高考復習離子反應和離子方程式[1]

1、一、幾組概念一、幾組概念1、電解質：、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：的化合物。例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質：在水溶液里全部電離成離子強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：的電解質。如：NaClNaCl、HClHCl4、弱電解質弱電解質：在水溶液里部分電離成離子：在水溶液里部分電離成離子的電解質。如：醋酸、氨水的電解質。如：醋酸、氨水注意事項

2、：注意事項：1 1、電解質、非電解質應是化合物；、電解質、非電解質應是化合物；2 2、電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；、電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3 3、電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；、電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3屬于非電解質。屬于非電解質。 4 4、電解質的強弱與其溶解性無關，某些難溶于水的化、電解質的強弱與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物。如合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他們溶解度太小，測不由于他們溶解度太小，測不出（難測）其水溶液的導電性，但他們

3、溶解的部分出（難測）其水溶液的導電性，但他們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。是完全電離的，所以是電解質。、電解質不一定導電。不導電物質不一定是非電解；、電解質不一定導電。不導電物質不一定是非電解；非電解質不導電，導電物質不一定是電解質。非電解質不導電，導電物質不一定是電解質。（1 1）強弱電解質比較）強弱電解質比較 強電解質強電解質弱電解質弱電解質物質結構物質結構離 子 化 合 物 ，離 子 化 合 物 ，某些共價化合物某些共價化合物某些共價某些共價化合物化合物電離程度電離程度完全完全部分部分溶液時微溶液時微粒粒水合離子水合離子分子、分子、水合離子水合離子導電性導電性強強弱弱物 質 類物

4、 質 類別實例別實例鹽類、強酸、鹽類、強酸、強堿強堿弱酸、弱堿、弱酸、弱堿、水水電離方程式電離方程式電解質的電離可用電離方程式表示電解質的電離可用電離方程式表示強電解質的電離：強電解質的電離：NaHCONaHCO3 3 Na Na+ +HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4 NaNa+ +H H+ +SOSO4 4弱電解質的電離：弱電解質的電離：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -練習練習：下列物質中，屬于電解質的：下列物質中，屬于電解質的是是 ，屬于非電

5、解質的是，屬于非電解質的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨氣氨氣 C 銅銅 D 硫酸鋇晶體硫酸鋇晶體 E 無水硫酸無水硫酸 F 氯化氫氣體氯化氫氣體 G 飽和食鹽水飽和食鹽水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉（1）電解質本身不一定導電，導電的也不一定是電）電解質本身不一定導電，導電的也不一定是電解質。解質。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導電）可（即液體）不導電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下

6、是否導電）可以以區(qū)別區(qū)別離子化合物和共價化合物。離子化合物和共價化合物。（3）溶液的導電能力決定于溶液中）溶液的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與與電解質的強弱電解質的強弱也也不一定成正比不一定成正比。導電性強的溶液不。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質定強于弱電解質。溶液的導電能力：溶液的導電能力： 例題、在一個燒杯中盛放一種液體例題、在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴向其中逐滴加入（或通入）另

7、一物質加入（或通入）另一物質b，在此過程中燒杯中液在此過程中燒杯中液體的導電能力如何變化？體的導電能力如何變化？ a bA 水水 NaOH溶液溶液B 醋酸溶液醋酸溶液 NaOH溶液溶液C 冰醋酸冰醋酸 水水D Ba(OH)2溶液溶液 稀硫酸稀硫酸E 澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳氣體二氧化碳氣體F 氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液例題往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)例題往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖變化曲線圖為（為（ ）IV0AIV0IV0C D 思考思考如改成往如改成往Ba(OH)2溶液

8、中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0B例題、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（）例題、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（） A 其水溶液能導電其水溶液能導電 B 極易溶于水極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導電熔化狀態(tài)下不導電例題、下列物質中屬于導電性最強的電解質的是（）例題、下列物質中屬于導電性最強的電解質的是（） A 無水硫酸無水硫酸 B 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸稀鹽酸 D 固體氯化鈉固體氯化鈉溶液的導電能力溶液的導電能力：主要取決于溶液中：主要取決于溶液中自由移動的離子自由移動的離子的的濃度濃度及其所帶的及其所

9、帶的電荷電荷的多少。的多少。離子方程式的離子方程式的定義定義：用實際參加反應的：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。子方程式。離子方程式的離子方程式的意義意義：不僅可以表示一個：不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應子反應二、離子方程式的書寫二、離子方程式的書寫離子方程式的書寫方法：離子方程式的書寫方法：1、寫寫：寫出正確的化學方程式；：寫出正確的化學方程式；2、拆拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離：把易溶于水易電離的物質拆寫成離 子形式；子形式； 3、刪刪：將不參加反應的離子從方程式

10、兩：將不參加反應的離子從方程式兩 端刪除；端刪除；4、查查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù) 和電荷是否相等和電荷是否相等 。 下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是： （A）銅片與稀硝酸反應）銅片與稀硝酸反應 （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應溶液反應 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ +

11、 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO下列離子方程式書寫正確的是：下列離子方程式書寫正確的是： （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質的量反應等物質的量反應 （B）碳酸鈉中加入等物質的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質的量的乙酸 （C）石灰水中通入過量的氫氟酸）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H

12、2O=2OH+Cl2+H2 C、D通電通電凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。式。 如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：寫化學方程式。即：2 2NHNH4 4Cl(Cl(固固)+)+Ca(OH)Ca(OH)2 2( (固固) = ) = CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題 單質、氧化物、弱酸單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等等)、弱堿、弱堿(NH3H2O)

13、、難溶于水的難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化學式；物質在離子方程式中一律寫化學式； 強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。 注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。都寫成離子形式。多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaHCONaHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、強酸的酸式鹽要拆開、強酸的酸式鹽要拆開例：例：KHSOKHSO4

14、 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子：多元弱酸酸式酸根離子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸：多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化學式。微溶物用化學式。當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成離子形式。，應寫成離子形式。當反應物里有微溶物處于濁

15、液或固當反應物里有微溶物處于濁液或固 態(tài)，應寫化學式。態(tài)，應寫化學式。反應物相對量不同時離子方程式不同。反應物相對量不同時離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O注意（過量、不足量問題） 1、NaH

16、CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、過量） 2、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量） 3、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過量、11）（6）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2-與H+3、CO32-與H+1、Ba(OH)2與少量或過量的NaHSO4、 NaHCO3反應： 2、FeBr2與少量Cl2反應： FeBr2與過量Cl2反應：3、FeBr2與Cl2等物質的量反應： （7）離子方程式的配比問題）離子方程式的配比問題(誰少誰保持誰少誰保持)(8)不存在過量問題的幾個例子：1、Ca(HCO3)2與Ca

17、(OH)2反應2、Ba(OH)2與H2SO4反應： 有些反應，隨著反應條件不同，書寫方法也有些反應，隨著反應條件不同，書寫方法也不同：如銨鹽與堿的反應不同：如銨鹽與堿的反應（1）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式：）固體加熱，不是離子反應，不能寫離子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體稀溶液不加熱，寫成一水合氨，不放氣體 NH4+OHNH3H2O（3）濃溶液加熱，放出氨氣：濃溶液加熱，放出氨氣： NH4+OHNH3H2O專項練習離子方程式正誤判斷 1、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O + CH3COOH = CH3COON

18、H4 + H2O 2、碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合NH4+ + OH = NH3 + H2O 3、氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + S 4、硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應Al3+ + 3AlO2 + 6H2O= 4Al(OH)3 下列離子方程式是否正確，說明原因：離子方程式正誤判斷主要依據(jù)原則 1、必須符合物質反應的客觀事實。、必須符合物質反應的客觀事實。 如如Fe和稀鹽酸反應：和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必須遵守質量守恒定律；、必須遵守質量守恒定律； 3、必須遵守電荷守恒原理；、必須遵守電荷守恒原理； 4、必須遵守定組成原理：全部

19、參加反應的離子必須按照反、必須遵守定組成原理：全部參加反應的離子必須按照反應物的組成比參加反應。應物的組成比參加反應。如：如：Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O 5、反應必須能用離子方程式表示。如：、反應必須能用離子方程式表示。如：NaCl固體和濃硫酸固體和濃硫酸共熱制共熱制HCl氣體的反應為非離子反應，不能用離子方程式表氣體的反應為非離子反應，不能用離子方程式表示。示。 1、鐵與稀鹽酸反應：、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應：、銅與稀鹽酸反應： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧

20、化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 4、硫化鈉水解、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤5、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O6、氨氣通入醋酸溶液中、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH47、硫化亞鐵跟鹽酸反應、硫化亞鐵跟鹽酸反應: S2-+2H+=H2S8、氯氣跟水反應、氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-9、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2離子

21、方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤10、鈉跟水反應、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H211、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-1212、銅片跟稀硝酸反應、銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤13、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+SO42-=BaSO414、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 OH-+H+=H2O15、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應、氫氧化鋇溶液跟硫酸反應 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+

22、H2O離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤16、次氯酸鈣與亞硫酸：、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO17、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O18、把一小塊鋅投入過量、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤19、Mg(HCO3)2溶液與過量溶液與過量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-20、FeCl3溶液中通入

23、過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+21、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OHAlO2H2 離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤22、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（標況下）（標況下） CO2氣體氣體 2OHCO2CO32H2O23、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl離子方程式的常見錯誤離子方程式的常見錯誤離子反應離子反應復分解反應的條件，即反應中有難復分解反應的條件，即反應中有難溶的物質或弱電解質或揮發(fā)性

24、的物質生成。溶的物質或弱電解質或揮發(fā)性的物質生成。氧化還原反應：兩強相遇必反應氧化還原反應：兩強相遇必反應 雙水解雙水解離子共存離子共存：凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存常見物質的溶解性表常見物質的溶解性表 NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水） SO42（不溶鋇和鉛）（不溶鋇和鉛） Cl （不溶銀）（不溶銀） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有（溶水只有鉀、鈉、銨）鉀、鈉、銨） OH（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）（溶水鉀、鋇、鈣、鈉、銨）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存有沉淀析出不能

25、大量共存。如生成有沉淀析出不能大量共存。如生成AgCl、CaSO4、Ag2SO4、Al(OH)3、CaCO3、H2SiO3、MgCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。有氣體逸出不能大量共存。有氣體逸出不能大量共存。如：如：H與與S2、HS、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，OH與與NH4+等，由于生成等，由于生成H2S、CO2、SO2、NH3等氣體而不能等氣體而不能大量共存。大量共存。生成弱電解質時不能大量共存。如：生成弱電解質時不能大量共存。如：H與與CH3COO、OH、PO43-、 CO32- 、S2變成變成CH3COOH、H2O、HPO42- 、H2PO4-、H3P

26、O4、HCO3-、HS而不能大量共存。而不能大量共存。能相互發(fā)生氧化還原反應的離子能相互發(fā)生氧化還原反應的離子+不不能大量共存：能大量共存： 常見還原性較強的離子有常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發(fā)生歧也不能共存（發(fā)生歧化反應化反應 S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空氣中在空氣中變質變質)+離子間發(fā)生氧化還原反應發(fā)生鹽的雙

27、水解反應離子不能大量共存發(fā)生鹽的雙水解反應離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：性的陰離子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發(fā)生鹽的雙水解反應發(fā)生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + AlO2-、CO32-、HCO3-) 發(fā)生鹽的雙水發(fā)生鹽的雙水解反應解反應; (NH4+ + AlO2-) 濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應濃溶液發(fā)生鹽的雙水解反應;說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生氧化還原反應，而不發(fā)生鹽的雙水解反應發(fā)生鹽

28、的雙水解反應S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、等發(fā)生復分解、等發(fā)生復分解反應不能大量共存反應不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可雙水解反應較弱仍可大量共存大量共存 解題指導解題指導 1首先必須從離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)首先必須從離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、生氧化反應，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡合離子等分子）可形成絡合離子等. 解題指導解題指導 2.審題時應注意題中給出的附加條件審題時應注意題中給出的附加條件 酸性溶液（酸性溶液（H）、堿性溶液（）、堿性溶液（OH）、能在加）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或或OH-=110-10mol/L的溶液等。的溶液等。 有色離子有色離子MnO4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2+，Cu. MnO4，NO