高中化學(xué) 第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量濃度學(xué)案1無答案新人教版必修1

1、第1章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 1.2.3 物質(zhì)的量濃度結(jié)論：壓強(qiáng)不變，升高溫度 氣體體積增大溫度不變，增大壓強(qiáng) 氣體體積減小 不同溫度、壓強(qiáng)下，1mol氣體的體積會(huì)改變，而1mol固體或液體的體積基本不變； 同溫同壓下，1mol不同氣體的體積相同，而1mol固體或液體的體積各不相同；問題與討論：影響物質(zhì)體積的因素有哪些？如何解釋 同溫同壓下1 mol不同氣體體積相同？而1 mol固體或液體的體積各不相同？ 教室內(nèi)有兩瓶相同體積的氣體(h2和 o2 ) ，你可以推出什么結(jié)論？影響物質(zhì)體積大小的微觀因素粒子的大小粒子間的平均距離【例1】判斷下列說法是否正確【例2】常溫常壓(25和101 kpa)下，測出某

2、男生的肺活量為3600 ml，計(jì)算他呼出的氣體中大約包含多少個(gè)氣體分子?(已知該狀況下1mol氣體體積約為24.5l)【例3】下列說法正確的是() (注：na表示阿伏加德羅常數(shù)的值) a在常溫常壓下，11.2l氮?dú)夂械姆肿訑?shù)為0.5na b在常溫常壓下，1mol氮?dú)夂械脑訑?shù)為na c32g氧氣所含的原子數(shù)為2na d相同質(zhì)量的磷酸和硫酸所含的原子數(shù)目相同 【例4】在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的因素是( ) a氣體的種類 b氣體的分子數(shù)c分子本身的大小 d分子間的平均距離 【例5】兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有no，另一個(gè)盛有n2和o2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

3、 ) a原子總數(shù) b質(zhì)子總數(shù)c分子總數(shù)d質(zhì)量 【例6】2gh2的體積為() a22.4lb11.2lc44.8ld不確定 【例7】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2 g co2的體積是多少？ 【例8】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92 g某氣體的體積為672 ml。計(jì)算此氣體的相對分子質(zhì)量？ 課后作業(yè)【例1】判斷下列說法的正誤通常狀況下，h2的摩爾體積為22.4mol/l。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o的摩爾體積為22.4mol/l。物質(zhì)的量相同的h2與o2，體積也相同。相同條件下，1g h2與14g co的體積相同?！纠?】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6l某氣體的質(zhì)量為11g，其摩爾質(zhì)量是，相對分子質(zhì)量是【例3】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6l的

4、o2的物質(zhì)的量為多少？質(zhì)量是多少？【例4】22g co2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？答案【例1】 解析：錯(cuò)。標(biāo)況下。錯(cuò)。標(biāo)況下水為液體。錯(cuò)。影響氣體體積的因素除了分子數(shù)，還要考慮溫度、壓強(qiáng)的影響。沒說同溫同壓不可比。正確?！纠?】44g/mol，44解析：已知v和m求m（隱含知道vm=22.4l/mol），先利用v和vm求n，再求出m。【例3】1.5mol，66g【例4】11.2l6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f375