版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
人教選擇性必修2全冊(cè)學(xué)案第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 第1課時(shí)能層與能級(jí)構(gòu)造原理 第2課時(shí)基態(tài)原子核外電子排布原子軌道 第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 26-第2課時(shí)元素周期律 40-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)共價(jià)鍵 第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu) 65-第1課時(shí)價(jià)層電子對(duì)互斥理論 第2課時(shí)雜化軌道理論 第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì) 第1課時(shí)共價(jià)鍵的極性分子間作用力 第2課時(shí)物質(zhì)的溶解性分子的手性 第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識(shí)………99-第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體…………………109-第三節(jié)金屬晶體與離子晶體…………………119-第四節(jié)配合物與超分子………………………132-第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)能層與能級(jí)構(gòu)造原理一、能層與能級(jí)(1)意義:根據(jù)多電子原子的核外電子的差異,將核外電子分成不同的能層。能級(jí)。 o能層KLMNO能級(jí)最多電22626處于(1)基態(tài)原子原子一能量能量>激發(fā)態(tài)原子處于較高能量>激發(fā)態(tài)原子(電子躍遷到(2)能級(jí))(1)含義:在多電子原子中,電子在能級(jí)上的排列順序是電子先排在能量 2.電子排布式(1)概念:將上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該能級(jí)符號(hào),并按照能層從左到右的順序排列的式子。能層能層能級(jí)如鈉原子的電子排布式可表示為_(kāi),也可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1。一、2.能量能層1.最低能量狀態(tài)較高吸收釋放2.吸收釋放特征譜線(xiàn)光譜分析三、1.較低較高能層能級(jí)2.能級(jí)右上角1s22s22p?3s1(7)理論上第8能層應(yīng)該有8個(gè)能級(jí)。()(8)第n能層最多能容納的電子數(shù)為2n2,所以鈉原子的第三能層填有18個(gè)電A燃燒蠟燭CB平面鏡成像DA.6sB.4pC.3dD.4f4.下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是()5.若某原子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?3dl?4s24p?4d'5s2,則下列說(shuō)法正A.該元素原子中共有38個(gè)電子B.該元素原子核外有5個(gè)能層C.該元素原子最外能層共有3個(gè)電子D.該元素原子M能層共有8個(gè)電子2.解析:燃放焰火、霓虹燈廣告、燃燒蠟燭等所產(chǎn)生的光,都與電子的躍3.解析:各能級(jí)能容納的電子數(shù)是ns為2個(gè)、np為6個(gè)、nd為10個(gè)、nf為14個(gè)。4.解析:①應(yīng)為Be:1s22s2;③應(yīng)為He:1s2。5.解析:由該元素原子的電子排布式可知,該元素原子中共有39個(gè)電子,分5個(gè)能層,其中M能層上有18個(gè)電子,最外能層上有2個(gè)電子。A.各能級(jí)能容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的2倍B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束能容納電子數(shù)與所含電子數(shù)有區(qū)別!C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2能級(jí)數(shù)為n,最多能容納電子數(shù)為2n2。為2n2,但不是一定含有2n2個(gè)電子,D錯(cuò)誤。[提升1]下列能級(jí)表示正確(實(shí)際存在的)且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是()ns、mp、nd、nf…所能容納電子數(shù)依次為2、6、10、14…,與n的取值無(wú)s、p、d、f…最早出現(xiàn)的能層依次為1、2、3、4……。提升1解析:從M層開(kāi)始有d能級(jí),即3d,不存在2d,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;同理從N層開(kāi)始有f能級(jí),即4f,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;不同能層的相同類(lèi)型的能級(jí),最多容納的電子數(shù)相同,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。多電子原子的核外電子的能量是不同的,按電子的能量差異,可以將核外電子分成不同的能層。(2)能層的表示方法及各能層所能容納的最多電子數(shù)(3)各能層的能量與其離原子核距離的關(guān)系原子核外各能層,能層序數(shù)越大,其離原子核的距離越遠(yuǎn),能量越高。說(shuō)明:能層相當(dāng)于必修教材中所述的電子層。多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),就好比能層是樓層,能級(jí)是樓梯的階級(jí)。(2)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)最多電子數(shù)22O能層只有1個(gè)能級(jí)(1s),第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p),第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、的2倍。3s、4s……能級(jí)最多都只能容納2個(gè)電子。A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>[提升2]比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“=”或“<”):在構(gòu)造原理中,從第三能層開(kāi)始出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。我們可以利用“Em<En-2)<Em-1d”記憶這種現(xiàn)象。提升2解析:由構(gòu)造原理可知:①同一能層的能級(jí)能量高低順序?yàn)椋簄s<np<nd<nf;②不同能層之間,能量會(huì)產(chǎn)生能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,即能層序數(shù)大的能級(jí),其能量不一定高,如3d能級(jí)具有的能量就高于4s能級(jí)所具有的能量。設(shè)想從氫原子開(kāi)始,隨著原子核電荷數(shù)的遞增,原子核每增加一個(gè)質(zhì)子,原子核外便增加一個(gè)電子,這個(gè)電子大多是按圖所示的能級(jí)順序填充的,填滿(mǎn)一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)。這種規(guī)律稱(chēng)為構(gòu)造原理。構(gòu)造原理示意圖(1)根據(jù)構(gòu)造原理,絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序:1s、(2)原子核外電子按能量由低到高的順序依次排布。因此,根據(jù)構(gòu)造原理可以比較各能級(jí)的能量高低。(3)圖中每個(gè)小圓圈表示一個(gè)能級(jí),每一行對(duì)應(yīng)一個(gè)能層,各圓圈間連接線(xiàn)的方向表示隨核電荷數(shù)遞增而增加的電子填入能級(jí)的順序。原子的核外電子不是完全按能層順序依次排布的,即不完全是填滿(mǎn)n能層后再填(n+1)能層,而是按照如圖所示的能級(jí)順序排布的,在該順序中,從第三能層開(kāi)始,出現(xiàn)了能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象,該能級(jí)順序就是能量由低到高的順序。(4)根據(jù)構(gòu)造原理,在多電子的原子中,電子最后填入的能級(jí)不一定是原子最外能層上的能級(jí),如Ti、V等過(guò)渡元素電子最后填入的是3d能級(jí)。子層或原子軌道開(kāi)始排列,Cl應(yīng)是Cl原子得到一個(gè)電子形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以CI的電子排布式應(yīng)為1s22s22p?3s23p?,C錯(cuò)誤;書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí),應(yīng)將同一能層的書(shū)寫(xiě)在一起,Br的電子排布式應(yīng)為:1s22s22p?3s23p?3dl?4s24p3,故B錯(cuò)誤。;同時(shí)應(yīng)注意從3d能級(jí)開(kāi)始出現(xiàn)“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象。電子排布式(1)對(duì)電子排布式的認(rèn)識(shí)電子排布式是用核外電子分布的能級(jí)及各能級(jí)上的電子數(shù)來(lái)表示電子排布的式子。如1s22s22p?3s23p1、1s22s22p?3s23p?4s2分別是Al、Ca原子的電子排布式。(2)書(shū)寫(xiě)電子排布式的方法①“三步法”書(shū)寫(xiě)電子排布式構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)。第二步:根據(jù)各能級(jí)容納的電子數(shù)填充電子。第三步:去掉空能級(jí),并按照能層順序排列即可得到電子排布式。②簡(jiǎn)化的電子排布式將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)表示而得到的式子稱(chēng)為簡(jiǎn)化的電子排布式。如氮、鈉、鈣的簡(jiǎn)化電子排布式分別為③離子的核外電子排布式對(duì)于主族元素的原子來(lái)說(shuō),一般只失去最外層電子,而過(guò)渡元素的原子可能還會(huì)進(jìn)一步失去內(nèi)層電子;原子得到電子時(shí),一般總是填充到最外層未填滿(mǎn)的能級(jí)上。如Fe位于第四周期VⅢ族,其原子的核外電子排布式為[Ar]3d?4s2,Fe2+的核外電子排布式為[Ar]3d?,Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d?。電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序與電子排布順序有所不同,電子進(jìn)入能層的順序是按構(gòu)造原理中能級(jí)的能量遞增的順序,而電子排布式的書(shū)寫(xiě)則按能層的順序,能層中的能級(jí)按s、p、d、f能量遞增的順序排布。形成性自評(píng)1.以下能級(jí)符號(hào)表示正確的是()2.下列粒子中,各層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是()3.核外電子由3d能級(jí)躍遷到4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝取()A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜5.某微粒的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?,下列關(guān)于該微粒的說(shuō)法正確A.它的質(zhì)子數(shù)一定是18D.可以確定該微粒為ArA.該元素基態(tài)原子中共有4種不同能量的電子C.該元素原子最外層共有3個(gè)電子(2)基態(tài)Si原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為,該能層有 個(gè)能級(jí),電子數(shù)為原(離)子電子排布式簡(jiǎn)化的電子排布式形成性自評(píng)1.解析:每一個(gè)能層都有s能級(jí),從第二能層開(kāi)始出現(xiàn)p能級(jí),從第三能層開(kāi)始出現(xiàn)d能級(jí),從第四能層開(kāi)始出現(xiàn)f能級(jí)。綜上所述,B項(xiàng)正確。2.解析:A項(xiàng)中的Ar、C項(xiàng)中的Al、D項(xiàng)中的Cl和Ar均不符合題意。3.解析:E(3d)<E(4p),故電子由3d能級(jí)躍遷到4p能級(jí)時(shí)要吸收能量,形成吸收光譜。4.解析:O原子的電子排布式為1s22s22p?,故O2-的電子排布式為1s22s22p?,B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.解析:此微粒核外共有18個(gè)電子,可能是Ar原子,也可能是離子,離子又可能為陽(yáng)離子Ca2+、K+或陰離子S2-、Cl~、P3-等。6.解析:每一能層最多能容納的電子數(shù)目為2n2,所以最多能容納的電子數(shù)目大于32的能層,至少是第五能層。1s22s22p?3s23p?3d14s2。由此可知該元素原子中共7種能量電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;最高能層是N層,B項(xiàng)正確;最外層有2個(gè)電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M層有9個(gè)電子,最外層有2個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.解析:(1)Cl原子核外有17個(gè)電子,排布在1s、2s、2p、3s、3p5個(gè)能級(jí)上,能量最高的是3p能級(jí)。(2)Si原子核外有14個(gè)電子,K、L、M能層上分別有2、8、4個(gè)電子,所以電子占據(jù)的最高能層為M能層,該能層有3s、3p、3d3個(gè)能級(jí),填有4個(gè)電子。9.解析:根據(jù)原子核外電子排布原理(構(gòu)造原理)書(shū)寫(xiě)原子(或離子)的電子排布式,同時(shí)應(yīng)注意21~36號(hào)元素的原子中出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。原(離)子電子排布式簡(jiǎn)化的電子排布式第2課時(shí)基態(tài)原子核外電子排布原子軌道一、電子云與原子軌道1.電子云及形狀(1)電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的分布的形象化描述。s電子云2.原子軌道(1)定義:電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。nf能級(jí)各有個(gè)軌道。二、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則1.能量最低原理原子核外電子的排布遵循_,按軌道能量由低到高依次排列,使整個(gè)2.泡利原理在一個(gè)原子軌道里,最多只能容納個(gè)電子,而且它們的自旋狀態(tài) 3.洪特規(guī)則將原子軌道用方框表示,在方框內(nèi)用一個(gè)箭頭表示一個(gè)電子,用個(gè)↓表示自旋狀態(tài)相反的電子,得到電子排布圖。一、1.(1)概率密度(2)球形啞鈴形1.構(gòu)造原理最低3.單獨(dú)分占平行1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)1s、2s、3s的電子云形狀均為球形()(2)2p、3p、4p電子云均為啞鈴形且大小相同。()(3)H原子核外只有一個(gè)原子軌道。()(4)電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的多少。()(5)p能級(jí)中有3個(gè)相互垂直的原子軌道。()(6)3d與6d均有5個(gè)原子軌道。()(7)鉀原子的第三能層填有18個(gè)電子,是因?yàn)殁浽拥牡谌軐佑?個(gè)原子軌道。()(8)任何一個(gè)原子中不可能存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子。()(9)基態(tài)碳原子的電子排布圖為PPAA小AAA小A(10)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖:2.基態(tài)氫原子的電子云圖為球形(如圖),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.1個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子C.如果電子發(fā)生躍遷,有可能電子云形狀變成啞鈴形3.下列說(shuō)法正確的是()B.2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子比1s的多C.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占滿(mǎn)一個(gè)軌道(1個(gè)原子軌道最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋狀態(tài)相反),然后再占據(jù)其他原子軌道D.nf能級(jí)中最多可容納14個(gè)電子4.在d軌道中填入4個(gè)電子時(shí)電子排布成不排布成l,其最直接的根據(jù)是()A.能量最低原理B.泡利原理C.能量守恒原理D.洪特規(guī)則5.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,下列說(shuō)法正確的是()A.s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同B.每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道C.s能級(jí)的原子軌道的半徑與能層序數(shù)有關(guān)D.Na原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)2.解析:在電子云圖中,小黑點(diǎn)并不代表電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;He的基態(tài)原子為1s2,所以電子云形狀相同,但是電子能量不相同,電子云的大小不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;如果氫原子的電子發(fā)生了躍遷,進(jìn)入了其他能級(jí)如p能級(jí),則電子云的形狀將變成啞鈴形,C項(xiàng)正確。小黑點(diǎn)代表電子在核外空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率,小黑點(diǎn)的疏密與電子在該區(qū)域出現(xiàn)的概率大小成正比,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.解析:同一能層中,s能級(jí)的能量小于p能級(jí)的能量,不同能層中,s能級(jí)(較高能層)的能量可能高于p能級(jí)(較低能層)的能量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2s的電子云半徑比1s電子云半徑大,說(shuō)明2s的電子在離原子核較遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率比1s的電子大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),電子總是先占據(jù)不同的原子軌道而且自旋狀態(tài)相同,C項(xiàng)錯(cuò)誤;nf能級(jí)有7個(gè)原子軌道,每一個(gè)原子軌4.解析:洪特規(guī)則表明,當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí),基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道且自旋狀態(tài)相同。5.解析:s軌道為球形,p軌道為啞鈴形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;每個(gè)p能級(jí)只有3個(gè)Na原子的電子在6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。提升點(diǎn)一電子云與原子軌道[例1]圖甲是氫原子的1s電子云圖(即概率密度分布圖),圖乙、圖丙分別表示s、p能級(jí)的電子云輪廓圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()丙B.3p2表示3p能級(jí)中有兩個(gè)原子軌道以繪制,所以通常把電子出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來(lái),稱(chēng)為電子云輪廓圖,z軸方向)三個(gè)伸展方向,并且互相垂直,故廓圖實(shí)際上是電子云圖(即概率密度分布圖)的大部分區(qū)域(一般約為90%);量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道,電子云輪廓圖就是而增大提升1解析:電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述,它僅表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的概率,并非原子核真被電子云霧所包圍,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤;原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓,它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,故選項(xiàng)B錯(cuò)誤;無(wú)論能層序數(shù)n怎樣變化,每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道且相互垂直,故選項(xiàng)C錯(cuò)誤;由于按1p、2p、3p……的順序,電子的能量依次增大,電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)概率逐漸增大,電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展,原子軌道平均半徑逐漸增大。原子軌道和電子云1.電子云輪廓圖(1)定義:常把電子在原子核外空間出現(xiàn)概率約為90%的空間圈出來(lái),即為電子云輪廓圖(如圖1、2)。y2.原子軌道(1)定義:量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道。各能級(jí)的一個(gè)伸展方向的電子云輪廓圖即表示一個(gè)原子軌道。(2)不同能層的能級(jí)、原子軌道及電子云輪廓圖(見(jiàn)下表):能級(jí)SPdf原子軌道數(shù)1357原子軌道名稱(chēng)電子云輪廓圖的形狀和取向啞鈴形互相垂直AA,特規(guī)則,電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)盡可能分占不同的原子軌道,且自(3)AB原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則特例(4)BA原子外圍電子排布違反了洪特規(guī)則[提升2]以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,哪些違反了泡利原理,哪些違反了洪特規(guī)則。人個(gè)AA↓提升2解析:(1)中一個(gè)2p軌道上有兩個(gè)自旋方向相同的電子,違反了泡利原理;(2)中兩個(gè)軌道上單電子的自旋方向相反,違反了洪特規(guī)則;(4)中一個(gè)3d軌道上填充了2個(gè)電子,而另一個(gè)3d軌道上未填充電子,違反了洪特規(guī)則;(5)中四個(gè)3d軌道上單電子的自旋方向不完全相同,違反了洪特規(guī)則。1.原子核外電子排布“兩原理一規(guī)則”(1)能量最低原理:電子在原子軌道上的分布要盡可能地使原子的能量為最(2)泡利原理:每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子且自旋方向必須相反。(3)洪特規(guī)則:基態(tài)原子中,填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占,且自旋平洪特規(guī)則特例當(dāng)同一能級(jí)上的電子排布為全充滿(mǎn)(p?、dl?、fl4)、半充滿(mǎn)(p3、d?、f?)和全空狀態(tài)(p?、d?、f°)時(shí),具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性。例如,鉻(4Cr)的價(jià)電子排箭頭表示1個(gè)電子及其自旋狀態(tài)(用“什”箭頭表示1個(gè)電子及其自旋狀態(tài)(用“什”表示2個(gè)自旋方向相反的電子)布是3d?4s'(3d、4s能級(jí)均為半充滿(mǎn)),而不是3d?4s2;銅(29Cu)的價(jià)電子排布是3dl?4s1(3d全充滿(mǎn)、4s半充滿(mǎn)),而不是3d?4s2。2.電子排布圖以鋁原子為例,電子排布圖中各符號(hào)、數(shù)字的意義為→原子軌道的軌道稱(chēng)3.核外電子排布的表示方法原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖含義實(shí)例電子排含義用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù),這就是電子實(shí)例子排布含義含義實(shí)例電子排布圖含義實(shí)例電子式含義化學(xué)中常在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“×”來(lái)表示元素原子的最外實(shí)例(2)根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則在方框中填出每個(gè)原子軌道上分布的電子及其D.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)原子軌道A.符號(hào)3px所代表的含義是第三個(gè)電子層px軌道有3個(gè)伸展方向B.能層數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d三個(gè)軌道C.氫原子中只有1個(gè)電子,故氫原子核外只有1個(gè)軌道A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的YC.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D.最外層都只有1個(gè)電子的X、Y原子可表示單核10電子粒子此圖錯(cuò)誤,違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布可表示單核10電子粒子此圖錯(cuò)誤,違背了泡利原理C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布4.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A基態(tài)時(shí)電子排布個(gè)√AA個(gè)√A√D.表示處于激發(fā)態(tài)的A√子排布圖5.下列能層或能級(jí),所含原子軌道數(shù)目從小到大排列順序正確的是()6.(1)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支持這一A.構(gòu)造原則B.泡利原理,違反(2)下列原子或離子的電子排布的表示方法中,正確的是,違反了能量最低原理的是,違反洪特規(guī)則及特例的是①Ca2+:1s22s22p?3s23p? 子的核外p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道上的電(3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 1.解析:電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率,小黑點(diǎn)y、z三個(gè)方向,px表示沿x軸方向伸展的p軌道,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;能層數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí),共有9個(gè)軌道,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫原子中確實(shí)只有1個(gè)電子,兩者化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯(cuò)誤;原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有多種,如第四周期中Ca、Fe等都符合,一個(gè)空軌道的Y原子為Si,均為IVA族元素,AVAV4.解析:符合泡利原理和洪特規(guī)則,表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布,故電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道,每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋方向,則√A個(gè)A違背了洪特規(guī)則,故B√A個(gè)A表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖,故D錯(cuò)誤。5.解析:7s、O層、3d、4f的原子軌道數(shù)目分別為;1、25、所以從小到大正確的順序?yàn)棰佗邰堍?選C項(xiàng)。6.解析:(1)根據(jù)泡利原理,每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子,所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍,選項(xiàng)B符合題意。(2)根據(jù)核外電子排布規(guī)律②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道,正確的應(yīng)為1s22s22p?;③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則相同的軌道上排布時(shí),應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同,價(jià)電子排布應(yīng)為:;④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí),體違反洪特規(guī)則,正確的應(yīng)為C7.解析:由題意可知,A為H;B元素原子的核外p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)少1,B原子核外電子排布式為1s22s22p3,則B為N;C為金屬元素且原子核外p軌道電子總數(shù)和s軌道電子總數(shù)相等,C原子核外電子排布式為1s22s22p?3s2,則C為Mg;D元素的原子核外所有p軌道上的電子排布處于全充滿(mǎn)或半充滿(mǎn)狀態(tài),且A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,則D原子核外電子排布式為√√√A第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(18個(gè)縱行)共7個(gè)副族(1)按電子排布,把周期表里的元素劃分成個(gè)區(qū),分別為、 1.堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電基態(tài)原子的電子排布圖鋰3二1s22s1或鈉三鉀四S↑,A銣五或銫六原子周期氦2氖二氬三氪四氙五氡六(1)隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增,每到出現(xiàn),就開(kāi)始建立一個(gè)新的電子層,隨后最外層上的電子逐漸增多,最后達(dá)到8個(gè)電子,出現(xiàn)_;然后又開(kāi)始由到,循環(huán)往復(fù)形成了(2)元素形成周期系的根本原因是發(fā)生周期性的重復(fù)。三、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的分區(qū)1.人們將元素周期表分為五個(gè)區(qū),并以最后填入電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的名稱(chēng)(除ds區(qū)外),請(qǐng)?zhí)畛湎卤?。區(qū)區(qū)2.元素周期表中,非金屬元素處于元素周期表的位置,金屬性強(qiáng)的元素處于元素周期表的位置。一、IB、ⅡB鑭系二、3.堿金屬稀有氣體堿金屬稀有氣體周期系元素的原子核外電子排布dp右上角左下角[即時(shí)性自測(cè)]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(1)周期表有7個(gè)橫行,所以有7個(gè)周期。()(2)周期表有18個(gè)縱行,所以有18個(gè)族。()(3)周期表中每一周期中的元素種數(shù)各不相同。()(5)元素原子的核外電子排布呈周期性變化是形成元素周期系的根本原因。(7)除了稀有氣體與氧、氟外,所有元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。(8)同一周期的第三主族元素的原子序數(shù)一定比第二主族元素的原子序數(shù)多f區(qū)一定是金屬元素。()A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因C.所有區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)D.周期表共18個(gè)縱列,可分為7個(gè)主族7個(gè)副族,1個(gè)VⅢ族,1個(gè)O族A.第四周期第VA族B.第五周期第ⅢA族C.第五周期第IA族D.第四周期第ⅢA族4.元素周期表中,非金屬元素存在的區(qū)域SS區(qū)f區(qū)A.只有s區(qū)B.只有p區(qū)5.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+1)的元素可能6.某元素的原子序數(shù)為30,試問(wèn):(4)它屬于第周期族,屬于區(qū)。2.解析:除ds區(qū)外,區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符5.解析:在元素周期表中,第二、三周期的第ⅡA族與第ⅢA族元素相鄰,其原子序數(shù)相差1;第四、五、六、七周期的第ⅡA族與第ⅢB族相鄰,其原子序數(shù)相差1;所以原子序數(shù)為(n+1)的元素位于第ⅢIA或ⅢB族。6.解析:該元素的電子排布式應(yīng)為1s22s22p?3s23p?3dl?4s2,共有30個(gè)電子,故為Zn元素。從核外電子排布式中可以得出n=4,有四個(gè)電子層,所以為第四周期元素,價(jià)電子排布式為3dl?4s2,所以在ⅡB族。價(jià)電子的電子排布圖為答案:(1)30(2)47(3)提升點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系[例1]元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns^-1np*+1,則下列說(shuō)法不正確的是()XYZA.Y元素原子的外圍電子排布為4s24p?B.Y元素在周期表的第三周期第VIA族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多例1解析:因?yàn)閅元素原子的外圍電子排布中出現(xiàn)了np能級(jí),故其ns能級(jí)已經(jīng)排滿(mǎn)且只能為2個(gè)電子,則n-1=2,n=3,即Y元素原子的外圍電子排先確定Y元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu),再依據(jù)周期表推出X、Z元素并作答。[提升1]回答下列問(wèn)題:(1)某元素的原子序數(shù)為29,試回答:①該基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是,核外電子有個(gè)能級(jí),有 個(gè)未成對(duì)電子。(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子價(jià)電子排布式(3)某元素原子的電子排布式為[Ar]3dl?4s24p',該元素處于元素周期表的第 周期第族。(4)某元素位于周期表中第四周期VA族元素,則該元素的名稱(chēng)是_,價(jià)電子排布式為提升1解析:(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素原子的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p?3s23p?3dl?4s1,價(jià)電子排布式為3dl?4s1,所以有1個(gè)未成對(duì)電子,有7個(gè)能級(jí)。有四個(gè)電子層,所以為第四周期元素,價(jià)電子排布式為3dl?4s1,所以在(2)Cu原子核外有29個(gè)電子,其核外電子排布式為[Ar]3dl?4s',Au與Cu同族,則Au原子的價(jià)電子排布式為5dl6s1。(3)該元素為主族元素,根據(jù)電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù),該元素位于第四周期第ⅢA族。(4)由于該元素為主族元素,價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù),周期序數(shù)=電子層數(shù),可知其價(jià)電子排布式為4s24p3,為33號(hào)元素砷。1.周期序數(shù)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)周期序數(shù)=原子電子層數(shù)=原子最外層能層序數(shù)(2)每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù)。周期各周期增加的能級(jí)元素種類(lèi)最外層容納的電子數(shù)1222883884858687(1)主族元素的價(jià)電子排布主族序數(shù)①主族元素的族序數(shù)=價(jià)電子總數(shù)=最高正價(jià)(O、F除外)。②同主族元素原子的價(jià)電子排布相同,價(jià)電子全部排布在ns或nsnp軌道上。(2)稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或ns2np?。①ⅢB→VIB族:族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)=原子最外層ns電子數(shù)電子數(shù)=最高正價(jià)。[例2]已知元素周期表中共有18縱行,如圖實(shí)線(xiàn)表示元素周期表的邊界。 (2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā),認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因例2解析:依據(jù)構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào),將元素周期表劃分為幾個(gè)區(qū),對(duì)于24號(hào)元素,其核外價(jià)電子排布似乎應(yīng)該是3d?4s2,而實(shí)際上是3d?4s1,原因是能量相同的軌道處于全空、全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)時(shí)能量最低,而29號(hào)元素也正是因?yàn)檫@一點(diǎn)排成3d1°4s1,而不是3d?4s2,故29號(hào)、30號(hào)元素所在縱行歸為ds區(qū),所以該同學(xué)認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在ds區(qū)是有道理的。對(duì)于Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因也可從鐵的核外電子排布特點(diǎn)來(lái)解釋Fe3+的價(jià)電子排布式為3d?,為半充滿(mǎn)狀態(tài),比Fe2+的價(jià)電子排布式3d?穩(wěn)定。(4)Fe的價(jià)電子排布式為3d?4s2,Fe2+和Fe3*的價(jià)電子排布式分別為3d?3d?,依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)時(shí)能量最低”的原則,3d?處于半充滿(mǎn)狀態(tài),結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,故Fe3+比Fe2+穩(wěn)定[提升2]已知幾種元素原子的原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價(jià)電子排布情況,分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。元素元素符號(hào)原子周期族ABCDE提升2解析:由電子排布式判斷A為11號(hào)元素Na;由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=26,B為26號(hào)元素Fe;由價(jià)電子排布式判斷C為29號(hào)元素Cu;由電子排布式判斷D為16號(hào)元素S;由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E為17號(hào)元素Cl。再根據(jù)最大能層序數(shù)等于周期序數(shù)確定元素所處的周期;元素A、D、E為主族元素,主族元素的價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù);C元素的價(jià)電子排布式為3d104s1,s能級(jí)電子數(shù)為1,應(yīng)為ds區(qū)的第IB族。①元素的分區(qū)規(guī)律:按照元素的原子核外電子最后排布的能級(jí)分區(qū),如s區(qū)元素的原子的核外電子最后排布在ns能級(jí)上,d區(qū)元素的原子核外電子最后排②s區(qū)、p區(qū)均為主族元素(包括稀有氣體),且除H外,非金屬元素均位于p元素周期表的分區(qū)①按核外電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表(IB族、ⅡB族除外)分為s、p、d、f4個(gè)區(qū),而IB族、ⅡB族這2個(gè)縱列的元素原子的核外電子因先填充滿(mǎn)(n-1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。5個(gè)區(qū)的位置元素周期表的分區(qū)②各區(qū)元素原子的價(jià)電子排布、元素的位置及類(lèi)別分區(qū)元素種類(lèi)及性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)ⅡA族原子的核外電子最后排布屬(氫除外),為堿金屬和堿土金屬p區(qū)IA~VⅡA族(He除外)原子的核外電子最后排布在np能級(jí)(He為s能級(jí))上,為非金屬和少數(shù)金屬d區(qū)IIB~VⅡB族(鑭系、錒系除外)以及VⅢ族(鈀除外)為過(guò)渡金屬,原子的核外電子最后排布在(n-1)d能級(jí)上,d軌道可以不同ds區(qū)為過(guò)渡金屬,核外電子先金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)ⅡB族填充ns能級(jí),由于d軌道已填滿(mǎn)電子,因此d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系和鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近;(2)按金屬元素與非金屬元素分區(qū)1.已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p?3s23p?,該元素在周期表2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn):①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的;②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱(chēng)為堿金屬元素;③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)始至ns2np?結(jié)束;周期表的每一周期元素的種類(lèi)均相等;⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和Cd三abef5.某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小B.該元素為V6.某元素M的單質(zhì)1.8g在過(guò)量的O?中充分燃燒,得到M?O?3.4g,已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是()A.第2周期第ⅢA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第VA族D.第3周期第ⅢA族1.解析:由題意推知,該元素的外圍電子排布為4s2,故該元素位于第四周2.解析:①元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化,而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的,正確;②IA族元素除氫元素之外稱(chēng)為堿金屬,錯(cuò)誤;③第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開(kāi)始到1s2結(jié)束,錯(cuò)誤;④隨著周期數(shù)的增多,元素種類(lèi)有增多的趨勢(shì),錯(cuò)誤;⑤1s22s22p3位于第二周期,而1s22s22p?3s23p3位于第三周期,錯(cuò)誤;⑥從元素周期表上不難看出,隨著周期數(shù)的增多,該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多,正確。的元素屬于第五周期。該原子的價(jià)電子排布為4d105s1,屬于IB族元素,位于ds區(qū)。或按照構(gòu)造原理,該元素基態(tài)原子的核外電子排布式應(yīng)為[Kr]4d?5s2,而事實(shí)上卻是[Kr]4d105s',可理解為是先填滿(mǎn)了4d能級(jí)而后再填充5s能級(jí),故位于ds區(qū)。其價(jià)電子總數(shù)為11,即位于元素周期表第11列,即第IB族。該元素最大能層數(shù)為5,故位于第五周期。4.解析:a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族,氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減,H?O的穩(wěn)定性比H?S強(qiáng);同一周期原子半徑從左到右依次遞減,a、b、e三種元素的原子半徑:a>b>e;六種元素中最活潑的金屬是Na(a),最活潑的非金屬是氧(d)。則選項(xiàng)A、B、C三項(xiàng)均不正確。5.解析:某元素的最外層電子數(shù)為2,價(jià)電子數(shù)為5,最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等,應(yīng)存在d能級(jí)電子,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素,則價(jià)電子排布式為3d34s2,電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d34s2,為第四周期第VB族元素,為V元素,屬于過(guò)渡元素,故A、B、D三項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.解析:設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是x,點(diǎn)燃根據(jù)化學(xué)方程式:4M+3O?==2M?O?解得x=27,所以M周期第ⅢA族,故選D項(xiàng)。是金屬Al,在周期表中的位置是第37.解析:有三個(gè)價(jià)電子其中一個(gè)價(jià)電子在3d能級(jí),則其他兩個(gè)價(jià)電子必在4s上,外圍電子排布為3d14s2,原子序數(shù)是21,在第四周期第ⅢB族,處于d區(qū),是金屬元素,最高化合價(jià)是+3。第2課時(shí)元素周期律一、元素周期律和原子半徑元素的性質(zhì)隨的遞增發(fā)生周期性遞變的規(guī)律,2.原子半徑(1)決定原子半徑大小的因素①電子的能層數(shù)②核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大,核對(duì)電子的吸引作用也就,將使原子的半徑 0(2)原子半徑的變化規(guī)律原子的能層數(shù)和核電荷數(shù)的綜合結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生遞變。①同周期主族元素從左到右,電子能層數(shù)_,但隨核電荷數(shù)的逐漸增大核對(duì)電子的引力,從而使原子半徑。②同主族元素為主要因素,所以從上到下原子半徑二、電離能 原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的叫做2.元素第一電離能的意義衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值,原子越容易失去一個(gè)電子。3.元素第一電離能的變化規(guī)律(1)同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的第一電離能呈現(xiàn).的趨 以氟的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),得出各元 ,又有a一、2.增大越大減小周期性不變?cè)龃笾饾u減小電子能層數(shù)逐二、2.越小3.逐漸增大變小1.化學(xué)鍵鍵合電子鍵合電子越大3.變大變小4.小于1.8越強(qiáng)大于1.8越強(qiáng)1.8金屬性非金屬性[即時(shí)性自測(cè)]1.判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)(3)r(Li1)<r(Na+)<r(K*)<r(Rb(5)同一周期的元素,原子序數(shù)大的元素,第一電離能一定大。()(7)如果一種主族元素的電離能在In與I+1之間發(fā)生突變,則該元素最高化合價(jià)一般為+n價(jià)。()(8)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。()(9)元素的電負(fù)性越大,則元素的非金屬性越強(qiáng)。()(10)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素。()2.已知下列元素的原子半徑:原子NSO根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是(A.0.8×10-10mB.1.10×10-10m3.元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下:則元素X的常見(jiàn)價(jià)態(tài)是()4.不能說(shuō)明X的電負(fù)性比Y大的是()A.與H?化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多②1s22s22p?3s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p?。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:④>③>②>①B.原子半徑:②>①>④>③D.最高正化合價(jià):④>①>③=②數(shù)值突然增大,說(shuō)明元素X的原子中,有3個(gè)電子容易失去,因此,該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為+3。5.解析:從電子排布式可以看出①是S,②是P,③是N,①r(Lit)<r(Na?)<r(K*)<r(Rb+)<大,①②正確;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的陰陽(yáng)離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而逐C.離子半徑C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C提升1解析:四種離子四種離子的半徑原子半徑四種元素的位置還原性四種離子的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)由A、B在同一周期,金屬性應(yīng)該B>A,故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑,陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑,如r(Na+)<r(Na),r(S)<r(STM是(填元素符號(hào)),Al原子的第一電離能(填“大(2)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,參照?qǐng)D中B、F元素的位置,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。(3)如圖是周期表中短周期的一部分,A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì),其中第一電離能最小的元素是(填“A”“B”“C”或AB)例2解析:(1)由題表可知M的第三電離能突增,則M最外層有2個(gè)電子,由題表可知M至少有5個(gè)電子,故M為Mg。Mg、Al位于同一周期,Mg最外層電子排布式為3s2,而Al最外層電子排布式為3s23p',當(dāng)3p處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空時(shí)較穩(wěn)定,因此Al失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易,故Al原子的第一電離能小于738kJ·mol-1。(2)同一周期中元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增,呈現(xiàn)逐漸升高的趨勢(shì),但是在第二周期中,Be的第一電離能大于B,N的第一電離能大于O,故第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O三種。(3)A的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)(即氮?dú)?,則A為N,A、C為第VA族元素,其第一電離能大于第VIA族,B、D為第VIA族元素,同一主族從上往下第一電離能逐漸減小,所以D的電離能最小。答案:(1)Mg小于Mg、Al位于同一周期,Mg最外層電子排布式為3s2,而Al最外層電子排布式為3s23p',當(dāng)3p處于全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空時(shí)較穩(wěn)定,因此,Al失去p能級(jí)的1個(gè)電子相對(duì)比較容易,故A?原子的第一電離能小于738[提升2]現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I?表示失單位為eV]。符號(hào)電離能符號(hào)電離能子越容易,則電離能越小;陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,原子核對(duì)核外層有8個(gè)電子,又由于核電荷數(shù)小于18,所以A為Mg。(3)Mg元素的原子去掉當(dāng)電離能發(fā)生顯著變化時(shí),如In+1)》I1.第一電離能的變化趨勢(shì)2.電離能規(guī)律①每個(gè)周期的第一種元素(氫和堿金屬)第一電離能最小,稀有氣體元素的第一電離能最大,同周期中自左至右元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)(第ⅡA、VA族與其相鄰主族相比出現(xiàn)“異?!?。②同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。①同一原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大。元素的一個(gè)基態(tài)的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子,變成氣態(tài)基態(tài)正離子后,半徑減小,核對(duì)電子的吸引力增大,所以再失去第二個(gè)、第三個(gè)電子更加不易,所需要②當(dāng)某一級(jí)電離能突然變得很大時(shí),說(shuō)明電子的能層發(fā)生了變化,即不同能層中電離能有很大的差距。3.電離能的應(yīng)用(1)由第一電離能比較元素的金屬性強(qiáng)弱和金屬的活潑性一般地,對(duì)于金屬元素來(lái)說(shuō),元素的第一電離能越小,元素的金屬性越強(qiáng);對(duì)于非金屬元素來(lái)說(shuō),元素的第一電離能越大,元素的非金屬性越強(qiáng)。如K元素,I?<I?<I3,表明K原子容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)陽(yáng)離子。(3)確定元素核外電子的排布:如Li元素I?<z<I?,表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上,而且最外層上只有一個(gè)電子。提升點(diǎn)三電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用[例3]已知元素的電負(fù)性和原子半徑等一樣,也是元素的一種基本性質(zhì),下表給出14種元素的電負(fù)性:元素BCF電負(fù)性元素NOPS電負(fù)性(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是(2)由上述變化規(guī)律可推知,短周期主族元素中,電負(fù)性最大的元素是 ,電負(fù)性最小的元素是,由這兩種元素構(gòu)成的化合物屬于 例3解析:(1)我們可以把表中給出的14種元素的電負(fù)性按原子序數(shù)由小到元素NOF原子序數(shù)3456789電負(fù)性元素PS原子序數(shù)電負(fù)性經(jīng)過(guò)上述整理后可以看出:從3~9號(hào)元素,元素的電負(fù)性由小到大;從11~電子式表示NaF的形成過(guò)程。(3)Mg?N?電負(fù)性差值為1.8,大于1.7,形成離子鍵,為離子化合物;BeClz、AICl?、SiC電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化答案:(1)元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化(或同周期主族元素,從左到右,電負(fù)性逐漸增大)同周期從左→右,電負(fù)性增大,金屬與非金屬形成的化合物不一定是離子[提升3]下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值:元素符號(hào)H電負(fù)性元素符號(hào)電負(fù)性(2)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析,同主族內(nèi)的不同元素的電負(fù)性變化規(guī)律是(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們:當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí),所形成的一般為離子鍵;當(dāng)小于1.7時(shí),形成的一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr? 提升3解析:觀察數(shù)據(jù)的變化可知:元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的電負(fù)性越大;元素的金屬性越強(qiáng),該元素的電負(fù)性越小。由于氟元素的非金屬性最強(qiáng),所以氟的電負(fù)性最大。要判斷AlBr?中的化學(xué)鍵類(lèi)型,根據(jù)題給信息,即要比較Al和Br的電負(fù)性的差值。雖然題目中沒(méi)有給出Br的電負(fù)性,但由于Br的非金屬性比Cl的非金屬性弱,我們可以得知Br的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性小,從而得出Al和Br二者電負(fù)性差值小于1.7。電負(fù)性增大電負(fù)性增大性K答案:(1)F(2)從上到下電負(fù)性逐漸減小(3)共價(jià)鍵因?yàn)锳l和Cl的電負(fù)性差為1.5,而B(niǎo)r的電負(fù)性比Cl的小,Al和Br的電負(fù)性差應(yīng)小于1.7電負(fù)性的變化規(guī)律及應(yīng)用BC0FS分析上圖可知(1)同周期,自左向右,主族元素原子的電負(fù)性逐漸增大;(2)同主族,自上向下,主族元素原子的電負(fù)性逐漸減??;(3)電負(fù)性一般不用來(lái)討論稀有氣體。2.元素電負(fù)性的應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右,它們既有金屬性②金屬元素的電負(fù)性越小,元素的金屬性越強(qiáng);非金屬元素的電負(fù)性越大,元素的非金屬性越強(qiáng)。①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱,元素的化合價(jià)為正②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng),元素的化合價(jià)為負(fù)①如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7,它們之間通常形成離子②如果兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7,它們之間通常形成共價(jià)(4)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則:在元素周期表中,某些主族元素與其右下方的主族元素(如下圖所示)的有些性質(zhì)是相似的(如硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔),被稱(chēng)Li、Mg的電負(fù)性分別為1.0、1.2;Be、Al的電負(fù)性分別為1.5、1.5;B和Si的電負(fù)性分別為2.0、1.8。它們的電負(fù)性接近,說(shuō)明它們對(duì)鍵合電子的吸引力相當(dāng),表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。a.根據(jù)電負(fù)性變化規(guī)律可以判斷元素的電負(fù)性數(shù)值的范圍(同周期和同主b.電負(fù)性在1.8左右的既有金屬性也有非金屬性,但一般不說(shuō)是兩性元素。c.對(duì)角線(xiàn)規(guī)則僅限于第二、三周期三對(duì)元素組,處于對(duì)角線(xiàn)的元素及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。d.在判斷化學(xué)鍵的類(lèi)型時(shí),注意特殊個(gè)例。形成性自評(píng)1.下列微粒半徑的大小關(guān)系,不正確的是()2.在第二周期中,B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是()3.下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負(fù)性最大的原子是()4.下列離子半徑的大小順序正確的是()元素電離能/kJ·molXY下列說(shuō)法正確的是()最小C.等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1:1bhaCfmegdk ①表中X可能為以上13種元素中的元素。用元素符號(hào)表示X ③以上13種元素中,元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最確;C中,四者的電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)依次增大,半徑依次減小,C正確。2.解析:同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,這幾種元素都是第二周期元素,它們的族序數(shù)分別是第ⅢA族、第IVA族、第VA族、第VIA族,3.解析:最外層電子數(shù)越多電負(fù)性越大,A正確。4.解析:由核外電子排布式可知,②、③、④三種離子分別是S2-、O2-、Cl,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,則有②>④,③>①;電子層數(shù)越多,半徑越大,則大小順序?yàn)棰?gt;④>③>①。5.解析:根據(jù)表中數(shù)據(jù),X的第二電離能遠(yuǎn)大于第一電離能,可知X是IA三種元素中,Y元素的第一電離能最大,Z元素的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能,Z是ⅢA族元素,由于它們?cè)谕恢芷?,Y元素的電負(fù)性小于Z的,B項(xiàng)錯(cuò)誤。假設(shè)X、Y、Z屬于第三周期元素,那么它們分別為Na、Mg、Al。等物質(zhì)的量的X、Y、Z三種單質(zhì)與少量鹽酸反應(yīng)時(shí),一定要考慮Na還能與水反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。Na、Mg、Al與鹽酸反應(yīng)時(shí)放出等量氫氣,消耗Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為6.解析:(1)題給周期表中所列13種元素a~m分別是Na、H、Mg、Sr、Sc、原子最穩(wěn)定的是Ar,故其I?最大,Mg、Al的核外電子排布式分別為1s22s22p?3s2、1s22s22p?3s23p1,Mg中3s軌道為全滿(mǎn)狀態(tài),故其I比Al的I?大。(2)i元素最外層電子排布為3s23p3,有3個(gè)未成對(duì)電子,未成對(duì)電子數(shù)最多。(3)①由表中數(shù)據(jù)可以看出,鋰和X的I?均比2、I?小很多,說(shuō)明X與Li同主族,且X的Ii比Li的更小,說(shuō)明X的金屬性比鋰更強(qiáng),則X為Na(即a)。②由Y的電離能數(shù)據(jù)可以看出,它的I?、?、I?比I?小得多,故Y屬于第ⅢA族元素。③稀有氣體元素m的原子最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),失去核外第一個(gè)電子所需能量最多。第一節(jié)共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵及其特征1.共價(jià)鍵的形成(1)概念:原子間通過(guò)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。(2)成鍵的粒子:一般為非金屬(相同或不相同)或金屬原子與非金屬原子。(3)鍵的本質(zhì):原子間通過(guò)產(chǎn)生的強(qiáng)烈相互作用。(4)鍵的形成條件:非金屬元素的之間形成共價(jià)鍵,大多數(shù)電負(fù)性之差小于1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的類(lèi)型及特征共價(jià)鍵依據(jù)_分為極性鍵和非極性鍵。按分為σ鍵和π鍵。形成成鍵原子的s軌道或p軌道“”重疊而形成類(lèi)型S—s型S—p型H●p—p型①以形成化學(xué)鍵的兩原子核的為軸作旋轉(zhuǎn)操作,共價(jià)鍵電子云的圖形,這種特征稱(chēng)②σ鍵的強(qiáng)度(2)π鍵形成p—p型→→特征①每個(gè)π鍵的電子云由兩塊組成,分別位于由鏡面,它們互為,這種特征稱(chēng)為對(duì)稱(chēng)②π鍵旋轉(zhuǎn);不如σ鍵牢固,較易①共價(jià)單鍵是鍵:②共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵中有一個(gè)鍵是鍵,其他的都是鍵。二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長(zhǎng)與鍵角1.概念和特點(diǎn)特點(diǎn) 的最低能量形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的鍵角的夾角分子的決定一、1.共用電子對(duì)原子共用電子對(duì)(即電子云重疊)原子2.共用電子對(duì)是否偏移原子軌道重疊方式頭碰頭連線(xiàn)不變軸對(duì)稱(chēng)較大肩并肩兩原子核鏡像鏡面不能斷裂σσπ1.氣態(tài)基態(tài)釋放穩(wěn)定核間距越大穩(wěn)定相鄰共價(jià)鍵方向性(4)N?分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是2:1。()B.成鍵原子的原子軌道在空間重疊A.如果電子云圖像是由兩個(gè)s電子重疊形成的,即形成s—sσ鍵D.HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵…aC鍵能/kJ·mol1bd2.解析:共價(jià)鍵的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對(duì)。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊,兩原子的原子軌道重疊越多,鍵越牢固,體系的能量也越低,但對(duì)成鍵原子體積的大小沒(méi)有要求。綜上所述,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.解析:非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,活潑的金屬和非金屬元素的原子間容易形成離子鍵。則Na和Cl形成的是離子鍵,A錯(cuò)誤形成的是離子鍵,D錯(cuò)誤?!邦^碰頭”形成σ鍵,“肩并肩”形成π鍵。HCl分子中的σ鍵是由H的s電子5.解析:由共價(jià)鍵的飽和性可知:C、Si均形成4個(gè)共價(jià)鍵,H形成1個(gè)共價(jià)鍵,O、S均形成2個(gè)共價(jià)鍵。A項(xiàng)中O原子之間不可能形成雙鍵,B項(xiàng)是過(guò)氧乙酸,含有過(guò)氧鍵“O—O”,C項(xiàng)相當(dāng)于S取代了CH?OH中的氧原子,D項(xiàng)中Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵。6.解析:結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子中,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定。答案:>><>提升點(diǎn)一共價(jià)鍵的特征和分類(lèi)[例1]有下列十種物質(zhì):①CH?有機(jī)物中碳原子要滿(mǎn)足四個(gè)價(jià)鍵!(1)只有σ鍵的有,既有σ鍵又有π鍵的有_。(2)只含有極性鍵的化合物有_,既含有極性鍵,又含有非極性鍵的化合物有g(shù)(3)含有雙鍵的有,含有三鍵的有根據(jù)以下兩點(diǎn)判斷化學(xué)鍵類(lèi)型:①單鍵只有是σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵;②同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。共價(jià)鍵可從不同角度分類(lèi),從電子的重疊方式可分為σ鍵和π鍵;從共用電子對(duì)偏向可分為極性鍵和非極性鍵。[提升1]有以下物質(zhì):①HF②Cl?③H?O④N?(3)既有極性鍵,又有非極性鍵的是_。提升1解析:根據(jù)共價(jià)鍵的存在范圍、極性鍵與非極性鍵的區(qū)別、σ鍵和π鍵的形成條件和特征,便可得出各題答案。共價(jià)鍵的特征和分類(lèi)方法1.共價(jià)鍵特征(1)當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí),原子軌道發(fā)生重疊,兩原子核間的電子密度增大,體系的能量降低。(2)共價(jià)鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。(3)共價(jià)鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型。但并不是所有共價(jià)鍵都具有方向性,如兩個(gè)s軌道形成共價(jià)鍵時(shí)就沒(méi)有方向性。2.共價(jià)鍵的分類(lèi)方法分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)類(lèi)型極性鍵、非極性鍵度原子軌道重疊方式共價(jià)鍵類(lèi)型示意圖原子軌道重疊方式“頭碰頭”重疊“肩并肩”重疊原子軌道重疊部位零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較小活潑性不活潑活潑而兩個(gè)自旋方向相反的p電子既可形成σ鍵,又可形成π鍵,但是首先要形成σ鍵。因?yàn)樾纬搔益I時(shí)原子軌道重疊的程度比形成π鍵時(shí)原子軌道重疊的程度大,提升點(diǎn)二鍵參數(shù)及其應(yīng)用[例2]I.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示,請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。核間距過(guò)小時(shí),原子核間排斥力增強(qiáng)。(1)H-H⑤中,體系能量由高到低的順序是。鍵的鍵長(zhǎng)為,①~A.氫分子中含有一個(gè)π鍵B.由①到④,電子在核間出現(xiàn)的概率增大C.由④到⑤,需要消耗外界的能量D.氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵鍵能/(kJ·mol~l)X“=”)226kJ·mol1.(2)H?被認(rèn)為是21世紀(jì)人類(lèi)最理想的燃料,而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H?燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為(已知1molSi中含2molSi—Si鍵,1molSiO?中含4molSi—O鍵)。兩個(gè)氫原子的核間距逐漸減小時(shí),原子軌道會(huì)相互重疊,導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的鍵能小。(2)由題圖可知,H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-l,每千克H?燃燒(生成水J;每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為452kJ·mol-1×4mol-497.3kJ·mol-1×1mol-226kJ·mol-1×2mol=858.7k斷鍵吸熱,成鍵放熱,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能鍵能鍵能鍵能由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論:(1)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。(填“能”或(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。(填“能”或“不 提升2解析:根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識(shí)分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑,且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱,但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能,因此不能說(shuō)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固,也不能說(shuō)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出如下規(guī)律:同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí),原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng);根據(jù)此規(guī)律可知C-Br鍵的鍵能介于C-Cl鍵的鍵能和C-I鍵的鍵能之間,即218kJ·mol-1~330kJ·mol-1。強(qiáng)(3)能,同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí),原子半徑越小,共價(jià)鍵越強(qiáng)非金屬性強(qiáng)弱主要由原子結(jié)構(gòu)決定,而共價(jià)鍵強(qiáng)弱則與原子半徑、共用電子對(duì)多少有關(guān)。共價(jià)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)1.一般來(lái)講,形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小,共用電子對(duì)數(shù)越多,則共價(jià)鍵越牢固,含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中,分子的共用電子對(duì)數(shù)相同(1對(duì)),因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大,故共價(jià)鍵牢固程度H—F>H—CI>H—Br>H—I,因此,穩(wěn)定性HF>HCI>HBr>HI。2.鍵長(zhǎng)越短,往往鍵能越大,共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3.鍵能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù),鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的參數(shù)。一般來(lái)說(shuō),如果知道分子中的鍵角,這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。常見(jiàn)分子的鍵角與分子空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)式鍵角空間構(gòu)型直線(xiàn)形N1I工工工正四面體形4.鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系:(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量,則反應(yīng)為吸熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量增加,故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化△H為“+”?;瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中,舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量,則反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量降低,故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化△H為。(2)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱量變化:△H=反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能認(rèn)識(shí)鍵參數(shù)的幾個(gè)誤區(qū)(1)鍵長(zhǎng)和鍵角共同決定分子的空間結(jié)構(gòu)。(2)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子的原子半徑之和,而是小于其半徑之和。形成性自評(píng)1.關(guān)于σ鍵和π鍵的比較,下列說(shuō)法不正確的是()A.一般情況下,σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B.σ鍵是“頭碰頭”式重疊,π鍵是“肩并肩”式重疊C.所有分子中一定含有σ鍵D.H原子只能形成σ鍵,O原子可以形成σ鍵和π鍵2.下列說(shuō)法中正確的是()A.分子中鍵能越大,鍵長(zhǎng)越短,則分子越穩(wěn)定B.只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°D.H—O鍵鍵能為463kJ/mol,即18g水分子生成H?和O?時(shí),放出能量為3.氣態(tài)N?分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN=N鍵放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法正確的A.N?屬于一種新型的化合物B.N?分子中存在非極性鍵C.N?分子中N—N鍵角為109°28'D.1molN?轉(zhuǎn)變成N?將吸收882kJ熱量4.已知:X、Y、Z、W四種元素原子的電負(fù)性數(shù)值。元素XYZW電負(fù)性你認(rèn)為上述四種元素中,最不可能形成共價(jià)鍵的是()B.X與WD.Y與W5.下列物質(zhì)中,σ鍵和π鍵數(shù)目相等的是:;σ鍵數(shù)目小于π鍵數(shù)目的是;σ鍵和π鍵數(shù)目之比為的是EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(B),C)EQ\*jc3\*hps24\o\al(\s\up11(=C),丙)6.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol|):(1)把1molCl?(g)分解為氣態(tài)原子時(shí),需要(填“吸收”或“放是;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是。原子可以形成2個(gè)鍵,所以可以形成σ鍵和π鍵,D正確。2.解析:在分子中鍵能越大,結(jié)合力就越強(qiáng),鍵長(zhǎng)應(yīng)越短,分子越穩(wěn)定,個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°,其分子結(jié)構(gòu)式雖為H—O—H,但不能表示分子結(jié)構(gòu)在成鍵時(shí)需放出能量,應(yīng)是其鍵能及其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積,所以反應(yīng)放出的能量為60°,C錯(cuò)誤;已知斷裂1mo
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市2024-2025學(xué)年八年級(jí)上學(xué)期1月期末考試歷史試題
- 貴州農(nóng)業(yè)職業(yè)學(xué)院《廣告專(zhuān)業(yè)英語(yǔ)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 貴州警察學(xué)院《科技外語(yǔ)文獻(xiàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2024年山西省太原市行政職業(yè)能力測(cè)驗(yàn)題庫(kù)(黃金題型)
- 2024年會(huì)計(jì)明年工作計(jì)劃
- 貴州工商職業(yè)學(xué)院《英語(yǔ)語(yǔ)言學(xué)概論》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷
- 2024年土地登記代理人題庫(kù)附答案(研優(yōu)卷)
- 2024年一級(jí)建造師之一建工程法規(guī)題庫(kù)帶解析答案
- 2024年人行發(fā)言稿(共10篇)
- 新聞文書(shū)寫(xiě)作
- 小學(xué)五年級(jí)上冊(cè)數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)題帶答案
- 診所聘用醫(yī)生合作協(xié)議書(shū)
- 抖音認(rèn)證承諾函
- 藥物分離純化-藥物分離純化技術(shù)的作用
- 《精益生產(chǎn)培訓(xùn)》課件
- GB/T 3518-2023鱗片石墨
- 22G101三維立體彩色圖集
- MQL4命令中文詳解手冊(cè)
- 水平井施工方案及措施
- 資產(chǎn)評(píng)估常用數(shù)據(jù)與參數(shù)手冊(cè)
- 分子影像學(xué)概論培訓(xùn)課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論