高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、2021-11-11第五部分第五部分 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2021-11-11問題一問題一 初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？問題二問題二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于四大基本反應(yīng)類屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種型中的哪一種? ?【想一想】2021-11-11 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被還原失去氧，被還原問題三問題三請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析請(qǐng)從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于哪種反應(yīng)類型？屬

2、于哪種反應(yīng)類型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 2021-11-11氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！反應(yīng)同時(shí)發(fā)生！2021-11-11標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，標(biāo)出下列氧化還

3、原反應(yīng)中的各個(gè)元素的化合價(jià)，觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？觀察化合價(jià)有無(wú)變化，變化有何規(guī)律？H H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O 2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃【思考與交流】 2021-11-11氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低CO+ CuO=Cu+COC

4、O+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4 +2 +2 0 +4 氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高還原反應(yīng)，化合價(jià)降低還原反應(yīng)，化合價(jià)降低0 0 +2 -20 0 +2 -22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃【提示】2021-11-11從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析：從化合價(jià)升降的角度來(lái)分析：氧化反應(yīng)即為氧化反應(yīng)即為化合價(jià)升高化合價(jià)升高的反應(yīng)；的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為還原反應(yīng)即為化合價(jià)降低化合價(jià)降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)分析下面的反應(yīng)。的反應(yīng)?！鞠胍幌搿?021-11-11Zn+2HCl=

5、 ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高，被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合價(jià)降低，化合價(jià)降低，點(diǎn)燃點(diǎn)燃2021-11-11從化合價(jià)升降的角度定義從化合價(jià)升降的角度定義有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng), ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無(wú)化合價(jià)的升降有無(wú)化合價(jià)的升降氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)的升降有元素化合價(jià)的升降2021-11-11下面是我們學(xué)過的生成下面是

6、我們學(xué)過的生成COCO2 2的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷是否是氧化還原反應(yīng)。否是氧化還原反應(yīng)。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高溫高溫C + OC + O2 2 = CO = CO2 2點(diǎn)燃點(diǎn)燃CaCOCaCO3 3 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O不是不是是是不是不是【練一練】2021-11-11根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：根據(jù)元素化合價(jià)是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

7、是怎樣的？氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系是怎樣的？【想一想】【提示】2021-11-11分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:2021-11-11 化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)升高，失去電子化合價(jià)降低，得到電子化合價(jià)降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧！氯氣的反應(yīng)吧！在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？原因是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃

8、【想一想】2021-11-11鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示鈉與氯氣反應(yīng)的動(dòng)畫演示2021-11-11電子得失的動(dòng)畫演示電子得失的動(dòng)畫演示2021-11-11+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子的得失電子的得失化合價(jià)變化本質(zhì)的原因分析化合價(jià)變化本質(zhì)的原因分析2021-11-11氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)( (化合價(jià)升化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子失高）的實(shí)質(zhì)是原子失去電子的過程。去電子的過程。還原反應(yīng)（化合價(jià)降還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子得低）的實(shí)質(zhì)是原子得到電子的過程。到電子的過程。2021-11-11 H H2 2

9、+ Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動(dòng)畫演示的動(dòng)畫演示點(diǎn)燃點(diǎn)燃2021-11-11H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用電子對(duì)的偏移共用電子對(duì)的偏移2021-11-11總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)總結(jié)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來(lái)是因?yàn)槲以瓉?lái)是因?yàn)槲? !2021-11-11我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？轉(zhuǎn)移情況呢？我我【思考與交流】 2021-11-

10、11化合價(jià)降低、被還原、得到化合價(jià)降低、被還原、得到1 12e2e- -化合價(jià)升高、被氧化、失去化合價(jià)升高、被氧化、失去2 2e e- -雙線橋雙線橋表示法表示法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(濃濃)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 2021-11-111.1.標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；標(biāo)出變化了的元素的化合價(jià)；2.2.兩根線橋；兩根線橋；3.3.箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4.4.箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；

11、5.5.必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?！痉椒偨Y(jié)】2021-11-11用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目目: :（1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O 【學(xué)與用】2021-11-11 （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 2

12、2NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡(jiǎn)單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e【提示】2021-11-11書書寫寫方方法法1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得” ” “ “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + C

13、O2 2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法2021-11-11失電子失電子( (或電子對(duì)偏離或電子對(duì)偏離) )化合價(jià)化合價(jià)升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對(duì)偏向或電子對(duì)偏向)化合價(jià)化合價(jià)降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征規(guī)律：升、失、氧；降、得、還規(guī)律：升、失、氧；降、得、還2021-11-111.1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl A.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.

14、2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2021-11-112.下列反應(yīng)中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃C C+4+4-1-1+2+20 02021-11-113.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )A.反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化B.失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低C.物質(zhì)被氧化本身發(fā)生還原反應(yīng)D.一定有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2021-11-114.4.屬于氧化還原反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng), ,并且屬于置換反