347江南名師團(tuán)高考化學(xué)復(fù)習(xí)講座

1、“江南名師團(tuán)”高考化學(xué)復(fù)習(xí)講座江西師大附中:胡云翔考綱特點考前要點考試支點 考綱特點考綱特點:1、2012年高考化學(xué)考試大綱與年高考化學(xué)考試大綱與2011年相比，內(nèi)容闡述無任何變化年相比，內(nèi)容闡述無任何變化2、試題構(gòu)成情況（近三年）、試題構(gòu)成情況（近三年）（1）選擇題）選擇題選擇題具有如下特點：選擇題具有如下特點：(1)考查的知識容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。(2)其中少量的“基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。(3)保留某些類型的常見題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對穩(wěn)定，利于考生備考。（2）非選擇題）非選擇題特點特點：立足教材，重視基礎(chǔ)；立足教材，重視基礎(chǔ)； 聯(lián)系實際，突出能力；聯(lián)系實際，突出能力

2、； 適當(dāng)擴(kuò)展，注重融合。適當(dāng)擴(kuò)展，注重融合。突出學(xué)生三大能力突出學(xué)生三大能力第一：接受吸收整合化學(xué)信息的能力第一：接受吸收整合化學(xué)信息的能力 閱讀能力閱讀能力第二：分析問題，解答解讀化學(xué)問題的能力第二：分析問題，解答解讀化學(xué)問題的能力 解題能力解題能力第三：實驗和化學(xué)實驗探究的能力第三：實驗和化學(xué)實驗探究的能力 創(chuàng)新能力創(chuàng)新能力考前要點（復(fù)習(xí)策略）考前要點（復(fù)習(xí)策略） ：扣扣 點點 建建 網(wǎng)網(wǎng) 捕捕 魚魚扣扣 點：固基點、抓重點、捂熱點、掃盲點點：固基點、抓重點、捂熱點、掃盲點 （分解知識將書讀厚）固基點、抓重點（高考考點）1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用 （1） 借用熟悉的

3、h2還原cuo來認(rèn)識5對相應(yīng)概念 （2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化、歸中反應(yīng)）（5） 一些特殊價態(tài)的微粒如h、cu、cl、fe、s2o32-的氧化還原反應(yīng)（6） 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵存在（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常數(shù)與阿氏推論阿氏常數(shù)與阿氏推論（1） 利用克拉伯龍方程推導(dǎo)“阿氏4推論”，（p、v、t）條件下對“物質(zhì) 的量、

4、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、體積比、密度比”（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積（3） 熟悉na常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。4、 化學(xué)能量化學(xué)能量（1） 今年該內(nèi)容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意（2） 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系）（3） 化學(xué)變化中的能量交換關(guān)系5、 離子的鑒別、離子共存離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結(jié)合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反應(yīng)生成氣體而不能大量共存（3） 因能生成難電離的弱電解質(zhì)（4） 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存（5） 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

5、（7） 題設(shè)中的“酸堿性、顏色”等 6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1） 善用微粒的守恒判斷（2） 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理（3） 物料守恒中離子與水解產(chǎn)物的綜合考慮（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規(guī)范表達(dá) 7、 ph值的計算值的計算（1） 遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程（2） 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3） 酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h濃度計算，堿時以心 oh-計算再換算）。 8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡（1） 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系（2） 以“高則快”，“低則慢”來理解條

6、件對反應(yīng)速率的影響（3） 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”（4） 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程（5） 平衡移動中的“等效平衡”理解（難點） 9、 電化學(xué)知識電化學(xué)知識（1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”（2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置（3） 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式（4） 了解常見離子的電化學(xué)放電順序（5） 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系 10、 鹽類的水解鹽類的水解（1） 鹽類能發(fā)生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、

7、水凈化、溶液制備）（4） 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式 11、cl、s、n、x、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物等元素的單質(zhì)及化合物（1） 總體上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識（2） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（3） 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的 的重點（4） 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（5） 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性12、有機物的聚合及單體的推斷、有機物的聚合及單體的推斷（1） 根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點

8、準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（2） 熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬（3） 熟悉含（-cooh、-oh）、（-cooh、-nh2）、酚醛之間的縮聚反應(yīng)13、同分異構(gòu)體的書寫、同分異構(gòu)體的書寫（1） 該內(nèi)容的作答并不難，相信自己能很好地完成（2） 請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏 的找齊（3） 本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗 14、有機物的燃燒、有機物的燃燒（1） 能寫出有機物燃燒的通式（2） 燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系15、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式、完成有機反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 有機化學(xué)推斷題中，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式（2） 注意

9、方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式16、有機物化學(xué)推斷的解答、有機物化學(xué)推斷的解答（1） 一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉 有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯）（2） 反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)的一般 條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù)（3） 從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)17、化學(xué)計算、化學(xué)計算（1） 近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務(wù)必熟悉有關(guān) 混合物計算的一般方式（含討論的切入點） （2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干

10、中的暗 示和具體計算時的優(yōu)勢 捂熱點（1）阿伏伽德羅常數(shù)及化學(xué)用語：以vmol、電子轉(zhuǎn)移、原子結(jié)構(gòu)、平衡理論為載體，結(jié)合化學(xué)用語進(jìn)行考查重點復(fù)習(xí)以物質(zhì)的量為中心的“十字架”。na 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確（2）離子共存：以元素化合物的性質(zhì)為載體，附加條件，如顏色、ph值、生成 氣體、沉淀等綜合考查各種類型的離子反應(yīng)，有的加入了分子。 重點復(fù)習(xí)：無機物的性質(zhì)、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、注意離子的檢驗。 離子方程式 考熟悉的或陌生反應(yīng)的離子方程式以及正誤判斷，主要命題趨向于反應(yīng)的先后，少量與過量，氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物的判斷及電子轉(zhuǎn)移考電荷守恒，考拆分化學(xué)式，考鹽類的水解，選擇為主，填空

11、為輔。（3）氧化還原反應(yīng)（概念+規(guī)律）考綱中增加了配平要求：以離子共存、離子方程式、離子檢驗、升降法方程式配平，尤其是電化學(xué)問題為載體，考查氧化還原反應(yīng)的概念、實質(zhì)、電子守恒等問題。復(fù)習(xí)重點是了解四對概念，掌握常見的氧化劑和還原劑性質(zhì)和價態(tài)變化以及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：電子轉(zhuǎn)移守恒為主，強弱規(guī)律次之(2010,13)（4）反應(yīng)熱（概念+熱化學(xué)方程式+蓋斯定律）：以熱化學(xué)方程式、能量變化圖像、鍵能變化、平衡移動為載體，考查反應(yīng)熱的概念和計算。蓋斯定律屬于新的熱點：焓變和熵變判斷反應(yīng)的自發(fā)性很少見，只有江蘇、上海。（5）電化學(xué)（變相考氧化還原反應(yīng)）：重點是原電池原理的應(yīng)用，如新型電池中的電極反應(yīng)式兩

12、極判斷、電子電流流向、溶液里的物質(zhì)變化、金屬腐蝕防護(hù)等。 大綱卷側(cè)重電解主要考應(yīng)用問題，如氯堿工業(yè)、精煉金屬、電鍍等（6）物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（未來：規(guī)律+重要分子空間構(gòu)型與電子結(jié)構(gòu)) 從原子結(jié)構(gòu)入題，元素化合物性質(zhì)為選項，考查考生利用元素周期律以及位構(gòu)性關(guān)系進(jìn)行分析、推理的能力。既考查常見元素化合物的性質(zhì)，又考查概念理論。（7）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（圖表+條件=勒夏原理，不考模型轉(zhuǎn)換即等效）借助圖像圖表考查影響速率和平衡移動的因素，考查速率和平衡的有關(guān)計算 ， 能體現(xiàn)學(xué)生三大能力之一 分析、推理、解決化學(xué)問題并得出結(jié)論、表達(dá)結(jié)論的能力平衡計算問題要把握“三段式”，平衡常數(shù)是新的熱點，要掌握表達(dá)式

13、、變式以及平衡判斷。（8）離子平衡（電離平衡、kw、水解平衡、溶解平衡）以常見物質(zhì)醋酸醋酸鈉；碳酸鈉碳酸氫鈉；銨鹽氨水為載體，考查常數(shù)的計算，酸 堿性的判斷，酸堿或鹽混合溶液中離子濃度的比較和稀釋變化?？忌私怆姾墒睾?、物料守恒（9）元素化合物（重點考六種元素na.al.fe；cl.s.n）加cu及化合物無機化合物新課程改典型元素為常見是概念、理論、實驗問題的載體按族復(fù)習(xí)，要不斷循環(huán)復(fù)習(xí)檢測重要的性質(zhì)和方程式。（10）有機化合物12+15=27分（四大反應(yīng)+結(jié)合多官能團(tuán)有機物=合成與推斷）有機合成與推斷，正推或逆推。求算分子式，考官能團(tuán)名稱、性質(zhì)；考反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，考同分異構(gòu)體一般有苯環(huán)

14、有酯基；考有機方程式的書寫。一般都給信息反應(yīng)，考查信息處理能力（11）實驗題體現(xiàn)探究（儀器+操作+氣體+提純+能力）以無機物的性質(zhì)、制備為載體，結(jié)合概念理論， 考查儀器、操作，考查實驗設(shè)計能力，對實驗進(jìn)行分析和評價。新課程提倡多做實驗實驗裝置題，化工流程題，探究題 探究 實證 開放掃盲點掃盲點蓋斯定律、平衡常數(shù)k、離子積ksp、滴定曲線、熱過濾、布氏漏斗、氫鍵、鍵長、鍵角、鍵能、等電子、焓變計算、焓變、熵變、核磁共振氫譜、手性碳原子、順反異構(gòu)、有機測定方法建網(wǎng)：擰成繩、植成樹、織成網(wǎng)建網(wǎng)：擰成繩、植成樹、織成網(wǎng) （整合知識將書讀?。╊伾伾?鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 fe2

15、+淺綠色 fe3o4黑色晶體 fe(oh)2白色沉淀 fe3+黃色 fe (oh)3紅褐色沉淀 fe (scn)3血紅色溶液 feo黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2淡藍(lán)綠色 fe2o3紅棕色粉末 fes黑色固體銅：單質(zhì)是紫紅色 cu2+藍(lán)色 cuo黑色 cu2o紅色 cuso4（無水）白色 cuso45h2o藍(lán)色 cu2 (oh)2co3 綠色 cu(oh)2藍(lán)色 cu(nh3)4so4深藍(lán)色溶液 baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 al(oh)3 白色絮狀沉淀 h4sio4（原硅酸）白色膠狀沉淀 cl2：

16、氯水黃綠色 f2淡黃綠色氣體 br2深紅棕色液體 i2紫黑色固體hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 ccl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 kmno4-紫色 mno4-紫色na2o2淡黃色固體 ag3po4黃色沉淀 s黃色固體 agbr淺黃色沉淀 agi黃色沉淀 o3淡藍(lán)色氣體 so2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 so3無色固體（沸點44.8 0c） 品紅溶液紅色 氫氟酸：hf腐蝕玻璃 n2o4、no無色氣體 no2紅棕色氣體 nh3無色、有剌激性氣味氣體 擰成繩：擰成繩：植成樹：植成樹：cl、s、n、x、p、na、mg、al、fe等元素的單質(zhì)及化合物（1） 總體

17、上借助價態(tài)變化的轉(zhuǎn)化反應(yīng)來認(rèn)識（2） 容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)（3） 注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查 的的重點（4） 有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）（5） 有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化、fe3+的強氧化性織成網(wǎng)：織成網(wǎng)：捕魚：精做、多思、勤問捕魚：精做、多思、勤問 （運用知識將書讀破）考試支點（應(yīng)考策略）考試支點（應(yīng)考策略） ：一個信念：一個信念：亮 劍兩種境界：兩種境界：戰(zhàn)略上蔑視敵人，戰(zhàn)術(shù)上重視敵人三點建議：三點建議：仰視 平視 俯視：俯視：俯視：細(xì)審題、詳析題、妙答題（1）注意答題的完整性

18、：常有漏寫條件，單位等，化學(xué)方程式不完整如酸 化反應(yīng)漏寫h2o，不配平等。（2）注意答題的邏輯性：常有描述現(xiàn)象分析時，只描述現(xiàn)象不做結(jié)論，只 描述“是”不回答“否”等等（3）注意答題時語言的專業(yè)性：盡可能使用化學(xué)用語答題（4）注意題中的隱含性條件：如溶液的酸堿性環(huán)境：題設(shè)中前后比例關(guān)系 等（如10：1寫成1：10等）規(guī)范書寫：規(guī)范書寫：（1）量器書寫時不注明規(guī)格，滴定管書寫時不注明酸、堿式；（2）第viii、第iva等容易寫錯，（3）熱化學(xué)方程式不注明狀態(tài)，h單位為“kj/mol”，放熱為“”，吸熱為 “ +”；有機化學(xué)方程式書寫時，小分子切不可丟失；縮聚、加聚反應(yīng)時條件和n不要丟；（4）書寫

19、電子式時，共價化合物不能忘了未成對電子，離子化合物中的陰離 子與原子團(tuán)離子不能忘了加中括號；（5）多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：可逆符號和分步進(jìn)行；（6）淀粉和纖維素分子式都寫為（c6h10o5）n，但不是同分異構(gòu)體，所以在分子式下面要用漢字注明；（7）常見錯別字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、鈍化、氣體逸出、金剛石、銨鹽；（8）在銀氨溶液中，ag（nh3）2oh是以ag（nh3）2+和oh-存在的；（9）簡答題中的一些細(xì)節(jié)，如“打開活塞和止水夾”之類的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的書寫要規(guī)范：“-cho、-cooch3、-cooh”；實驗題解時應(yīng)注意使用規(guī)范語言實驗題解時應(yīng)注意使

20、用規(guī)范語言不出現(xiàn)錯別字：如石棉瓦、長勁漏斗、卒取、碎紙片、鑰匙、巨毒、溶化、熔 解、退色、去碼、鉗鍋等。不要使用生活語言 如“振蕩試管”寫成“擺動幾下試管”；“熄滅酒精燈”寫“滅了酒精燈”；“對試管均 勻加熱”寫成“把酒精燈在試管下來回晃動”；“把導(dǎo)管浸入水中”寫成“按導(dǎo)管 在水中”等。熟練使用課本中基本實驗內(nèi)容熟練使用課本中基本實驗內(nèi)容 如實驗室制氨，原料是nh4cl和熟石灰，不要寫成（nh4）2so4等，“熟石 灰”不要寫成“生石灰，堿石灰”等。 各位同學(xué)要牢記，一看二審三注意：拿到試卷別慌忙，首先看有多少題。各位同學(xué)要牢記，一看二審三注意：拿到試卷別慌忙，首先看有多少題。檢查試卷齊全否，

21、前后頁碼看仔細(xì)；答題記號搞明確，單選多選莫麻痹！檢查試卷齊全否，前后頁碼看仔細(xì)；答題記號搞明確，單選多選莫麻痹！鈴聲未響不許做，不妨用手作標(biāo)記。題多時少巧安排，先易后難細(xì)審題。鈴聲未響不許做，不妨用手作標(biāo)記。題多時少巧安排，先易后難細(xì)審題。找出解題突破口，選對選錯莫岔題！關(guān)鍵字詞要抓穩(wěn)，文字書寫要麻利；找出解題突破口，選對選錯莫岔題！關(guān)鍵字詞要抓穩(wěn)，文字書寫要麻利；專用名詞切莫錯，代號符號要規(guī)矩。若是碰上欄路虎，一時半刻想不起，專用名詞切莫錯，代號符號要規(guī)矩。若是碰上欄路虎，一時半刻想不起，不如暫時放一邊，先做把握最大的。單選填空和推斷，一般沒有大問題；不如暫時放一邊，先做把握最大的。單選填空和推斷，一般沒有大問題；遇到多選組合判，千萬小心別輕敵！力爭做到穩(wěn)準(zhǔn)狠，一次成功最省力。遇到多選組合判，千萬小心別輕敵！力爭做到穩(wěn)準(zhǔn)狠，一次成功最省力?，F(xiàn)在時興新情境，變換花樣考能力。此類多是紙老虎，故弄玄虛嚇唬你。現(xiàn)在時興新情境，變換花樣考能力。此類多是紙老虎，故弄玄虛嚇唬你。首先安慰你自己：沒有什么了不起！讀懂題目玄機現(xiàn)，順藤摸瓜不費力。首先安慰你自己：沒有什么了不起！