閆輝老師全市公開課(化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算)PowerPoint 演示文稿

1、1化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)熱熱計(jì)計(jì)算算化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算西寧五中 閆輝2ABCD復(fù)習(xí)3AB問問: :從不同途徑由從不同途徑由A A點(diǎn)到點(diǎn)到B B點(diǎn)的高度有什么關(guān)系點(diǎn)的高度有什么關(guān)系上山的高度與上上山的高度與上山的途徑無關(guān)，山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的海拔有關(guān)的海拔有關(guān)思考思考: 由起點(diǎn)由起點(diǎn)A到終到終點(diǎn)點(diǎn)B有多少條途徑？有多少條途徑？海拔海拔100米米海拔海拔400米米2.對蓋斯定律的理解，圖示對蓋斯定律的理解，圖示:43.應(yīng)用應(yīng)用: 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢，有些反應(yīng)不易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，不易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純，很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)

2、熱，可通很難直接測得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過過蓋斯定律蓋斯定律間接地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱間接地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱用消元法消去用消元法消去“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出，導(dǎo)出“四則運(yùn)算四則運(yùn)算式式”計(jì)算方法：計(jì)算方法：5反應(yīng)熱的計(jì)算反應(yīng)熱的計(jì)算 利用利用反應(yīng)熱的概念、熱化學(xué)反應(yīng)熱的概念、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律方程式、蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算（熱的計(jì)算（計(jì)算依據(jù)計(jì)算依據(jù)）6 S(s) + O2(g) SO2(g) H296kJ/moln(s) =4g32g/mol= molH= 1/8 mol= 296kJ/mol 常見題型：常見題型：1. 有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫有關(guān)熱化學(xué)反

3、應(yīng)方程式的的含義及書寫.78n(C2H5OH) =答：答： 2. 有關(guān)反應(yīng)熱的判斷和求算有關(guān)反應(yīng)熱的判斷和求算.910列方程或方程組法列方程或方程組法例3在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) H=-2220kJ/mol5mol氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則氫氣和丙烷的體積比為 （A）1：3 (B)3：1 (C)1：4 (D)1：111十字交叉法十字交叉法12估算法估算法(僅限于選擇題僅限于選擇題)解法3（巧解） 1molC3H8燃燒放熱為

4、2220kJ 2molC3H8燃燒放熱4440kJ,超過總放熱量3847kJ 5mol混合氣中，C3H8物質(zhì)的量必小于2mol, H2的物質(zhì)的量必大于3mol.n(H2):n(C3H8)必大于3:2 選B13練習(xí)練習(xí)3：已知：已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ 熱量，同時(shí)生成熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中液態(tài)水，求原混合氣體中 H2和和CO的物質(zhì)的量之比。的物質(zhì)的量之比。3.6g 0.2

5、mol H2 283.0kJ/mol143.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱利用蓋斯定律解決問題的一般步驟：利用蓋斯定律解決問題的一般步驟： 確定待求的反應(yīng)方程式；確定待求的反應(yīng)方程式； 找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式找出待求方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式的什么位置；的什么位置； 根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)和位置的需要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或要對已知方程式進(jìn)行處理，或調(diào)整計(jì)量數(shù)，或調(diào)整反應(yīng)方向；調(diào)整反應(yīng)方向； 實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。實(shí)施疊加并檢驗(yàn)上述分析的正確與否。15例例4： Zn Zn ( s )( s

6、)+1/2O+1/2O2 ( g ) 2 ( g ) ZnO ZnO ( s )( s ) H = -351.1 kJ/molH = -351.1 kJ/molHgHg ( l) ( l) 1/2O1/2O2 2 ( g ) ( g ) HgHg O O ( s ) ( s ) H = -90.7 kJ/molH = -90.7 kJ/molZn Zn ( s )( s ) HgHg O O ( s ) ( s ) = ZnO = ZnO ( s )( s ) HgHg ( l) ( l) H H 3 3= = ？則則 H H 3 3為多少？為多少？H 3 = H 1 H 2 = 351.1

7、kJ/mol (90.7 kJ/mol) = 260.4 kJ/mol3.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱16練習(xí)4： 已知下列熱化學(xué)方程式： Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5kJ/mol則反應(yīng)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓變H為()A7.28 kJ/mol B7.28kJ/mol C43.68kJ/mol D43.68 kJ/mol A分析：分析： = 1/2-

8、1/6- 1/3 所以所以H H12 H26 H36 26.7 kJ/mol2（ 50.75 kJ/mol ）6 （ 36.5 kJ/mol ） 3 7.28 kJ/mol 17 求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡單相加。 不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)完全一致完全一致，蓋斯定律才成立。，蓋斯定律才成立。 某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。后應(yīng)該恰好消耗完。歸納：歸納： 計(jì)算注意事項(xiàng)計(jì)算注意事項(xiàng)181. 有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方

9、程式的的含義及書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫.3. 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱2. 有關(guān)反應(yīng)熱的判斷和求算有關(guān)反應(yīng)熱的判斷和求算.1920（09年海南化學(xué)12）已知：Fe2O3(s)3/2C(s)=3/2CO2(g)2Fe(s)H=+234.1kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H=393.5kJmol1則2Fe(s)3/2O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol10A A21（09年重慶理綜12）下列熱化學(xué)方程式表示正確的是AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）