13化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量課件1

1、聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑（質(zhì)疑（p20）“一滴水中有多少個(gè)分子啊一滴水中有多少個(gè)分子啊?”約約17萬億億個(gè)！萬億億個(gè)！ 所有中國人（所有中國人（13億）共同來數(shù)一滴水里億）共同來數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，個(gè)，日夜不停，需要需要2萬年才能數(shù)清萬年才能數(shù)清!思考思考1 1、如何測量一本書中一張紙的厚度？、如何測量一本書中一張紙的厚度？2 2、已知托盤天平的最小刻度為、已知托盤天平的最小刻度為0.10.1克，如何克，如何利用托盤天平稱量一粒大米的平均質(zhì)量？利用托盤天平稱量一粒大米的平均質(zhì)量？3 3、如何測量一個(gè)、如何測量一個(gè)h h2 2o o分子的質(zhì)量？分子的質(zhì)量

2、？宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量微觀分子數(shù)微觀分子數(shù)？ 你知道古代曹沖稱象的故事嗎？你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖解決問題的主導(dǎo)思想是什么？曹沖解決問題的主導(dǎo)思想是什么？積小成大，積小成大， 聚微為宏聚微為宏化整為零、化整為零、化大為小化大為小生活舉例：生活舉例：一打雞蛋一打雞蛋（12個(gè)）個(gè)）一度電一度電（1000w/h）一令白紙一令白紙（500張）張） 思考：思考： 用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來用什么微粒集體作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量微觀粒子的數(shù)目？衡量微觀粒子的數(shù)目？ 這這個(gè)微粒個(gè)微粒集體的集體的個(gè)數(shù)是個(gè)數(shù)是多少？多少？ 表示這個(gè)微表示這個(gè)微粒集體的物理量粒集體的物理量及單位是什么？及單位是什么？0.012kg 12

3、c中所含有的碳原子數(shù)中所含有的碳原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)，近似為近似為6.021023mol-1物質(zhì)的量，單位為摩爾物質(zhì)的量，單位為摩爾單位符號(hào)米m千克kg秒s安培a開爾文k坎德拉cd摩爾mol國際單位制（國際單位制（sisi）的七個(gè)基本物理量）的七個(gè)基本物理量物物 理理 量量長長 度度質(zhì)質(zhì) 量量時(shí)時(shí) 間間電電 流流 強(qiáng)強(qiáng) 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光光 強(qiáng)強(qiáng) 度度物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 知識(shí)歸納：知識(shí)歸納：一、物質(zhì)的量及其單位摩爾一、物質(zhì)的量及其單位摩爾 1、阿伏加德羅常數(shù)（、阿伏加德羅常數(shù)（na）：）： 0.012kg 12c 中所含有的碳原子數(shù)為中所含有的碳原子數(shù)為6.

4、021023，6.021023mol-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)。 2、物質(zhì)的量：用來衡量微觀粒子數(shù)量的物理量，、物質(zhì)的量：用來衡量微觀粒子數(shù)量的物理量，符號(hào)為符號(hào)為n，單位為摩爾（簡稱摩，符號(hào)為，單位為摩爾（簡稱摩，符號(hào)為mol）。）。想一想：想一想：圓周率與圓周率與3.14的關(guān)系的關(guān)系阿伏加德羅阿伏加德羅?阿伏加德羅阿伏加德羅阿伏加德羅（阿伏加德羅（amedeoavogadro，17761856） 意大利化學(xué)家、物理學(xué)意大利化學(xué)家、物理學(xué)家。家。1776年年8月月9日生于都靈市，日生于都靈市，出自于律師家庭。出自于律師家庭。20歲時(shí)獲得歲時(shí)獲得法學(xué)博士學(xué)位，做過多年律師。法學(xué)博

5、士學(xué)位，做過多年律師。24歲起興趣轉(zhuǎn)到物理學(xué)和數(shù)學(xué)歲起興趣轉(zhuǎn)到物理學(xué)和數(shù)學(xué)方面，后來成為都靈大學(xué)的物方面，后來成為都靈大學(xué)的物理學(xué)教授。理學(xué)教授。 阿伏加德羅的主要貢獻(xiàn)是阿伏加德羅的主要貢獻(xiàn)是他于他于1811年提出了著名的阿伏年提出了著名的阿伏加德羅假說。阿伏加德羅最大加德羅假說。阿伏加德羅最大的貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。的貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說。1856年年7月月9日阿伏加德羅日阿伏加德羅 在都靈在都靈逝世。逝世。問題討論問題討論 下列表示方法或說法是否正確？為什么？下列表示方法或說法是否正確？為什么？ a. 1摩氮摩氮 b. 1mol氫原子氫原子 c. 1mol細(xì)菌細(xì)菌d. 2mol co2含含2

6、na個(gè)分子和原子個(gè)分子和原子摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，使用摩爾作為單位表示物質(zhì)的量時(shí)，必須指明必須指明微粒的種類，微粒的種類，如原子、分子、離子等如原子、分子、離子等, 或者用或者用化化學(xué)式學(xué)式來表示。例：來表示。例：1molna+或或n(na+)=1mol“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為這四個(gè)字缺一不可，不能把它理解為“物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量”或或“物質(zhì)的數(shù)量物質(zhì)的數(shù)量” 6.0

7、21023個(gè)水分子個(gè)水分子 1molh2o 氧原子（氧原子（ ）微粒數(shù)）微粒數(shù) 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（ ）h o（ ）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量微粒數(shù)（微粒數(shù)（ ）氫原子）氫原子2mol 1mol 6.021023 26.021023 課堂練習(xí)課堂練習(xí)（1）1molo中約含有中約含有 個(gè)個(gè)o； （2）3molh2so4中約含有中約含有 個(gè)個(gè)h2so4； （3）4molo2中約含有中約含有 個(gè)個(gè)o2； （4）10molna+中約含有中約含有 個(gè)個(gè)na+； （5）28mol電子中約含有電子中約含有 個(gè)電子；個(gè)電子； （6）1.2041024個(gè)水分子個(gè)水分子,其物質(zhì)的量為其物質(zhì)的量為 ； （7）0.5moln

8、a2so4含有含有 molna+, molso42-,約含約含 個(gè)個(gè)o （8）0.1 mol nh4+中約含有中約含有 個(gè)個(gè)n,約含有約含有 個(gè)個(gè)h,約含有約含有 個(gè)電子。個(gè)電子。 6.02102336.02102346.021023106.021023286.0210232mol10.52mol6.0210230.16.0210230.46.02102316.021023微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 na na物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量？ 小結(jié)小結(jié)物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n) 物質(zhì)所含粒子數(shù)目物質(zhì)所含粒子數(shù)目 (n) 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) (na)=表表1-3-1 1mol1-3-1 1mol

9、不同物質(zhì)的質(zhì)量不同物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)式化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量fe5656gnacl58.558.5gh2o1818gc2h5oh4646gh222go23232gco24444g思考思考：1mol1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？ 以克為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分以克為單位，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量子質(zhì)量 知識(shí)歸納知識(shí)歸納3、摩爾質(zhì)量：、摩爾質(zhì)量： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)m表示。表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以

10、克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為單位為g mol-1。微粒數(shù)微粒數(shù)物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量 na m na m 知識(shí)運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用1、求、求9克水中有多少個(gè)水分子？克水中有多少個(gè)水分子？2、求、求3.01 1024個(gè)氧氣分子的質(zhì)量？個(gè)氧氣分子的質(zhì)量？3、 50克克cuso4 5h2o的晶體中所含有的銅的晶體中所含有的銅 離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量各離子、硫酸根離子和水分子的物質(zhì)的量各 是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？是多少？所含水分子的數(shù)目是多少？m =mn體積（ 200 c ）（cm3）1.83986.021023h2so4(純）1（40c）

11、186.021023h2o11.32076.021023pb2.727 6.021023al7.8566.021023fe密度（200 c ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是的體積是 的。的。7.21018.31853.6不相同不相同交流交流研討研討討論討論 對于對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？為什么它們的體積各不相同呢？啟發(fā)啟發(fā) 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？回答回答 決定

12、物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：物質(zhì)的粒子數(shù)目物質(zhì)的粒子數(shù)目粒子的大小粒子的大小粒子之間的距離粒子之間的距離小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在 微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。積主要由粒子本身大小決定。設(shè)問設(shè)問 相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，相同條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下，1摩爾任何氣體摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格的體積是否相同呢？填寫下列表格。標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0273k，壓強(qiáng)為，壓強(qiáng)為101kpa1.97744.016.021023co21.429

13、32.006.021023o20.08992.0166.021023h2體積標(biāo)準(zhǔn)狀況（l）密度標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/l）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol 氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)22.422.422.3結(jié)論結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體任何氣體所占的體積所占的體積 l。都約是都約是22.41001 mol h2o (g) (3.06104 ml)(體積擴(kuò)大體積擴(kuò)大1700倍倍)01 mol h2o( 18 ml) 實(shí)驗(yàn)啟示實(shí)驗(yàn)啟示 氣體分子間的平均距離要比固體氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多和液體中粒子之間的平均距離大得多。討論討論1、決定氣體體積大小的主要

14、因素有哪些？、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？體積（體積（v）取決于取決于分子數(shù)目（分子數(shù)目（n n或或n n）分子間平均距離（分子間平均距離（d d）2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？d取決于取決于vntdpd3、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？任何氣體所占的體積都相同呢？t.p相同相同d相同相同相同（相同（.l).小結(jié)小結(jié)二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積1、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。、概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。符號(hào)為：符號(hào)為：vm公式：公式：vm=vn 常用單位有常用

15、單位有l(wèi)/mol(lmol-1)和和m3/mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積要點(diǎn)：v條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （stp）v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)結(jié)論論體積約占體積約占22.22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.021023分子分子 0.282m標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖知識(shí)運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用 1、下列說法正確的是、下列說法正確的是（ ）（a）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molh2的體積的體積 都約是都約是22.4l（b）2gh2和和44gco2的體積相等的體積相等（c）1mol某氣體

16、的體積為某氣體的體積為22.4l，則該氣體一，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（d）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gh2和和11.2lo2的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等量相等d討論（討論（p21表表） 在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)在一定溫度和壓強(qiáng)下，并不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？不同的氣體體積是否相同？ 1、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，、在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積其體積 （ ）；）； 2、在同溫同壓下，體積相同的氣體，、在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（其分子數(shù)（ ） ； 3、在同溫同壓下，氣體體積的大小與、在同溫同壓下，氣體體積的大小與

17、分子數(shù)目成（分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正阿伏加德羅阿伏加德羅定律定律知識(shí)運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用 2、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是氣體，占有的體積由大到小的順序是cl2 n2 h2 co2 o2答案答案 ： 知識(shí)運(yùn)用知識(shí)運(yùn)用 3、用、用11.2克的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，克的鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？最多可生成多消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少？最多可生成多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？課堂小結(jié)課堂小結(jié)有關(guān)有關(guān)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系的計(jì)算關(guān)系分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)

18、的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子mmnanamnnv(標(biāo)況）標(biāo)況）vmvmvmnavmna 知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié) 物質(zhì)的量這個(gè)物理量的建立，就象一座橋梁，物質(zhì)的量這個(gè)物理量的建立，就象一座橋梁，把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間聯(lián)系起把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間聯(lián)系起來了。來了。 這個(gè)物理量（單位：摩爾）在化學(xué)計(jì)算中起著這個(gè)物理量（單位：摩爾）在化學(xué)計(jì)算中起著十分重要的作用，熟練運(yùn)用這個(gè)物理量是我們今后十分重要的作用，熟練運(yùn)用這個(gè)物理量是我們今后化學(xué)計(jì)算的中心?；瘜W(xué)計(jì)算的中心。第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 -物質(zhì)的量第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度1 1、以單位體積溶液里所含溶質(zhì)、以單位體積

19、溶液里所含溶質(zhì)b b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)理量，叫做溶質(zhì)b b的物質(zhì)的量的濃的物質(zhì)的量的濃度。符號(hào)度。符號(hào)c c b b3 3、單位：、單位：mol/l mol/mmol/l mol/m3 32 2、定義式、定義式 c cb b= = nbv v一、物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度例例1 1、下列關(guān)于下列關(guān)于1.0mol1.0moll l1 1的的naclnacl溶液溶液 的說法正確的是（的說法正確的是（ ） a.a.溶液中含有溶液中含有1mol nacl1mol nacl b.1l b.1l溶液中含有溶液中含有58.5g nacl58.5g nac

20、l c.1mol nacl c.1mol nacl溶于溶于1l1l水中水中 d.58.5gnacld.58.5gnacl溶于溶于941.5g941.5g水中水中例例2 2、將、將0.1molcacl0.1molcacl2 2 溶于水配成溶于水配成200ml200ml溶液，則所得溶液中溶液，則所得溶液中caclcacl2 2和和clcl物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為多少？量濃度分別為多少？b 定義式中的定義式中的n nb b既可以為溶質(zhì)的既可以為溶質(zhì)的 物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離物質(zhì)的量，也可以為溶液中的各種離子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)子的物質(zhì)的量，即而求得離子的物質(zhì)的量濃度。的量濃度。

21、溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃溶質(zhì)電離的離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，只和溶質(zhì)的濃度有關(guān)：度有關(guān)：c cb b（離子）（離子）= =右下角數(shù)字右下角數(shù)字c cb(b(溶質(zhì)）溶質(zhì)）1、下列關(guān)于、下列關(guān)于0.1mol/l硝酸鉀溶液配制的說法中，硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）（a）0.01molkno3溶于溶于100ml水配制而成水配制而成（b）0.05molkno3溶于水配制成溶于水配制成500ml水溶液水溶液（c）0.5mol/lkno3100ml稀釋成稀釋成500ml；（d）0.1molkno3溶于溶于1l水配制而成水配制而成a、d2、0.5

22、l 1mol/l的的fecl3溶液與溶液與0.2l 1 mol/l的的kcl溶液中，溶液中，cl濃度比為濃度比為 （）（）a15 2b1 1c3 1 d1 3c1 1、將、將342342克克c c1212h h2222o o1111( (蔗糖，相對分子質(zhì)蔗糖，相對分子質(zhì)量為量為342342）溶解在）溶解在1 1升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)升水中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是的量濃度是1mol/l1mol/l嗎？為什么？嗎？為什么？2 2、從、從1l1mol/l1l1mol/l的的c c1212h h2222o o1111溶液中取出溶液中取出100ml100ml，取出的溶液中，取出的溶液中c c1212h h22

23、22o o1111的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度是多少？量濃度是多少？討論：討論：注意注意：1 1、溶液的體積不等于溶劑的體積；、溶液的體積不等于溶劑的體積；且不同物質(zhì)的體積是沒有加和性且不同物質(zhì)的體積是沒有加和性的。的。2 2、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶、溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。液的體積大小無關(guān)。1 1、從、從500ml 0.4mol/l nacl500ml 0.4mol/l nacl溶液溶液中，分別取出中，分別取出100ml100ml、10ml10ml和和1ml1ml溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相溶液，它們的物質(zhì)的量度是否相等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多等？所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量各是多

24、少？少？練習(xí)練習(xí)物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對比物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)單位溶液單位表達(dá)式molgglc(b)=n(b)/v(液液)w=m(質(zhì)質(zhì))/m(液液) 100%如何配制如何配制500ml0.4mol/lnacl500ml0.4mol/lnacl溶液？溶液？容量瓶：容量瓶：用于用于配制一定體積的配制一定體積的濃度準(zhǔn)確的溶液濃度準(zhǔn)確的溶液試一試步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量 溶解溶解 冷卻冷卻轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻、裝瓶搖勻、裝瓶 用用naclnacl固體配制固體配制500ml0.4mol/lnacl500ml0.4mol/lnacl溶液溶液問題討論問題討

25、論1.1.在在準(zhǔn)確準(zhǔn)確配制一定配制一定物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的溶液過程中的溶液過程中, ,你認(rèn)為你認(rèn)為關(guān)鍵關(guān)鍵是是做好什么做好什么? ?溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否準(zhǔn)確 溶液的體積是否精確溶液的體積是否精確2.2.為達(dá)到上述目的為達(dá)到上述目的, ,我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器我們在配制過程中用了什么關(guān)鍵儀器? ?電子天平電子天平 ( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) ) 一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶3.3.共用到哪些儀器共用到哪些儀器? ?電子天平電子天平( (一定體積規(guī)格的量筒一定體積規(guī)格的量筒) )藥匙藥匙( (滴管滴管) )燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒膠頭滴

26、管膠頭滴管一定體積規(guī)格的容量瓶一定體積規(guī)格的容量瓶( (洗瓶洗瓶) ) c=n/v 5 5、誤差分析：、誤差分析：判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？判斷：以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度偏大或偏小或無影響？ 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使量取溶液的體積偏大。（ ）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（ ）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（ ）濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（ ）定容時(shí)俯視讀數(shù)。（定容時(shí)俯視讀數(shù)。（ ）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。 總結(jié)總結(jié)：在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？在配制溶液的過程中，有哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？偏大偏大思考與討論思考與討論1 1分析誤差時(shí)，要根據(jù)分析誤差時(shí)，要根據(jù)c cn/vn/v, , 圍繞操作行為對圍繞操作行為對n n與與v v的影響來分析。的影響來分析。2 2由于操作不慎造成不可挽回的誤差由于操作不慎造成不可挽回的誤差, ,溶液須溶液須重新配制重新配制。 一忌用容量瓶