(新人教高二化學(xué)選修4)4[1]1《原電池》課時(shí)同步訓(xùn)練

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第1節(jié) 原電池 課時(shí)訓(xùn)練一、選擇題（每題有1個(gè)或2個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（ ）A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬 B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原 D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極2. 將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ( ) A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C. 兩燒杯中溶液的pH均增大 D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3. 對(duì)于原電池的電極名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（ ）A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極 B.

2、 正極為電子流入的一極C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極 D. 電流流入的一極為正極4. 理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H<0BHNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H<0D2FeCl3(aq)+Fe(s)=3FeCl3(aq) H<05. 下在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是（ ）鋅片溶解32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出1 gH2 銅片上析出1mol H2A. B. C.

3、D. 6. （2008廣東，5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A. B. C. D. 7. 電子計(jì)算機(jī)所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判斷正確的是（ ） A. 鋅為正極，A

4、g2O為負(fù)極 B. 鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小 D. 原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH增大8. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ） A. ABCD B. ACBD C. ACDB D. BDCA9. 原電池的電極名稱不僅與電極的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是（ ）A有Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+BMg、Al、NaO

5、H溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3 e-=Al3+C由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+10. 被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)2。下列說法正確的是（ ）A該電池的正極為鋅 B該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C當(dāng) 0.l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204&#

6、215;l023 D電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2 + 2e -2H2O =2MnO (OH)2+2OH-二、填空題13. 若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。負(fù)極材料為_，電極反應(yīng)式為_；正極材料為_，電極反應(yīng)式為_；電池反應(yīng)式為_。 14. 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究構(gòu)成原電池的條件，裝置如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)探究電極的構(gòu)成甲圖A、B 兩極均選用石墨作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)； A、B 兩極均選用銅片作電極，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)； A極用鋅片，B極用銅片，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)； A極用鋅片，B極用石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。結(jié)論一：_。實(shí)驗(yàn)二：探究溶液的構(gòu)成甲圖，A極用鋅片，B極用

7、銅片)液體采用無水乙醇，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)；改用硫酸溶液，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，B極上有氣體產(chǎn)生。 結(jié)論二 ：_。 實(shí)驗(yàn)三：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究乙圖裝置能否構(gòu)成原電池將鋅、銅兩電極分別放入稀硫酸溶液中，發(fā)現(xiàn)鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無明顯現(xiàn)象，電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。結(jié)論三：_。 思考：對(duì)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)乙提出了如下疑問，請(qǐng)你幫助解決。（1）在甲圖裝置中，若A 為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電流計(jì)的指針應(yīng)向_偏轉(zhuǎn)。（2）一根金屬絲兩端分別放在圖乙的兩個(gè)燒杯之中，電流計(jì)指針_（填“能”或“不能”）偏轉(zhuǎn)。15. 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2

8、Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；（2）銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；（3）外電路中的電子是從_電極流向_電極。參考答案1. B 2. C 3. C 4. B 5. A 6. C 7. BC 8. C 9. C 10. D13. 鐵棒 Fe-2e- = Fe2+ 碳棒 Fe3+ e- = Fe2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 14. 結(jié)論一：電極必須是兩活潑性不同的電極； 結(jié)論二：溶液必須是電解質(zhì)溶液；結(jié)論三：必須構(gòu)成閉合回路。 （1）右（2）不能15.（1）Cu AgNO3（2）正 Ag+ +e -

9、=Ag Cu2e -=Cu2+ （3）銅 銀高二化學(xué)水的電離和溶液的pH值知識(shí)精講 例1. 常溫下，104mol/L 的鹽酸溶液中，c（OH）mol/L，將上述鹽酸稀釋10倍，溶液中c（H）mol/L、c（OH）mol/L；將上述溶液稀釋10000倍，溶液中c（H）mol/L、c（OH）mol/L 。解析：在酸、堿和鹽的稀溶液中，水溶液中都是H、OH共存的。常溫下，水溶液中都存在Kwc（H）·c（OH）（Kw 25 1014）則：c（OH）1010mol/L；若上述溶液稀釋10倍，則c（H）降低10倍，c（H）105mol/L；c（OH）109mol/L；若將上述溶液稀釋10000倍

10、，則此時(shí)必須考慮由水電離產(chǎn)生的氫離子影響，酸溶液無論怎么稀釋都不可能變?yōu)閴A，則此時(shí)溶液的c（H）和c（OH）值應(yīng)接近于c（H）107mol/L；。答案：1010mol/L；105mol/L；109mol/L；107mol/L；107mol/L；例2. pH2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B. 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)C. a5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D. 若A、B都是弱酸，則5a2 解析：相同pH的強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液與弱酸（弱堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）變化比弱

11、酸（弱堿）的變化幅度要大，pH2的A、B兩種酸溶液，加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，A的pH值變化幅度較大，則說明相對(duì)于B而言，A的酸性比B強(qiáng)；既然如此，則兩者pH相同時(shí)，由于電離程度不同，因此，兩者的物質(zhì)的量濃度也就不一樣，同時(shí)，當(dāng)a5時(shí)，此時(shí)稀釋的倍數(shù)為103倍，而對(duì)于A而言正好pH增大了3，則說明A是強(qiáng)酸；若5a，則說明A是弱酸，但酸性比B強(qiáng)。稀釋后，由于B的pH小于A，說明B中c（H）大于A中的c（H），即B的酸性比A的酸性強(qiáng)。答案：CD例3. 將pH8的氫氧化鈉溶液與pH10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于 （ ）A、mol·L1 B、mol·L1C、

12、（1081010）mol·L1 D、2×1010 mol·L1 解析：在計(jì)算稀釋后溶液的pH值時(shí)，一定要遵循 “酸按酸”“堿按堿”的原則進(jìn)行。如果是堿，可先計(jì)算出c（OH），再通過公式，也可根據(jù)常溫下pHpOH14來進(jìn)行計(jì)算：OH（1×1061×104）/（11）5×105 mol/L 法一：pHlg(Kw/OH)1g（1014/5×105 ）lg（2×1010 ）10lg29.7法二：pOHlgOHlg（5×105）5lg5 4.3pH14pOH9.7答案：混合后溶液的pH9.7例4. 50mLpH1的

13、硫酸和鹽酸的混合液與50mL的Ba（OH）2溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀0.466g，濾液的pH為13。（1）混合酸液中SO42和Cl的物質(zhì)的量濃度；（2）Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度。解析：本題是有關(guān)酸堿混合溶液pH值的計(jì)算，關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算，堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算。硫酸和鹽酸的混合液與Ba（OH）2溶液混合后反應(yīng)，只有硫酸與Ba（OH）2作用產(chǎn)生沉淀，故可根據(jù)沉淀的質(zhì)量推算出硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）0.002mol，由硫酸提供的n（H）0.004mol，則，由鹽酸提供的n（H）0.05×0.10.0040.001mol，則c（Cl）0.02mol

14、/L；中和酸所消耗的n（OH）0.05×0.10.005mol，而過量的n（OH）0.1×0.10.01mol，則Ba（OH）2所提供的n（OH）0.015mol，原n（Ba（OH）2）0.0075mol，則原c（Ba（OH）2）0.15mol/L答案：（1），c（Cl）0.02mol/L；（2）Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L1、在25某稀溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H）1013mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述正確的是（ ）A、該溶液一定呈酸性 B、該溶液一定呈堿性C、該溶液的pH可能約為1 D、該溶液的pH可能約為132、對(duì)于重水（D2O）（常溫下D2O的離

15、子積是1.6×1015），可以用和pH值一樣的定義來規(guī)定重氫離子的負(fù)對(duì)數(shù)pD，下列關(guān)于pD值的敘述正確的是：（ ）A、中性重水的pD值為7 B、在1L重水中溶解0.01molDCl，其pD值為4C、在1L重水中溶解0.01mol NaOD，其pD值為12D、在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液時(shí)，其pD值為13、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY

16、. HZ. HX4、將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42）和c（H）之比約為（）A、1：1 B、1：2C、1：10 D、10：1 5、向VmLBaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)，且反應(yīng)后溶液的pH為3.0。則原BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、5.05×104 mol·L1 B、5.05×103 mol·L1 C、1.01×104 mol·L1 D、1.01×103 mol·L1 6、下列試紙使用時(shí)，不宜先用水潤濕的是（）A、pH試紙B、紅色石蕊試紙

17、C、淀粉碘化鉀試紙 D、藍(lán)色石蕊試紙7、在25時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液，填空：（1）若ab14，則Va：Vb_（填數(shù)字）。（2）若ab13，則Va：Vb_（填數(shù)字）。（3）若ab14，則Va：Vb_（填表達(dá)式），且Va_ Vb（填：、）（題中a6、b8）。8、今有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：（1）在同體積同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的

18、體積由大到小的順序是_。（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；9、有兩瓶pH12的堿溶液，一瓶是強(qiáng)堿，一瓶是弱堿。現(xiàn)有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水而無其它試劑。簡述如何用簡便的方法判斷哪瓶是強(qiáng)堿。10、250 mL pH12的某一元強(qiáng)堿（MOH）溶液與250 mL 0.025 mol·L1 的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL。試求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL的一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?（3）若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么

19、? 參考答案1、CD2、D3、B4、C5、A6、A7、（1）1 （2）0.1 （3）10ab14，8、（1）cba （2）bac （3）cab9、利用加水稀釋過程中，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的變化程度不同這一特點(diǎn)可解決問題。稀釋過程中，因弱電解質(zhì)繼續(xù)電離，所以在稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度的減小程度明顯大于弱電解質(zhì)。本題正確答案為：各取等體積堿液少許，加水稀釋相同倍數(shù)（如100倍），然后用pH試紙檢驗(yàn)，pH變化大的為強(qiáng)堿溶液10、（1）pH1.7；（2）Mr23；（3）變紅色、變無色、變紅色第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化高考試題1（94全國）一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱

20、量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，則完全燃燒1摩爾無水乙醇時(shí)放出的熱量是A0.5QBQC2QD5Q2（96全國）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是A2H2（氣）+O2（氣）2H2O（氣）+Q1；2H2（氣）+O2（氣）2H2O（液）+Q2；BS（氣）+O2（氣）SO2（氣）+Q1；S（固）+O2（氣）SO2（氣）+Q2CC（固）O2（氣）CO（氣）+Q1；C（固）O2（氣）CO2（氣） +Q2DH2（氣）+Cl2（氣）2HCl（氣）+Q1；H2（氣）+Cl2（氣）HCl（氣）+Q2提示：影響熱效應(yīng)值大小的兩個(gè)因素，一是物質(zhì)的量

21、多少，二是物質(zhì)的狀態(tài)。A、B兩組屬于狀態(tài)不同：A組中因中H2O（氣）變?yōu)镠2O（液）時(shí)要放熱，故Q2>Q1，符合題意，B中S（固）變?yōu)镾（氣）要吸熱，故Q1>Q2，C、D兩組屬于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不同，量多的熱效應(yīng)大，故C正確。；3（04江蘇）2004年4月22日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是A采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B大量開采地下水，以滿足社會(huì)對(duì)水的需求C減少直至不使用對(duì)大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴 D節(jié)約能源，提高能源利用率提示：大量開采地下水，破壞了生態(tài)的自然環(huán)境，使地面容易塌陷。4（05

22、全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是AKMnO4BNaClC（NH4）2SO4DCH3COOH提示：KMnO4氧化性較強(qiáng)。 5（全國）天然氣（CH4）、液化石油氣（C3H8）燃燒的化學(xué)方程式為：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，欲改為燃燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（已知：氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)之比等于體積比）A減小空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量C增大空氣進(jìn)入量，也增大石油氣進(jìn)入量D增大空氣進(jìn)入量，或減小石油氣進(jìn)入量提示：比較天然氣、液化石油氣燃燒的化學(xué)方程式可知，燃燒液

23、化石油氣所需要的氧氣的量多一些，故可以增大空氣進(jìn)入量，減小石油氣進(jìn)入量。6（全國）某人設(shè)想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2 Fe3O4Cl26HCl3FeCl33H2OO2 3FeCl3 3FeCl2Cl2 這3個(gè)反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是AO2BCl2CHClDH2 7（99上海）美國科學(xué)美國人雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽輻射能的幾條主要去路請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）地球?qū)μ柲艿睦寐始s為_；（2）通過光合作用，每年有_千焦的能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（每年按365天計(jì)）。（3）每年由綠色

24、植物通過光合作用（6CO2+6H2OC6H12O6+6O2）為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量。試根據(jù)能量關(guān)系列出的計(jì)算式。列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示。A=_（千克）所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 _?！敬鸢浮浚?）23.3%。（2）1.26×1018 千焦。（3）A=千克, Q為每生成1摩爾葡萄糖所需要吸收的能量（或：每消耗6摩爾CO2所需吸收的能量）。提示：本題是一道綜合信息題。解題的關(guān)鍵是正確理解“地球?qū)μ柲艿睦谩钡暮x，水、大氣和光合作用產(chǎn)生的糖類，都是人們生存所必不可少的，所以，水循環(huán)吸熱+大氣流動(dòng)吸熱+光合作用吸熱。地球?qū)μ柲艿挠?jì)算公式為：利用率=（40000KJ/S+370

25、KJ/S+40KJ/S）×109÷（52000KJ/S+81000KJ/S+40000KJ/S+370KJ/S+40KJ/S）×109×100%=23.3%通過光合作用，每年太陽能轉(zhuǎn)化的化學(xué)能=365×24×3600×40×109KJ=1.26×1018KJ；設(shè)每生成1mol葡萄糖所吸收的能量為Q，由6CO2 +6H2OC6H12O6+6O2+Q6×44g/mol÷1000 QKJ/molA 1.26×1018KJ則A=3.33×1014/Q Kg（Q為生成1mol

26、葡萄糖所需吸收的熱量）。訓(xùn)練試題1有人認(rèn)為人體實(shí)際上一架緩慢燃燒著的“高級(jí)機(jī)器”，人體在生命活動(dòng)過程中也需要不斷補(bǔ)充“燃料”。按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)不能看做“燃料”的是A淀粉類物質(zhì)B水 C脂肪類物質(zhì)D蛋白質(zhì)2在同溫同壓下、下列各組熱化學(xué)方程式中Q2>Q1的是A2H2（g）O2（g） 2H2O（g）Q1 2H2（g）O2（g） 2H2O（l）Q2BS（g）O2（g） SO2（g）Q1 S（固）O2（g） SO2（g） Q2CC（固）CO（g）Q1 C（固）O2（g） CO2（g）Q2DH2（g）Cl2（g） 2HCl（g） Q1 Q2提示：A選項(xiàng)中：Q2=Q1Q， Q2

27、>Q1B選項(xiàng)中：反應(yīng)物S（固），Q2<Q1C選項(xiàng)中：第二式可看作是1式生成的CO繼續(xù)燃燒，CO的燃燒要放熱，故Q2>Q1D選項(xiàng)中：第二式反應(yīng)物的物質(zhì)的量為一式的一半，其反應(yīng)熱也為一式的一半，Q2<Q1。3燃料充分燃燒的條件是A達(dá)到著火點(diǎn)B有足量的空氣C有氧氣參加 D與空氣有足夠的接觸面4下列燃料中，不屬于化工燃料的是A汽油B水煤氣C天然氣D氫氣提示：水煤氣的主要成分是：CO和 H2。5下列情況可能引起大氣污染的是煤的燃燒，工業(yè)廢氣的任意排放，燃放鞭炮，飛機(jī)、汽車尾氣的排放ABCD全部6已知反應(yīng)XY=MN為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是AX的能量一定高于MBY的能

28、量一定高于NCX和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生提示：若某反應(yīng)中反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則為放熱反應(yīng)；反之，則為吸熱反應(yīng)。7下列說法正確的是A反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生提示：化學(xué)反應(yīng)中能量的變化不一定表現(xiàn)為熱量的變化，如原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。8下列做法不利于改善環(huán)境的是A鼓勵(lì)農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒B改用氫氣為原料冶煉金屬C限制燃油汽車數(shù)量的增加D將煤進(jìn)行脫硫處理9下列措施可以提高燃料燃燒效果的是固體燃料粉碎 液體燃料霧化

29、 煤經(jīng)氣化處理 通入足量的空氣ABCD全部提示：提高燃料效率的方法有：增大與空氣的接觸面積；通入足量的空氣。10下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是ABa（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl混合攪拌B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中D碳和水蒸氣高溫下反應(yīng)11下列方法可以減輕大氣污染的是A將煤制成水煤氣B將硫酸廠的煙囪加高C使用通風(fēng)櫥D將硫酸廠的尾氣（含SO2）用氫氧化鈉溶液處理12一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為H2；H1與H2的關(guān)系為AH1H2BH1H2CH1H2D無法確定13下列說法正確的是A需要加熱方能發(fā)

30、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定D吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)發(fā)生過程中不再需要外界能量14燃燒充分燃燒時(shí)，空氣是否越多越好？提示：燃料充分燃燒需要足夠量的空氣。但空氣的通入量也要適當(dāng)，否則，過量的空氣會(huì)帶走部分熱量，會(huì)造成能源的浪費(fèi)。15試用燃燒的有關(guān)知識(shí)解釋。（1）為什么用扇子扇爐子，越扇火越旺？（2）口吹燃著的蠟燭，勁吹即滅。（3）汽油著火不能用水滅火，但油罐著火，卻可用水噴油罐外壁。（4）面粉倉庫內(nèi)開發(fā)動(dòng)機(jī)，可能起火并發(fā)生爆炸。提示：（1）用扇子扇爐子時(shí)，能扇入足夠多的空氣，使

31、煤更充分燃燒、燃燒更劇烈。（2）勁吹蠟燭時(shí)，過量的空氣流動(dòng)，帶走熱量，溫度降低至著火點(diǎn)以下，燒著的蠟燭熄滅。（3）噴冷水可使油罐表面溫度降低，防止油罐爆炸，且能使少量的外溢油與油罐脫離而幫助滅火。（4）因面粉倉庫中的粉塵遇熱或火星而燃燒或爆炸。16根據(jù)以下敘述回答（1）（2）題。能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O（液）=2H2（氣）O2（氣）571.6kJ。（1）下列敘述正確的是A電能是二級(jí)能源B水力是二級(jí)能源C天然氣是一級(jí)能源

32、D焦?fàn)t是一級(jí)能源（2）已知：CH4（氣）2O2（氣）=2H2O（液）CO2（氣）8903千焦，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒放出熱量之比約是A13.4B11.7C31D4.61提示：（1）天然氣，水力是自然界現(xiàn)成的，為一級(jí)能源，故1題選AC。 （2）2H2517.6kJ CH4890.3kJ 4g 517.6Kj 16g 890.3kJ 1g x g y x=129.4kJ y=55.6kJ xy=2.31（3）關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是A構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級(jí)能源B設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找高效催

33、化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量D尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣（4） “酸雨”的形成主要是由于A森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C大氣中二氧化碳含量增多D汽車排出了大量尾氣17當(dāng)今社會(huì)中，人類所需的能量絕大部分是由_產(chǎn)生的，特別是由_燃燒所產(chǎn)生的能量。 【答案】化學(xué)反應(yīng) 煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品18如果反應(yīng)物所具有的總能量_，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)物所具有的總能量_，那么在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_，才能轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應(yīng)。 【答案】高于生成物所具有的總能量 低于生成物具有的總能量 吸收能量19（1）人類所使用

34、的能量絕大部分來源于太陽能。捕獲太陽能的生物主要為綠色植物，通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。光合作用的總反應(yīng)式是_。（2）煤、石油、天然氣及生物能等是多年來大規(guī)模使用的能源，稱為常規(guī)能源?，F(xiàn)在積極開發(fā)和利用新能源。請(qǐng)你說出三種新能源的名稱_。（3）水能是可再生的能源，可持續(xù)地利用它來發(fā)電，為人類提供“清潔”的能源。若一水力發(fā)電站水庫的平均流量為Q（m3·s1），落差為h（m），發(fā)電效率為，則該水力發(fā)電站年發(fā)電量A是_kW·h?！敬鸢浮浚?） （2）核能、地?zé)崮?、海洋能?）8.76×107kw·h20凡放出熱量的化學(xué)不需加熱就一定能發(fā)生，這種說法對(duì)嗎？

35、試舉例說明。 【答案】不對(duì) AlFe2O3Al2O3FeQ21希爾將分離出的葉綠體加到草酸高鐵鉀鹽溶液中，經(jīng)過光照以后放出氧氣，同時(shí)草酸高鐵被還原成草酸低鐵。試回答下列問題：（1）希爾實(shí)驗(yàn)中每生成1個(gè)氧分子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_；（2）希爾實(shí)驗(yàn)的主要意義是_?！敬鸢浮浚?）4e （2） 利用Fe3+的強(qiáng)氧化性使H2O分解產(chǎn)生O222汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：2C8H18（l）23O2（g）12CO2（g）4CO（g）18H2O（l）。人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒，如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒?，F(xiàn)有某40萬人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國家水平，平

36、均每10人擁有1輛汽車，請(qǐng)計(jì)算這些汽車滿負(fù)荷行駛時(shí)，每天可產(chǎn)生多少千克CO？【答案】560kg 23燃料燃燒所具備的兩大要素是_，_。使燃料充分燃燒通常需要考慮兩要點(diǎn)：一是_；二是_。【答案】燃料與空氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；有足夠多的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。2412g石墨與氧氣反應(yīng)生成氣體二氧化碳，放出熱量為393.51kJ；12g金剛石與氧反應(yīng)生成氣體二氧化碳，放出熱量為395.41kJ。試比較金剛石與石墨哪個(gè)更為穩(wěn)定?！敬鸢浮渴冉饎偸€(wěn)定。比較相同狀態(tài)、相同質(zhì)量的金剛石和石墨，與氧氣完全反應(yīng)，生成相同狀態(tài)，相同質(zhì)量的CO2，金剛石釋放的熱量更多，說明石墨具有的總能量更低，更

37、穩(wěn)定。25目前在黃岡市中學(xué)中開展的研究性學(xué)習(xí)，對(duì)中學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的發(fā)展起積極的作用。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生興趣盎然。下面列出的是本學(xué)期各位同學(xué)進(jìn)行的一個(gè)研究 性學(xué)習(xí)課題，請(qǐng)回答下列問題。課題：黃岡市家庭燃料的調(diào)查研究 （1）寫出所選課題的研究內(nèi)容。（2）簡要列出你的研究計(jì)劃和研究方法。（3）該課題最終的成果形式是: 【答案】（1）如節(jié)約能源，促進(jìn)新能源的推廣和使用，具備一定的研究條件。（2）研究計(jì)劃：確定調(diào)查內(nèi)容進(jìn)行調(diào)查（采用問卷調(diào)查，實(shí)地觀察等方法）數(shù)據(jù)分析，撰寫報(bào)告。研究方法：采訪調(diào)查 查閱資料 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 。（3）調(diào)查報(bào)告（對(duì)被調(diào)查的家庭和單位提出合理化的建議），論文等。高三化學(xué)班選

38、擇題測試（21）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。它在濃NaOH溶液中的反應(yīng)是：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3。以下關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A是氧化還原反應(yīng) B是水解反應(yīng) CAl元素作還原劑 DAlN很活潑2下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置3下列晶體中，每個(gè)原子都被相鄰

39、的4個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是A二氧化硅晶體 B甲烷晶體 C白磷晶體 D金剛石4以下屬于水解反應(yīng)的是AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+2H2O NH3·H2O+H3O+ 催化劑CMg+2H2O=Mg(OH)2+H2 加熱加壓DCH2=CH2+H2O CH3CH2OH5據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4。關(guān)于N4的說法正確的是A14N4與H37Cl16O分子中含有相同的中子數(shù)B相等體積的N4與N2的分子數(shù)相等C相同質(zhì)量的N4和N2所含原子數(shù)比是2:1DN4的摩爾質(zhì)量是646下列關(guān)于離子反應(yīng)知識(shí)的說法正確的是A在Fe2+、NO3-能大量

40、共存的溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H+)一定為10-7 mol·L-1BAlO2-溶液與稀HCl混合必定產(chǎn)生沉淀CBa(OH)2溶液分別與稀H2SO4、NaHSO4溶液的反應(yīng)可用同一離子方程式表示D實(shí)驗(yàn)室用堿石灰制氨氣的離子方程式是：NH4+OH-=NH3+H2O7氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H= -285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)；H= -283.0 kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H= -551

41、8 kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H= -890.3 kJ·mol-1相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)8一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是A0.4mol B0.6mol C0.8mol D1.2mol92005年，中國農(nóng)業(yè)大學(xué)食品學(xué)院組織了一次膨化食品專項(xiàng)

42、教學(xué)實(shí)驗(yàn)，沒想到這次常規(guī)的教學(xué)研究實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)了一個(gè)食品安全的問題：不少的膨化食品中含有對(duì)人體有害的物質(zhì)鋁。以下關(guān)于鋁及其化合物在食品安全中的說法正確的是A鋁是一種兩性金屬，可溶解于酸性或堿性食物中，對(duì)人體有害B鋁對(duì)人體有害，所以必須嚴(yán)格控制鋁和鋁的化合物應(yīng)用于日常生活中C由于鋁的表面有一層致密的氧化物保護(hù)層，所以用鋁制品有相對(duì)的穩(wěn)定性D明礬有凈水作用，所以應(yīng)大力提倡邊遠(yuǎn)地區(qū)用明礬凈水二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)

43、一個(gè)，該小題就為0分）10被稱為“生命的花朵”的元素在人體內(nèi)有重要的作用。已知R元素與Br元素有相同的電子層數(shù)，氣態(tài)氫化物分子式為H2R。則關(guān)于R元素及其化合物的說法正確的是AR是第三周期VIA族元素 BH2R的還原性比HBr的弱CR的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式是H2RO4 DR是一種金屬11分別以氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)反應(yīng)中都轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A1:2 B1:3 C3:1 D1:612輔舒酮是一種在肺部顯示出強(qiáng)效的糖皮質(zhì)激素類抗炎作用的藥物，它能夠提高對(duì)哮喘癥狀的控制、減少其它藥物的使用，其結(jié)構(gòu)如右圖。以下關(guān)于輔舒酮的描述正確的是A是一種芳香

44、族化合物 B具有酚的性質(zhì)C能發(fā)生水解反應(yīng) D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色13關(guān)于O2+、O2-、O22-等微粒的說法正確的是A氧化性強(qiáng)弱：O2+>O2->O22- B都是氧的同素異形體C都含有相同的質(zhì)子、中子和電子 D含有相同的化學(xué)鍵14在固定容積的密閉容器中，某小組探究改變條件對(duì)反應(yīng)N2+3H2 2NH3；H<0的影響。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出了如下關(guān)系圖：下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖研究的是使用不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率高B圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高C圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高D圖研究的是使用不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較

45、高15右圖兩個(gè)裝置中均盛有200mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，當(dāng)有0.02mol電子通過A時(shí)，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化。下列說法正確的是Ab、c電極上析出的固體質(zhì)量相等B這是一個(gè)串聯(lián)的原電池C、兩溶液的pH都不變Db、d極上析出的固體的物質(zhì)的量相等16NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A同溫同壓下，等體積的SO2和SO3含有相同數(shù)目的分子B1.5g甲基中含有的電子數(shù)為NAC含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，16g的O2和O3混合物所含的原子數(shù)為NA17同溫同壓下，由CO2、CO、H2組成的混合氣體與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該

46、混合氣體中CO2、CO、H2的體積比為A22:14:1 B13:29:8 C26:14:16 D13:8:29182004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。說法科學(xué)合理的是A大量使用聚二氧化碳可緩解白色污染，但會(huì)加劇溫室效應(yīng)B聚二氧化碳的化學(xué)式為(CO2)nC聚二氧化碳可屬于氧化物D聚二氧化碳是非極性分子19常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)BpH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)CpH<7，且c(CH

47、3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)DpH=7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)附加：1某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了在實(shí)驗(yàn)室中由含銅屑的生鐵制取FeSO4晶體的探究實(shí)驗(yàn)，并通過驗(yàn)證所得晶體是否被氧化。請(qǐng)你完成他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：（1）實(shí)驗(yàn)名稱：FeSO4晶體的制取并驗(yàn)證晶體是否被氧化。（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坑珊s質(zhì)的鐵制取FeSO4晶體、并驗(yàn)證晶體是否變質(zhì)的方法；熟悉物質(zhì)制取、分離提純和結(jié)晶的一般方法。（3）實(shí)驗(yàn)藥品：含銅的生鐵、純鐵塊、 、 、蒸餾水。（4）實(shí)驗(yàn)儀器：除了鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、試管外，還需要 等儀器。（5）實(shí)

48、驗(yàn)步驟：在燒杯中加入適量的生鐵；加入足量的稀H2SO4，用玻璃棒攪拌；充分反應(yīng)后， ；把 轉(zhuǎn)移到 中，并加入一小塊純鐵塊，加熱蒸發(fā)水分至過飽和；冷卻結(jié)晶；待晶體充分析出后，過濾，得到FeSO4·7H2O晶體。（6）問題與評(píng)價(jià)：判斷生鐵和稀硫酸已充分反應(yīng)的現(xiàn)象是 。步驟中“加入一小塊純鐵塊”的目的是 。為了避免FeSO4·7H2O晶體被氧化，析出晶體的過程最好在 中進(jìn)行。請(qǐng)簡述驗(yàn)證晶體是否被氧化的實(shí)驗(yàn)方法。 。2（10分）燒堿是一種常見的化學(xué)試劑和重要的基本化工原料之一。工業(yè)生產(chǎn)燒堿的方法有苛化法和電解法。電解法是將原鹽化鹽后加入純堿、燒堿、氯化鈉精制劑，除去某些離子雜質(zhì)，在

49、澄清槽中加入苛化淀粉以加速沉淀，砂濾后加入鹽酸中和，鹽水經(jīng)預(yù)熱后送去電解，電解液經(jīng)預(yù)熱、蒸發(fā)、分鹽、冷卻，制得液體燒堿，進(jìn)一步熬濃即得固體燒堿產(chǎn)品。其中電解法的工藝流程如下：已知：20時(shí)，NaCl、NaOH的溶解度分別是35.9g、109g。請(qǐng)回答下列問題：（1）原鹽精制過程中加入純堿、燒堿、氯化鋇的作用是除去 等離子。（2）苛化淀粉的作用是 。A檢驗(yàn)溶液中是否含有碘 B加速沉淀析出C調(diào)節(jié)溶液的酸堿度 D提高NaCl的溶解度（3）預(yù)熱的作用是 。（4）此法生成NaOH的離子方程式為 ，NaOH應(yīng)在 極區(qū)中獲得。（5）請(qǐng)簡述如何控制中和過程所加鹽酸的量？附加：1（14分）（3）稀H2SO4、KSCN溶液（每空1分，共2分）（4）漏斗、蒸發(fā)皿（每個(gè)1分，共2分）（5）過濾；濾液，蒸發(fā)皿。（每空1分，共3分）（6）燒杯中的混合物沒有氣泡產(chǎn)生（或產(chǎn)生很少的氣泡）（1分）。避免FeSO4溶液被氧化（1分）。氬氣氛（或氮?dú)夥眨?分）取一小塊晶體于試管中，加入少量煮沸過的蒸餾水（1分），再滴加幾滴KSCN溶液（1分），若出現(xiàn)紅色，證明晶體已被氧化（1分），否則，沒有被氧化（1分）。2（10分）（1）Ca2+、Mg2+、SO42-（2分）。（2）B（1分）。（3）提高電解反應(yīng)的速率（1分），減少耗電量（1分）。電解 （4）2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2（2分），陰（1分）。（5