高考全國(guó)1卷理綜化學(xué)試題(解析)

1、2016年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試注意事項(xiàng)：1 .本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試題相應(yīng)的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108第I卷（選擇題共126分）一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

2、A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維8 .食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香燒等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為 95%【答案】D【解析】試題分析：A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，人造纖維在灼燒時(shí)會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，有濃烈的黑煙，有與蛋白質(zhì)灼燒的不一樣的氣味，故可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，正確； B.食用油高溫反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)生多種有毒、有害甚至是致癌的稠環(huán)芳香燒物質(zhì)，進(jìn)而會(huì)危害人體健康，正確； C.加熱或高溫會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而失去對(duì)家禽的危害作用，故具有殺菌消毒作用，正確； D.醫(yī)用消毒酒精通常是

3、用體積比濃度為75%中乙醇溶液，濃度太大，殺菌能力強(qiáng)，但滲透性差，濃度太小，滲透性強(qiáng)而殺菌能力又弱。體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精溶液滲透性差，會(huì)導(dǎo)致病毒的表面的蛋白質(zhì)變性，當(dāng)病毒退殼后，里邊的蛋白質(zhì)仍然會(huì)危害人體健康，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)在生活的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)用性的學(xué)科，在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用十分廣泛。我們生活就要吃飯、穿衣，在生活過程中在與周圍環(huán)境接觸的過程中，往往會(huì)接觸微生 物或注意不當(dāng)而患有疾病，消毒、治療要使用一定的方法、或用一定的物質(zhì)進(jìn)行處理，這些 都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。常見的纖維有棉花、羊毛、睛綸化學(xué)纖維等，棉花主要成分是纖維素， 屬于糖類

4、，灼燒有燒被套的氣味；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，睛綸等 是人工合成的物質(zhì)，灼燒有濃烈的黑煙，會(huì)蜷縮成一個(gè)小球，冷后是一個(gè)小硬球。購(gòu)買的衣 服布料材料就可以用灼燒的方法鑒別，也可以根據(jù)物質(zhì)的面料的成分的性質(zhì)在洗滌時(shí)采用適 當(dāng)方法。實(shí)用的植物油高溫反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生致癌物質(zhì)，故要少吃油炸食品；肌肉注射或輸液 時(shí)經(jīng)常要用酒精消毒，消毒用的酒精是體積比為75%的酒精的水溶液，濃度過大或過小都不能很好的殺菌消毒。只有掌握一定的化學(xué)知識(shí)，才會(huì)使我們的生活質(zhì)量得以提升，也才會(huì)更安全、更健康。8 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2

5、NaB. 1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的 NH3分子數(shù)為2NaC. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCC4含有的共價(jià)鍵數(shù)為 0.4Na【答案】A【解析】試題分析：A.乙烯和丙端的最簡(jiǎn)式都是是CHr L4g乙烯和丙端混合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是 WOtE=忙14戶14e/inol=lJiol?所以其中含有的氟原子麴為N(H)=lnw)lX 2X/mol-2XA f正確；氏N： 與在一定條件F發(fā)生反應(yīng)生成該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物J故Imo)二與 4 md用反應(yīng)生成的N玨分子數(shù)小于2A3錯(cuò)鼠C.鐵是變價(jià)金屬硝酸具有強(qiáng)的氧

6、化性所以1咖 溶于過量硝酸生成硝酸鐵,反應(yīng)卬電子轉(zhuǎn)移藪目為4"錯(cuò)誤f D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是酒態(tài),不能用 氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算j錯(cuò)誤【考點(diǎn)定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)內(nèi)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用Na表示，其近似值是 6.02X 1023/mol ；在國(guó)際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物 質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與 0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有 n ； n ； n ； c o掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)NaMVmV確應(yīng)用的保證。有時(shí)

7、阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一 起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。9 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C. 04H9C1有3種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B1解析】試題分析！ A.二甲基丁烷分子申含有5個(gè)C原子，系統(tǒng)命名方法是2一甲基丁煌，習(xí)慣命名方法命名是異松 '燒,錯(cuò)誤3 B,乙晞與水發(fā)生反應(yīng)，斷款碳碳雙鍵中莪活潴的一個(gè)逋，在兩個(gè)不飽?口的碳原子上分別添加H、 OH,形成乙酷,發(fā)生反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，正確5 C.有4種

8、不同位置的H原子,它們分別祓仁原子取代,就得到4種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤5 D,油脂不是高分子化合物；錯(cuò)誤£【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】有機(jī)物種類幾百萬種，在生活、生產(chǎn)等多有涉及。有機(jī)物往往存在分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，即存在同分異構(gòu)體，要會(huì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行辨析，并會(huì)進(jìn)行正確的命名。04H9CI可看作是C4H10分子中的一個(gè) H原子被一個(gè) Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)， OH10有CH3CH2CH2CH3、 （CH3）2CH2CH3兩種不同的結(jié)構(gòu)， 每種結(jié)構(gòu)中含有 2種不同的H原子，所以04H9CI有四種不同的 結(jié)構(gòu)；對(duì)于某一物質(zhì)來說，其名稱有習(xí)慣名稱和系統(tǒng)命名方法的名稱

9、，要掌握系統(tǒng)命名方法 及原則。有機(jī)物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時(shí)要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加 成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會(huì)根據(jù) 物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷和應(yīng)用。有機(jī)物是含有碳元素的化合物，若分子的相對(duì)分子質(zhì)量 不確定，則該物質(zhì)是高分子化合物，若有確定的相對(duì)分子質(zhì)量，則不是高分子化合物。而不 能根據(jù)相等分子質(zhì)量大小進(jìn)行判斷。掌握一定的有機(jī)化學(xué)基本知識(shí)是本題解答的關(guān)鍵，本題 難度不大。10 .下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO0.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化

10、鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋C12D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的【答案】C【解析】試題分析：A.乙酸與乙醵反應(yīng)的產(chǎn)物是Z酸乙酯，該物質(zhì)密度比水小,難涔于水，而未反應(yīng)的乙重和乙酸 都容易溶于水所以分類互不不小客的兩層液體物質(zhì)要用用分酒漏斗,錯(cuò)誤3 B. NO的密度與空氣接近j且 能與氧氣反應(yīng)生成Ng, NO不翩溶于水，所以應(yīng)該用排水法收集,錯(cuò)誤3 C.氯化鐵是強(qiáng)酸5弼鹽,在落 海中鐵禽子發(fā)生水解反應(yīng)？消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根宮子產(chǎn)生難溶性的氫氧化鐵j使溶液變渾濁當(dāng)最終水 達(dá)到電商平衡溶海顯峻性因此配制氯化鐵溶灌時(shí)，為了抑制鹽的水解，應(yīng)該先將氟化鐵溶解在較濯 的鹽酸中j加后

11、再加水稀釋到才眈的濃度,正謝JD.將da與HC1混合氣體通過飽和食鹽機(jī)寸,由于HCI 極容易溶于水j而氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)j水中含有一定濃度的Nad,由于式增大，氧氣的溶解度 減小，故只能除去氯氣中的HC1雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣，因此不能得純凈的匕也錯(cuò)誤d【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，在進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中常涉及物質(zhì)的分離提純、 氣體的制取、除雜、收集、尾氣處理、溶液的配制等操作。這就需要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、 化學(xué)性質(zhì)、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學(xué)試劑的使用、分離方 法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應(yīng)手，

12、作出正確的分析與判斷。11 .三室式電滲析法處理含 Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SQ"可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。卜列敘述正確的是（）A.通電后中間隔室的 SO2一離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含 Na2SO4廢水時(shí)可以得到 NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2 H2OYe=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過 1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有 0.5mol的O2生成【答案】B【解析】試題分析：A.根據(jù)同種電荷相互排月，異種電荷相互吸引的原則，在

13、電解池印陰富子會(huì)向正電荷較多的他 極區(qū)定向移動(dòng),因此通電后中間隔室的SCV-離子向正極遷移二在正極區(qū)帶負(fù)電荷的口丑-失去電子，發(fā)生氧 化反應(yīng)而觸電由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c（H+XOH工所以正極區(qū)港海酸性增強(qiáng)，落淹 的pH順小？錯(cuò)俁一 E,陽極區(qū)氫氧根放電,溶海申產(chǎn)生硫皎,陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放 電破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中蛻。所以產(chǎn)生氯氧化鈉因此該法在處理含力點(diǎn)。* 廢水H寸可以得到NaOH和H點(diǎn)6產(chǎn)品，正城C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子使溶灑中HH-大1a所以負(fù)極 區(qū)溶液pH升高j錯(cuò)誤3 D,當(dāng)電踹中通過1m電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)樓數(shù)目相等可

14、 牛般應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物用的量是M6Alm<51+4TH5mMj錯(cuò)誤中【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于 電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽極是活性電極（除Au、Pt、C之外的電極），則電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離子放電，放電的先后順序是 SI'Br'OOH>含氧酸根離

15、子，陰極則是溶液中的陽離子放電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽極區(qū)移動(dòng)。掌握 電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。1 112. 298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol L 氨水中滴入 0.10 mol L 的鹽酸，溶椒的 pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L 1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過程應(yīng)該選擇酚酬:作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mLC.

16、 M 點(diǎn)處的溶液中 c(NH4+) = c(Cl )= c(H+)=c(OH )D. N點(diǎn)處的溶液中pH<12【答案】D麗試題分析；A.把鹽酸滴加到氫水中，開始時(shí)溶液顯堿性，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶浦由堿性變?yōu)樗嵝?，根?jù) 人視覺有滯后性，觀察溶滿的修。色由送到深比作搬銳,所以為減小滴定誤差j在該滴定過程應(yīng)該選擇甲基 橙作為指示劑更精確些，不應(yīng)該選擇酚酎作為才標(biāo)劑j錯(cuò)誤1B,如果二者恰好反應(yīng)，外除生成氯化饋，氯 化被是強(qiáng)髓患?jí)A鹽，酒-水解使溶液顯酸性，因此M,苞pH=7,則M點(diǎn)j寸應(yīng)的鹽酸體積可于20 0 mL,錯(cuò) 誤i C.糊g電荷守恒可得：ENHO-BT戶dCTEQH-)*由于M點(diǎn)處的溶涌

17、顯中性j RIT戶口。H1, 所以HNHT)=HCr)4鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電寓遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所M熔流中離子濃度關(guān)系是: CCHT)=qcr)>c(ir)=c(QH-),錯(cuò)誤，D.R點(diǎn)氨水溶渣中已經(jīng)電離的一水合氨濯度等于溶液中氫氧根 離子的濃度，式OH-)TUmULXL32”戶L32XlHmoLLn根據(jù)水的窗子積常數(shù)可知：N處的溶流中氫離子MT14濃度二二工取1。一加也，根據(jù)pH7gu(IT)可知此時(shí)潛液中 閉口，正確。1.32x10'【考點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的

18、酸(或堿)來滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒有顏色變化，所以通常借助指示劑來判斷，指示劑通常用甲基橙或酚配，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴 定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)要求的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的 潤(rùn)洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的 式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液的pH的關(guān)系

19、等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。13.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）EH LmA.原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C試題分析：坦周期元素X、Z的原子序額依;攵噌加拓、小r是由這些元素組成的二元化合物，丸 是元素Z的單質(zhì)，通常為黃球色氣體,

20、則Z是氧元素/n是Ch； Q01m*L-】溶液的pH為3說明是 一元強(qiáng)酸CL：與兩種元素組成的化合物反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生兩種化合物，其中一種是日仁,另一種物質(zhì)q的水溶 液具有溟白性，則說明W是H元素；m是HQ q是HC10；兩種元素組成的化合物p與Ch%fi版應(yīng)產(chǎn) 生H0,同時(shí)產(chǎn)生“通常是難澹于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知p是甲烷，則工可能是CH:ChCKCh、 CHCh、CCU中的加中物質(zhì).因此X是碳元素，Y是氧元素. A.根據(jù)元素周期律的原子半徑變化!律：同 一周期的元素，原子序數(shù)越大原子半役越小，同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大j 則原子安生的大小WkY<X,錯(cuò)誤B.同一

21、周期元素，隨著原子序數(shù)的噌大，自左向右元素強(qiáng)E金屬性還 漸增強(qiáng)？同王族元素自上而T隨著原子序數(shù)的增大,元素E金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性¥>2>X, 錯(cuò)誤5 C. Y元素的氯化物有Hg和玲。打二者在常溫常壓下都為法態(tài)，正確f D. M的最高價(jià)氧化物的 水化物是碳酸該物質(zhì)是二元尋藤，不是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)定位】考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用及和無機(jī)框圖題推斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑

22、、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度較大，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。26. （14 分）氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì) NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究

23、?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 （按氣流方 向，用小寫字母表示）。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管 Y中加入少量催化劑，充入 NO2（兩端用夾 子Ki、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。Ki丸Urj 0。4 -Ivv操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開Ki,推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入 丫管中丫管中反應(yīng)的化學(xué)方程式將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫丫管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2A【答案】（1） A； 2NH

24、4C|+Ca（OH2= CaC2+2NH3T +2H2O（或 B;ANH3- H2O= NH3T+H2O）； d-c-f 一 e-j傕化劑（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6NO2" 7N2 +12H2。；Y管內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓。Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,t解析】試題分析:CD在實(shí)驍室中，利用氮氧化鈣與NH4a混合碎發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣J氮氧化鈣與 酒口 都是固體,固體混合物加熱制取氣體，故應(yīng)選用A裝蹙進(jìn)行，制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2甌0+80a CaCh-ZNHMHHQ也可以利用NH -Hfi的不穩(wěn)定性,該物質(zhì)受熟分解產(chǎn)生氨氣 和水制取氧

25、氣j這時(shí)應(yīng)該選提的裝置是裝荒反應(yīng)的化學(xué)方程式是；NH=二=酒1死6利 用人或R）裝置制得的氨氣/由于氨氣是堿性氣體?所以需要利用堿性干燥劑堿石灰進(jìn)行干燥，然后再根據(jù) 氨氣的密度比空氣小的性質(zhì),用阿F/宏氣法收集，氨氣是大氣污染物，要進(jìn)行尾氣處理可利用其在水 中極容易溶解的性質(zhì),用水作吸收劑進(jìn)行尾氣處理,故裝置的連接順序?yàn)閐+T- UK5具有 強(qiáng)氧化性，Nft有強(qiáng)還原性兩者會(huì)發(fā)生氧化還懇反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式：8NH3+6NO2暨7N2 +12H2O,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)現(xiàn)象是：丫管內(nèi)看到紅棕色氣體顏色變淺最終為無色，同時(shí)在注射器的內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；根據(jù)分析可

26、知發(fā)生該反應(yīng)的方程式是 8NH3+6NO27N2 +12H2O;反應(yīng)后由于容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，所以會(huì)使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小。當(dāng)打開K2后，燒杯內(nèi)NaOH溶液在大氣壓強(qiáng)的作用下會(huì)倒吸進(jìn)入Y管內(nèi)；溶液進(jìn)入Y管內(nèi)的原因是由于 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)， 反應(yīng)發(fā)生 導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作用下而發(fā)生倒吸現(xiàn)象?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析、氣體收集、裝置連接等基本操作及實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】制取氣體的裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，由固體混合物加熱制取氣體可以用略向下傾斜試管進(jìn)行；固體混合或固體與液體混合不加熱制取氣體可以在錐形瓶中進(jìn)行，也可以在燒瓶中進(jìn)行。液體用分液漏斗或長(zhǎng)頸

27、漏斗中加入；若是液體與固體混合物加熱制取氣體，要早燒瓶中進(jìn)行，同時(shí)為了受熱均勻，應(yīng)該墊上石棉網(wǎng)，判斷裝置連接順序時(shí)，一般是按照：制取氣體、除雜、干燥、收集、尾氣處理。要根據(jù)除雜原則，采用適當(dāng)?shù)脑噭┏s、干燥，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行氣體的收集和尾氣處理。對(duì)于極容易溶于水或某溶液的氣體，尾氣處理要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。會(huì)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)現(xiàn)象。27. （15 分）元素銘（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）T（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在，Cr（0H）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1) Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相

28、似，在 C2（SQ）3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是。(2) CrQ2-和c2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為 1.0 mol L-1的NazCQ溶液 中c(C/2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表布 Na2CrO4溶液中的車t化反應(yīng) 。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率 (填"增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。升高溫度，溶液中 CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH填“大于” “小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用 &CrO4為指示劑，以 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶

29、液滴定溶液中的 Cl-,利用Ag+與 CrO42-生成醇紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0X10-5mol。匚1)時(shí)，溶液中 c(Ag+)為 mol - L-1,此時(shí)溶液中 c(CrO42-)等于 mol L-1。(已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分別為 2.0X 10-12 和 2.0 X10-10)。(4) +6價(jià)銘的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為。【答案】(1)藍(lán)紫色溶液變淺，同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶液寫出綠色溶液；(2) ZCQ+ZH+bCrzOz'+WO;

30、增大；1.0 X 10 ；小于；(3) 2.0X10; 5X1(3； (4) CI2O72-+3HSO3- +5H+=2Cr3+3SO42-+4H2Oo一 _ 285。7 )222c(CrO4 )2 c(H )20.250.52 (1 10 7)2試題分析；3)根據(jù)c田與A1”的化學(xué)性質(zhì)相似,可知CROH)l是兩性氮氧化物，能溶解在強(qiáng)避NaOH洛港 中口向CrSd)儲(chǔ)液中逐滴加入Na0H溶涌直至過鼠苜先發(fā)生反應(yīng)：C?+-30H=Cr(OH)U,產(chǎn)生Cr9Hls 灰藍(lán)色倒軋當(dāng)堿過量時(shí)，又會(huì)發(fā)生反應(yīng)！ C(OH)戶oh=<xohx,可則!察到沉淀消失，溶港變?yōu)榫G色。 故唄察到的現(xiàn)象籃紫色海懣

31、變淺，同時(shí)有灰藍(lán)魚沉淀生成，然后沉淀逐漸溶謹(jǐn)寫出綠邑澹滯；(2) 看H淑度的噌大，CrOP干溶液的H+發(fā)生反應(yīng)j反應(yīng)轉(zhuǎn)化為QQ速離子反應(yīng)式為：英0-甘 OSOA-Ha根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)監(jiān)理溶液酸性增大，增尢優(yōu)學(xué)平衡2CrO.>-2H- 一CrQHQ向正反應(yīng)方向逋亢導(dǎo)致QO產(chǎn)的平衡序七率將大5根據(jù)圖像可知；在3點(diǎn)時(shí)， c(Cr2O72-)=0.25mol/L,由于開始時(shí)c(CrO42-)=1.0mol/L ,根據(jù)Cr元素守恒可知 A點(diǎn)的溶液中CrO42- 的濃度c(CrO42-)=0.5mol/L； H+濃度為1xi07moi/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為141.0 10 ;由于升局溫度，

32、溶彼中Crd2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小, 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的AHV 0; (3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(C)=1.0 X-5mol L-1,根據(jù)溶度積常數(shù) Ksp(AgCl)=2.0義101,0可得溶液中c(Ag+尸Ksp(AgCl) - C(C2.0 X-10+ (1.0 X51r0ol L-1)=2.0 x-5mol L-1 ；則此時(shí)溶液中c(CrO42-尸Ksp(Ag2CrQ)/c2(Ag+)=2.0 x 彳0 +

33、(2.0 義 mol 1：1)=5 x 130nol L-1； (4) NaHSQ 具有還原性，Cr2O72-具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件，結(jié)合電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得二者反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+3HSQ- +5H+=2C產(chǎn)+3SC42-+4H2。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】?jī)尚詺溲趸锸羌饶芘c強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的物質(zhì)，化學(xué)平衡原理適用于任何化學(xué)平衡。如果改變影響平衡的一個(gè)條件，化學(xué)平衡會(huì)向能夠 減弱這種改變的方向移動(dòng)。會(huì)應(yīng)用沉淀溶解平衡常數(shù)計(jì)算溶液

34、中離子濃度大小，并根據(jù)平衡 移動(dòng)原理分析物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率的變化及移動(dòng)方向，并根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒 書寫離子反應(yīng)方程式。該題是重要的化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng) 原理、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的含義的理解與計(jì)算、應(yīng)用，同時(shí)考查了物質(zhì)的存在形式 與溶液的酸堿性和物質(zhì)的量多少的關(guān)系、離子反應(yīng)和離子方程式的書寫。是一個(gè)綜合性試題。28. (14分)NaClQ是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下: jFH I.1Ml匚心J A-電解 f ith TWI S 1解氣事我rh與計(jì)tMOH, HQ回答下列問題:(1) NaClO2中Cl的化合價(jià)為 。(

35、2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成C1O2的化學(xué)方程式 。(3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2用Ca2+,要加入的試劑分別為、。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5) “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化 能力相當(dāng)于多少克 C12的氧化能力。NaClQ的有效氯含量為 。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1) +3 價(jià)；(2) 2NaClO3+SQ+H2SO4=ClQ+2NaHSO4;(3) NaOH 溶液；N

36、a2CO3溶液；ClO2-(或 NaCQ);(4) 2:1; O2；(5) 1.57g?！窘馕觥吭囶}分析；(1)在XaClO；中Na為-I價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù),防口，可得C：的化合價(jià)為7 價(jià)小(2) Na&G和在旦S6酸化條件下生成06,箕中NaCld是氧化劑，還原產(chǎn)物為丫仁"根據(jù)電 子守恒和原子守恒j此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2gC16T6-H56=2»aHE5-C：。：% (3)食鹽溶液中混有 、號(hào)制6,可利用過量NaOH落滯除去Mg%利用過量血C5溶液除去口向NaC：溶液力叭GQ, 進(jìn)行電解，陽極發(fā)生反應(yīng)2cliCim 反應(yīng)產(chǎn)生Cl"阻輟發(fā)

37、生反應(yīng)產(chǎn)生NC：CS可見.電解“中陰槌 反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaClOi八4沖鼠后囹示可知;利用含有過氧化氫的NaOH流涌CIO二氣體,產(chǎn)物為NaClO,則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為CQ,還原產(chǎn)物為NaCQ,還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是。2,每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClQ+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O,可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物 。2。(5)每1克NaClO2的物質(zhì)的量為n(NaClO2)=1g+90.5g/mol=錯(cuò)誤!未找到引用源。mol,其獲得電子的物質(zhì)的量是n(e-)找到引用源。mol x 4=4/90.5m

38、ol , ImolCl 2獲得電子的物質(zhì)的量是 2mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相 等，可知其相對(duì)于氯氣的物質(zhì)的量為 n=錯(cuò)誤!未找到引用源。mol X 4+2=錯(cuò)誤!未找到引用源。 mol ,則氯氣的質(zhì)量為 錯(cuò)誤!未找到引用源。 mol x 71g/mol=1 . 57g。【考點(diǎn)定位】考查混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化合價(jià)是元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于 0,掌握常見元素的化合價(jià)，并根據(jù)元素吸引電子能力大小及化合物中，所有元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0的原則判斷元素的化合價(jià)。有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原

39、反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。物質(zhì)的氧化能力大小可結(jié)合每1mol物質(zhì)獲得電子的多少，獲得電子越多，其氧化能力就越強(qiáng)。36.【化學(xué)一選彳2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)高鎰酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟鎰礦(主要上叫一* 竹產(chǎn)|髏卜3 富工交電*匡瓦回答下列問題：(1)原料軟鎰礦與氫氧化鉀按 1 ： 1的比例在“烘炒鍋”中混配,成分為MnO

40、 2)為原料生產(chǎn)高鎰酸鉀的工藝路線如下：混配前應(yīng)將軟鎰礦粉碎，其作用是 。(2) “平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 。(3) “平爐”中需要加壓，其目的是 。(4)將®MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝?！?CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在 K2MnO4溶液中通入CC2氣體，使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成K2MnO4, MnO2和 (寫化學(xué)式)?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為一,陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀?CO2歧化法”中，&MnO4的理論利用率之比為 。(5)高鎰酸鉀純度的測(cè)定：稱取 1.080

41、0 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 mol 匚1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48 mL,該樣品的純度為 (列出計(jì)算式即可，已知 2MnO4-+5H2c2O4+6H+=2Mn2+10CC2 T +8H2O)?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；(2) 2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2。；(3)提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率加快，增加軟鎰礦的轉(zhuǎn)化率；(4) KHCC3； MnO42-e-=MnO4-； H2; 3:2;2OXM) x0

42、S O2DCO x-xx 1585 241Hx|00%LOIOQ(5) ?！窘馕觥吭囶}分析：(1) MnC2是固體物質(zhì)，對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，由于其濃度不變，因此可通過增大其反應(yīng)接觸表面積的方法來提高反應(yīng)速率，使更多的軟鎰礦反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，從而提高其轉(zhuǎn)化率，因此要將其粉碎成細(xì)小的顆粒；(2)根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnC2、KOH C2在加熱時(shí)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生 K2MnC4,結(jié)合反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)、原子種類不變，即根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物質(zhì)是 H2O,根據(jù)原子守恒、電子守恒可得發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+O2+4KOH= 2K2MnO4+2H2O ； (3)由于上述反

43、應(yīng)中氧氣的狀態(tài)是氣態(tài)，在“平爐”中增大壓強(qiáng)，就可以使反應(yīng)物氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；再結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。若增大壓強(qiáng)， 可以使化學(xué)平衡向氣體體枳減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)¥故可以提高展斗的H化率j 0>在RMnS誨液中通入4 氣體，使體系呈中性或弱堿性,這時(shí)K力加。4會(huì)發(fā)生核化反應(yīng)J生成KMnd, MnCh,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可 知,另夕I中生成物是KHCSi根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及反應(yīng)的原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是：3K；MnO

44、4- 4002,-20 = 2KMnOMuCVKHCOi "電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解星上匕0* 水;豁札在電解槽中陽極，MnOj哄去電子:發(fā)生氧化反應(yīng)j產(chǎn)生MnOc陽極的電極反應(yīng)式是：10c在陰極0瀛港中的水電離產(chǎn)生的H獲得電子變?yōu)榈獨(dú)庖莩觯帢O的電極反應(yīng)式是： 2氐52=蛇什2?？陲w所以陰極逸出的氣體是此二總反應(yīng)方程式是:通電2K力 W-2HQ= 2KMhO4-2H；T-2KOHj 根據(jù)“電解法打方程式2K力岳d- 通電2Hg- 2KMn0L2Hd-上K0H可知&%如6完全詩(shī)化為KMh00所以0九的理論利用率是10矍中 而在打C6歧化?去"3K小加0*+48廠2

45、坨0 = 2KMnQ-MnSTKHC6;中,反應(yīng)的區(qū)入齒口中只有2 3 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KXfrA,所以K二岫。的理論利用率是2.3,故性斛法'和8止化法由瞰Kind時(shí)Hind 的理論利用率之比為123=3力 根據(jù)寓子方程式咨而QLHtCQTHTK濟(jì)-108;TTH9可知 KMnO4與草酸反應(yīng)的關(guān)系式是：2KMnO45H2C2O4。取濃度為0.2000 mol L-1的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化，用 KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL,則配制的溶液的濃度為：32 20.00 10 L 0.2000mol/L5 24.48 10 3L5 24

46、.482 20.0。0.200%0|人。則 1.0800g 樣品中含 100 .2 0.2 20KMnO4 的物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=cV =L mol / L 0.006536mol2 20.00 0.2000 mol/L ®L5 24.48100010005 22.48-20.00 10 3 0.2000 100-mol ,由于樣品的20 00x10 1' xO.2DM<-« J I524.48質(zhì)量是1.0800g,則該樣品含有的 KMnO4的的純度為：3 =【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論是重要的化學(xué)原

47、理。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。對(duì)于固體來說，其濃度不變，所以要使反應(yīng)速率加快，可通 過將固體粉碎成細(xì)小的顆粒、攪拌等方法進(jìn)行。外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響可通過勒夏 特列原理進(jìn)行分析，但是平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，不能改變這種改變。會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式 分析判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的大小，轉(zhuǎn)化率大的反應(yīng)速率不一定快，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小與反應(yīng)快 慢是不同的概念，要掌握其區(qū)別與聯(lián)系。會(huì)根據(jù)方程式中相應(yīng)物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算。本題將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解原理、滴定方法的應(yīng)用綜合一起考查，反映了考生的綜合應(yīng)用知識(shí)分析、解決問題的能力。37.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

48、性質(zhì)(15分)錯(cuò)(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問題：(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為 Ar,有 個(gè)未成對(duì)電子。(2) Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 (3)比較下列錯(cuò)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeC4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/ c-49.526146沸點(diǎn)/ c83.1186約400(4)光催化還原 CQ制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米 Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。 Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 (5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ,

49、微粒之間存在的作用力是。(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為 Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0); B為(, 0,1)；C為(，,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。2222晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù) a=565.76 pm,其密度為g cm-3 (列出計(jì)算式即可)。【答案】(1) 3d104s24p2 ; 2;(2)錯(cuò)的原子半徑大，原子之間形成的p單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成 兀鍵；(3) GeC4、GeB*、Ge4熔沸點(diǎn)依次升高；原因是分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間

50、相互作用力逐漸增強(qiáng)；(4) O> Ge>Zn；(5)錯(cuò)誤!未找到引用源。；共價(jià)鍵；(6)(1; 1; 1)；8 733 107。4446.02 565.76【解析】試題分析(1) Ge是32號(hào)元素，與碳元素是同一主族的元素，在元素周期表中位于第四周期第基 態(tài)心原子的核外電子排布式為Ar，也可寫為3dl叫蝗斗!吟在其原子的最外層的2個(gè)右電子是成對(duì) 電子，位于右軌通2個(gè)部電子分別位于2個(gè)不同的4P軌道上，所以基態(tài)J原子有2個(gè)未成對(duì)的電子j(2) Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但 Ge原子 之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于錯(cuò)的原子

51、半徑大，原子之間形成的P單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成兀鍵；(3)鑄元素的鹵化物在固態(tài)時(shí)都為分子晶體，分子之間通過微弱的分子間作用力結(jié)合。對(duì)于組成和結(jié) 構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。由于相對(duì)分子質(zhì)量：GeC4<GeBi4< Gek,所以它們的熔沸點(diǎn)由低到高的順序是：GeC4v GeB4< Geb;(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。 元素的非金屬性 越強(qiáng)，其吸引電子的能力就越強(qiáng)，元素的電負(fù)性就越大。元素Zn、Ge、O的非金屬性強(qiáng)弱順序是：O>Ge>

52、 Zn,所以這三種元素的電負(fù)性由大至小的順序是O>Ge>Zn ; (5) Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為1個(gè)s軌道與3個(gè)p軌道進(jìn)行的sp3雜化；由于是同一元素的原子通過共用電子對(duì)結(jié)合，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價(jià)鍵(或?qū)憺楣矁r(jià)鍵)；(6)根據(jù)各個(gè)原子的相對(duì)位置可知，D在各個(gè)方向的1/4處，所以其坐標(biāo)是()；41； 1);根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Ge原子是8X/8+6X/2+4=8,所以晶胞的密度44是m 8 73g/mol 8 73 /3_V Na (565.76 pm 101Ocm/pm)36.02 1023 (565.76 10 10)3 g 一8 736.02 565.763107cm3?！究键c(diǎn)定位】考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)（原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱卜分子結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫、化學(xué)式的種類、官能團(tuán)