吉林省某知名中學(xué)高二化學(xué)9月月考試題2

1、田家炳高中2018-2019學(xué)年度上學(xué)期月考考試高二化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h- 1 c- 12 o- 16 cu- 64 ag- 108 zn- 65一、單選題（共25題，共50分）1.下列說法錯(cuò)誤的是（   ） a. s(g)+o2(g)=so2(g)h1   s(s)+o2(g)=so2(g)h2 ， 則h1h2b. zn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s)h=-261kj·mol-1 ， 則反應(yīng)總能量>生成物總能量c. 已知c(石墨·s)=c(金剛石·

2、s)h>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定d. 相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為e1 ， 1mol氫分子所具有的能量為e2 ， 則2e1=e22.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的h前者小于后者的一組是（）ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h1；ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h2；s（s）+o2（g）so2（g）h1；s（g）+o2（g）so2（g）h2；2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1；h2（g）+ o2（g）h2o（l）h2；caco3（s）cao（s）+co2（g）h1；cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2 a.

3、                             b.                    

4、0;        c.                             d. 3.在下列各說法中，正確的是（    ） a. 對(duì)于2so2(g)+o2(g)  

5、2so3(g)  h=q kj·mol1 ， (q0)，若反應(yīng)中充入1mol so2和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是q/2 kjb. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能用分?jǐn)?shù)表示c. zn(s)+h2so4(aq) =znso4(aq)+h2(g) h0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能d. h的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無關(guān)4.下列過程中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ） a. 2al+fe2o3 2fe +al2o3       

6、     b. cao+h2o=ca(oh)2c. 2na + 2h2o =2naoh+h2               d. hbr h + br5.下列說法不正確的是() a. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生c. 吸熱反應(yīng)在一定條件(如高溫、加熱等)下也能發(fā)生d. 化學(xué)反應(yīng)是放

7、熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量6.已知：fe2o3(s)3c(s) =2fe(s)3co(g) h+494kj·mol1co(g)1/2o2(g) =co2(g)   h-283 kj·mol1c(s)1/2o2(g)=co(g)  h-110kj·mol1則反應(yīng)fe2o3(s)3c(s)+ 3/2o2(g) =2fe(s)3co2(g)的焓變是（   ） a. -355 kj        

8、0;  b. +355 kj           c. -355 kj mol-1           d. +355 kj mol-17.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kj，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ） a. ch3oh(l) o2(g)c

9、o2(g)2h2o(l) h725.76 kj·mol1b. 2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h1451.52 kj·mol1c. 2ch3oh(l)3o2(g)2co2(g)4h2o(l) h725.76 kj·mol1d. 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h1451.52 kj·mol18.從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵nnnhhh鍵能(kj/mol)942391b反應(yīng)n2(g)+3

10、h2(g) 2nh3(g)；h=-93kj·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：（   ） a. 551                             b. 437      &#

11、160;                      c. 558                         

12、60;   d. 1609.室溫下將1mol的cuso4·5h2o（s）溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1 ， 將1mol的cuso4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso4·5h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso4·5h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），熱效應(yīng)為h3 則下列判斷正確的是（  ） a. h2h3         b. h1h3   &

13、#160;     c. h1=h2+h3         d. h1+h2h310.已知甲烷的燃燒熱為890.3 kjmol1。氫氣的燃燒熱為285.8 kjmol1?，F(xiàn)有9 mol的甲烷和氫氣的混合氣體，完全燃燒后放出熱量7408.2 kj，則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為() a. 18           

14、;               b. 81                          c. 417     &#

15、160;                    d. 17411.在一定條件下，co和ch4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)；h =566kj/mol；ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)；h =890kj/mol由1molco和3molch4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為(  

16、;  )。 a. 2912kj                      b. 2953kj                     

17、60;c. 3236kj                      d. 3867kj12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（    ） a. 已知2so2(g)+o2 2so3(g) 為放熱反應(yīng)，則so2的能量一定高于so3的能量b. 已知c(石墨,s)=c(金剛石,s) h0，則金剛石比石

18、墨穩(wěn)定c. 已知h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1),h=57.3kj/mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kjd. 已知2c(s)+2o2(g)=2co2(g) h1 ， 2c(s)+o2(g)=2co(g) h2 則h1h213.用陽(yáng)極x和陰極y電解z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入w，能使電解液復(fù)原的組合是()xyzwacfenaclh2obptcucuso4cuso4溶液ccch2so4h2odagfeagno3agno3晶體a. a         

19、;                         b. b                       &#

20、160;          c. c                                  d. d14.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述

21、不正確的是（    ） a. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b. 用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅c. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵d. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（    ）a. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生        

22、;    b. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極c. 兩燒杯中溶液的ph均增大                     d. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢16.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：zn(s)+2mno2(s)+h2o(l)=zn(oh)2(

23、s)+mn2o3(s)下列說法錯(cuò)誤的是（    ） a. 電池工作時(shí)，鋅失去電子b. 電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno2(s)+h2o(l)+2e-=mn2o3(s)+2oh-(aq)c. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極d. 外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g17.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量fe、zn、cu、pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）（    ） a. 陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極

24、反應(yīng)式：ni2+ + 2e-= nib. 電解過程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等c. 電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe2+ 和zn2+d. 電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu和pt18.下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是(     )a.a為直流電源的負(fù)極b.c極發(fā)生的反應(yīng)為2h2eh2c.f電極為鋅板d.e極發(fā)生還原反應(yīng)19.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（） a. 在海

25、輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法b. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用c. 純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗d. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕20.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入koh溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有關(guān)此電池的推斷正確的是（） a. 負(fù)極反應(yīng)為14h2o+7o2+28e28ohb. 放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的酸性減弱c. 每消耗1 mol c2h6 ， 則電

26、路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mold. 放電過程中koh的物質(zhì)的量濃度不變21.用鉑電極電解下列溶液時(shí)，陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別為h2和o2的是   (    ) a. 稀hcl溶液            b. 稀na2so4溶液            c. cucl2溶液

27、            d. agno3溶液22.將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到足量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加少量cuso4溶液，下圖中產(chǎn)生h2的體積v(l)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是（    ） a.                  

28、0;                 b. c.                               

29、    d. 23.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是cu+2h+=cu2+h2，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是() a. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池b. 該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸c. 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極d. 該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸24.如圖，下列各情況，在其中fe片腐蝕由慢到快的順序是（）a.        

30、60;      b.               c.               d. 25.被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池總反應(yīng)為zn2mno2h2o=zno2mnooh。下列說法正確的是（   

31、 ） a. 該電池中zn作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b. 該電池反應(yīng)中mno2起催化作用c. 該電池工作時(shí)電流由zn經(jīng)導(dǎo)線流向mno2d. 該電池正極反應(yīng)式為：mno2eh2o=mnoohoh二、填空題（共4個(gè)小題，共50分）26.(14分)50ml0.5mol·l-1的鹽酸與50ml0.55mol·l-1的naoh溶液在下圖所示的位置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是       &#

32、160;                   。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是            。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值           (填

33、60;“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量         (填“相等、不相等”)，所求中和熱          (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由             

34、                                                   

35、;      （5）用相同濃度和體積的氨水(nh3·h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)              ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。（6）肼(n2h4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑n2o4反應(yīng)生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)n2o4(l)        h1-19.5kjmol-1n2h4(l)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)       h2-534.2kjmol-1寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ 。 27.（10分）某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式