如何正確書寫化學(xué)方程式-人教版初三化學(xué)第五單元課題2

1、第五單元 化學(xué)方程式課題課題2 2 如何正確書寫化學(xué)方程式如何正確書寫化學(xué)方程式1.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義2.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為: :碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+ +氧氣氧氣“和和”“反應(yīng)條件反應(yīng)條件”“生成生成”反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩, ,怎么辦怎么辦? ?這是什么式子這是什么式子? ?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息? ?它怎么讀呢它怎么讀呢? ?C CO O2 2點燃COCO2+ +C CO

2、OO OC CO OO O121216162 232324444: : : : :12+1612+162 21212怎么讀呢怎么讀呢? ?C CO O2 2點燃點燃COCO2+ +C CO OO OC CO OO O121216162 232324444: : : : :12+1612+162 212121. 1.碳與氧氣在點燃的條碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳件下生成二氧化碳2. 2.每每1212份質(zhì)量的碳與份質(zhì)量的碳與3232份質(zhì)量的氧氣在點燃的份質(zhì)量的氧氣在點燃的 條件下完全反應(yīng)生成條件下完全反應(yīng)生成4444份質(zhì)量的二氧化碳。份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式4P+O4P

3、+O2 2 2P 2P2 2O O5 5回答下列問題：回答下列問題：1. 1. 這個化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；這個化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2. 2. 通過什么條件反應(yīng)；通過什么條件反應(yīng)；3. 3. 反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4. 4. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5. 5. 參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。6. 6. 這個化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？這個化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃點燃1. 1. S+OS+O2 2 = = 2P 2P2 2O O5 5點燃點燃3. C

4、u+H3. Cu+H2 2 = = Cu+H Cu+H2 2O O2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = Cu+FeSO = Cu+FeSO4 4小練習(xí)小練習(xí)想一想想一想二二. .化學(xué)方程式化學(xué)方程式2. 2.表示意義表示意義: : u表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 u表明該化學(xué)反應(yīng)進行的條件表明該化學(xué)反應(yīng)進行的條件u表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系 這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1. 1. 定義：定義：一、書寫化學(xué)方程式的原則一、書寫化學(xué)方程式的原則1 1、 必須以

5、必須以客觀事實客觀事實為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事 實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。2 2、 遵守遵守質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的等號兩邊各原子的種類和數(shù)目種類和數(shù)目必必 須相等。須相等。如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : C + C + o o2 2 coco2 2點燃點燃C C原子個數(shù)原子個數(shù): :1 11 1O O原子個數(shù)原子個數(shù): :2 22 2原子總個數(shù)原子總個數(shù)3 33 3該化學(xué)方程式等號兩邊的該化學(xué)方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都相原子種類和數(shù)目都相

6、等等，這個化學(xué)方程式就稱，這個化學(xué)方程式就稱配平配平了。了。H H2 2 + O + O2 2 H H2 2O O再如：氫氣與氧氣反應(yīng)再如：氫氣與氧氣反應(yīng)H H原子個數(shù)：原子個數(shù)： 2 22 2O O原子個數(shù)：原子個數(shù)：2 21 1原子總個數(shù)原子總個數(shù)4 43 3在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式在這個式子中，右邊的氧原子數(shù)少于左邊的，這個式子是化學(xué)方程式嗎？如果不是子是化學(xué)方程式嗎？如果不是, ,你需要做哪些處理。你需要做哪些處理。這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就這時為使式子兩邊的每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)式需要配平，即在式子兩邊的化學(xué)

7、式 配配上適當?shù)纳线m當?shù)?. .前面前面化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)請你想辦法！請你想辦法！H H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+O+O2 2 H H2 2O+OO+O H H2 2+O+O2 2 H H2 2O O2 2這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？這樣可以嗎？為什么？H H2 2+ O + O H H2 2O OH H2 2+ O+ O2 2 H H2 2O O2 2我我們們這這樣樣來來 2H2+ O2 2H2O點燃點燃二、化學(xué)方程式的二、化學(xué)方程式的書寫步驟書寫步驟以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)

8、為例：以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例：P P + + O O2 2P P2 2O O5 5寫配P PP P2 2O O5 5+ +O O2 25 5 ？配平化學(xué)方程式，并檢查。配平化學(xué)方程式，并檢查。？2 2？4 4標標明化學(xué)反應(yīng)的條件，短線變等號，標明化學(xué)反應(yīng)的條件，短線變等號，生成物的狀態(tài)。生成物的狀態(tài)。+ +P PP P2 2O O5 5O O2 2點點 燃燃4 5 24 5 2 注意：點燃注意：點燃加熱加熱高溫高溫我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，我們以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟左邊寫反應(yīng)物化學(xué)

9、式，右邊寫生成物化學(xué)式配平標明條件P + OP + O2 2 P P2 2O O5 54P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 54P+5O4P+5O2 2 2P 2P2 2O O5 5點燃點燃？5 54 4？！ 2KMnO 2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2點燃點燃2H2H2 2O 2HO 2H2 2 + O + O2 2通電通電Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4S + OS + O2 2 SO SO2 2點燃點燃如如生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要

10、注生成物中有氣體，在氣體的化學(xué)式右邊要注“”“”號號CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”“”號號溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式溶液中反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體生成物的化學(xué)式右邊要注右邊要注“”“”號號溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物溶液中反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注也不需注“”“”號號課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：配平鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵的化

11、學(xué)方程式。Fe + OFe + O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 3 32 2點燃點燃化學(xué)方程式的書寫可歸納為：化學(xué)方程式的書寫可歸納為：以反應(yīng)以反應(yīng)“ “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣”的化學(xué)方程式書寫為的化學(xué)方程式書寫為例例左左反反右右生生一一橫線橫線 KClOKClO3 3 KCl+ O KCl+ O2 2配平配平以后加以后加一一線線 2 2KClOKClO3 3 2KCl+ 3O 2KCl+ 3O2 2等號上下注等號上下注條件條件 2 2KClOKClO3 3 2 KCl+ 3 O 2 KCl+ 3 O2 2MnOMnO2 2箭號標箭號標氣氣或或沉淀沉淀 2 2KClOKC

12、lO3 3 2 KCl+ 3 O 2 KCl+ 3 O2 2MnOMnO2 2書寫步驟注意: （1）“寫”：應(yīng)以實驗事實為依據(jù)，不能臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，并能正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.SOS O22點 燃u以實驗事實為依據(jù)以實驗事實為依據(jù)u書寫時不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫書寫時不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫u方程等號兩邊不能有相同的化學(xué)式方程等號兩邊不能有相同的化學(xué)式POPO22點燃COCO22點燃COCO22點燃KClOMnOKClMnOO3222223322KClOMnOKClO 配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)，化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)應(yīng)取最簡單整數(shù)比。如：8642

13、23AlOAl O432223AlOAl O（2）“配配”：配平的方法： I. 最小公倍數(shù)法。其要點是根據(jù)化學(xué)式找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的元素原子，作為配平起點，求出它們的最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 II. 奇數(shù)配偶法。其要點是先找出現(xiàn)次數(shù)較多、且式子兩邊的原子個數(shù)一奇一偶的元素原子作為配平起點，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配系數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的系數(shù)，使化學(xué)方程式配平。 .觀察法。P77(練習(xí)）（3）“注”： 注明反應(yīng)條件（點燃、加熱、高溫）和生成物狀態(tài)，氣體用“”，沉淀物用“”?！啊薄ⅰ啊北硎旧晌餇顟B(tài)符號，只能標在生成物

14、中，不能標在反應(yīng)物中。 “”的用法：當反應(yīng)物中沒有氣態(tài)物質(zhì)，且生成物里有氣態(tài)物質(zhì)時，就在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”標出；若反應(yīng)物中有氣態(tài)物質(zhì)，生成物中的氣體一般不標“”。 “”的用法：反應(yīng)在液態(tài)混合物中進行，生成物中有難溶物質(zhì)（沉淀）生成，則沉淀就用“”標出。如：如 COCO22點燃24242OHCuSONaCuSONaOH。（4）“等”： 將箭頭線改為等號，意味著符合質(zhì)量守恒定律22COOC點燃課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1. 配平下列化學(xué)方程式：配平下列化學(xué)方程式：Fe + OFe + O2 2 Fe Fe3 3O O4 42. 2. 白色固體粉末氯酸鉀（白色固體粉末氯酸鉀（KClO3KCl

15、O3），在二氧化），在二氧化錳（錳（MnO2MnO2）作催化劑并加熱的條件下能較快的）作催化劑并加熱的條件下能較快的分解生成氯化鉀（分解生成氯化鉀（KClKCl）和氧氣，試寫出該反應(yīng)）和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 FeFe3 3O O4 4點燃點燃223322KClOMnOKClO本課小結(jié)：本課小結(jié)：化學(xué)方程式化學(xué)方程式定義1 1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2 2、意義：、意義：（1 1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（2 2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之）

16、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之 間的質(zhì)間的質(zhì) 量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對量比，通過相對分子質(zhì)量（或相對 原子質(zhì)量）來表示原子質(zhì)量）來表示3、讀法：4 4、遵守的原則、遵守的原則一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等兩邊各原子種類與數(shù)目必須相等5 5、書寫步驟：、書寫步驟：寫：左反右生中間一短線寫：左反右生中間一短線配：配平配：配平注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（注：注明反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)（、）等：短線改等號等：短線改等號1. 1.每一個化學(xué)方程式都每一個化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律必

17、須遵循質(zhì)量守恒定律2. 2.質(zhì)的意義質(zhì)的意義: :表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3. 3.量的意義量的意義: :表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比, ,即相對分子質(zhì)量即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積比。（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應(yīng)）。參加的反應(yīng)）。 表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4. 4.符號的意義符號的意義：“+”+”表示表示

18、“跟跟”與與“和和”，“=”=”表表示示“生成生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義小結(jié)化學(xué)方程式的意義 隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1. 1.下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，其敘述錯誤的是（下列有關(guān)書寫化學(xué)方程式的原則和步驟，其敘述錯誤的是（ ）A.A.必須遵守質(zhì)量守恒定律必須遵守質(zhì)量守恒定律 B.B.一定要注明反應(yīng)條件一定要注明反應(yīng)條件 C.C.不用注明生成物的顏色不用注明生成物的顏色D.D.在方程式配平過程中，需要改動物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配在方程式配平過程中，需要改動物質(zhì)的化學(xué)式，這樣可以使配平容易些平容易些2. 2.下列化學(xué)方程式中書寫正確的是下列化學(xué)方程式中書寫正確的是 （ ）A.P + OA.P + O2 2 P P2 2O O5 5 B.2KMnO B.2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2 + O + O2 2C.2HC.2H2 2O = 2HO = 2H2 2 + O + O2 2 D D、Fe + OFe + O2 2 FeFe3 3O O4 4D DB B3. 3.配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式（1 1）FeFe3 3O O4 4CO CO = =FeFeCOCO2 2 （2 2）C C2 2H H4 4O O2