化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、化學(xué)底應(yīng)邃率與化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)選修四多媒體課件卩4+5。2=卩4°10P4P4O10第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件(1) AI的表面有氧化膜,AI2O3+6H+=2AI3+3H2O(2)反應(yīng)是放熱的 (3) H+的濃度逐漸減小匚：二二石荻*(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(2)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升 咼而減小，故析出Ca(OH)2晶體(3) Mg+2H+=Mg2+H2T小于第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件我們知道：一

2、個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，除了生成新物質(zhì)外，還有熱能能量變化1電能I光能當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時(shí)=化學(xué)反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)思考你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放 熱反應(yīng)？燃料的燃燒，中和反應(yīng)，、活潑金屬與酸.水，大多數(shù)化合反應(yīng)c + C02輕2C0吸熱反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱思考放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱才能發(fā)生!反應(yīng)？大多數(shù)分解反應(yīng)以Ctcot H?作還原劑的反應(yīng)"Ba(OH)2.8H2O+NH4CI第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件問(wèn)題探究一為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量有的需要 吸收熱量呢？一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能 量還是放出能量，決定于（宏觀）反應(yīng)

3、物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。O第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線圖:能量反應(yīng)物規(guī)律反應(yīng)物的能量之和生成物的能量之和E反E主(D若綣色，放出能量放熱反應(yīng)(2)若綣 E主、吸收能量 吸熱反應(yīng)問(wèn)題探究二化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成X舊鍵斷裂需要吸收能量.新鍵形成會(huì)放出能量。化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因（微觀）r舊鍵斷裂一吸收能量=679kJ/molL新鍵形成一放出能量=862 kj/mol能量436 kJ/mol243 kJ/mol能量鍵鍵形成鍵形成第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體

4、課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件431 kJ/mol能量431 kJ/mol能匿反應(yīng)放出熱量：862kJ/mol -679 kj/mol = 183kJ/mol所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有 形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小-、反應(yīng)熱焙變1、反應(yīng)楂學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反 應(yīng)的反應(yīng)熱.2、焙：與內(nèi)能有關(guān)的物理量 符號(hào)：H反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定因素：物質(zhì)的狀態(tài)：g > l> S 溫度：TtTHt壓強(qiáng)：PTTHt3、恰變：生成物與反應(yīng)物的焙值差 符號(hào)：AH3、焙變: 符號(hào)：?jiǎn)挝唬簁J/mol 或kJ-mol-1思考

5、：焰變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系?鑼瞬陥疇聽(tīng)剛變化全注意：1、反應(yīng)熱是描述在一定溫度下的化學(xué)反應(yīng)前后 的熱量變化2、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)3、單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表 示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。4、放熱反應(yīng): 規(guī)定=吸熱反應(yīng):AHVO或AH為“一”AH>0 或AH為 “ + ”5、AH的計(jì)算例 1: lmol C與 lmol H2O(g)反應(yīng)生成 lmol CO(g)和lmol H2(g),需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為! = + 131*T/mol。分析課本P2圖鍵能與AH有什么關(guān)系(1) AH =反應(yīng)物的鍵能總和-生成物

6、的鍵能總和 例 2：拆開(kāi) ImolH-H鍵、ImolN-H鍵、lmol N=N鍵分 別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,Kijlmol N,生成NHq的反應(yīng)熱為 一 92.0 kj/mo 則lmol H2生成NHs的反應(yīng)熱為 一 30.67 kJ/mQl相當(dāng)于1/3 mol N2由下圖分析AH與物質(zhì)能量有什么關(guān)系?(2) AH =£ e生成物-£ e反應(yīng)物牝?qū)W變化過(guò)程中的能直變化如圖卜2所示書(shū)4第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件K W牝?qū)W反應(yīng)過(guò)程中的第錄犯牝第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修

7、四多媒體課件放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)H表現(xiàn) 行式14<0或/為“一AH > 0或ZkH為物質(zhì)總能 量變化生成物的總能量小于 反應(yīng)物的總能量生成物的總能量去 壬反應(yīng)物的總能量鍵能 變化生成物總鍵能大壬 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能小壬 反應(yīng)物總鍵能聯(lián)系鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定.反之 鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定，一、反應(yīng)熱、焙變 從物質(zhì)能量角度看 血=生成物總能量一反應(yīng)物總能量 從鍵能角度看AH=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能放熱反應(yīng)：AHVO或AH為“一” 吸熱反應(yīng)：AH>0或AH為“ + ”第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四

8、多媒體課件人11=生成物總能量一反應(yīng)物總能量人11=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了反應(yīng)熱'那么如 何在化學(xué)方程式中正確反映其熱 量的變化?二、熱化學(xué)方程式什么是熱化學(xué)方程式？表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的 化學(xué)方程式1、定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的 關(guān)系的化學(xué)方程式。200°CH® +【2 (g) = 2H砲)AH = - 14.9 kj/mol2含義：表示lmol氣態(tài)H2與lmol氣態(tài)碘完全反應(yīng)， 生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出149kJ的熱量。第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件A

9、與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方 程式有哪些不同？A正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 哪幾點(diǎn)？請(qǐng)看課本P3例仁P4例乙再思考!第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件熱化學(xué)方程式能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的 化學(xué)方程式200°C人H2(g)+I2(g)=p=2HI(g) AH=- 14.9kJ/mol3X： Z : / :!物質(zhì)變化i能量變化ilv熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分O二、熱化學(xué)方程式嬴、H2(g)+I2(g>=p=2HI(g) AH= 一 14.9kJ/mol H2(g)+ |o2(gj=H2O

10、(g)AH=-241.8kJ/moI2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于25°C lOlkPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。二、熱化學(xué)方程式H2(g)+ |02(g)=H29(g)-AH=24T：8/molH2(g)+ 專02仗)=112逖!). 庶.二 2.隠樂(lè)J/mol3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。二、熱化學(xué)方程式H2(g)+ |o2(g)=H2O(g) AH=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH=-483.6kJ/mol4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)

11、 的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)，其!與系數(shù)對(duì)應(yīng)成 比例。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù), 不能為分?jǐn)?shù)。第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件小結(jié)：化學(xué)方程式與熱化學(xué)方程式的比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量 數(shù)是整數(shù)，即表示微粒個(gè) 數(shù)，又表示物質(zhì)的量整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)，只 表示物庚南物庚俞量狀態(tài)不要求表明必須在分子式后表 明正負(fù)號(hào) 及單位無(wú)必須表明意義表示化學(xué)反應(yīng)中的 物質(zhì)變化不僅表示化學(xué)反應(yīng) 中的物質(zhì)變化，還 表明化學(xué)反應(yīng)中能 量的變化3、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1v化 AH： J/mol鬆/滾邊總翳処”并鶯鐵/醜第一章第一

12、節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)選修四多媒體課件2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指:25°C 1.01 X105Pa； 3、物質(zhì)后需注明物質(zhì)狀態(tài)（s、I、g、aq）5、學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)一一亠je丸111戸書(shū)刃央try示邦unr號(hào)，但絕對(duì)值不變5若反應(yīng)逆向聶則做釧6、熱化學(xué)方程式一般不要寫(xiě)反應(yīng)條件。4、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟:1、寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式2、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)3、標(biāo)明反應(yīng)熱AH （注意單位和+、-）4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指 常溫常壓）5、檢查例當(dāng)lmol氣態(tài)H2與lmol氣態(tài)Cb反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)HC1,放出184.6 kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出

13、該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) AH = - 184.6 kj/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) AH 二一 369.2 kj/mol j H2(g) # Cl2(g) = HCl(g) AH 二一 92.3 kj/mol 例2: lmol N2(g)與適量OX刃反應(yīng)生成NO2 (g), 需吸收68kJ的熱量；寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) AH= + 68 kj/mol練習(xí)j寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）ImolC個(gè)態(tài)）與適量H2O（氣態(tài)）反應(yīng)住成 CO（氣態(tài)）和血（氣態(tài)），吸收131

14、3kJ的熱量（2）0.5molCu（固態(tài)）與適量02（氣態(tài)）反應(yīng)，生 成CuO（固態(tài)），放出785 kJ的熱量（3）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放 熱22.68KJ;例3、沼氣的主要成分是甲烷。05molCH4完全燃燒 生成CO?和魚(yú)0時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化 學(xué)方程式中正確的是(c)A、2CH4( g ) + 4O2( g ) = 2CO2( g) + 4H2O (1)H= -0>O kj/molB、CH4 + 2O2 = CO2 + H2O AH= -890 kj/molC、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(1)AH= - 890 k

15、j/molD、l/2CH4(g) + O2(g) = l/2CO2(g) + H2O(l)AH= -890 kj/molhH= - 445 kj/mol例4、已知在lX105Pa, 298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確 的是（A）A. H2O (g) =H2 (g) + l/2O2 (g)B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (1)C. H2 (g) + l/2O2 (g) =H2O (g)AH=+242kJmoL AH=-484kJ mol-1 AH=+242kJmoL AH=+484kJ mol-1D. 2H2 (g) +O2 (g

16、) =2H2O (g)練習(xí)：Ih 已知充分燃燒a g乙快氣體時(shí)生成伽。I二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙怏燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是AA- 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) AH=-4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) AH=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) AH=-2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) AH=+b kJ/mol2、已知(1) H2(g)+l/2O2(g) = H2O(g) AHX(

17、2) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH2(3) H2(g)+l/2O2(g) = H2O(1)AH3(4) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) AH4：則a、b、Cv d的關(guān)系正確的是=a kj/mol=b kj/mol=c kj/mol:d kj/molD、2c=d>0A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 03、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知 破壞1 mol H-H鍵消耗的能量為QxkJ, 破壞1 molO =O鍵消耗的能量為Q2kJ, 形成1 mol H-O鍵釋放的能量為Q3kJo 下列關(guān)系式中正確的是（ JA. 2Qi

18、 + Q2 > 4Q3 HB. 2Qi + Q2 < 4Q3C. Qi + Q2 < Q3D Qi + Q2 = Q3第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化砂臺(tái)號(hào)越ITO左幄林連征砂臺(tái)號(hào)越ITO左幄林連征!-I第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)1 1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測(cè)得放出熱量55. 625KJ,試寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。練習(xí)2同溫、同壓下，比較Q與Q2的 大?。篠 (g) +02 (g) =S02 (g) ； AH=- Q >0 S(S)+02 (g) =S02 (g) ; AH=- Q2 ka/ mu f練習(xí)4已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) ； AH=- 290.6 kj/mol 求16克硫燃燒成為SO?氣體放 出多少熱量？14.53kJ練習(xí)1、下列敘述正確的是()A CA. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B. 凡是吸熱或放熱過(guò)程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C. 若AHvO,則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量D. 若!>(),則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量2.下列過(guò)程中，需要吸收能量的是(C)A. H+H=H2C為fl+IB H+Cl二HC1D S+O2=SO23、反應(yīng)C（石墨）->C（金剛石）是吸熱反應(yīng)，由此可知 Av石墨比金剛石更穩(wěn)定ABB、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化4、已知：H +