化學平衡圖像專題練習

1、化學平衡圖像專題訓練一、由反應判斷圖像的正誤1.用來表示可逆反應3A（g）B（g）2C（g）（正反應為放熱反應）的圖像正確的是（）2.在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應2HI(氣) H2(氣)I2(氣) H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是( )HI%3.一定溫度下，有可逆反應：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)；H0?，F(xiàn)將2 mol A圖2和2 mol B充入體積為V的甲容器，將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體

2、積為2V(如圖1)。圖1關于兩容器中反應的說法正確的是 ( ) A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中的反應均達平衡時，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量也相同C兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示D在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍二、由圖像判斷反應的熱效應、各物質(zhì)的狀態(tài)及氣體的化學計量數(shù)4.已知某可逆反應：mA（g）nB（g）r C（g）在密閉容器中進行。右圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中

3、的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）AT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱BT1T2，p1p2，mnr，正反應吸熱CT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱DT1T2，p1p2，mnr，正反應放熱5.右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ） AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應的正反應為放熱反應D上述反應的逆反應的H>0（即吸熱反應）7.對于可逆反應m A(g)+n B(s) p C(g)+q D(g)反應過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D與溫度T或壓強P

4、的關系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是（）。 A降溫，化學平衡向正反應方向移動 B使用催化劑可使D%有所增加 C化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m p + q DB的顆粒越小，正反應速率越快，有利 于平衡向正反應方向移動 8.反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是（ ） A到平衡后，加入催化劑則C%增大B達到平衡后，若升溫，平衡左移C化學方程式中n>e+fD達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動三、由反應和圖像判斷符合圖像變化的外界條件的變化9.對已經(jīng)達到平衡的可逆反應：

5、2SO2O22SO3（正反應放熱），若以五種方式改變條件：增大壓強，升高溫度，使用催化劑，增大SO2的濃度，減小SO3的濃度。對反應速率及平衡移動的情況如下：上述條件改變與圖像變化依次對應的是（）Aabcde Bcdeba Ccdbae Dcdabe10.可逆反應2A(g) B(g)；H<0從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動至重新平衡，該過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時間變化情況如圖，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向。四、由反應和圖像判斷圖像中的坐標或曲線的化學意義11.右圖表示不同溫度和壓強對可逆反應2L（g）2M（g） N（g）（正反應吸熱）的影響，

6、P1P2，圖中y軸表示的意義可能是（）一定條件下L的轉(zhuǎn)化率氣體混合物中M的百分含量氣體混合物中L的百分含量氣體混合物的摩爾質(zhì)量 ABC D12.右圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響：L（固）G（氣）2R（氣）+H，y 軸表示的是 ( ) A. 平衡時，混合氣中R的百分含量 B. G的轉(zhuǎn)化率C.平衡時，混合氣中G的百分含量 DL的轉(zhuǎn)化率 五、由反應和圖像判斷曲線的化學意義13.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應放熱），某研究小組研究了其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出右邊關系圖。下列判斷一定錯誤的是( )A圖研究

7、的是不同催化劑對反應的影響且乙使用的催化劑效率較高。B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高。C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高。D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高。14.T時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖I所示；若保持其他條件不變，溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( )A在達平衡后，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動B在達平衡后，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動C保持其他條件不變，若反應開始時A、B、C的濃度分別為0.4mo1

8、·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L1，則達到平衡后，C的濃度大于0.4 mo1·L-1D保持其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大15.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（ ）A反應的化學方程式為：2 MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡 Ct3時，正反應速率大于逆反應速率 Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍六、由圖像判斷指定意義的化學反應16.符合右邊圖象的反應為（）。   AN2O3(g)NO2(g)NO(g) B3 NO2(g)H2O(l

9、)2HNO3（l）NO(g)C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)  DCO2(g)C(s)2CO (g)化學平衡圖像專題訓練1.已知合成氨的反應為：N2+3H22NH3; H=-92.4KJ/mol,一定條件下達到化學平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖像中能正確描述正、逆反應速率(v)變化的是（ ）2. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量n隨反應時間t變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ）A. 反應的化學方程式為2MN B. t2時，V正=V逆，達到平衡C. t3時，V正>V逆D. t1時濃度CN=2CM3. 已知反應mA(g)+nB(g

10、) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）A. 正反應吸熱，m+n>x+y B. 正反應吸熱，m+n<x+y C. 正反應放熱，m+n>x+y D. 正反應放熱，m+n<x+y4.在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是5.對于mA(s)nB(g)pC(g)；H0的可逆反應，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是（ ）AmnpBnpCx點的狀態(tài)是v正v逆Dx點比y點的反應速率慢7

11、. 對于達平衡的可逆反應XY WZ，增大壓強則正、逆反應速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體8.右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是（ ） AX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)BX、Y、Z均為氣態(tài)C上述可逆反應的正反應為放熱反應D上述反應的逆反應的H>0（即吸熱反應）9.對于可逆反應m A(g)+n B(s) p C(g)+q D(g)反應過

12、程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D與溫度T或壓強P的關系如圖9所示，請判斷下列說法正確的是。 A降溫，化學平衡向正反應方向移動 B使用催化劑可使D%有所增加 C化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m p + q DB的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動 10. 右圖是關于反應A2(g)+3B2(g)=2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖形，影響平衡移動的原因是A 升高溫度，同時加壓。 B降低溫度，同時減壓 C 增大反應物濃度，同時使用催化劑； D 增大反應物濃度，同時減小生成物濃度11. 在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)=R(g)+2L。此反應符合下列圖象，R

13、%為R在平衡混合物中的體積分數(shù)，該反應是（ ）A正反應為吸熱反應 L是氣體 B正反應為放熱反應 L是氣體C正反應為吸熱反應 L是固體 D正反應為放熱反應 L是固體或液體12. 某可逆反應L(s)+G(g)3R(g) （正反應為吸熱反應），本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)(B)達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)(D)達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率13.對于2A(g)+B(g)=2C(g)（正反應為放熱反應），符合該反應的下列圖象：14. 下圖表示平衡混合物中X的體積分數(shù)在不同的壓強下隨溫度變化的情況，在下述的平衡體

14、系中，X可以代表橫線標明的物質(zhì)（反應中各物質(zhì)均為氣態(tài)）是A N2+3H2=2NH3正反應為放熱反應 B H2+I2=2HI正反應為放熱反應C 2SO3=2SO2+O2正反應為吸熱反應 D 4NH3+5O2=4NO+6H2O正反應為吸熱反應15.可逆反應A(g)+B(g)=2C(g)在不同的溫度下經(jīng)過一時間,混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，那么：反應在 溫度下達到平衡。此反應的正反應為 熱反應；由T1向T2變化時正反應速率 逆反應速率（填、）；由T3向T4變化時正反應速率 逆反應速率（填、）；16. 把鎂條投入到有稀鹽酸的試管，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率變化右圖所示。其中t1t2速率變化的主要

15、原因是 ；t3 t4速率變化的主要原因是 17某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：該反應的化學方程式 3min末，反應速率Vy為 反應是由 開始進行的 化學平衡圖像專題訓練12012·福建理綜化學卷12一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的 降解百分率相等B溶液酸性越強，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為004 mol·L1·min12.（2012年

16、江蘇，雙選） 25時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）= 01 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是ApH=55 的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO）>c（H）>c（OH）BW 點所表示的溶液中：c（Na）+c（H）= c（CH3COOH）+c（OH）CpH = 35 的溶液中：c（Na） +c（H） -c（OH） +c（CH3COOH）= 01mol·L-1D向W 點所表示的10 L 溶液中通入005 mol HCl

17、 氣體（溶液體積變化可忽略）： c（H）= c（CH3COOH）+c（OH）3（2011安徽高考9）電鍍廢液中Cr2O72可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq） H< 0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是4（2011北京高考12）已知反應：2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Yt）如下圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Yt曲線 B反應進行到20

18、min末，H3COCH3的 C升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0113，CH3COCH2COH（CH3）2的5（2011天津）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應SO2（g）NO2（g）SO3（g）NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應在c點達到平衡狀態(tài)B反應物濃度：a點小于b點C反應物的總能量低于生成物的總能量Dt1t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段6.（2010福建卷）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間

19、的平均反應速率和推測反應16 min 反應物的濃度，結(jié)果應是A 2.5和2.0 B 2.5和2.5C 3.0和3.0 D 3.0和3.072012·重慶理綜化學卷29（14分）尿素CO（NH2）2是首個由無機物人工合成的有機物。（1）工業(yè)上尿素CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應方程式為 。（2）當氨碳比的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關系如題29圖1所示。A點的逆反應速率v逆（CO2） 點的正反應速率為V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 。8（2012廣東）碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2淀粉溶液、0.2

20、0mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。已知：（1） 向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關系為：n（S2O32）：n（S2O82） _。（2） 為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：表中Vx=_ mL，理由是 。（3）已知某條件下，濃度c（S2O82）反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度

21、和加入催化劑時c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）92012·山東理綜化學卷29 （16分）偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應:（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（1）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （I）（1）反應（I）中氧化劑是 。（2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2（g） （）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（）為 （填“吸熱”或“放熱”）反應。（3）一定溫度下，反應（II）的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。0ta氣體密度0t

22、bH/KJmol10tdN2O4轉(zhuǎn)化率0tcv(正)NO2N2O4若在相同沮度下,上述反應改在體積為IL的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù) （填“增大” “不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為06mol，則03s的平均反應速率v（N2O4= mol·L1·s1。10（2011浙江高考27，14分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）。實

23、驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度（）150200250300350平衡總壓強（kPa）5783120171240平衡氣體總濃度（×103mol/L）2434486894可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是_。A B密閉容器中總壓強不變C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算250時的分解平衡常數(shù)：_。取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。（2）已知：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3·H2

24、O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO）隨時間變化趨勢如圖所示。計算25時，06min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_。根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_。112012·新課程理綜化學卷27（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為 。（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（H）分別為 8903 KJ·mol-1、2858 KJ&

25、#183;mol-1、2830 KJ·mol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為 ；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 。（4）COCl2的分解反應為COCl2（g） = Cl2（g） + CO（g） H = + 108 KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應在第8 min 時的平衡常數(shù)K = ；比較第2 min 反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”、“”或“

26、”）；若12 min 時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2） = mol·l-1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v（23）、v（56）、v（1213）表示的大??；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大小v（56） v（1213） （填“”、“”或“”），原因是 。12（2011新課標全國）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱H分別為-2858kJ

27、3;mol-1、-2830kJ·mol-1和-7265kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=mol·L-1·min-1該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應為放熱反應處于A點的反應體系從T1變到T2

28、，達到平衡時 增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為_、正極的反應式為_。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為7021kJ,則該燃料電池的理論效率為_（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）13（2011全國II卷28）（15分）（注意：在試題卷上作答無效）反應aA（g）+bB（g） cC（g）（H0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0濃度/(mol·L1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.50時間/minI回答問題：（1）反應的化學方程式中，a:b:c為_;（2