五種同位素                         b五種氫元素       c氫

7、的五種核素                           d氫元素的五種不同微粒二、非選擇題（共52分）17.（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)ai在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：周期族aaaaaaa01a2degi3bcfh（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負價而無正價的是 ，氧化性最強的單質(zhì)是 ，還原性最強

8、的單質(zhì)是 ；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的堿是 ，酸性最強的酸是 ，呈兩性的物質(zhì)是 ；（3）a分別與d、e、f、g、h形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；（4）在b、c、d、e、f、g、h中，原子半徑最大的是 ,最小的是 。18（10分）a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知a、b、e 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，c元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，d元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）a原子的結構示意圖為 ，b原子的電子式為 ， d的氫化物的電子式為 ，e的最高價氧化物的化學式為 。（2）a與e兩元素

9、可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程： （3）寫出a、b最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式： （4）比較c、d的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）： adcbc19（10分）有a、b、c、d、e五種短周期元素，已知相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。e的單質(zhì)可與酸反應，1mole單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6lh2；e的陽離子與a的陰離子核外電子層結構完全相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）a與e形成的化合物的化學式是 。b的最高價氧化物化學式為 （2）d的單質(zhì)與水反應的方程式為： 。（3）向d與e形成的化合物的水溶液中滴

10、入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關反應的離子方程式為： ， 。20（12分）已知非金屬單質(zhì)硫（s）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： （1）裝置a的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置b中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼），ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液 實驗現(xiàn)象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 反應。（4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金

11、屬性強的原因。 （5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。 21（10分）a、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d>c>a>b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a和b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：（1）這四種元素分別是：a_, b_, c_, d_。（2）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是_。（3）a與b形成的三原子分子的電子式是_。（4）a元素某氧化物與d元素某氧化物反應生成單質(zhì)的化學方程式是：_ _。6edbc3191f2351dd815