高一下學(xué)期化學(xué)期中試卷

1、柔石中學(xué) 高一期中試卷2015學(xué)年第二學(xué)期寧?？h柔石中學(xué)高一年級化學(xué)期中考試試卷第一部分（選擇題 共65分）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、選擇題（只有1個正確答案；共10小題，每小題2分，共20分。）1下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（ ）AT2O與D2O B4019K與4020CaC21H和31HDO2和O32.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）A. Ba (OH)2 B. CaCl2 C. H2 O D. H2 3幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（ ） A一定是中子數(shù)相

2、同B一定是同一種元素C彼此之間一定是同位素D核外電子個數(shù)一定相等4氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料獲取氫氣，下列研究方向可行的是 A.電解水產(chǎn)生氫氣 B.開發(fā)特殊物質(zhì)作催化劑，降低水分解過程中所需要的能量 C.大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣 D.尋找更多化石燃料，利用燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣5元素X原子的最外層有4個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（ ）A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6下列遞變規(guī)律不正確的是 （ ） AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) B鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱 CHCl、HBr、HI的

3、穩(wěn)定性依次減弱 DP、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高7下列事實能說明氯化鈉是離子化合物的是： ( )A氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電 B氯化鈉不易分解C熔化狀態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電 D氯化鈉能溶于水中8在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（）A催化劑B農(nóng)藥C半導(dǎo)體D新元素9下列敘述能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（）AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)多BA原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C1mol A從酸中置換出的氫比1mol B從酸中轉(zhuǎn)換出的氫多D常溫下，A能從冷水中置換出氫，而B不能10下列變化中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A加熱氯化銨B干冰氣化C金剛石熔化D氯

4、化氫溶于水二、選擇題（只有1個正確答案；共15小題，每小題3分，共45分。）（A組 學(xué)考班級題目 學(xué)生13班）11下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同的是（）A氯化鈉和碳酸鈉B二氧化碳和二氧化硅C碘和白磷D銅和氧化銅12化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（ ）A使用負(fù)催化劑 B改變濃度 C降低溫度 D升高溫度13化學(xué)反應(yīng)速率是有單位的，下列表示的不是化學(xué)反應(yīng)速率的單位的是（ ） Amol/L·s Bmol·(L·min)-1 Cmol/(L·min) Dmol·L-1·s-1 14.下列敘述正確的是

5、(    )A.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)一定不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生C.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量15短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、C的原子序數(shù)的差是8，A原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半徑最大。下列說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：AC B元素A與B只能形成一種化合物 C元素B與D形成的化合物是離子化合物 DC、D的非金屬性強(qiáng)弱：CD16反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g

6、）在1.0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了4.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（NO）=0.10mo1/（Ls）Cv（O2）=0.10mo1/（Ls）Dv（H2O）=0.45mol/（Ls）17. 哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（）A達(dá)到化學(xué)平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 C達(dá)到化學(xué)平衡

7、時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 D達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零18.下列微粒的核外電子排布錯誤的是 （ ）19. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )A.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子半徑大小呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化20原子序數(shù)1117號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是 （ ）A電子層數(shù) B最外層電子數(shù) C原子半徑 D元素最高化合價21短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（ ）AZ一定是活潑的金屬元素BY的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定

8、性C1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molDY的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸22某原電池結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是 A鋅棒質(zhì)量減輕 B. 鋅棒發(fā)生還原反應(yīng) C電子從銅棒經(jīng)外電路流向鋅棒 D. 銅棒為負(fù)極 23下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A2MgO2點燃2MgO BHClNaOH=NaClH2O CCH2O COH2 DCaOH2O=Ca(OH)224下列化學(xué)用語正確的是（）A氮分子的電子式：B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C溴化鈉的電子式：D水分子的結(jié)構(gòu)式：25已知在25、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程

9、式正確的是（ ） A. H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) H+242 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/mol C. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol二、選擇題（只有1個正確答案；共15小題，每小題3分，共45分。）（B組 選考班級題目 學(xué)生49班）11. 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是 ( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價呈周期性變化1

10、2.下列電子式中，正確的是 （    ）13下列各組微粒的半徑比較中，正確的是（）FFCl O2Mg2+Al3+ Na+NaRbPSClABCD14. 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（）A.I2升華 B.NaCl顆粒被粉碎 C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液 D.NaOH受熱熔化 15下列說法正確的是A金屬元素和非金屬組成的化合物中的化學(xué)鍵一定是離子鍵B根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。C在水中分子間存在氫鍵作用，使水有較高的沸點D全部由非金屬元素組成的化合物只能形成分子晶體16. 已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑

11、最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 ( )AR的原子半徑比Z的大 BR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) CX與Y形成的化合物只有一種 DY的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)17. 一學(xué)生欲通過實驗判斷X，Y，Z，W四塊金屬的活潑性, 做了如下實驗并得結(jié)論：當(dāng)X，Y組成原電池時，Y為負(fù)極； Z可以從水中置換出H2，W不能從水中置換出H2；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（ ）A. Z >X >W >Y B、Z >W >Y >X

12、 C、X >Y >W >Z D、X >Y >Z >W18.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( )AHCl和AlCl3 BSO2和SiO2 CNaCl和NaOH D CCl4和KCl19鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） A充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負(fù)極附近溶液的

13、堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動20如下圖所示的裝置，CDEFXY都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是（ ） A.電源B極是正極 B欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液 C甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2 ：2 ：2 D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷21 NA為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJ·mol1,則下列說法正確的是（ ） A當(dāng)有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1

14、300kJ熱量 B當(dāng)有20NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量 C若生成NA個水蒸氣分子焓變?yōu)镠，則H<H D上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)22用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到224 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A2 mol·L1 B1mol·L1 C25 mol·L1 D3 mol·L123白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJ·mol1、PO bkJ·mol1、P=O ckJ

15、83;mol1、O=O dkJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的DH，其中正確的是 （ ）A（4c+12b4a5d）kJ·mol1 B（4c+12b6a5d）kJ·mol1C（6a+5d4c12b）kJ·mol1D（4a+5d4c12b）kJ·mol124下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A2MgO2點燃2MgO BHClNaOH=NaClH2O CCaOH2O=Ca(OH)2 DCH2O COH225已知在25、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A. H2

16、(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) H+242 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/mol C. H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484 kJ/mol三、填空題（共4小題，每空2分，共35 分）（A組 學(xué)考班級題目 學(xué)生13班）26.（10分）現(xiàn)有六種物質(zhì)，按要求填空（填序號，否則不給分）；BaCl2 金剛石 NH4Cl Na2SO4 干冰 碘片（1）熔點最高的是 ，熔點最低的是 。（2）屬于離子晶體的是 ，屬于分子晶體的是 ，屬于原子晶體的是 。27（

17、8分）元素周期表，最活潑的非金屬元素位于周期表中第 周期第 族。短周期元素中最活潑的金屬元素位于周期表中第 周期第 族。28（5分） 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試 管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生H2的速率變化情況如圖，其中T1T2速率 變化的主要原因是_，T2T3速率變化的主要原因是_。29（12分）比較下列性質(zhì)（用“”、“=”、“”填空）半徑 P F 酸性 H3PO4 H2SO4 堿性Mg（OH）2 Al（OH）3穩(wěn)定性 H2S H2O 還原性H2S HCl 氧化性 Cl2 Br2三、填空題（共小題，每空2分，共35 分）（B組 選考班級題目 學(xué)生49班）26（4分）現(xiàn)有CaBr2 金剛石 銅 干

18、冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶體硅 八種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號）：（1）晶體熔化時需要破壞共價鍵的是 。（2）屬于離子晶體的是 27（12分）A、B、C、D、E、F為六種20號以前的主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物，C為金屬，E顯負(fù)價。F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子。 寫出六種元素名稱：A 、B 、C 、D 、E 、F 。28(10分) 50 mL0.5 mol/L鹽酸和50 mL0.55 mol/L燒堿溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過

19、程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_ 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 _ 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板， 求得的中和熱絕對值 _  (填“偏大、偏小、無影響”)（4）用50mL0.55mol/LNaOH溶液于用50mL0.50mol/LNaOH溶 液相比優(yōu)點在哪： 。 （5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得 的熱量會_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。TiO2 TiCl4TiMg800，Ar29(3分)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)T

20、i，涉及到的步驟為： 己知：C (s) +O2 (g) CO2 (g)； H = -393.5 kJ·mol-12CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g)； H = -566 kJ·mol-1TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(s) + O2(g)；H = +141 kJ·mol-1 則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s) + 2CO (g)的H = 。30(2分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。31(4分)如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題： (1)裝置1中的石

21、墨極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2)裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共 mL。2015學(xué)年第二學(xué)期寧?？h柔石中學(xué)高一年級化學(xué)期中考試答卷一、選擇題（只有1個正確答案；共10小題，每小題2分，共20分。） 題號12345678910答案DABBAACCDB二、選擇題（只有1個正確答案；共15小題，每小題3分，共45分。）（A組 學(xué)考班級題目 學(xué)生13班）題號111213141516171819202122232425答案CDACCBBAACBACDC（B組 選考班級題目 學(xué)生49班）題號111213141516171819202122232425答案CDACCBBAACBACDC三、填空題（每空2分，共35 分）（A組 學(xué)考班級題目 學(xué)生13班）26.（10分）（1） ， 。（2） ， ， 。27（8分） 2 A 。 3 A 。28（5分） _該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時溫度升高為主要影響因素，反應(yīng)速度加快_， 隨著反應(yīng)進(jìn)行，此時濃度變小成為主要影響因素，反應(yīng)速度減慢 。29（12分）> < > < > >（B組 選考班級題目 學(xué)生49班）