河北省定州市高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

1、2017-2018學(xué)年度高三第一學(xué)期第2次調(diào)研測試化學(xué)試卷一、選擇題1下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，又能氧化生成相應(yīng)的醛的是a. ch3oh b. ch2ohch2ch3c. （ch3）3coh d. （ch3）2cohch2ch32下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是a. b. c. d. 3將ph均為3，體積均為v0的ha和hb溶液，分別加水稀釋至體積v，ph隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是a. 水的電離程度：b>c>ab. 若分別用等濃度的naoh溶液完全中和，消耗naoh的體積：b>a>cc. 若分別用等濃度的naoh溶液完全中和，所

2、得溶液的ph：a>b>cd. 溶液中離子總濃度： a>b>c4下表是25時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式ch3coohh2co3agclag2cro4ka或kspka=1.8×105ka1=4.1×107ka2=5.6×1011ksp=1.8×1010ksp=2.0×1012a. 常溫下，相同濃度ch3coonh4 nh4hco3 （nh4）2co3溶液中，c（nh4+）由大到小的順序是：b. 向飽和氯水中滴加naoh 溶液至溶液剛好為中性時，c（na+）=2c（clo）+c（hclo）c

3、. agcl 易溶于氨水難溶于水，所以agcl 在氨水中的ksp 大于水中的 kspd. 向濃度均為1×103moll1的kcl 和k2cro4混合液中滴加1×103moll1 的agno3溶液，cro42先形成沉淀5下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )a. 向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob. 向na2sio3溶液中通入過量so2：sioso2h2o=h2sio3soc. ca(clo)2溶液中通入so2氣體：ca22closo2h2o=caso32hclod. 向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2c

4、u(oh)2o261.76g銅鎂合金完全溶解于50ml、密度為1.40g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到1792mlno2和224mn2o4 (標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0 mol·l-1 naoh溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是a. 該濃硝酸中hno3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·l-1b. 加入naoh溶液的體積是60mlc. 反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mo1d. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.46g7溫度為t時，在l0mll.0mol·l-1的鹽酸中，逐滴滴入xmol

5、3;l-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的溫度變化曲線（曲線i)和ph變化曲線（曲線ii)如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化)。下列有關(guān)判斷正確的是a. x=1.0b. a點(diǎn)時，水的電離程度最大c. b點(diǎn)時，c(nh4+)>c(cl-)>c(h+)>c(oh-)d. c 點(diǎn)時，c(nh3·h2o)= mol·l-18下列各組澄淸溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)x試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組x試劑離子方程式ana+、al3+、alo2-、no3-過量氨水a(chǎn)l3+4nh3·h2o=alo2-+4nh4+2h2obnh4+

6、、fe3+、br-、so42-過量h2s2fe3+h2s =2fe2+s+2h+ck+、na+、clo-、so42-過量co2co2+2clo-+h2o=co32-+2hclodk+、nh4+、hco3-、cl-過量naohhco3-+oh-= co32-+h2oa. a b. b c. c d. d9下列的圖示與對應(yīng)的敘述相符的是a. 圖1表示向l00ml0.l mol·l-l的a1cl3溶液中滴加1 mol·l-1的naoh溶液時n al(oh)3的變化情況b. 圖2表示kno3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)表示的溶液通過升溫可以得到b點(diǎn)c. 圖3表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑

7、，e1、e2、h都會發(fā)生改變d. 圖4表示向na2co3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n(co2)的情況10下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶室溫下，用ph試紙分別測定濃度為0.lmol·l-1naclo 溶液和 0.1 mol·l-1ch3coona 溶液的 ph比較 hclo 和 ch3cooh的酸性強(qiáng)弱b分別測定室溫下等物質(zhì)的量濃度的na2so3與na2co3溶液的ph，后者較大證明非金屬性：s>cc向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bacl2固體，溶液紅色變淺證明na2co3溶液中存在水解平衡d向l0ml0.2mol·l-1naoh溶液中滴入

8、2滴0.1mol·l-1mgcl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·l-1 fecl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的ksp： mg(oh)2>fe(oh)3a. a b. b c. c d. d11下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是a. 圖1裝置可用于制取少量氯氣b. 圖2裝置可用于除去ccl4中的br2c. 圖3裝置可用于檢驗(yàn)制得的乙烯中是否混有so2和co2d. 圖4裝置可用于灼燒cuso4·5h2o晶體以除去結(jié)晶水12在密閉容器中發(fā)生 2co(g)+so2(g) 2co2(g)+s(s) h=-akj·mol-1(a&

9、gt;0)的反應(yīng)，下列敘述正確的是a. 若反應(yīng)開始時投入2 mol co，則達(dá)平衡時，放出熱量為a kjb. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入c18o，達(dá)新平衡前so2中不含有18oc. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高so2的轉(zhuǎn)化率d. 達(dá)到化學(xué)平衡后，其它條件不變，容器體積縮小為原來的一半，co的濃度增大13已知a、b、c三種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)依次為：，下列說法不正確的是a. a、b、c的分子式均為c8h8 b. a、b、c均能與h2發(fā)生加成反應(yīng)c. a分子中所有碳原子可能共平面 d. c的二氯代物共有3種結(jié)構(gòu)14設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是a. 7.8g苯中含碳碳雙鍵的

10、數(shù)目為3nab. 等質(zhì)量的n2和co氣體中所含有的原子數(shù)均為2 nac. ll0.1mol·l-1nahco3溶液中所含hco3-的數(shù)目為0.1 nad. lmolna2o2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為na15四種短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w與x的原子序數(shù)之和等于y的原子序數(shù)，x、y同周期，z的原子序數(shù)是y的原子序數(shù)的2倍，w2y常溫下為一種常見液態(tài)化合物。下列說法正確的是a. 原子半徑：w<x<y<zb. 元素非金屬性：x>yc. y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)d. w、x、y、z四種元素形成的化合物中不可能含有離子鍵1

11、6下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是a. 乙酸和乙醇均能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)b. 碘酒可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)療上常用作消毒殺菌c. 乙稀使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于氧化反應(yīng)d. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)17下列詩句或諺語，說法不正確的是a. “雷雨發(fā)莊稼”不包含化學(xué)變化b. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化c. “水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學(xué)變化d. “忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識有關(guān)18將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 ()溶于1000水中,得到的鹽酸密度為 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(  &

12、#160;)a. b. c. d. 19在含有、和各0.1的混合溶液中加入0.1鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),且溶液中不存在,同時又析出0.1.則下列結(jié)論中不正確的是(   )a. 反應(yīng)后溶液中與的物質(zhì)的量之比為1:2b. 氧化性:c. 含的溶液可腐蝕銅板d. 1 可還原2 20120ml含有0.20mol碳酸鈉溶液和200ml鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）a. 1.2 mol/l b. 2.0mol/l c. 0.18 mol/l d. 0.24mol/l二、實(shí)驗(yàn)題21、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探

13、究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；加熱a試管直到b中品紅褪色，熄滅酒精燈；將cu絲上提離開液面。(1)裝置a中發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是_。(2)若將b中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，a中反應(yīng)一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_。(3)導(dǎo)管d在實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)環(huán)保方面都有重要意義。其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠_；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當(dāng)?shù)暮唵尾僮骶涂墒寡b置中殘留少量so2氣體完全被吸收，其操作是_。、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補(bǔ)充水和空氣為原料，即可制

14、得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。(4)過程(i)中濃硫酸和濃硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)分別是_。(5)用nox具體的分子是表示在濾液()中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(6)上述生產(chǎn)過程中_(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用，體現(xiàn)出該流程具有一定的綠色化學(xué)理念。(7)寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式_。三、推斷題22化合物f是有機(jī)金屬化學(xué)中的常用配體，合成f的一種路線如下：已知：a的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； c的核磁共振氫譜為單峰。兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應(yīng)：回答下列問題：(1)a的化學(xué)名稱是_。(2)由a生成b和e生成f的反應(yīng)類型分別是_、_。(3)b的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)c與d

15、反應(yīng)生成e的化學(xué)方程式為_。(5)一定條件下，d與氫氣加成后的產(chǎn)物與g互為同系物，且g的分子式為c8h10o。g的同分異構(gòu)體中，可與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為_、_。(6)寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物ch3ch=chcho的合成路線_。參考答案bdcbd cdbac bdbdc badbc21 強(qiáng)氧化性和酸性 5so2+2mno4+2h2o=2mn2+5so42+4h+ 防止因?yàn)閍中壓強(qiáng)減小，b中的溶液倒吸至a中 從d管口向a中大量鼓氣 酸性、強(qiáng)氧化性 4no2+o2+2h2o=4hno3 hno3 2cu+2

16、h2so4+o2=2cuso4+2h2o22 丙烯 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) (5) a的分子式為c3h6，其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3，則a為ch2=chch3，與水加成后生成b，b催化氧化生成c，因?yàn)閏的核磁共振氫譜為單峰，則c為ch3coch3，因此b為，根據(jù)信息，c與d反應(yīng)生成e，e脫去分子中的羥基生成f。a為丙烯，故答案為：丙烯；(2)a與水加成生成b，e在濃硫酸存在時發(fā)生消去反應(yīng)生成f，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3) 根據(jù)上述分析，b為，故答案為：；(4) 根據(jù)信息，c與d反應(yīng)生成e的化學(xué)方程式為，故答案為：；(5) g的分子式為c8h10o，不飽和度為=4，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)；g的同分異構(gòu)體中，可與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為和，故答案為：；(6)以乙醇為原料制備化合物ch3ch=chcho，根據(jù)