人教版-高一化學(xué)必修一化學(xué)式

1、人教版化學(xué)必修一必背化學(xué)方程式1、Fe (OH ) 3膠體的制備：FeCl3+3H2O=Fe (OH) 3 (膠體)+ 3HC13、常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O (白色)4、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2= Na2O2 (淡黃色)5、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T6、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T7、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2點(diǎn)燃8、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2= Fe3O4高溫9、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H 2O(g)Fe3O4

2、 + 4H210、Al 與鹽酸反應(yīng)：2A1 + 6HC1 =2A1C1 3+3H2 T11、Al 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2A1 + 2NaOH + 2H 2O=2NaA1O 2 + 3H2T 2A1 + 2OH + 2H2O=2A1O 2 + 3H2T12、AL2O3 與鹽酸反應(yīng): A12O3 + 6HC1 =2A1C1 3 + 3H 2OAl 2O3+6H +=2A1 3+ + 3出。A12O3 + 2OH =2A1O 2 +H2OAl(OH) 3+3H =A1 3 +3H2O13、AL2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ：Al 2O3 + 2NaOH = 2NaA1O 2 + H2O14、Al(OH

3、) 3 與鹽酸反應(yīng): Al(OH) 3 + 3HC1 =A1C1 3 + 3H 2O15、Al(OH) 3與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ：Al(OH) 3 +OH = A1O2 +2H2OAl(OH) 3+ NaOH =NaA1O 2+ 2H 2OAl 3+ + 3NH 3 H 2O =Al(OH) 33NH 4+NaOH: Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O15、A1C1 3 與 NaOH： A1C13 + 3NaOH = Al(OH) 3+ 3NaC116、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁(鋁鹽溶液加氨水)：Al 2(SO4)3 + 6NH 3?H2O = 2A1(OH) 3 J +

4、 3(NH 4”SO417、氫氧化鋁加熱分解 ：2A1(OH) 3 =A1 2O3 + 3H 2O18、氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeO+2HC1=FeC12+H2OFeO+2H+=Fe2+H2O19、氧化鐵與鹽酸反應(yīng) ：Fe2O3 + 6HC1 = 2FeC13 + 3H2OF&O3 +6H+=2 Fe3 +3H2O20、四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4 + 8HC1 = 2FeC13+ FeC12 + 4H2OFe3O4+8H += 2 Fe3+Fe2+4H2O22、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeC13 + 3NaOH = 3NaC1 + Fe(OH) 3 J (紅褐色)23、硫酸亞鐵與

5、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Fe(OH"J白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：4Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 = 4Fe(OH) 324、氮氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)33H2OT + Fe2O3 (紅棕色粉末，俗稱鐵紅)25、FeC13 溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeC13 + Fe = 3FeC122Fe3+Fe=3Fe2+27、FeCl3 溶液與銅反應(yīng)：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl228、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4 T + 2H2。 （玻璃刻

6、花）高溫29、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2 + CaOCaSiO330、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCl + H 2SQ3 J32、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2 + Cl2懺2H2。點(diǎn)燃33、氯氣與金屬反應(yīng):2Fe + 3cI22FeCl3 （棕褐色色煙）點(diǎn)燃Cu + Cl2 CuCl2 （棕黃色的煙）點(diǎn)燃34、氯氣與非金屬反應(yīng)：H2+Cl22HCl（蒼白色火焰，有白霧生成）見光也反應(yīng)35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O =HCl + HC

7、lOCI2+ H2O = H+Cl +HCIO光照36、次氯酸光照分解： 2HC1O 2HCl + 0 2T37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CI2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O （制“ 84”消毒液）38、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉:2cl2 + 2Ca（0H） 2 = CaCl2 + Ca（ClO）2+ 2H 2O（有效成分）39、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：,光照Ca（ClO） 2 + H2O + CO 2= CaC03j + 2HC102HC10 2HCl + 02 T點(diǎn)燃40、硫的燃燒 S+02SO241、二氧化硫的性質(zhì)：1 .二氧化硫與氧氣反應(yīng)：2SO2

8、+ 02-加熱, 2SO32 .酸性氧化物：廠 二氧化硫與水反應(yīng)：S02 + H2。=H2SO3R二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+ CaO=CaSO3C 二氧化硫與堿反應(yīng)：S02 + Ca（OH） 2 = CaS03 H 2O3 .具有還原性：能被酸性高鎰酸鉀溶液、HN03、氯水、濱水、碘水，F(xiàn)e3+氧化能使鹵素單質(zhì)溶液褪色：SO2+X2 + 2H2O = H2SO4+2HCl（X為Cl、Br、I）O2 + 2SO23SO3（條件為力口熱、催化齊1J ）43、三氧化硫與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO=CaSO444、三氧化硫與 Ca （OH） 2溶液反應(yīng)：SO3+ Ca （OH） 2= Ca

9、SO4 + H2O放電45、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2 + 02或高溫 2NO （雷電固氮）46、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2N0 + O2=2NO247、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2 + H2O =2HNO3+ NO （以上三個(gè)反應(yīng) 45、46、47為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計(jì)算：4NO2+O2 + 2H2O =4HNO 3 4N0 + 302+2H2O =4HNO 3 （工業(yè)制硝酸第二步）催化劑49、合成氨反應(yīng)：N2+3H2-高溫高壓”2NH3 （工業(yè)固氮）50、氨氣溶于水：NH3 + H2O =NH3?H2O51、氨水顯弱堿性的原因：NH3?H2。 NH4 +OH52、氨水

10、受熱分解：NH 3?H2ONH 3 T + H 2O53、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4C1 （與揮發(fā)性的酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生白煙，用于氨氣的檢驗(yàn)）54、氯化鏤受熱分解:NH4C1NH 3 T + HCl T55、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3= NH3T + H20T + CO2T56、硝酸鏤與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3+ NaOHNH3T + NaNO3 + H2O催化劑57、氨的催化氧化： 4NH3+5O2 4NO +6H2O （工業(yè)制硝酸第一步）58、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 ：2NH4C1 + Ca（OH） 2CaCl2 + 2H 2O + 2NH 3 T（此反應(yīng)為固體反應(yīng)，不能寫成離子方程式）60、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu + 2H 2SO4（濃）=CuSO4 + 2H2O + SO2 T61、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C + 2H 2SO4（濃）CO2 f +2SO2 T + 2H2O62、濃硝酸與銅反應(yīng)： Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2H2O +