山東臨沂市臥龍中學(xué)2015屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題含答案

1、高三實(shí)驗(yàn)班學(xué)習(xí)效果測驗(yàn)化學(xué)試 題2014-1250分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）B.堿性氫氧燃料電池 C.質(zhì)子交換膜燃其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是（）（分?jǐn)?shù)100分，時(shí)間100分鐘）第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括 20小題，每小題2.5分，共1.有4種燃料電池：A.固體氧化物燃料電池 料電池 D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，屮斛質(zhì)C2 .在101 kPa和25C時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下1 !(1) C(s) + 尹9)=。09) H=- 110.5 kJ mol1 -1H 2(g) + 2Q(g)=H2O(g) H2=- 241.7 kJ mol1 - !(3)

2、 H 2(g) + 2Q(g)=H2O(l) 285.8 kJ mol下列說法正確的是()A. C(s) + H2O(g)=CO(g) + H(g) H=- 131.2 kJ mol -1B. Ha燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 2H(g) + Q(g)=2H2O(l) H=- 571.6 kJ mol-1C. 2fO(g)=2H2(g) + Q(g) H=- 483.4 kJ molD. HaO(g)=HzO(l) H=- 44.1 kJ mol -13.用石墨作電極電解 AlCl 3溶液時(shí)，下圖中的電解過程變化曲線合理的是 （）4 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜

3、且造成能 量浪費(fèi)。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時(shí)，獲取電能，假設(shè)這種想法可行,下列說法肯定錯(cuò)誤的是（）A. 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液B. 通入氫氣的電極為原電池的正極C.電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動(dòng)D.通氯氣的電極的反應(yīng)式為C12+ 2e=2Cl5.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含CBL、NaJ Mg的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（）A. 電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為Q+ 2H2O+ 4e =40HB. 電解時(shí)，a電極周圍首先生成 C12C. 電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極t外電路t陰極t溶液t陽極t正極D. 忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.0

4、2 g H 2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02 g H 26.按右圖中甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（）A. E表示反應(yīng)生成 Cu的物質(zhì)的量B. E表示反應(yīng)消耗C. F表示反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量H2SQ的物質(zhì)的量CuT-1 HC足応CuSO4甲乙D. F表示反應(yīng)生成 Q的物質(zhì)的量7.氯原子對(duì) Q分解有催化作用：Q+ CI=CIO+ O H,CIO+ O=C+Q H2,大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：03+ 0=20 H,該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是（）A. 反應(yīng) Q+ O=2O勺 H= Ei E3B. 反應(yīng) O+ O=2O勺 H=

5、E2巳反應(yīng)過程C. O3 + 0=2C是吸熱反應(yīng)D. H= Hi + H28. 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()鍍件上鍍鋼銅鋅原電池桶硫醴A電薛耕煉餉和骸i硫祇鋼滾液B硫敝銅溶液Ci_j-pCu246 吒min)Q置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后,SO的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖9. 已知一定質(zhì)量的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))，生成H的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是()A. 若將鋅粒改為鋅粉，可以加快產(chǎn)生H的反應(yīng)速率B. 反應(yīng)前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度的大C. 反應(yīng)前 4 min內(nèi)生成H?的平均速率 v(H2)= 0. 09 mol

6、 L -1 min -1D. 反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大催化劑10. 已知反應(yīng)：2SO(g) + Q(g)匚=2SO(g) H<0。某溫度下，將 2 mol SO和 1 mol甲所示。則下列說法正確的是()I -/ 咆f10 0 50 p/Mpa0反應(yīng)時(shí)間°反應(yīng)吋何甲乙丙A. 由圖甲知，A點(diǎn)SO的平衡濃度為 0.4 molB. 由圖甲知，B點(diǎn)SO、02、SO的平衡濃度之比為 2 ： 1 ：2C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示NHBr(s)=NH3(g) +H2 濃度為 0.5 mol L)D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下 SQ轉(zhuǎn)化率

7、與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>Ti11. 將固體 NHBr置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng):HBr(g),2HBr(g) =B"(g) + f(g)。兩分鐘后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測知t , HBr的濃度為4 molL ",若上述反應(yīng)速率用v(NHs)表示，下列速率正確的是 (.2.5 mol L-1 min-1 -1A. 0.5 mol L minB-1 - 1C. 2 mol L minD.5 mol L 1 min催化劑12. 對(duì)可逆反應(yīng)：4NH(g) + 502(g)4N0(g) + 6fO(g)，下列敘述正確的是(A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

8、相等，則起始投入的n(NH) : n(O2) = 4 ：5B. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D. 當(dāng)v正(NH3) : v正(NO)= 1 ：1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡13. 在1 L密閉容器中，800C時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2N0(g) + Q(g) 口 2N0(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間(s)012345n (NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007下列有關(guān)該平衡體系的說法中正確的是()A. 溫度由800C繼續(xù)升高到T的過程中，氣體顏色逐漸變淺

9、，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡所用的時(shí)間為3 s，達(dá)到平衡的標(biāo)志是 v(NCb) = 2v(O2)C. 右圖中表示O2濃度變化的是d曲線D. 加入1 mol N 2可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，加入1 mol NO 2可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14. 在25C時(shí)，密閉容器中 X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol L -10.10.20平衡濃度/mol L-10.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B .反應(yīng)可表示為 X+ 3Y F 2Z，其平衡常數(shù)為1 600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成 Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D .

10、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)15. 常溫下，pH=11的X、Y兩種堿溶液各1mL,分別稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A. X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，X溶液的堿性比 Y溶液的堿性強(qiáng)C. 分別完全中和 X、Y這兩種堿溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)c(mobL_,)D.若9<a<11，則X、Y都是弱堿16. 常溫下，0.1 mol L -1某一元酸(HA)溶液中c(oh-)/c(h+)= 1X 10-10,下列說法正確的 1B. 溶液中 c(H ) + c(HA) = 0.1 mol

11、LC. 與0.1 mol L 1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na +) = c(A)+ c(HA) = 0.11mol LD. 原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH)均增大17. 將a molL t的NaCO溶液與b mol L-1的NaHCO溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的是 () 2- - - 2 -A. c(Na) c(H)>c(CO23-)c(HCO3-)c(OH-)B. c(Na)>c(CO23-) c(HCO3-) c(H 2CO3) -2- C.若 c(Na )>c(HCO3 )>c(CO 3 )&

12、gt;c(OH )>c(H )，則一定 a<b D .若 a= b,則溶液中 c(HCO3-)>c(CO23-)18. 下列敘述正確的是 ()-1 - -A. 0.1 mol L C6IH0Na溶液中：c(Na )>c(C 6H5O )>c(H )>c(OH )B. NazCQ溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小C. pH= 5的CHCOO!溶液和pH= 5的NHCI溶液中，c(H +)不相等D. 在NaS溶液中加入 AgCl固體，溶液中c(S3)下降19. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()-1 -1 -A. 10 mL 0.5 m

13、ol LCHCOON溶液與 6 mL 1 mol L 鹽酸混合：c(Na ) >c(Cl )>c(H)>c(OH -)B. 0.1 mol L1pH 為 4 的 NaHB溶液中：c(HB_)>c(H 2B)>c(B 3)C. 在 NaHA溶液中一定有： c(Na +) + c(H +) = c(HA)+ c(OH)+ c(A2)D . c(NH 4 ) 相 等 的 (NH4)3SO4 溶 液 、 (NH4)3CO3 溶 液 和 NH4Cl 溶 液 ： c(NH 4)2SO4<c(NH 4)2CO3<c(NH4Cl)20. 醋酸是一種常見的弱酸,為了證明

14、醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案,其中錯(cuò)誤的是()A. 先配制一定量的 0.10 mol L -1 CHsCOOh溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則可 證明醋酸為弱電解質(zhì)-1-1B. 先配制一定量 0.01 mol L 和0.10 mol L 的CHCOO!溶液，分別用 pH計(jì)測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C. 取等體積、等 pH的CHCOOH溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中醋酸產(chǎn)生H2較慢且最終產(chǎn)生 H2較多，則醋酸為弱酸D. 配制一定量的CHCOON溶液，測其pH,若常溫下pH大

15、于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)H卷(非選擇題共50分)31. (8分)A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、Na、O中任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性。 請(qǐng)找出可能的兩種組合，要求濃度相同時(shí) A溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，Bi溶液中水的電離程度小于 B2溶液中水的電離程度。(已知0.1 mol L 1 的 HNO溶液的 pH= 3)(1) 寫出以下四種物質(zhì)的化學(xué)式：Ai、A、Bi、B2。(2) 將等物質(zhì)的量濃度和等體積的Ai溶液與 政溶液混合后，混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?3) 要使A溶液中，金屬陽離子與酸根陰離子的濃度接近1 : 1,可加入的堿是

16、 (填化學(xué)式)。(4) 相同溫度下，當(dāng)B、R兩溶液的pH= 5時(shí)，則兩溶液中由水電離出的c(H +)之比為瑞士 “太陽22. (18分)新華網(wǎng)拉巴特2012年6月22日電，世界上最大的太陽能飛機(jī)驅(qū)動(dòng)”號(hào)于當(dāng)?shù)貢r(shí)間 22日凌晨飛抵摩洛哥南部沙漠城市瓦爾扎扎特市，最終抵達(dá)了本次2500公里洲際首航的目的地?！疤栻?qū)動(dòng)”號(hào)能晝夜飛行，它由超輕碳纖維材料制成， 翼展達(dá)63.4米，與空客A 340型飛機(jī)翼展相仿，其重量只有1600公斤，相當(dāng)于一輛普通小汽車。其機(jī)翼上裝有1.2萬塊太陽能電池板，可為機(jī)上4臺(tái)電動(dòng)機(jī)供電。太陽能是一種具有開發(fā)利用潛力的新型能源。根據(jù)下列要求回答問題:律自天P複晚(1)圖1是一

17、種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。X裝置實(shí)現(xiàn)能轉(zhuǎn)化為臺(tái)匕 冃匕。X、Y裝置(填“能”或“不能”，F(xiàn)同)實(shí)現(xiàn)能量100%轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)污染零和電械BIST工幗達(dá)億)排放。(K262O7)，其裝置如圖2所示:利用太陽能電池電解 K2CrO4溶液制備重鉻酸鉀已知：2CrO4 (aq,黃色)+ 2HC2O7 (aq,橙紅色)+ 出0 寫出陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)式：電解總反應(yīng)方程式為 通電一段時(shí)間，陽極室里溶液現(xiàn)象:,x的取值范 測定陽極液中鉀、鉻含量，若帝=X，則K2CrO4的轉(zhuǎn)化率心 圍:(3)目前太陽能還沒有得到廣泛的應(yīng)用，其主要原因是太陽能發(fā)電板 (太陽能電池板)需在投資龐大的裝配工廠里和高度真空的環(huán)境

18、下生產(chǎn)。 生產(chǎn)太陽能電池板的主要材料是 工業(yè)上制取中材料的粗產(chǎn)品的 化學(xué)方程式為 將得到的粗產(chǎn)品制高純產(chǎn)品，需要將粗產(chǎn)品與氯氣反應(yīng)得到一種四氯化合物，再與氫氣反應(yīng)將該材料還原出來。上述生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)方程式為 美國“納米太陽能”公司采用納米結(jié)構(gòu)的“墨水”直接在可彎曲的材料上印制半導(dǎo)體太陽能發(fā)電板，請(qǐng)你猜測納米結(jié)構(gòu)的“墨水”中可能含有的膠體粒子的成分是23. (12分)工業(yè)上以氨氣為原料(鉑銠合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如下:(1) 已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值(填“增大”“減小”或“無影響”)。(2) 硝酸廠

19、尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時(shí)用出將NO?還原為N2。已知：2出9) + O2(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ/molN2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) AH=+ 67.7 kJ/molH2O(l)=H 2O(g) AH = + 44.0 kJ/mol則8 g H2恰好將NO?轉(zhuǎn)化成N 2 和 H 20(1)時(shí) AH =。(3) 氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+ 3H2=2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。 下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。A .容器內(nèi) N2、H2' NH 3 的濃度之比為

20、 1 : 3 : 2 B. 3v 正(N?) = v 逆(H2)C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D 混合氣體的密度保持不變 若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為 2 L固定容積的密閉容器中，5 min 后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)， n(N2) = 1.2 mol , n(H2)= 1.2 mol , n(NH 3) = 0.8 mol，則反應(yīng)速率 v(N 2) =,平衡常數(shù)=(保留兩位小數(shù))。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。24. (12分)“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl-、Fe3+)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3) 2 6H2O的過程如下：爛版液加6 molT_1NaOH溶液pH=&過濾溶液沉淀i加 2 md-V1硝殿pH>3,7加熱、遒彿過濾溶液Iff加2 mML/硝酸 ZMNO弘6壓0卜P窈;熱已知：Zn(NQ)2 6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NQ)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1) “爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是 (填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為NbO，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式(2) 在操作中保持 pH= 8的