初三化學之生活中常見的鹽(提高)

1、學習必備歡迎下載61 生活中常見的鹽（提高）一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.可用來除去氯化鈉溶液中少量碳酸鈉雜質(zhì)的是（）A.鋅粉B.氫氧化鈣溶液C.稀鹽酸D.硫酸2.既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿溶液發(fā)生復分解反應的是()A.CuCl 溶液B.NaCl溶液C.CaCl 溶液D.K溶液222CO33.能在水中大量共存的一組離子是（）、 CO3A NH4、Na、 C1 、SO42B H、 Na、 NO32C K 、 Ba2 、 OH 、 SO42D K 、 Ag 、 NO3 、 C14.只用一種試劑就把氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉三種無色溶液區(qū)分開來，這種試劑是（）A石蕊試劑B石灰水C鹽

2、酸D硫酸5.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Na2CO3、 AgNO3、BaCl2、 HCl 中一種。將甲的溶液與丁的溶液混合時產(chǎn)生無色氣體，將甲的溶液與丙的溶液混合時無明顯現(xiàn)象。則乙可能是 ()A Na2CO3BAgNO3C BaCl2D HCl6.將下列各組物質(zhì)分別加入到水中，能得到無色透明溶液的是()A FeCl3、 K2SO4、 NaClB K2SO4 、 BaCl2、 HClC Na2CO3、 KCl、Na2SO4D AgNO3 、HCl、 KCl7.在堿性溶液中能大量共存的是 ()A NO3 ， Mg 2 ， Cl， CO32B Ba2 ， Fe3 ， SO3 2 ， Cl22

3、C H， Ba， NO3，ClD K， Na， SO4， NO38.下列各組混合物中（括號內(nèi)的是雜質(zhì)），可用過濾的方法將其提純的是（）A. 硝酸鉀（碳酸鈣）B. 氫氧化鈉（碳酸鈉）C. 氯酸鉀（氯化鉀）D. 硫酸銅（硫酸）9.下列認識或說法中正確的是（）A. 向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)中一定含有CO32B. 常溫下可用 Fe 與 AgCl反應制取 AgClC. 可用過量的 Cu（ OH）除去 CuSO 溶液中少量的H242SO4D. 分別將 Mg、 Fe、 Cu、 Ag 放入稀鹽酸中，可確定它們的活動性順序二、填空題10.有一包白色固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、N

4、a2CO3、CuSO4、BaCl2 中的一種或幾種組成。做實驗得出以下結(jié)果：(1)此固體粉末加入到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解。學習必備歡迎下載該固體粉末可能有的組成為_ （填序號）。 CaCO、Na、BaCl ； CaCO、Na、Na2SO4、BaCl ； Na2CO3、Na、BaCl32SO4232CO322 SO4211.生活離不開化學物質(zhì)?，F(xiàn)有以下六種物質(zhì)：生石灰食鹽 碳酸鈣 尿素 酒精碳酸氫鈉。請選擇適當物質(zhì)的序號填空：（ 1）可用作火鍋燃料的是 _；（ 2）可用作補鈣的鹽是 _；（ 3）可用作食品干燥劑的是 _； （

5、4）可用作氮肥的物質(zhì)是 _；（ 5）可用作發(fā)酵粉的主要成分之一的是_。12.某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl 外，還含有 MgCl2、 CaCl2、 MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)，他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，加入的氯化鋇、氫氧化鈉和碳酸鈉試劑稍過量)：根據(jù)上述方案，回答下列問題：(1)操作中玻璃棒的作用是_ 。(2)第步操作的名稱是_ 。(3)“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的儀器主要有：鐵架臺(鐵圈 )、坩堝鉗、 _、 _、玻璃棒等。(4)實驗中加入“ Na2CO3 溶液”的目的是_ 。(5) 利用題中提供的試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)：_ 。13

6、.為除去粗鹽中泥沙以及硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，然后進行如下5項操作：過濾；加過量NaOH 溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3 溶液；加過量BaCl2 溶液。操作順序是_（填序號）。14.皮蛋是我國傳統(tǒng)風味食品，制作皮蛋的方法有多種。一種制作皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。(1)取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH_7（填“”、“”或“ =”）(2) 在 (1)的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式為：_ 。(3) 在 (2)所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是_（填序號

7、） 。A BaCl2B CuSO4C MgCl2D KNO3三、計算題15.已知 10 克不純的碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳4.6 克，則該不純物質(zhì)含有的雜質(zhì)是_。碳酸鈉；碳酸鉀；碳酸鎂；碳酸鋇學習必備歡迎下載61 生活中常見的鹽（提高）答案1.【答案】 C【解析】 除去 NaCl 中的 Na2CO3 應加入稀鹽酸， 化學方程式為 Na2 CO32HCl 2NaClH2O CO2。鋅與碳酸鈉不反應，故A 不符合題意要求。因氫氧化鈣或硫酸與碳酸鈉反應，在除掉碳酸鈉的同時，都有新的雜質(zhì)產(chǎn)生，故B、 D 都不符合題意要求。2.【答案】 A【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的規(guī)律，四種鹽溶液

8、中只有 CuCl2 能與鋅發(fā)生反應， 方程式為 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。CuCl2 能與 NaOH 發(fā)生復分解反應， CuCl2+2NaOHCu(OH)2 2NaCl，故選 A。3.【答案】 A【解析】溶液中離子能大量共存，要求溶液中各離子不能相互反應生成沉淀、氣體或水。B 中 H 和 CO32不能共存， C 中 Ba2 和 SO42 不能共存，中 Ag 和 C1 不能共存。4. 【答案】 D【解析】氯化鋇和氯化鈉都是中性的物質(zhì)遇石蕊都不變色，而碳酸鈉的水溶液是顯堿性的， 遇石蕊變藍。 所以不能選。 石灰水不能和氯化鈉、 氯化鋇反應，只能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀。所以不能選。

9、鹽酸不能和氯化鈉、氯化鋇反應，只能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。所以不能選。 硫酸不能與氯化鈉反應即無明顯現(xiàn)象，與氯化鋇反應生成白色沉淀， 硫酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡。 這樣三種物質(zhì)與硫酸作用有三種不同的現(xiàn)象，從而可以把它們區(qū)分開來。所以選。5.【答案】 B【解析】 依據(jù)題意可以判斷出各物質(zhì)，甲：HCl乙：AgNO3 丙：BaCl2丁： Na2CO3。6. 【答案】 C 【解析】 A 中 FeCl3 溶液呈黃色； B 中 K2SO4 與 BaCl2 反應生成白色沉淀； D 中 AgNO3 與 HCl 或 KCl反應生成白色沉淀。7. 【答案】 D【解析】溶液中離子能大量共存，要

10、求溶液中各離子不能相互反應生成沉淀、 氣體或水。 堿性溶液中存在著大量OH。A 組中 Mg2 和 OH 反應生成 Mg(OH)2沉淀， Mg2還能與 CO32 反應生成沉淀。 B 組中 Fe3 和 OH反應生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，Ba2和 SO42 結(jié)合生成白色沉淀BaSO4。 C 組中 H 和 OH 能反應生成 H2O。 D 組中各離子間及與 OH 之間均不反應，故只有D 組中各離子能大量共存。8. 【答案】 A 【解析】 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水，故可用溶解過濾的方法將硝酸鉀中的碳酸鈣除掉。9.【答案】 C【解析】氫氧化銅難溶于水但能與酸反應，氫氧化銅和雜質(zhì)H2SO4反應后，

11、過量的氫氧化銅用過濾的方法可除去。A 選項中能和鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)可能是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等；B 選項中AgCl難溶于水不能和活潑金屬發(fā)生置換反應；D選項中 Cu 和 Ag 均不和酸反應，無法確定這兩種金屬的活動性。10. 【答案】【解析】分析過程如下圖所示：由 (1)分析：該固體粉末一定不會含CuSO4，否則沉淀或上層清液不會是白色或無色；由 (2)分析：該固體粉末一定含有Na2SO4 和 BaCl2，因為只有它們反應才可生成不溶于稀HNO3 的白色沉淀 BaSO4，另外兩種物質(zhì) CaCO 與 Na2CO3仍不能確定，3學習必備歡迎下載因為 CaCO 或 BaCl 與 Na生成的

12、BaCO 都是可溶于稀HNO 的白色沉淀，322CO333這樣該固體粉末可能有的三種組成應該清楚了。Na和 BaCl 一定存在，CaCO 和2SO42311.【答案】（1）（ 2）（ 3）（ 4）（ 5）12.【答案】（ 1）攪拌，加速溶解（ 2）過濾（ 3）蒸發(fā)皿、酒精燈（4）除去溶液中的 CaCl2 雜質(zhì)（ 5）【解析】BaCl 的作用是除去雜質(zhì)中的SO 2-；加入 NaOH 的作用是除去混合物中的Mg 2+；24加入 Na2CO3 是為了除去Ca2+和過量的Ba2+；加入稀鹽酸是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。經(jīng)分析可知，加入BaCl2 溶液和加入NaOH 溶液的順序可以顛倒13. 【答案】

13、或【解析】先加入 NaOH 溶液除掉鎂離子（生成Mg(OH)2 沉淀），再加入氯化鋇溶液除掉2（生成BaSO 沉淀），然后加碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的2，過濾掉沉淀之后，SO4Ba4最后加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。14.【答案】（1）( 2 ) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)A【解析】培養(yǎng)溶液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成，其中含有氫氧化鈉，它溶于水后，溶液顯堿性，所以其溶液的pH 7；紅色褪去是因為試管中滴加過量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，溶液呈中性或酸性。BaSO4 是白色沉淀。15. 【答案】【解析】依據(jù)有關反應方程式可知， 碳酸鹽和鹽酸反應時，碳酸鹽中的碳元素將全部轉(zhuǎn)化到CO2中。4.6gCO2 中含碳元素為：