高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：第五章_第3講化學(xué)鍵與分子間作用力晶體

1、第五章第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第第3 3講講 化學(xué)鍵與分子間作用力化學(xué)鍵與分子間作用力 晶體晶體化學(xué)鍵與分子間作用力化學(xué)鍵與分子間作用力 晶體晶體知識結(jié)構(gòu)知識結(jié)構(gòu)一、元素：一、元素： 二、原子的構(gòu)成二、原子的構(gòu)成: : 具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。的一類原子的總稱。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 元素元素種類種類原子原子(核核素素)種類種類元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)決定決定決定決定決定決定質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（Z）中

2、子數(shù)（）中子數(shù)（N） 三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法三、核外電子的排布規(guī)律及表示方法 1、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的層里，然后由里往外，依次排布在能量較高的電子層里（這就是能量最低原理）。電子層里（這就是能量最低原理）。 2、各電子層最多能容納的電子數(shù)為、各電子層最多能容納的電子數(shù)為 2n2 3、最外層電子數(shù)不能超過、最外層電子數(shù)不能超過 8（當(dāng)（當(dāng)K層為最外層層為最外層時不能超過時不能超過 2 ）。）。 4、次外層電子數(shù)不能超過、次外層電子數(shù)不能超過 18 ，倒數(shù)第三層，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過電子數(shù)不能

3、超過 32 。注意：注意：以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤以上四條規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤 立地理解。立地理解。 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素定義：定義：相鄰的相鄰的兩個兩個或或多個多個原子原子(或或離子離子)之間之間強(qiáng)烈的相互作用強(qiáng)烈的相互作用叫做叫做化學(xué)鍵化學(xué)鍵。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價鍵非極性鍵極性鍵 由由陰、陽離子陰、陽離子之間通過之間通過靜電作

4、用靜電作用所所形成的化學(xué)鍵叫形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵 原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的化學(xué)鍵叫化學(xué)鍵叫共價鍵共價鍵使使陰、陽離子陰、陽離子結(jié)合成化合物的結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。陰、陽離子陰、陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子接近到某一定距離時，陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達(dá)吸引和排斥達(dá)到平衡到平衡，就形成了離子鍵。，就形成了離子鍵。一、離子鍵一、離子鍵1 1、定義：、定義：2 2、成鍵原因：、成鍵原因：5 5、成鍵過程：、成鍵過程：電子的得失，成鍵后體系的能量降低。電子的得失，成鍵后體系的能

5、量降低。3 3、成鍵粒子：、成鍵粒子：4 4、成鍵性質(zhì)：、成鍵性質(zhì)：6 6、成鍵條件：、成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬化合時可活潑金屬和活潑非金屬化合時可以形成離子鍵以形成離子鍵二、共價鍵二、共價鍵1 1、定義：、定義：原子原子之間通過之間通過共用電子對共用電子對所形成的所形成的相互作用，相互作用，叫共價鍵。叫共價鍵。2 2、成鍵粒子、成鍵粒子：一般為非金屬原子一般為非金屬原子3 3、成鍵性質(zhì)：、成鍵性質(zhì)：原子間通過共用電子對（電子云重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)原子間通過共用電子對（電子云重疊）產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。烈相互作用。只含只含共價鍵的化合物稱為共價鍵的化合物稱為共價化合物。共價化合物。4 4、存在：

6、、存在：同種或不同種非金屬元素之間。同種或不同種非金屬元素之間。離離 子子 鍵鍵共共 價價 鍵鍵 成鍵微粒成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì)表示方法表示方法成鍵元素成鍵元素存在存在離子鍵和共價鍵的比較 Cl H Cl - ：Na+陰、陽離子陰、陽離子原原 子子靜電作用靜電作用共用電子對共用電子對活潑金屬與活活潑金屬與活潑非金屬元素潑非金屬元素同種或不同種同種或不同種非金屬元素非金屬元素只存在于離只存在于離子化合物中子化合物中非金屬非金屬 單質(zhì)、共價化合單質(zhì)、共價化合物及部分離子化合物中物及部分離子化合物中原子原子分子分子離子離子宏觀宏觀物質(zhì)物質(zhì)或范德華力或范德華力得失電子得失電子范德華力范德華力氫鍵氫鍵

7、共價鍵共價鍵金屬鍵或共價鍵金屬鍵或共價鍵離子鍵離子鍵離離子子晶晶體體分分子子晶晶體體原原子子晶晶體體金金屬屬晶晶體體微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系微觀粒子與宏觀物質(zhì)的關(guān)系7 7、共價鍵的分類：、共價鍵的分類：標(biāo)準(zhǔn)：共用電子對是否發(fā)生偏移標(biāo)準(zhǔn)：共用電子對是否發(fā)生偏移（1 1）非極性共價鍵：）非極性共價鍵：（2 2）極性共價鍵：）極性共價鍵：共用電子對共用電子對不不發(fā)生偏移發(fā)生偏移共用電子對共用電子對發(fā)生偏移發(fā)生偏移原子核對共用電子對的吸引力原子核對共用電子對的吸引力相同相同u成因：成因：u范圍：范圍： 同種同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵非金屬元素的原子間形成的共價鍵原子核對共用電子對的吸引力原子核

8、對共用電子對的吸引力不同不同u成因：成因：u范圍：范圍：不同種不同種非金屬元素的原子間形成的非金屬元素的原子間形成的共價鍵。共價鍵。例如：HHO=ONN例如：例如：HClHOHO=C=O要點(diǎn)要點(diǎn)疑點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn) 下列各量各由什么決定下列各量各由什么決定? 元素種類：元素種類：質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)， 同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)， 原子種類：原子種類：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)， 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)和和同同位位素素思考思考 在氯化鈉晶體中，在氯化鈉晶體中，Na+和和Cl- 間存間存在哪些作用力？在哪些作用力？ Na+離子和離子和Cl-離子間的

9、靜電離子間的靜電吸引吸引力力 不會！因為陰、陽離子接近到某一不會！因為陰、陽離子接近到某一定距離時，定距離時，吸引力和排斥力達(dá)到平衡吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰、陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。 陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的陰、陽離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會中和呢？電荷是否會中和呢？ 陰、陽離子的電子與電子、原子陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的核與原子核之間的排斥排斥力力思考思考 哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含哪些物質(zhì)屬于離子化合物，含有離子鍵？有離子鍵？ 活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑）和活潑的非金屬的非金屬 元素（元素（VIA，VII

10、A）之間形成）之間形成的化合物。的化合物。 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分、大部分鹽：鹽：如：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等等如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl NH42SO4 NH42S等等 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽離子的電子式：簡單陽離子陽離子的電子式：簡單陽

11、離子的電子式就是它的離子符號，的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（復(fù)雜陽離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括起來，括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：原子的電子式：在元素在元素符號周圍符號周圍用小點(diǎn)用小點(diǎn)“.”或小或小叉叉“”來表示其最外層來表示其最外層電子數(shù)。電子數(shù)。電子式電子式 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 硫離子，硫離子， 溴原子，溴原子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br -：用

12、電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時書寫時用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br

13、 - ： Br - ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+ 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分：區(qū)分： 用電子式表示微粒或物質(zhì)用電子式表示微?；蛭镔|(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程用電子式

14、表示物質(zhì)形成過程作業(yè)：作業(yè)： 用電子式表示下列物質(zhì)的用電子式表示下列物質(zhì)的 形成過程：形成過程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 原子是怎樣形成物質(zhì)的呢？原子是怎樣形成物質(zhì)的呢？想一想想一想構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些？有原子、分子、離子。有原子、分子、離子。原子直接構(gòu)成物質(zhì)直接構(gòu)成物質(zhì)金屬單質(zhì)、固金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)體非金屬單質(zhì)構(gòu)成分子構(gòu)成分子物物 質(zhì)質(zhì)形成離子形成離子如：如：FeFe、ZnZn、金剛石、金剛石物物 質(zhì)質(zhì)如：如：ClCl2 2、COCO2 2、H H2 2O O、H H2 2SOSO4 4如：Na2O、NaCl、NaOH、NH4 4Cl？在氯化鈉

15、晶體中，在氯化鈉晶體中，NaNa+ +和和ClCl- - 間存在作用？間存在作用？1 1、NaNa+ +離子和離子和ClCl- -離子間的靜電離子間的靜電相互吸引相互吸引作用作用 2 2、電子與電子、原子核與原子核間的、電子與電子、原子核與原子核間的相互相互排斥排斥作用作用思考思考演示：演示：NaNa與與ClCl形成形成NaClNaCl的過程的過程（1）、活潑的）、活潑的金屬元素金屬元素（IA、IIA）和活潑）和活潑 的的非非金屬元素金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。（ 2）、活潑的）、活潑的金屬元素的陽離子金屬元素的陽離子和和酸根離子酸根離子形形成的鹽。成的鹽。（3）

16、、）、銨根銨根和和酸根酸根離子（或活潑離子（或活潑非金屬元素的陰非金屬元素的陰離子離子）形成的鹽。）形成的鹽。（ 4）、活潑的）、活潑的金屬元素的陽離子金屬元素的陽離子和氫氧和氫氧根離子根離子形形成的強(qiáng)堿。成的強(qiáng)堿。7 7、存在范圍：、存在范圍：強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等離子強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等離子化合物中?；衔镏?。8 8、影響鍵的強(qiáng)弱因素：、影響鍵的強(qiáng)弱因素：離子半徑和離子所帶的電荷。離子半徑和離子所帶的電荷。離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，破離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，破壞它所需能量就越大，反之亦然。壞它所需能量就越大，反之亦然。

17、9 9、鍵的強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)關(guān)系：、鍵的強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)關(guān)系：離子鍵越強(qiáng)，對應(yīng)離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高，反離子鍵越強(qiáng)，對應(yīng)離子化合物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高，反之就越低。例如：之就越低。例如：r(Nar(Na+ +) ) r r( (K K+ +),),所以所以NaClNaCl的離子鍵的離子鍵比比KClKCl強(qiáng)，故強(qiáng)，故NaClNaCl的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比KClKCl的熔點(diǎn)高。的熔點(diǎn)高。思考：思考：試比較試比較NaNa2 2O O、MgOMgO、AlAl2 2O O3 3的熔點(diǎn)高低的熔點(diǎn)高低因為離子半徑因為離子半徑 NaNa+ + MgMg2+2+ AlAl3+3+離子的電荷離子的電荷

18、NaNa+ + MgMg2+2+ AlAl3+3+所以離子鍵的強(qiáng)弱所以離子鍵的強(qiáng)弱NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3所以熔點(diǎn)的高低所以熔點(diǎn)的高低NaNa2 2O O MgO MgO AlAl2 2O O3 3由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物。（1 1）定義：）定義：在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來來表示原子的表示原子的最外層電子最外層電子的式子。的式子。1111、電子式：、電子式：1010、離子化合物：、離子化合物：注意：注意：在電子式中在電子式中“ ”或或“”只表示原子的最只表示原子的最外層電子，外層電子， “ ”或或“”的個數(shù)表示原的個

19、數(shù)表示原子的最外層電子數(shù)子的最外層電子數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等是離子化合物。強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物、金屬鹵化物等是離子化合物。H Na Mg Ca O Cl （2 2）原子的電子式書寫方法）原子的電子式書寫方法：（3 3）離子的電子式書寫方法）離子的電子式書寫方法：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：陽離子陽離子: :單核陽離子的電子式一般用陽離子的單核陽離子的電子式一般用陽離子的符號表示符號表示陰離子陰離子: :由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并。合并。AB型型AB2型型A2B型型（4 4）離子化合物的

20、電子式：）離子化合物的電子式：2-2- 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，溴原子，硫原子，溴原子， 硫離子，硫離子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：課堂鞏固課堂鞏固（5 5）用電子式表示離子化合物的形成過程）用電子式表示離子化合物的形成過程 1、用電子式表示、用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 2、用電子式表示、用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Cl - ：Na Na+ Br - ： Br ：CaCa2+ Br ： Br - ：箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移+ +號表示相遇號表示相遇箭頭表示形成的意思箭頭表示形成

21、的意思 3、用電子式表示、用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 4、用電子式表示、用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭左方相同的微?？梢院喜?，箭頭右方相同的微粒不可以合并箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2K K+ S 2- ：K+1、 使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。叫做離子鍵。 2 2、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。3 3、會區(qū)分：、會區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì)。用電子式表示物質(zhì)。 用電子式表示物質(zhì)形成過程。用

22、電子式表示物質(zhì)形成過程。【小結(jié)小結(jié)】討論討論2 2、兩個、兩個H H形成形成H H2 2的作用力與的作用力與NaNa和和ClCl形形成成NaClNaCl之間的作用力是否相同？有什之間的作用力是否相同？有什么區(qū)別？么區(qū)別？1 1、兩個、兩個H H之間怎樣形成之間怎樣形成H H2 2？不相同。不相同。 前者是共用電子對，后者是靜電作用。前者是共用電子對，后者是靜電作用。6 6、表示方法：、表示方法：電子式、結(jié)構(gòu)式電子式、結(jié)構(gòu)式H2O O HHHOH電子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式O2O： ：OO = ON2:N:N:N N5 5、成鍵原因：、成鍵原因：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對從而使體系能量降低。

23、成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對從而使體系能量降低。在化學(xué)上常用在化學(xué)上常用一根短線一根短線表示表示一對一對共用電子對，未共用的共用電子對，未共用的電子對省略不寫，共價鍵的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。電子對省略不寫，共價鍵的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。分子式分子式氫氧單鍵氫氧單鍵氮氮三鍵氮氮三鍵氧氧雙鍵氧氧雙鍵（1 1）氫分子的形成：氫分子的形成： H （2 2）氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 8 8、共價鍵的形成過程：、共價鍵的形成過程：非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵用電子式表示下列用電子式表示下列共價分子共價分子的形成過程的形成過程 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨

24、 2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 練習(xí)：練習(xí)：H2OCO2NH3H2S 氯氣氯氣 練習(xí)、練習(xí)、寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式 溴化氫溴化氫 過氧化氫過氧化氫甲烷甲烷 H Br 氮?dú)獾獨(dú)?H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （單鍵）（單鍵） （叁鍵）（叁鍵） 練習(xí)：次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的（練習(xí)：次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧

25、酸都是共價化合物，不是離子化合物。含氧酸都是共價化合物，不是離子化合物。離子化合物與共價化合物的比較離子化合物與共價化合物的比較離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時破壞熔化時破壞的作用力的作用力實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價鍵的化合物只含共價鍵的化合物離子鍵離子鍵分子內(nèi)是共價鍵，分分子內(nèi)是共價鍵，分子間是分子間作用力子間是分子間作用力強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個別很大一

26、般較低，個別很大較大較大一般較小，個別很大一般較小，個別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時不導(dǎo)電、水熔融時不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價鍵可能破壞共價鍵一般只破壞分子間作用力一般只破壞分子間作用力 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以極性共價鍵結(jié)合。請用電子式表氫氧根離子中，氫與氧以極性共價鍵結(jié)合。請用電子式表示示氫氧化鈉氫氧化鈉。 + HNa O過氧化鈉晶體中，過氧根離子過氧化鈉晶體中，過氧根離子 O O2

27、22-2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以非極性共價鍵結(jié)合。請用電在過氧根離子中，兩個氧原子以非極性共價鍵結(jié)合。請用電子式表示子式表示過氧化鈉過氧化鈉。O：O：Na Na +2-2 2、試分析、試分析NaOHNaOH、NaNa2 2O O2 2晶體中的化學(xué)鍵的類型晶體中的化學(xué)鍵的類型1下列各分子中所有原子都滿足最外層電子下列各分子中所有原子都滿足最外層電子 8電子結(jié)構(gòu)的電子結(jié)構(gòu)的 是是 （ ） ACCl4 BBF3 CH2O DPCl5 2下列各分子中所有原子都滿足最外層為下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)電子結(jié) 構(gòu)的是（構(gòu)的是（ ） A.BeC

28、l2 B.PCl3 C.PCl5 D.N23下列微粒中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（下列微粒中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）ACa(OH)2 BH2O2 CNa2O D MgCl2練習(xí)練習(xí)ABDA4下列各對物質(zhì)化學(xué)鍵完全相同的是下列各對物質(zhì)化學(xué)鍵完全相同的是 ( )。 NaCl和和NaOH C12和和O2 Na2S和和(NH4)2S SiO2和和CO2 A B C D 5下列各組物質(zhì)中都是共價化合物的是下列各組物質(zhì)中都是共價化合物的是 （ ）AH2S和和Na2O2 BH2O2和和CaF2 CNH3和和N2 DHNO3和和HClO36下列過程中共價鍵被破壞的是下列過程中共價鍵被破壞的是 (

29、).A碘升華碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水酒精溶于水 DHCl氣體溶于水氣體溶于水BDD7下列事實(shí)中能夠證明下列事實(shí)中能夠證明HCl是共價化合物的是（是共價化合物的是（ ） AHCl易溶于水易溶于水 B液態(tài)的液態(tài)的HCl不導(dǎo)電不導(dǎo)電CHCl不易分解不易分解 DHCl溶于水能電離，呈溶于水能電離，呈酸性酸性8下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（離子鍵的是（ ）A可溶于水可溶于水 B有較高的熔點(diǎn)有較高的熔點(diǎn) C水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電9下列物質(zhì)的分子中共用電子對數(shù)目最多的是下列物質(zhì)的分子中

30、共用電子對數(shù)目最多的是（ ） AN2 BNH3 CCO2 DCH410某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成氣體某電解質(zhì)，當(dāng)把其固體加熱時，能生成氣體并生成一種新的離子化合物的是并生成一種新的離子化合物的是 ( )。 AH2SO4 BKClO3 CNaOH DNaClBDCDB練習(xí)練習(xí)寫出下列物質(zhì)的電子式：寫出下列物質(zhì)的電子式：Cl2 HCl NH3 CH4 CO2思考思考在上述物質(zhì)中，各原子核對核外共用電子對在上述物質(zhì)中，各原子核對核外共用電子對的吸引力是否相同？共用電子對是否發(fā)生了偏移？的吸引力是否相同？共用電子對是否發(fā)生了偏移？思考思考如何確定共用電子對的對數(shù)如何確定共用電子對的對數(shù)共用電子

31、對共用電子對對數(shù)對數(shù)8 - 8 - 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)3 3、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊舊化學(xué)鍵化學(xué)鍵斷斷裂和裂和新新化學(xué)鍵形化學(xué)鍵形成成的過程。的過程。四、共價鍵參數(shù)四、共價鍵參數(shù)鍵長、鍵能、鍵鍵長、鍵能、鍵角角鍵 長分子中兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長分子中兩個成鍵的原子的核間距離叫做鍵長H HH 0.74H 0.741010-10-10 m mC CC 1.54C 1.541010-10-10 m mClClCl 1.98Cl 1.981010-10-10 m mN NN 1.15N 1.151010-10-10 m

32、m一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵越牢固。成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵越牢固。鍵 能氣態(tài)原子形成氣態(tài)原子形成1mol1mol共價單鍵所釋放的能量（或共價單鍵所釋放的能量（或破壞破壞1mol1mol單鍵生成氣態(tài)原子所吸收的能量）叫單鍵生成氣態(tài)原子所吸收的能量）叫做鍵能。做鍵能。H + H HH + H H2 2 + 436kJ + 436kJ鍵能越鍵能越大大，鍵長越，鍵長越短短，鍵越，鍵越牢牢固。含有該固。含有該鍵的物質(zhì)越鍵的物質(zhì)越穩(wěn)穩(wěn)定，反之亦然。定，反之亦然。H H2 2 + 436kJ H + H + 436kJ H + H試比較

33、試比較氯化氫氯化氫及及碘化氫碘化氫的穩(wěn)定性，解釋原因。的穩(wěn)定性，解釋原因。鍵鍵鍵鍵 鍵鍵 能能 kJ/mol-1 鍵鍵 能能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299鍵 角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角在分子中鍵和鍵之間的夾角叫做鍵角O OH HH HO = C = OO = C = O1041043030（折線型）（折線型）180180（直線型）（直線型）H HH HH HH HC C1091092828（正四面體）（正四面體）H HH HH HN N1071071818（三角錐形）（三角錐形）

34、鍵能鍵能 鍵長鍵長 鍵角鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型確定分子在空間的幾何構(gòu)型 反應(yīng)熱反應(yīng)熱= = 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和 （放出能量）（放出能量） （吸收能量）（吸收能量）小結(jié)小結(jié) 氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？氨分子中，氮原子和氫原子通過什么鍵結(jié)合？ H N H H 寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。寫出氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式。HN H H 分解分解molNH3，需要吸收多少能量？，需要吸收多少能量？ mol391kJ/mol = 1173kJ極性共價鍵極性共價鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵離子鍵離子鍵 離子化合物離子

35、化合物共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵配位鍵（了解）配位鍵（了解）共價分子共價分子單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物【小結(jié)小結(jié)】基礎(chǔ)知識回顧基礎(chǔ)知識回顧1.1.化學(xué)鍵有化學(xué)鍵有、和和三種基三種基本類型。共價鍵的鍵型有兩種，一種是本類型。共價鍵的鍵型有兩種，一種是鍵，其鍵，其成鍵電子云成軸對稱，一種是成鍵電子云成軸對稱，一種是鍵，其成鍵電子鍵，其成鍵電子云成鏡像對稱；這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是云成鏡像對稱；這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是鍵。鍵。描述共價鍵性質(zhì)的參數(shù)有描述共價鍵性質(zhì)的參數(shù)有。離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵鍵鍵長、鍵角和鍵能長、鍵角和鍵能微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)微粒間的作用與物質(zhì)性質(zhì)2.范德華力

36、是指分子之間存在的相互作用范德華力是指分子之間存在的相互作用力，范德華力很弱，它主要對物質(zhì)的熔點(diǎn)、力，范德華力很弱，它主要對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響。組成和結(jié)沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響。組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量，范德華，范德華力力；分子極性越強(qiáng)，范德華力越大。；分子極性越強(qiáng)，范德華力越大。 氫鍵存在于由已經(jīng)與氫鍵存在于由已經(jīng)與N、O、F等電負(fù)性等電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的很大的原子形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F等電負(fù)性很大的原子之間。一般用等電負(fù)性很大的原子之間。一般用AHB表示。氫鍵主要影響著物質(zhì)的熔點(diǎn)、表示。氫鍵主

37、要影響著物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。越大越大越大越大3.晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈晶體的內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律呈周期性的有序排列，晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的周期性的有序排列，晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元。晶體有分子晶體、原子晶體、基本單元。晶體有分子晶體、原子晶體、金屬晶體和離子晶體四種類型，這四種晶金屬晶體和離子晶體四種類型，這四種晶體存在的微粒分別是體存在的微粒分別是、 和和，晶體中的作用力分別是，晶體中的作用力分別是、和和。分子分子原子原子金屬陽離子和自金屬陽離子和自由電子由電子陰陽離子陰陽離子分子間作用力分子間作用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵晶體晶體晶體與非晶體

38、晶體與非晶體晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒_排列排列性質(zhì)性質(zhì)特征特征熔點(diǎn)熔點(diǎn)_兩者兩者區(qū)別區(qū)別方法方法間接間接方法方法看是否有固定的看是否有固定的_科學(xué)科學(xué)方法方法對固體進(jìn)行對固體進(jìn)行_實(shí)驗實(shí)驗周期性有序周期性有序無序無序固定固定不固定不固定熔點(diǎn)熔點(diǎn)X射線衍射射線衍射2.化學(xué)鍵與晶體化學(xué)鍵與晶體(1)三種化學(xué)鍵比較三種化學(xué)鍵比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極性鍵非極性鍵 極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵成鍵成鍵方式方式陰陽離陰陽離子的相子的相互作用互作用共用電子對共用電子對金屬陽離金屬陽離子與自由子與自由電子的強(qiáng)電子的強(qiáng)烈

39、相互作烈相互作用用共用電子共用電子對無偏向?qū)o偏向共用電共用電子對有子對有偏向偏向共用電共用電子對由子對由一方提一方提供供成鍵成鍵規(guī)律規(guī)律活潑金活潑金屬與活屬與活潑非金潑非金屬相結(jié)屬相結(jié)合合同種非金同種非金屬原子屬原子不同非不同非金屬原金屬原子子一方有一方有孤對電孤對電子，一子，一方有空方有空軌道軌道金屬元素金屬元素或不同的或不同的金屬元素金屬元素續(xù)表續(xù)表化學(xué)鍵化學(xué)鍵類型類型離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵非極非極性鍵性鍵極性鍵極性鍵 配位鍵配位鍵形成形成物質(zhì)物質(zhì)離子化合離子化合物物非金屬單質(zhì)；共價化合非金屬單質(zhì)；共價化合物物金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)和合金和合金形成形成晶體晶體離子晶體離子晶體分子

40、晶體或原子晶體分子晶體或原子晶體金屬晶體金屬晶體鍵的鍵的強(qiáng)弱強(qiáng)弱離子電荷離子電荷越高，半越高，半徑越小，徑越小，離子鍵就離子鍵就越強(qiáng)越強(qiáng)鍵長越短，鍵能越大，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定鍵的分子越穩(wěn)定金屬陽離金屬陽離子電荷越子電荷越大，半徑大，半徑越小，金越小，金屬鍵越強(qiáng)屬鍵越強(qiáng)特點(diǎn)特點(diǎn)無方向性無方向性和飽和性和飽和性有方向性和飽和性有方向性和飽和性無方向性無方向性和飽和性和飽和性(2)四種晶體比較四種晶體比較晶體類型晶體類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體定義定義陰陽離子陰陽離子間通過離間通過離子鍵形成子鍵形成的晶體

41、的晶體分子間通分子間通過分子間過分子間作用力或作用力或氫鍵形成氫鍵形成的晶體的晶體相鄰原子相鄰原子間通過共間通過共價鍵結(jié)合價鍵結(jié)合而成的空而成的空間網(wǎng)狀的間網(wǎng)狀的晶體晶體由金屬陽由金屬陽離子和自離子和自由電子間由電子間相互作用相互作用形成的晶形成的晶體體結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒陰、陽離陰、陽離子子分子分子原子原子金屬原子金屬原子(或離子和或離子和自由電子）自由電子）微粒間微粒間作用力作用力離子鍵離子鍵分子間作分子間作用力用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵代表物代表物NaCl，NaOH，MgSO4等等干冰，干冰，I2，P4，H2O等等金剛石，金剛石，SiC，晶，晶體硅，體硅，SiO2等等鎂、鐵、鎂、鐵、金、鈉

42、等金、鈉等續(xù)表續(xù)表晶體晶體類型類型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體物理物理性質(zhì)性質(zhì)硬度較大，硬度較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高，較高，多數(shù)易溶于多數(shù)易溶于水等極性溶水等極性溶劑；劑；熔化或溶于熔化或溶于水時能導(dǎo)電水時能導(dǎo)電硬度小，硬度小，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；低；相似相溶；相似相溶；熔化時不導(dǎo)熔化時不導(dǎo)電，其水溶電，其水溶液可能導(dǎo)電液可能導(dǎo)電硬度大，硬度大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高；難溶解；難溶解；有的能導(dǎo)電，有的能導(dǎo)電，如晶體硅，如晶體硅，但金剛石不但金剛石不導(dǎo)電導(dǎo)電硬度差異較大，硬度差異較大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異較大，較大，難溶于水難溶于水(鈉、

43、鈉、鈣等與水反應(yīng)鈣等與水反應(yīng))；晶體導(dǎo)電，熔化晶體導(dǎo)電，熔化時也導(dǎo)電時也導(dǎo)電續(xù)表續(xù)表晶體類晶體類型型離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體 原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體決定熔決定熔沸點(diǎn)高沸點(diǎn)高低的主低的主要因素要因素離子鍵強(qiáng)離子鍵強(qiáng)弱弱(晶格能晶格能大小大小)分子間作分子間作用力的大用力的大小小(氫鍵氫鍵或相對分或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量)共價鍵強(qiáng)共價鍵強(qiáng)弱弱(鍵能和鍵能和鍵長鍵長)金屬鍵強(qiáng)金屬鍵強(qiáng)弱弱(原子半原子半徑和電荷徑和電荷數(shù)數(shù))（原子（原子化熱）化熱）(3)(3)晶體熔沸點(diǎn)大小比較：晶體熔沸點(diǎn)大小比較：異類晶體：異類晶體：一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，如晶體，如SiOSiO2 2NaClNaClCOCO2 2。同類晶體：同類晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力大，則熔沸點(diǎn)高。構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間作用力大，則熔沸點(diǎn)高。3.分子間作用力（范德華力