高三上學(xué)期期末化學(xué))

1、 3相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 Fe 56第I卷(選擇題 共48分)116小題為選擇題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1下列物質(zhì)直接參與的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A維生素C用作貧血患者補(bǔ)鐵劑的搭檔B生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑C氯化鐵溶液用于腐蝕印刷電路板D高鐵酸鹽(Na2FeO4)用于飲用水的處理2下列說法正確的是A16O2和17O2都是氧的同素異形體B金屬氧化物都是堿性氧化物C煙和霧可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，都屬于膠體D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無機(jī)非金屬材料3下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的

2、是A糖類、油脂和蛋白質(zhì)均為高分子化合物B利用溴的四氯化碳溶液可除去甲烷中的乙烯C煤中含有苯、甲苯等，可通過煤的干餾制取D苯滴入溴水中振蕩后水層接近無色，因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)4醇類物質(zhì)中，具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的才能被氧化成相應(yīng)的酸。分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有A4種 B5種 C6種 D7種5下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率B用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大C酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差6下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量一定減少的是A水蒸氣通過N

3、a2O2固體 B鎂粉投入FeCl3溶液中C鋁粉與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D焦炭在電爐中還原二氧化硅7NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷中含有的共用電子對數(shù)為NAB25時，pH=1的鹽酸和醋酸溶液所含H+數(shù)均為0.1 NAC利用雙氧水制氧氣，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NAD100mL 12mo1·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，生成C12分子數(shù)為0.3 NA8X、Y、Z、W、M五種短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物種類最多，X2-、W3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，M為短周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法正確的是A原

4、子半徑大小順序?yàn)閃>X>Z>YBW元素形成的可溶性鹽溶液一定顯酸性CM、X只能形成離子化合物，且形成的離子化合物中只含離子鍵DW的最高價氧化物與Z、M的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng)9下列各組離子在溶液中能大量共存，通入足量括號中氣體后仍能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl- (NH3)BNa+、Ba2+、Cl-、NO3- (SO2)CNa+、Ca2+、ClO-、NO3- (HCl)DK+、Fe3+、NO3-、SO42- (C12)10下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿甲裝置：測定鹽酸的物質(zhì)的量濃度B乙裝置：驗(yàn)證H2SO4、H2CO3、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱

5、C丙裝置：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯D丁裝置：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 11下列離子方程式正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=Al(OH)4-+4NH4+BMgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4C硫化鈉溶液顯堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-DNaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-12下列說法正確的是A用鍍錫鐵做罐頭盒，當(dāng)鍍層破壞后錫能對鐵提供保護(hù)B用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2SO4 CuSO4+H2C某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則

6、Mg一定做負(fù)極D某可逆反應(yīng)升高溫度，活化能大的方向化學(xué)反應(yīng)速率增大程度小13下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的結(jié)論正確的是14在恒溫恒容的密閉容器中，充入4 mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4。則下列說法正確的是A氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率B平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小C物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體D平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的H>015常溫下，用0.10 mol·L-1KOH溶液滴定1000mL 0.10mol

7、·L-1某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是Aa點(diǎn)所示溶液中：<1012Bc點(diǎn)所示溶液中：c(K+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)Ce點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HR-)+2c(H2R)+c(OH-)D五個點(diǎn)中d點(diǎn)時c(HR-)最大16某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsO43-+2H+2I-AsO33-+I2+H2O設(shè)計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘述錯誤的是Aa點(diǎn)時，鹽橋中K+向左移動Bb點(diǎn)時，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)Cc點(diǎn)時，正極的電極反應(yīng)為AsO43-+2H+2e-= AsO

8、33-+H2ODpH>0.68時，氧化性I2> AsO43- 第II卷(非選擇題 共52分)17(16分)硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時生成二氧化硫氣體和燒渣。(1)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。已知l0時，F(xiàn)eSO4· 7H2O的溶解度是205g，F(xiàn)eCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應(yīng)、平衡移動和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時最好選用的酸是_(填字母)。a濃硫酸 b鹽酸 c稀硫酸 d稀硝酸實(shí)驗(yàn)室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下

9、列發(fā)生裝置可選用的是_(填序號)。(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。請回答下列問題：檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是_。該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為_、_、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要_。(3)FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置：該實(shí)驗(yàn)的目的是_。若將SO2通入水中制成飽和溶液，

10、請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案_。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH計，其他儀器自選)18(11分)氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，利用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨。則裝置中B電極連接電源_極，A電極反應(yīng)式為_。(2)把氯氣通入稀氨水中，NH3分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨(N2H4)。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對分

11、子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式_。該氫化物可置于安全氣 囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼(N2H6C12)，鹽酸胼是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。請寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式_。下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是_(填序號)。ac(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)bc(Cl-)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)cc(

12、N2H62+)+c(N2H5·H2O+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)dc(Cl-)=2c(N2H62+)+2c(N2H5·H2O+)19(12分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如下：(1)配制硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液時，需加少量硫酸，目的是_。(2)加熱到沸騰時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)向盛有草酸亞鐵品體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色， 同時有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO4-轉(zhuǎn)化為無色的Mn2+，

13、則該過程中被氧化的元素是_。若反應(yīng)中消耗l mol FeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=_。(4)草酸亞鐵品體在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖所示(TG表示殘留固體質(zhì) 量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))，請回答下列問題：AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。精確研究表明，BC實(shí)際上是分兩步進(jìn)行的，每一步只釋放一種氣體，第二步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第一步大，則第一步釋放的氣體的化學(xué)式是_；釋放第二種氣體時的化學(xué)方程式為_。20(13分)第21屆聯(lián)合國氣候大會于2015年11月30日在巴黎召開，會議的主題是減 少溫室氣體排放量。(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。

14、已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=-283.0KJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(1)；H=-726.0KJ·mol-1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式_。右圖是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置。寫出甲槽的電極反應(yīng)式_。(2)將CO2和CH4在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：CH4(g)+2CO2(g)2CO+2H2(g)H。在恒容密閉容器中通入n mol CH4與，n mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。aCO2的濃度不再發(fā)生變化bv正(CH4)=2v逆(CO)CCO與H2的物質(zhì)的量比為1：ld容器內(nèi)的氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化據(jù)圖可知，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)開，理由是_用n和P4列式計算X點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓&#