構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維－－以高中化學(xué)選修4第三章水溶液中的離子平衡為例

1、水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一課時教學(xué)案例第一課時教學(xué)案例構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維構(gòu)建認識水溶液中粒子行為的有序思維 酸堿鹽是中學(xué)階段研究的最多的電解質(zhì)。酸堿鹽是中學(xué)階段研究的最多的電解質(zhì)。溶溶液中的離子平衡液中的離子平衡以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，探討探討酸、酸、堿、鹽在水溶液中的堿、鹽在水溶液中的電離平衡電離平衡、水解平衡水解平衡、沉淀溶沉淀溶解平衡等解平衡等。 從微觀的角度看就是討論電解質(zhì)從微觀的角度看就是討論電解質(zhì)水溶液中水溶液中微粒微粒的種類、來源、數(shù)量及微粒的種類、來源、數(shù)量及微粒間的相互作用間的相互作用。 學(xué)生存在的問題：學(xué)生存在的問題：分析問

2、題時思維混亂，理不清頭緒。遇到具體問題時，學(xué)生不知該從哪個平衡入手分析；面對多種影響因素時，往往抓不住主要矛盾。 即不能有序的即不能有序的從微觀角度分析溶質(zhì)溶于水后發(fā)生從微觀角度分析溶質(zhì)溶于水后發(fā)生的變化的變化。建議：建議：在本章復(fù)習(xí)的第一課時，有必要幫助學(xué)生在本章復(fù)習(xí)的第一課時，有必要幫助學(xué)生建構(gòu)建構(gòu)分析問題的分析問題的有序思維有序思維。這并不是把思路直接告訴學(xué)生，而是通過任務(wù)解決和啟發(fā)引導(dǎo)，在一系列的活動中讓學(xué)生主動構(gòu)建水溶液的認識思路。例如：氨水中加入氯化銨，分析ph變化原因。 抓住水溶液中的粒子行為抓住水溶液中的粒子行為是掌握本章知識的關(guān)鍵。 因此為了幫助學(xué)生構(gòu)建分析水溶液中粒子行為的

3、有序思維，設(shè)計了以下幾個環(huán)節(jié)：（ ）h2so4、ch3cooh、naoh、nh3h2o、nacl、na2co3 mg(oh)2 nh4cl部分溶解部分溶解完全溶解完全溶解固固/液液液液（ ）完全電離完全電離部分電離部分電離大量離子大量離子大量分子大量分子 + 少少量離子量離子不水解不水解水解水解（ ）（ ）大量離子大量離子大量離子大量離子 + 少量少量分子分子【環(huán)節(jié)一學(xué)生活動環(huán)節(jié)一學(xué)生活動】各取各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入下列電解質(zhì)，分別放入1l水中，充分攪拌。以下水中，充分攪拌。以下樹狀圖樹狀圖分類整理了這些電解質(zhì)在水中的行為，請將其化學(xué)式填入相應(yīng)的括號中。分類整理了這些電解質(zhì)在水中

4、的行為，請將其化學(xué)式填入相應(yīng)的括號中。 na + 、cl nacl= na + +cl h2so4 ch3cooh naoh nh3h2o nacl na2co3 mg(oh)2 nh4cl【學(xué)生活動學(xué)生活動】各取各取0.1mol下列電解質(zhì)，分別放入下列電解質(zhì)，分別放入1l水中，充分攪拌。請用水中，充分攪拌。請用樹狀圖分類整理這些電解質(zhì)在水中的行為。樹狀圖分類整理這些電解質(zhì)在水中的行為?！驹O(shè)計意圖】：【設(shè)計意圖】：把思考空間留給學(xué)生，學(xué)生通過討論、把思考空間留給學(xué)生，學(xué)生通過討論、比較、解釋、分析、互相評價等活動參與構(gòu)建框架比較、解釋、分析、互相評價等活動參與構(gòu)建框架 。 1、電解質(zhì)放入水中會

5、發(fā)生怎樣的變化？如何有序地分析這些變化？ 溶解溶解 電離電離 水解水解 2、水溶液中存在的離子平衡主要是溶解平衡、電離平衡、水解平衡，這三種平衡分別在哪種情形下需要重點考慮（分別從宏觀的溶質(zhì)種類和微觀的粒子種類回答）？電離平衡：弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）電離平衡：弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）水解平衡：含弱酸根或弱堿對應(yīng)陽離子的鹽水解平衡：含弱酸根或弱堿對應(yīng)陽離子的鹽溶解平衡：難溶電解質(zhì)溶解平衡：難溶電解質(zhì)【歸納整理】分析電解質(zhì)在水中行為的思維順序和三種離子平衡的適用情形?！经h(huán)節(jié)二：學(xué)生活動環(huán)節(jié)二：學(xué)生活動】下圖表示下圖表示0.1mol/l的的nacl溶溶液中粒子種類及其濃度相對大?。ㄒ褐辛Ｗ臃N類

6、及其濃度相對大?。╤2o除外），除外）， 請參照上圖表示出請參照上圖表示出0.1mol/l的的h2so4、ch3cooh、nh4cl、na2co3溶液中粒子種類及其濃度相對大小。溶液中粒子種類及其濃度相對大小?！驹O(shè)計意圖】：【設(shè)計意圖】：定性定性-定量定量常溫常溫18 億個水分子中僅有億個水分子中僅有1 個發(fā)生了電離個發(fā)生了電離0.10mol/l醋酸電離度為醋酸電離度為1.3%，一水合氨是，一水合氨是1.3%常溫常溫1l 飽和溶液中含有飽和溶液中含有001112molca（oh）2，【環(huán)節(jié)三】 若將0.1mol nahco3 放入50ml水中，可能存在哪些粒子行為？分析溶液粒子組成。 已知：2

7、0oc時 nahco3溶解度 為9.6?！驹O(shè)計意圖設(shè)計意圖】1、體會學(xué)生活動中框架圖的運用、體會學(xué)生活動中框架圖的運用2、知識盲點：常溫下呈固態(tài)的可溶或易溶電解質(zhì)是否、知識盲點：常溫下呈固態(tài)的可溶或易溶電解質(zhì)是否會存在溶解平衡；常溫下呈氣態(tài)的電解質(zhì)是否會存在溶會存在溶解平衡；常溫下呈氣態(tài)的電解質(zhì)是否會存在溶解平衡解平衡 ?！经h(huán)節(jié)四：環(huán)節(jié)四：實驗探究】往實驗探究】往mg(oh)2懸濁液中滴加幾滴酚酞溶懸濁液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入少量液，再加入少量nh4cl(s)。 現(xiàn)象現(xiàn)象： 原理分析原理分析： 反應(yīng)方程反應(yīng)方程： 方法提煉：方法提煉：找出平衡找出平衡-分析影響平衡因素（主次）分析影響平衡因

8、素（主次）-確定確定平衡移動方向平衡移動方向 【設(shè)計意圖】：【設(shè)計意圖】：有序思考，關(guān)注有序思考，關(guān)注“先后先后”“”“主次主次”紅紅-無色無色-淺紅（直觀感受平衡的移動）淺紅（直觀感受平衡的移動）真題演練真題演練1、 (2014廣東高考廣東高考12) 常溫下，常溫下，0.2mol/l的一元酸的一元酸ha與等濃度的與等濃度的naoh溶液等體積混合后，所得溶液中部溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖分微粒組分及濃度如圖5所示，下列說法正確的是所示，下列說法正確的是a、 ha為強酸為強酸b、 該混合液該混合液ph=7c、 圖中圖中x表示表示ha，y表示表示oh-，z表示表示h+d、

9、該混合溶液中：該混合溶液中：c(a-)+ c(y)=c(na+) 2. 2.（選自（選自20122012年廣東高考年廣東高考3232題）難溶性雜鹵石（題）難溶性雜鹵石（k k2 2soso4 4mgsomgso4 42caso2caso4 42h2h2 2o o）屬于）屬于“ 呆礦呆礦”，在水中存在如下平衡，在水中存在如下平衡 k k2 2soso4 4mgsomgso4 42caso2caso4 42h2h2 2o(s)o(s) 2ca 2ca2+2+ + 2k + 2k+ + + mg + mg2+2+ + 4so + 4so4 42-2- + 2h + 2h2 2o o （1 1）用化學(xué)平衡移動原理解釋）用化學(xué)平衡移動原理解釋caca（ohoh）2 2溶液能溶解雜鹵石浸出溶液能溶解雜鹵石浸出k k+ +的原因的原因: : 。3、（選自、（選自2013年廣州市化學(xué)一模年廣州市化學(xué)一模32題）常溫下向題）常溫下向alcl3溶液中不斷通入溶液中不斷通入hcl氣體，可析出大量氣體，可析出大量alcl36h2o晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋析出晶體的原因：原因：_ 有序思維的培養(yǎng)不是一蹴