第十一單元課題1-生活中常見的鹽

1、第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 教學(xué)目標(biāo)： 1.知識(shí)與技能 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生產(chǎn)中的主要用途； 能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生； 掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法； 學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運(yùn)用相關(guān)操作分離、提純固體化合物。 2.過(guò)程與方法 學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題； 學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活有密切的聯(lián)系； 了解前人的經(jīng)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。教學(xué)重點(diǎn) 分析粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的誤差；歸納復(fù)分解反應(yīng)及條件。課時(shí)分配：二課時(shí)教學(xué)過(guò)程第一課時(shí) 氯化鈉【情景引入】：食鹽是每個(gè)家庭必

2、不可少的調(diào)味品，沒有它食之無(wú)味。能不能說(shuō)，“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”？ 這句話是錯(cuò)誤的，化學(xué)中的鹽除了食鹽外還有好多種，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。生活中的鹽除食鹽外，常見的還有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。仔細(xì)觀察這些鹽的組成發(fā)些：它們都是由金屬離子和酸根組成的化合物。【新課】一、鹽：是由金屬離子和酸根組成的化合物。1. 氯化鈉 化學(xué)式：NaCl 俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3 和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。食鹽是鹽中的一種。 2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中；維持細(xì)胞內(nèi)外正常的水分分布，

3、促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進(jìn)食欲的作用。補(bǔ)充食鹽可補(bǔ)充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長(zhǎng)期過(guò)量食用食鹽，而鈉離子攝入過(guò)少會(huì)使鉀離子進(jìn)入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3.氯化鈉的用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路積雪。4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。5.食鹽的提取提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達(dá)到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會(huì)析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。二、粗鹽的提純 粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解； 2.過(guò)濾；

4、 3.蒸發(fā)； 4.計(jì)算產(chǎn)率?！緦?shí)驗(yàn)探究】粗鹽的初步提純【探究步驟】1.溶解。稱取5g粗鹽；量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g51.7g3.3g2.過(guò)濾。注意：一貼、二低、三靠；如果渾濁再過(guò)濾一次。3.蒸發(fā)。注意：要不斷攪拌；蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。4.計(jì)算產(chǎn)率。計(jì)算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。溶解粗鹽 / g精鹽 / g精鹽產(chǎn)率 / g3.3g2.2g67%三、過(guò)濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)橛袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度。

5、二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個(gè)過(guò)濾過(guò)程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過(guò)濾的液體倒入漏斗時(shí)，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述實(shí)驗(yàn)中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解；2.過(guò)濾操作：引流，導(dǎo)引液體流進(jìn)過(guò)濾器；3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。 小結(jié)：除去不溶性雜質(zhì)的方法：沉淀、過(guò)濾。分析與思考：過(guò)濾后的液體仍然渾濁有以下幾種可能：1.操作過(guò)程中液面可能高出濾紙的邊緣。2.濾紙被玻璃棒被捅破。3.承接液體的

6、燒杯不干凈。第二課時(shí) 碳酸鈉 碳酸氫鈉和碳酸鈣一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1.碳酸鈉 化學(xué)式：Na2CO3 。 俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)2.碳酸氫鈉 化學(xué)式：NaHCO3 。俗名：小蘇打。用途：蒸饅頭時(shí)刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多，但不能治療胃潰瘍。3.碳酸鈣 化學(xué)式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用途：裝飾材料?；貞浥c思考：實(shí)驗(yàn)室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 分析與思考：碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉在化學(xué)式的組成

7、上含碳酸根離子或碳酸氫根離子。碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2 氣體，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？【實(shí)驗(yàn)探究1】碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，是否都能產(chǎn)生CO2 ？實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶有導(dǎo)管的塞子塞進(jìn)管口，并將導(dǎo)管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 上述反應(yīng)用化學(xué)方程式表示如下：H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2CO3綜上所述：1.含有碳酸根離子或碳酸氫根

8、離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體。2.CO32 或HCO3 的檢驗(yàn)：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。如把雞蛋殼投入稀鹽酸的中，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說(shuō)明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽；進(jìn)一步探究可知是碳酸鈣。課堂練習(xí)：完成下列化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式。碳酸鈣與稀硫酸CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2碳酸鈉與稀硫酸Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2碳酸氫鈉與稀硫酸2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2二、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究2】向盛有少

9、量碳酸鈉溶液的試管中滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)，生成一種難溶物碳酸鈣。Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH這個(gè)原理常用作兩種堿的相互轉(zhuǎn)化。下面是碳及碳的化合物、兩種堿的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系式：+CO2+CO2+H2O+Na2CO3+Ca(OH)2+Na2CO3+Ca(OH)2CaO Ca(OH)2 Na2CO3CaCO3 NaOHJ+Ca(OH)2 +HCl +NaOH+HCl CCO+CuO +C 三、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB + CD AD + CB 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條

10、件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋：（1）生成物中有水 ；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2NH4OH = H2O + NH3H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判斷只有背會(huì)酸、堿、鹽的溶解性表。四、鹽的的一些性質(zhì) 在化學(xué)上，把含有相同離子的鹽給一個(gè)統(tǒng)稱如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍(lán) 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無(wú) 色。（2）酸、堿、鹽的溶解性1、酸

11、：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。學(xué)生練習(xí) 判斷下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 （3）鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬+鹽 新鹽+新金屬反

12、應(yīng)條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 鹽+酸 新鹽+新酸反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽+堿 新鹽+新堿反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)

13、2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3鹽+鹽新鹽+新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl【課堂練習(xí)】1下面是一些常見鹽的俗稱或主要成分，其中錯(cuò)誤的是（

14、 A ） A. 碳酸氫鈉蘇打 B. 大理石碳酸鈣C. 食鹽氯化鈉 D. 碳酸鈉純堿2.下列說(shuō)法正確的是（ A ）A. 純堿不是堿 B. 食鹽不是鹽 C. 火堿不是堿 D. 鹽酸不是酸3.現(xiàn)有石灰石、水、碳酸鈉，怎樣制取燒堿（不能引入其他物質(zhì)），寫出化學(xué)方程式。CaCO3 高溫 CaO + CO2CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH4.實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na2CO3 和NaHCO3 。某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鑒別，如右上圖所示。步驟一：往大小相同的兩個(gè)錐形瓶中倒入30mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸。步驟二：用

15、相同的兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末，套在步驟一的錐形瓶口上。步驟三：迅速將氣球中的藥品倒入錐形瓶中。請(qǐng)判斷該學(xué)生的操作能否達(dá)到目的，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明理由。答：能達(dá)到目的。NaHCO3 產(chǎn)生的CO2 氣體是Na2CO3 產(chǎn)生的CO2 氣體的2倍，所以，NaHCO3 的氣球體積大?！净A(chǔ)訓(xùn)練】1.解釋下列現(xiàn)象（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，講一個(gè)新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會(huì)兒又慢慢上浮，到接近液面時(shí)又下沉。答：當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所

16、以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2 氣體不斷附著在雞蛋殼表面，于是它們總體積就比雞蛋原來(lái)的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，福利也就不斷增大，等到浮力大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋便慢慢上升。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時(shí)，附在它上面的氣泡破散逸出，這是平衡被打破，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)上述過(guò)程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。（2）饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特點(diǎn)是面團(tuán)中有許多小孔，它們使發(fā)面食品松軟可口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸鈉、碳酸氫鈉和有機(jī)酸）可與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō)明碳酸鈉、碳酸氫鈉在其中的作用。答：Na2CO3 、NaHCO3 和有機(jī)酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2 氣體，CO2 在面團(tuán)中形

17、成許多小氣室，使饅頭、面包松軟可口。2. 通過(guò)一個(gè)階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了許多物質(zhì)，它們有的是單質(zhì)，有的是氧化物，有的是酸、堿、鹽。請(qǐng)用化學(xué)式各舉幾個(gè)例子。3.下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ C ）A. H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl C. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 D. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2O + CO2 4. 請(qǐng)談一談“氯化鈉在生活、生產(chǎn)中的妙用”。答：沐浴時(shí)，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)鍵；鮮花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝；新買來(lái)的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂；洗有顏色的衣服時(shí)，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，