江蘇省盱眙縣新馬中學(xué)2013屆高三下學(xué)期期初檢測(cè)化學(xué)試題

1、新馬中學(xué)2013屆高三下學(xué)期期初檢測(cè)化學(xué)試題第I卷（選擇題）一、選擇題1相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A鈉在Cl2 中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀CNa2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先變紅后褪色D向新制Cu(OH)2濁液中滴入葡萄糖溶液，微熱即出現(xiàn)紅色沉淀2在一定條件下，同一物質(zhì)中不能自身相互發(fā)生反應(yīng)的是A、乙醇 B、氨基酸 C、乙烯 D、硬脂酸3根據(jù)熱化學(xué)方程式:P4(白磷)=4P(紅磷);H=-29.2 kJ·mol-1，下列說(shuō)法正確的是A.白磷較氮?dú)庑再|(zhì)活潑,所以在一定條件下磷元素的非金屬性較氮元素強(qiáng)B.白磷和紅磷間的相互轉(zhuǎn)

2、化是物理變化C.紅磷通常比白磷穩(wěn)定D.白磷的分子空間構(gòu)型呈正四面體,而紅磷則是單原子分子4下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 堿 酸 鹽 堿性氧化物 酸性氧化物ANa2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 BNaOH HCl NaCl Na2O NOCKOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 DNaOH HCl CaF2 Na2O2 SO25X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成

3、離子化合物XYCXYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ26鉻是人體必需的微量元素，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人體健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不一樣，六價(jià)鉻的毒性最大。下列敘述錯(cuò)誤的是AK2Cr2O7可以還原乙醇，故可用來(lái)鑒別司機(jī)是否酒后駕駛B污水中鉻一般以Cr3+存在，與水中的溶解氧作用可被氧化為六價(jià)鉻C人體內(nèi)六價(jià)鉻超標(biāo)，服用維生素C緩解毒性，說(shuō)明維生素C具有還原性D1mol Cr2O72得到6mol電子時(shí)，還原產(chǎn)物是Cr3+8下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A適量二氧化碳通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生

4、沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某無(wú)色溶液，先滾圓氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩、靜置溶液分層，下層呈橙紅色原無(wú)色溶液中一定有溴離子1 / 6D將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無(wú)色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性9最近，醫(yī)藥界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。有關(guān)14C的正確敘述是A與12C60中的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同 B與14N含的中子數(shù)相同C是12C60的同素異形體 D與12C、13C互為同位素10下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（雙選）（ ） A、苯（苯酚）：加濃溴水、振蕩、分

5、液 B、肥皂液（甘油）：加熱、加食鹽、過(guò)濾 C、KNO3(NaCl)：加沸水配成飽和液、冷卻結(jié)晶 D、福爾馬林（甲酸）：加純堿溶液、分液 11噴水溶液法是最近日本科學(xué)家研制出的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，它在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙土粒子結(jié)合在地表下3050cm處形成厚0.5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有攔截、蓄積雨水的作用。下列對(duì)聚丙烯酸酯不正確的說(shuō)法是（ ）。A單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOR B在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)C在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng) D沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)12下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是：H2O的熔、沸點(diǎn)比VIA族其他元素氫化物的高 小

6、分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 NH3在水中的溶解度很大 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下也很穩(wěn)定：A. B. C. D.13某中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是A.肯定含BaCl2 B. 肯定含MgCl2C.肯定有Na2CO3D.肯定沒(méi)有NaHCO314下列說(shuō)法正確的是（）。A最外層有4個(gè)電子的原子都是非金屬原子B非金屬元素形成的單質(zhì)只能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)C金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物D同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高15下列說(shuō)法中，正

7、確的是A互為同系物B.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚第II卷（非選擇題）二、填空題16（1）明礬晶體可用來(lái)凈水，它的化學(xué)式為 。（2）反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中氧化劑是 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比：_。（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。17（10分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，

8、HAH+A2。Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答)。某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是 。Ac(H)·c(OH)1×1014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低溫度時(shí)，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2) 。II、已知常溫下Mg(OH)2

9、在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則 KspMg(OH)2= 。18現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T核外有5種不同能量的電子，其中有2個(gè)未成對(duì)電子X(jué)最高化合價(jià)為7價(jià)Y短周期主族元素原子中半徑最大Z地殼中含量最多的金屬（1）T的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，該單質(zhì)的分子式為_(kāi)（用元素符號(hào)表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_。寫(xiě)出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。a濃硝酸 b熱濃硫酸c濃鹽酸 d稀硝酸可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是_。a二氧化碳 b水c沙土 d干粉（主要成分為N

10、aHCO3）元素X元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_（用元素符號(hào)表示）。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)bX的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定cT的無(wú)氧酸鈉鹽溶液pH7，而X的7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH7三、實(shí)驗(yàn)題19某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問(wèn)題：（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是_；（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_ _(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_ ；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_，打

11、開(kāi)_ (填k1、k2或k3)；（3）若C裝置的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ ；（4）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_ ；（5）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是_ ；（6）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)_ (填“有”或“無(wú)”)NO生成。四、計(jì)算題20將容積為50 mL的

12、量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5 mL。則混合氣體中NO2和O2體積比可能是_。參考答案一、選擇題1-5 CDCCB6-10 ACCD 10BC 11-15 BBACD二、非選擇題16（1）KAl（SO4)2·12H2O (1分) （2）KClO3 (2分) 1:5 (2分) （3）42% (2分) 不能(2分)分析：（1）明礬屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式是KAl（SO4)2·12H2O。（2）根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)從5價(jià)降低到0價(jià)，而氯化鉀中氯元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，所以氧化劑是氯酸鉀，還原劑

13、是氯化鉀，二者的物質(zhì)的量之比是1:5。（3）碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，根據(jù)題意可知，反應(yīng)中固體質(zhì)量減少1.55g，所以碳酸氫鈉的質(zhì)量是，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.2÷1042。碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、依據(jù)碳酸氫鈉分解的有關(guān)計(jì)算等點(diǎn)評(píng)：如果是同一種元素的高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成物的價(jià)態(tài)只能介于二者之間，且氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不能高于還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。17 A2- + H2O HA- + OH-

14、 BC 減小 增大 1.8×10-11解：Na2A是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯酸性，方程式為A2- + H2O HA- + OH-。（2）A不正確，因?yàn)闇囟葻o(wú)法確定。溶液顯中性，說(shuō)明氫氧化鉀的物質(zhì)的量小于NaHA，因此選項(xiàng)C正確，D不正確。根據(jù)電荷守恒可知，c(H)c(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)c(OH)，又因?yàn)閏(H)c(OH)，所以選項(xiàng)B正確。（3）溶解吸熱，所以降低溫度，所以降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Ksp減小。加入乙酸，則會(huì)降低A2濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以c(Ca2)增大。（4）溶液中OH的濃度是0.01mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知KspMg(O

15、H)2=。18略19（1）增大銅粉與氧氣的接觸面積，（1分）使反應(yīng)迅速、充分。（1分）（2）N2 排出D中的空氣 （各2分） 關(guān)閉k3，打開(kāi)k1、k2 （各1分）（以下每空2分）（3）錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升（4）Cu+2NO 3+4H+Cu2+2NO2+2H2O（5）向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時(shí)關(guān)閉k3，其它合理答案也給分）（6）有20187或437解：二氧化氮、氧氣混合氣體倒置于水中，最后殘留氣體可能有兩種情況：一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再列式計(jì)算。（1）若剩余的5 mL氣體是O2，則共有45 mL NO2、O2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得出：V（NO2）=×45 mL=36 mLV(O2)=×45 mL+5 mL=14 mL所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為187。（