人教版初三化學下冊.知識總結-副本

1、啟蒙補習社-李老師第八單元 金屬 合金 金屬資源課題一 金屬材料一、金屬材料：1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）。（3）有良好的導熱性、導電性、延展性。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點最高的金屬。（7）汞：熔點最低的金屬。 （8）鋨：密度最大的金

2、屬。（9）鋰：密度最小的金屬。4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。二、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。(注：合金是混合物) ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬

3、材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好課題二、金屬的化學性質一、金屬的化學性質：1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體注意：（1）雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。（2）“

4、真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。2、金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe =

5、 FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。3、金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 置換反應（條件：活動性：參加反應的金屬化合物中金屬元素） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (這也是“濕法冶銅”的原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意：CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加

6、置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。二、置換反應：1、概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。2、特點：反應物、生成物都是兩種；物質種類分別是單質與化合物。三、常見金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素（不可用濃硫酸、硝酸）。（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na除外）課題三、金屬資源的保護和利用一、鐵的冶煉：1、原理：在高溫下，利

7、用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。C + O2 CO2 C + CO2 2CO3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22、現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。3、書上圖8-20需注意：（1）實驗開始時先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免CO與空氣混合加熱（可能會發(fā)生爆炸）。（2）實驗完畢后繼續(xù)通入CO的目的；防止氧化鐵被還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化。（3）尾氣的處理：因為CO有毒，所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理，變成無毒的氣體?？牲c燃使其生成無毒的CO2。4、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe

8、3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。5、石灰石的作用：除去鐵礦石中的二氧化硅雜質。二、鐵的銹蝕：（1）鐵生銹的條件是：鐵同時與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O）。 （銅生銅綠的條件：銅同時與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應及時除去。三、金屬資源的保護和利用： 防止金屬腐蝕 1、保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找

9、金屬的代用品2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。第九單元 溶液課題一、溶液的形成一、溶液：1、溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質：被溶解的物質。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)。溶劑：能溶解其它物質的物質。只能是一種，可以是固、液、氣三態(tài)。2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。均一性：指溶液各部分的性質、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質和溶劑組成。注意：（1）溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4

10、)3為黃色（2）溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。（3）溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量；溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積。（4）溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。4、溶質和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質。（2）液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后。（4）如果物質在溶解時發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質是反應后生成的能溶解的物質。二、乳濁液與乳化：1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的

11、混合物。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。三、物質溶解時的熱效應：（1）溶解吸熱：如NH4NO3溶解。（2）溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解。（3）溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解。課題二、溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液：1、概念：飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。不飽和溶液：指在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。 注意：飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質而言，不是對所有溶質而言。2、判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶

12、液。不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質升溫 或 加溶劑3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化： 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑。4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。二、溶解度：1、固體的溶解度：（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。（注意：溶解度是指溶質的質量）四要素：條件：一定溫度 標準：100

13、g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g 。含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl。在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑本身的性質（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線：曲線的意義：表示某物質在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點表示溶質在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。兩曲線的交點表示兩

14、種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。2、氣體的溶解度：（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強為101kPa 一定溫度 標準：1體積水狀態(tài)：達到飽和 單位：升（2）影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離：（1）過濾法：分離可溶物和難溶物。（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑：適用于溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（如海水曬鹽）。降低溫度（冷卻熱的飽和溶液）：適用于溶解度隨

15、溫度升高而升高的物質，如KNO3 。溶質質量分數(shù)= ×100%溶質的質量溶液的質量課題三、溶質的質量分數(shù)1、溶質質量分數(shù)的計算公式： S100g+S2、在飽和溶液中： 溶質質量分數(shù)C%= ×100%（C < S）（注：S表示固體物質的溶解度）飽和溶液的溶質質量分數(shù)與溫度有關。只要溫度不變，質量分數(shù)就不變。3、配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的方法：（1）用固體配制：步驟：計算、稱（固體）量（液體）、溶解、裝瓶。儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）：步驟：計算、量取、稀釋，裝瓶。 儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第

16、十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿一、酸堿指示劑：1、概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質。2、常用的指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液。3、石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色無色遇堿溶液藍色紅色二、常見的酸： 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 脫水性腐蝕性用 途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：注意

17、：（1）濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。（2）濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當于稀釋）。（3）濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質、溶液質量減少，溶劑質量不變，所以溶質質量分數(shù)減小。（4）濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質質量不變，溶劑、溶液質量增加，所以溶質質量分數(shù)減小。（5）稀釋濃硫酸時：應把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水里，并不斷攪動。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶解 散熱。（6）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。2、酸的化學性質（具有相似性質的

18、原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。（2）金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2（3）金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH

19、 = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O3、三種離子的檢驗：試 劑現(xiàn) 象Cl-AgNO3 及HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42-BaCl2及鹽酸產(chǎn)生白色沉淀CO32-HCl / 石灰水有無色氣泡產(chǎn)生 / 石灰水變渾濁三、常見的堿：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去

20、除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：（1）氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。（2）氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。（3）如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（4）CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉化關系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫CaO 2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指

21、示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O四、溶液的導電性：1、酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：它們溶于水時離解形成了能自由移動的陰、陽離子）。酸是

22、由氫元素和酸根組成的化合物。如：硫酸、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素（或銨根）和氫氧根組成的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉2、酸 氫離子 + 酸根離子 堿 氫氧根離子 + 金屬離子鹽 金屬離子 + 酸根離子注意：鹽酸是混合物，因為鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。3、酸具有相似化學性質的原因：酸溶液中都有氫離子。即酸的共同化學性質為氫離子的化學性質。堿具有相似化學性質的原因：堿溶液中都有氫氧根離子。即堿的共同化學性質為氫氧根離子的化學性質。4、幾種離子的檢驗：石蕊試液酚酞試液H+ 變紅 OH- 變紅稀硝酸A

23、gNO3溶液Cl- 白色沉淀 沉淀不溶解稀硝酸BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液SO42- 白色沉淀 沉淀不溶解課題二、酸與堿之間會發(fā)生什么反應一、中和反應：1、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應： 酸 + 堿= 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、實質：OH+H+ = H2O3、中和反應的應用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等

24、雜質）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質（如氨水、肥皂）的藥水。二、溶液酸堿度的表示法pH：1、PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度越大。2、PH值與溶液酸堿性的關系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意

25、：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿性溶液3、改變溶液PH值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用

26、PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元 鹽 化肥課題一、生活中常見的鹽一、常見的鹽：物 質俗 稱物理性質用 途氯化鈉NaCl食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品。（2）作防腐劑。（3）消除積雪（降低雪的熔點）。（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種。（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）。Na+可維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換；Cl- 可促生胃酸、幫

27、助消化，增進食欲。碳酸鈉Na2CO3純堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于制玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療胃酸過多。碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑。備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變

28、化）3、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl = NaCl+ H2O+ CO2二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質：1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、 實驗儀器：實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學性質：1、碳酸鈣的化學性質：（1）與酸的反應：CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2+H2O（2）高溫分解：CaCO3 CaO + CO2

29、2、碳酸鈉的化學性質：這兩個反應可用檢驗NaOH是否變質（1）與酸的反應： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2+ H2O（2）與堿溶液的反應；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH3、碳酸氫鈉的化學性質：與酸的反應；NaHCO3 + HCl = NaCl +CO2+H2O澄清石灰水碳酸根離子的檢驗：稀HClCO32 無色氣體 石灰水變渾濁碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉化： +CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2+O2+O2+O2+CuO+CuO+HCl+Ca(OH)2+HCl+NaOH+C+CO2CaO

30、Ca(OH)2 CaCO3 CO2 CO或 或NaOH Na2CO3 C 檢驗CO32的方法：（1）加入稀HCl，若有無色氣泡產(chǎn)生，則存在CO32（2）加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32（3）加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液體變渾濁，則存在CO32三、鹽的性質：1、酸、堿、鹽的溶解性：（1）酸：大多數(shù)都可溶。（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀。（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余都可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳

31、酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。2、鹽的化學性質：（1）鹽（可溶）+ 金屬1 = 金屬2 + 新鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應類型：置換反應Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag （2）鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2H

32、Cl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （3）鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件） 反應類型：復分解反應2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁（

33、4）鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）反應類型：復分解反應NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀四、復分解反應：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、復分解反應的類型 4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。這三種復分解反應一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一種鹽 + CO2+ H2O五

34、、特殊離子鑒別：離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚酞試液試液變紅H滴加紫色石蕊試液試液變紅NH4先加堿溶液（溶液）加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙試驗有無色氣體產(chǎn)生，試紙變藍課題二、化學肥料一、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構。二、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）：1、氮肥： （1）作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉發(fā)黃。（2）常用氮肥

35、：含N量使用注意事項NH4HCO3 17.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4 21.2%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、板結CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥（有機物）NH3. H2O加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH3NaNO3（3）生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收。2、鉀肥： （1）作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃。 KCl（2）常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K

36、2CO3）， 呈堿性。K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結。3、磷肥： （1）作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果），抗旱抗寒，促進作物提早成熟。 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達。（2）常用磷肥： 磷礦粉 Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰)混合施用。重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種。 KNO3NH4H2PO4 不能與堿性物質混合施用(NH4) 2HPO4 三、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響：1、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響：（1）土壤污染：重金屬元素、有毒

37、有機物、放射性物質。（2）大氣污染：NO2、NH3、H2S、 SO2 。（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象。2、合理使用化肥：（1）根據(jù)土壤情況和農作物種類選擇化肥。 （2）農家肥和化肥合理配用。四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法：氮 肥鉀 肥磷 肥看外觀白 色 晶 體灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒煙不燃燒，跳動、爆裂聲加Ca(OH)2放出氨氣不放出氨氣五、NH4+的檢驗：試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2O第十二單元 化學與生活課題一 人類重

38、要的營養(yǎng)物質六大營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）。一、蛋白質：1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分、奶類、蛋類、魚類、牛肉、瘦肉。 植物的種子（如花生、大豆）。3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成。氧化4、人體蛋白質代謝： 攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量 合成蛋白質 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質5、幾種蛋白質(維持生長發(fā)育，組織更新)：（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質構成。作用：運輸O2和CO2的載體。血紅蛋白+ O2 氧

39、合血紅蛋白。CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑。特點：高效性、選擇性、專一性。 淀粉酶 麥芽糖酶例 ：淀粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）。6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質。 引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等。 化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等。應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類：1、功能：是生命活動的主要供能物質（60%70%）2、組成：由C、H、O三種元素組成。3、常見的糖：

40、（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶 （2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）酶 呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 供機體活動和維持體溫需要. 光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖。三、油脂：1、分類： 植物油脂：油 動物油脂：脂肪2、功能：維持生命活動的備用能源(儲存能量)。3、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油。糖類、蛋白質和脂肪能為人體提供能量。水、無機鹽和維生素不能為人體提供能量。四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取。1、存在：水果、蔬菜、魚類、種子食物、動物肝臟、肌肉、魚肝油、蛋類、牛奶和羊奶等。2、作用：調節(jié)新陳代謝、