9.3溶質的質量分數（第1課時溶質的質量分數）+教學設計-2024-2025學年九年級化學人教版（2024）下冊

課題3溶質的質量分數第1課時溶質的質量分數教學分析:通過前面的學習,學生已經知道溶液是由溶質和溶劑組成的,本課題是從定量角度讓學生進一步認識溶液的組成,為今后學習離子反應打下基礎。另外,本節(jié)課中涉及溶液的稀釋、溶液中溶質質量分數的基本計算,這些知識可以提高學生的計算能力和分析解決實際問題的能力。教學目標:1.通過配制不同濃度的硫酸銅溶液,認識溶質的質量分數的概念及意義。2.通過理解溶質質量分數定義,能進行有關溶質的質量分數和有關溶液的稀釋、增濃問題的簡單計算。教學重點:溶質質量分數的含義和簡單計算。教學難點:有關溶液的稀釋、增濃問題的計算。教學用具:硫酸銅、氯化鈉、水、燒杯、玻璃棒。教學思路:教學過程教師活動學生活動設計意圖【導入】播放死海的視頻【提問】死海中的鹽濃度怎樣定量表示呢?觀看視頻,思考并回答相關問題。通過死海不死這一異常的情境,導入新課,激發(fā)學生的學習興趣。任務一溶質的質量分數活動1探究溶質質量分數的含義1.探究有色溶液顏色的深淺與溶液濃度的關系進行不同濃度的硫酸銅溶液的配制實驗。燒杯編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/gⅠⅡⅢ【提問】(1)哪個燒杯中溶液最濃、哪個燒杯中溶液最稀,你是如何判斷的?(2)在施用農藥時,準確知道藥液的溶質質量分數有什么意義?2.溶質質量分數的計算公式溶質的質量分數=溶質質量溶液質量3.溶質質量分數的含義每100g某溶液中溶質的質量。如某氯化鈉溶液中溶質的質量分數為16%,其含義是100g該溶液中氯化鈉的質量為16g。4.計算溶液中溶質的質量分數時應注意什么?【歸納】(1)溶質的質量指的是形成溶液的那部分溶質的質量,未溶解的不計算在內。(2)計算時質量單位要統(tǒng)一,不要忘記×100%,最后結果要寫成百分數。(3)溶液具有穩(wěn)定性,只要外界條件不變,其溶質的質量分數不變。進行實驗,填表。觀察思考,回答問題:(1)燒杯Ⅲ中溶液最濃,燒杯Ⅰ中溶液最稀;從溶液顏色的深淺可以判斷。(2)意義:既可以有效地殺蟲滅菌又不會毒害農作物。交流、討論,回答問題。通過直觀實驗及現象、精確的數字,使學生理解溶液中溶質的質量分數的表示方法,并理解溶質質量分數與濃度的關系。任務二配制不同質量分數的氯化鈉溶液活動2配制不同質量分數的氯化鈉溶液1.展示下圖配制過程。按圖配制氯化鈉溶液,填表。通過兩種不同濃度溶液的配制,使學生學會計算溶質的質量分數;通過氯化鈉的溶解度與飽和溶液中的溶質質量分數,使學生學會飽和溶液中溶質質量分數的計算。填寫表格。溶質質量/g溶劑(水)質量/g固體能否全部溶解溶質的質量分數109020802.飽和溶液中溶質的質量分數已知20℃時,氯化鈉的溶解度是36g。有人說“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質的質量分數為36%”,這種說法對嗎?為什么?歸納飽和溶液的溶質質量分數的計算公式:飽和溶液的溶質質量分數=溶解度溶解度+思考,回答。任務三溶質質量分數的計算活動3直接利用公式計算1.把10g氯化鈉放入40g水中,完全溶解后,溶液中氯化鈉的質量分數是多少?解:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%所得溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量=10g+40g=50g。所得溶液的溶質質量分數=10g50g×100%=20%答:溶液中氯化鈉的質量分數是20%。2.在20℃時,將40g氯化鈉放入100g水中,結果有4g固體剩余,求溶液中溶質的質量分數。解:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%溶解的氯化鈉的質量=40g-4g=36g。所得溶液的質量=36g+100g=136g。所得溶液的溶質質量分數=36g136g×100%=26.5%答:溶液中氯化鈉的質量分數是26.5%。【講解】未溶解的溶質不能計算在溶液中溶質的質量中,計算溶液的質量時也應減去未溶解的溶質的質量?！揪毩暋坷?:在農業(yè)生產中,常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種?，F要配制150kg這種溶液,需要氯化鈉和水的質量各是多少?傾聽。答題:解:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量×100%溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數=150kg×16%=24kg通過例題的計算,理解溶液中各個量的含義及它們之間的關系,能用溶質質量分數解決簡單的化學問題。【講解】利用公式時注意公式的變形:溶質的質量分數=溶質質量溶液質量溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數;溶液質量=溶質質量溶質的質量分數溶液質量=溶質質量+溶劑質量;溶液質量=溶液體積×溶液密度?；顒?探究溶液的稀釋的計算例2:化學實驗室現在有98%的濃硫酸,但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液,需要水的質量是多少?【講解】溶液稀釋前后,溶質的質量不變?；顒?探究溶液的增濃的計算例3:(1)有40g溶質的質量分數為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質的質量分數增大到10%,求需加入氯化鈣的質量?！局v解】增加溶質后,溶質的質量、溶液的質量都會增加。溶劑質量=溶液質量-溶質質量=150kg-24kg=126kg答:需要24kg氯化鈉和126kg水。答題:解:設稀釋后溶液的質量為x。50g×98%=x×20%x=50g×98%=245g需要水的質量=245g-50g=195g答:需要水的質量是195g。交流、討論,歸納溶液稀釋和增濃問題的計算方法,理解各個量的含義及它們之間的關系。答題:(1)解:設需加入氯化鈣的質量為x。40g×5%+x40g+x≈2.22g答:需加入氯化鈣的質量為2.22g。講練結合,使學生深刻理解溶液中各個量在稀釋或增濃時會發(fā)生怎樣的變化,體會溶質質量分數的計算在實際生產、生活中的應用。(2)有40g溶質質量分數為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質的質量分數增大到10%,求需蒸發(fā)掉水的質量?！局v解】蒸發(fā)了水,溶液的質量會減少。(3)有40g溶質質量分數為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質的質量分數增大到10%,需加入15%的氯化鈣溶液的質量為多少?【講解】加入濃溶液后,溶質和溶液的質量都會增加。(2)解:設需蒸發(fā)掉水的質量為y。40g×5%40g-y=20g答:需蒸發(fā)掉水的質量為20g。(3)解:設需加入15%的氯化鈣溶液的質量為z。40g×5%+zz=40g答:需加入15%的氯化鈣溶液的質量為40g。課堂小結【總結板書】學生討論并歸納總結。學會歸納總結并構建模型。任