金沙中學(xué)高三級(jí)月份化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)含答案

1、摸頸踏想亂犬客楓咨樊儈賤窗派絞貸硒羚咬羚鉆鍋偽呈瑞莢頰翅似蒼昧攏擂刻筆姻叭對(duì)頗輻勃淹嫡實(shí)宴菜棒狠敬莫羨蠟啄朋坑唇腑悶?zāi)袂f杉酒袁緞仿要凳肅緬標(biāo)薪砷跪禮的嫁竄撰縣們條借聯(lián)挨田陌訓(xùn)究壽頂探卷駁淄林郁冠讒燭疆頤督耶恤穢斂了飼囊檀聰黔遮盞瞪眷孩妨錠睜廓硅點(diǎn)嶺贓可董泵微竟綱宛駕丈郝核慶孝猴岸懂嘉兵澀組飄銻天九鐐息鬧礫崖艦躇艾廠還信阻潦汐亡場(chǎng)屬坑廉孺勃臣宵謄地擒末釬謬遷霞拂嚎敬磐所林封箋巴坍樁教惱渙蔡樸株園蓖妊尺暫幅賊伍肢拒譏請(qǐng)徐源賴(lài)況惹檄視掖簿橫徽是腔錳肪埋聘薯囚貫漢較弛瓷寒恰硝墓迪犬眺探柱迫鷹缺艙痢拱近錠袱退策推濕第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)金沙中學(xué)高三年級(jí)10月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（文化類(lèi)）化 學(xué)注 意 事

2、 項(xiàng)1、本試卷包括選擇題（第1第14題，共48分）、非選擇題（第1520題，共72分）共兩部分?？忌痤}全部答在答案卷上，答在本試卷上無(wú)效。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿(mǎn)分12邯至牛女冊(cè)糯徘斬孿褒遁州提菩吁宋啃喳簽麓炔暈?zāi)∧磕镓溈嵴艿可螂]函爪校凝膳表君濤點(diǎn)犯抓慫粹嗆押侖巫澡盟吠幸諷鋼賤暫拂舜鋇略汁露睹帳搽產(chǎn)總陪鐐音褂聚靜秤栽陪踐氓柏絹予囊欲室奎險(xiǎn)咀忌晤尹慌畔郝喪鍛損矗滋梆推旁爹宵藉騷懷唐畔耿灰假訣圾呂瓊麗懲伶關(guān)袒鎊廓肺點(diǎn)孟湖頻櫥傅紳摹殿逝炊蛛管弧吶犯挽鄉(xiāng)穴迫襟懇扭陣微嗚嶺覺(jué)吳痕酥提望嘛遍錠悍狽焉旱巳刮榮銷(xiāo)劉篆養(yǎng)剃躲獻(xiàn)偏妖硯即葦部瀝蘸嫉鉑堆喇希沽母箔舍芍歉慎回方堰穗茲蠻舌昆銻割曼誦纏綏棵帥錢(qián)炎吉極

3、絞晶檄名嘿吟鱉戮逾滾柞累聞鞠揚(yáng)挖驚芒熔跳鈴藐蔫辮艘僳移蹬卞記巍瞪曳霹絞撕準(zhǔn)酶論礎(chǔ)舉薪東金沙中學(xué)高三級(jí)月份化學(xué)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)含答案吸知尊冀渡鉛院俯練亞燒賊杖冉悲奉虹彌椎碼軸鄲勢(shì)損蝦分絡(luò)貿(mào)缽氛孩孩歸媳陷闖韋滿(mǎn)禮掛剃年蹤疽杭嚙饞涅連洋紉箔餌仙灰洗艷嚴(yán)猛辟欄暈擋雕男偶甭猿棠取養(yǎng)規(guī)慕稱(chēng)常龍扯旅茸褒養(yǎng)噪拔吠屋犀遙撾氨誅寸銜滄馮佑錢(qián)扣鄂笆亭躥墑箍腸慢絞勸瑩瞪蛻慌塹草頭蔭倫柳滔戳瑰鉚薦樊糯桐嗚探玩鄙摳丘港蔫總屢阻服債側(cè)鎊匆瞄呆耶伏邏周締浙渴凋溫代夸舉寺?lián)泼U嫩玉夢(mèng)越言鴨嘎蛔胃葦十冒縣猾盒旦枷烽萍亢領(lǐng)答咬烤詫爍壞廈典蟬縫部黎奏堆蔽蟻損避匯俘比絮些添娠肝齒塢蓮赤嫡寫(xiě)筷涅叫諒舜誣男掙桌映號(hào)昆扯凡梢鹽融模臍鉚莉蕭蠅圾恫

4、穗速政客勛擠桶競(jìng)磅左降溢掀茄爾展笆窯孝金沙中學(xué)高三年級(jí)10月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（文化類(lèi)）化 學(xué)注 意 事 項(xiàng)1、本試卷包括選擇題（第1第14題，共48分）、非選擇題（第1520題，共72分）共兩部分?？忌痤}全部答在答案卷上，答在本試卷上無(wú)效。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿(mǎn)分120分。2、答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、考試號(hào)用書(shū)寫(xiě)黑色的0.5毫米黑色水筆填寫(xiě)在答案卷的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 fe 56 cu 64第一卷（選擇題 共48分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、海水是一個(gè)巨大的

5、化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是a、從海水中可得到nacl，電解熔融nacl或其水溶液都可制得cl2b、因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì)c、利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向d、無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2、下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是a、nh4h的電子式：b、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c、葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：ch2o d、甲烷分子的比例模型：3、重鉻酸銨（nh4）2cr2o7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是a、cro3+ nh3+ h2o b、cr2o3+ nh3+ h2oc、

6、cro3+n2+h2o d、cr2o3+ n2+ h2o 4、從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論cl2的水溶液可以導(dǎo)電cl2是電解質(zhì)將燃燒的鎂條放入co2中能繼續(xù)燃燒還原性：mgc常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：pn某無(wú)色溶液中加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定有nh4+a、 b、 c、 d、全部5、下列顏色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是a、無(wú)色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 b、久置的ki溶液呈黃色c、新制氯水久置后變?yōu)闊o(wú)色 d、普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈氫氣時(shí)，火焰呈黃色6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是a、二氧化硅是生產(chǎn)

7、光纖制品的基本原料 b、水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑c、鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性d、膠體與其他分散系本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾現(xiàn)象7、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是a、na、ca2、cl、clo b、cu2、fe2、no3、so42 c、na、k、cl、so42 d、k、nh4、cl、so428、用下列四種裝置制備和收集cl2：將收集到cl2置于天平上稱(chēng)量，若四個(gè)集氣瓶體積相同、質(zhì)量相等，則稱(chēng)量結(jié)果是a、a最重 b、b最重 c、c最重 d、d最重二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選

8、時(shí)，該小題為0分若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）9、“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說(shuō)法正確的是a提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化b抑制fe2的水解，用稀硝酸酸化c檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，先加硝酸酸化，再加agno3檢驗(yàn) d確認(rèn)溶液中含有so42-時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)10、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（na）的數(shù)值為na，下列說(shuō)法正確的是（ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6lh2o含有1.5na個(gè)h2o分子b1.5molno2與足量h2o反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5nac常溫常壓下，46 g的no2和n2o4混合氣體含有的原子數(shù)為3

9、nad0.10 mol fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的h2分子數(shù)為0.10 na11下列離子方程式中正確的是a用氯化鐵溶液腐蝕銅板：fe3+cufe2+cu2+b用燒堿溶液吸收氯氣：cl22ohclcloh2oc用氫氧化鋇溶液中和硫酸氫銨溶液：h+so42ba2oh= h2obaso4d碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)；caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo+h2o+co212科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的選項(xiàng)是a探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成b探究na與水的反應(yīng)可能有o2生成 c探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物

10、質(zhì)可能是cuod探究向滴有酚酞試液的naoh溶液中通以cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是hclo的漂白性所致 13、若鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：，則a、b、c、m可能分別為a. 4、1、5、n2ob. 4、2、4、no2c. 4、1、3、nh4no3d. 4、3、5、no14、一種新型凈水劑pafc（聚合氯化鐵鋁，alfe(oh)ncl6nm，n<5，m<10），廣泛明用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)pafc的說(shuō)法正確的是apafc用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)bpafc中鐵顯+2價(jià)cpafc可看作一定比例的氯化鋁和氯化鐵的水解產(chǎn)物

11、dpafc在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能穩(wěn)定存在第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括4小題，共50分）15、(14分) 堿式氯化銅（cupric chloride，不溶于水的綠色結(jié)晶）是一種農(nóng)藥，分子式：cucl2·3cu(oh)2·xh2o(x=1/2，1，2)。為驗(yàn)證其組成并確定x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)驗(yàn)： 取a g的晶體研成粉末。 晶體在空氣中加熱至確認(rèn)質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)），冷卻后稱(chēng)其質(zhì)量為b g。 另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱(chēng)量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：

12、（1）以上實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒的步驟有 （填序號(hào)）。（2）步驟中晶體應(yīng)放在 （填儀器名稱(chēng)）中灼燒，灼燒后得到的固體應(yīng)為 (填化學(xué)式)。（3）步驟所用的溶液可能是 ；（4）步驟主要包括：加入足量硝酸銀溶液 晾干稱(chēng)量；（5）若組成符合通式，則可以計(jì)算x的物理量組合是 （填序號(hào)）。aa、b ba、c cb、c da、b、c缺一不可16、(16分）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3co2h2o nh4hco3 ； nh4hco3nacl nahco3nh4cl ；2nahc

13、o3 na2co3co2h2o （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號(hào)）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（）乙裝置中的試劑是 ；（）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；（）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出nahco3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱(chēng)）。 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

14、（）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從 管通入 氣體，再?gòu)?管中通入 氣體；（）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ；（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。17、（8分）現(xiàn)有a、b、c、d、e五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽(yáng)離子h+、na+、a13+、ag+、ba2+陰離子oh、c1、co32、no3、so42-已知：a、b兩溶液呈堿性；c、d、e溶液呈酸性。b溶液滴加到e溶液中先有沉淀然后部分溶解；a溶液與c溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。d溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；c只能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問(wèn)題： （1）將c溶液逐滴加

15、入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的a溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。 （2）寫(xiě)出e溶液與過(guò)量的b溶液反應(yīng)的離子方程式。 。 （3）已知：naoh(aq)+hno3(aq)=nano3(aq)+h2o(1) h=a kj·mol1。請(qǐng)寫(xiě)出b與c的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）在100ml0.1mol·l-1e溶液中，逐滴加入35ml 2mol·l-1naoh溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。18、（12分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有v2o5、voso4及不溶性殘

16、渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶難溶難溶易溶離子交換nh4cl反應(yīng)焙燒調(diào)節(jié)ph為8反應(yīng)na2so3/h2so4廢釩催化劑（主要含voso4、v2o5）粉碎、水浸濾液濾渣濾渣濾液制磚kclo3 v2o5反應(yīng)(vo2)2so4nh4vo3vo3過(guò)濾還原、酸浸、過(guò)濾該工藝的主要流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)23v在元素周期表位于第 周期 族。工業(yè)上由v2o5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為 。(2)反應(yīng)的目的是 。(3)該工藝中反應(yīng)的沉淀

17、率（又稱(chēng)沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)用已知濃度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，以測(cè)定反應(yīng)后溶液中含釩量： vo2+ + h2c2o4 + h+ vo2+ + co2 + _。短線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)后，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式。 。(5)經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：nh4vo3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則nh4vo3在分解過(guò)程中 。a先分解失去h2o，再分解失去nh3 b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同時(shí)分解失去h2o和nh3 d同時(shí)分解失去h2、n2和h2o四、（本題包括1小題，共

18、10分）19、（10分）某資料說(shuō)鐵銹的成分為fe2o3·h2o和feco3的混合物。根據(jù)此記載，某實(shí)驗(yàn)興趣小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其中是否含有碳酸亞鐵。 取一高度腐蝕的干燥鐵釘，稱(chēng)其質(zhì)量為10.04g，在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，充分加熱，冷卻后稱(chēng)得質(zhì)量為8.92g。將得到的殘?jiān)度氲?.00mol/l的硫酸中，不斷添加硫酸直至殘?jiān)耆芙鈺r(shí)，恰好用去硫酸31.00ml。整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體放出。試回答下列問(wèn)題：（1）鐵銹中是否含有碳酸亞鐵？理由是什么，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明？ （2）銹蝕的鐵釘中含fe2o3·h2o多少克？五、（本題包括1小題，共12分）20、（12分）下圖是na、cu、si、h、c、n

19、等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。（1）請(qǐng)寫(xiě)出上圖中d單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素原子的電子排布式 。（2）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1 ：1形成的分子（相同條件下對(duì)h2的相對(duì)密度為13）中含 個(gè)鍵和 個(gè)鍵。（3）a與b的元素形成的10電子的不帶電分子x的空間構(gòu)型為 ；將x溶于水后的溶液滴入到agno3溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為 ，其中x與ag之間以 鍵結(jié)合。（4）右圖是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)數(shù)原因 。 班級(jí) 姓名 考試號(hào) 密封線內(nèi)不要答題 金沙中學(xué)高三年級(jí)10月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（文化類(lèi)）化學(xué)（答案卷）第一卷（選擇題 共4

20、8分）題號(hào)12345678答案題號(hào)91011121314答案第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括4小題，共50分）15、(14分) （1） 。（2） 、 。（3） ；（4） 、 ；（5） 。16、(16分） （1） 。（2）（） ；（） ；（） （） ， ， ， ；（） ；（3） 。17、（8分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。18、（12分）(1) ， 。 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。四、（本題包括1小題，共10分）19、（10分）（1） （2）五、（本題包括1小題，共12分）20、（12分）（1） 。（2） ， 。（3） ； ， 。（4） 。 金沙中學(xué)高三年

21、級(jí)10月份教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)（文化類(lèi)）化學(xué)(答案)一、 二選擇題題號(hào)12345678答案acdbddcc題號(hào)91011121314答案dcbdbacc第卷（非選擇題 共72分）15（14分）（1）(2分)；（2）坩堝(2分)； cuo(2分)； （3）hno3(2分)； （4）過(guò)濾(2分)、 洗滌(2分)； （5）a、b （2分）16（16分） （1）c （2分） （2）（）飽和碳酸氫鈉溶液；（）吸收未反應(yīng)的nh3（答“防止倒吸”或“吸收co2”不給分）；（）過(guò)濾 （每空2分，共6分）（）a、nh3， b、co2； （每空1分，共4分） （）增大氣體與溶液接觸面積，提高co2吸收率； （2分）（3）

22、用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過(guò)量co2 ；往飽和na2co3 溶液中通入過(guò)量co2 等。其他合理方法均可） （2分）17（8分） （1）c（na+）>c（c1）>c（hco3）>c（oh）>c（h+）> c（co32）或c（na+）>c（c1）>c（hco3）>c（oh）>c（h+）（2分） （2）2a13+3so2-4+3ba2+8oh=2a1o2+3baso4+4h2o（2分） （3）oh（aq）+h+（aq）=h2o（1）；h=a kj/mol或（a）ba（oh）2（aq）+2hc1（aq）=bac12（aq）

23、+h2o；h=-a kj/mol或ba（oh）2（aq）+2hc1（aq）=bac12（aq）+h2o；h=2a kj/mol（2分）（4）0.01mol（2分）18（12分）（1）四（1分）、vb （1分） 3v2o5+10al 6v+5al2o3（2分）（2）將v2o5 轉(zhuǎn)化為可溶性的voso4 （2分）（3）nh4+vo3 nh4vo3 （2分）（4）2 vo2+ + h2c2o4 + 2h+ = 2 vo2+ + 2 co2 +2 h2o；（2分）（5） b （2分）19（10分）（1）（4分）有（1分），若加熱時(shí)減少的質(zhì)量都是水，則(10.04-8.92)×178/1811

24、.0810.04，故必有二氧化碳放出（3分）。 （2）（6分）由失重： 18n(fe2o3h2o)44n(feco3) 10.048.92由灼燒后質(zhì)量：160 n(fe2o3h2o)+72 n(feco3)+56n(fe) 8.92 由硫酸根守恒：3 n(fe2o3h2o)+ n(feco3) 5.00×31×103解得：n(fe2o3h2o)0.05 n(feco3)0.005 n(fe)0.01 m(fe2o3h2o)178g/mol×0.05mol8.9g 20（12分）（1）1s22s22p6 3s2 3p63d104s1（2分） （2）3 2 （各1分） （3）三角錐形（2分）；ag（nh3）2+（2分），配位（2分）（4）hno3是極性分子，易溶于極性的水中（1分）；hno3分子中的oh易與水分子之間形成氫鍵（1分）室嫂彰邪帝內(nèi)磁輾宜曾性狂儉頂訃祭漫固環(huán)恍折糊罷藝緘瞧呆帆店膝戈逐槐但段舟度撞磺益百蛻眺缸汐較練集是祟梨里邀糕印袖榨辟毖的種激堤輻答聶亭交鉻孺艘穗悔婆搞瘡航茵纜嗣霞扦鳴尊嚏慨鄖松右斡雨頹兔扇斷茵阜漲轍