高中化學(xué)231化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志練習(xí)新人教版選修4

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志一、選擇題1.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（）A.逆反應(yīng)停止進(jìn)行B.反應(yīng)物與生成物的濃度相等C.正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行D.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等解析：對可逆反應(yīng)來說，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，v（正）=v（逆）w 0,反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度）保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確。答案：D2 .在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）, 一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于零B.正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D.正反應(yīng)

2、速率小于逆反應(yīng)速率解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，v（正）=v（逆）W 0,故選Co答案：C3 .下列說法可以證明反應(yīng)N2（g）+3H 2（g） =2NH（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.1個N= N鍵斷裂白同時，有3個H-H鍵形成B.1個NN鍵斷裂白同時，有3個H-H鍵斷裂C.N2、H2、NH的分子數(shù)之比為 1 ： 3 ： 2D.1個N鍵斷裂白同時，有6個H-N鍵形成解析：A中表示的反應(yīng)方向相反，正確；B、D中表示的反應(yīng)方向相同，故B、D錯誤;C中N2、H2、NH的 分子數(shù)之比為1 ： 3 ： 2時未必達(dá)到平衡。答案：A4 .在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時間變化時，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平

3、衡的是（）A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)-C(g)+D(g)D.以上都達(dá)到平衡解析：A中反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等，恒溫恒容下總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)平衡；B、C反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，不論是否達(dá)到平衡總壓強(qiáng)不變。答案：A5 .在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+Q=2NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）,不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)的是（）A.正反應(yīng)生成NO的速率和逆反應(yīng)生成 Q的速率相等B.反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C.混合氣體顏色保持不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，因此

4、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)不隨時間變化而變化以及顏色保持不變，說明達(dá)到平衡。A中表示的速率雖然方向相反，但速率之比不等于方程式方t量數(shù)之比，故A錯。答案：A6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y 2（g） '-2Z（g）,X 2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol - L0.6 mol L -1、0.4 mol L -1,當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是（）A.X2為 0.3 mol L -1,丫2為 0.9 mol - L -1B.Y2為 1.0 mol - L-1C.X2為 0.3 mol - L -1,Z 為 0.2 mol - L -11D.Z 為 1.0 m

5、ol - L解析：化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時要善于利用極值法；另外，此題的易錯點是在將選項中所有物質(zhì)濃度列出來時，易忽略物質(zhì)的量是否守恒。此題的解法為 ：X2(g)+3Y 2(g) .2Z(g)0.20.60.4000.8(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底)0.41.20(設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底)據(jù)可逆反應(yīng)的含義知 ：0< c(X2)<0.4 mol L 1 ;0< c(Y2)<1.2 mol - L 1 ;0< c(Z)<0.8 mol L 1 o答案：D7 .在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) =2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

6、A.C生成的速率和C分解的速率相等8 .單位時間內(nèi)生成 n mol A,同時生成3n mol BC.B的消耗速率與 C的消耗速率之比為 1 ： 1D.混合氣體密度保持不變解析：A選項是由同種物質(zhì)的兩種速率來判斷平衡，因此A又tB與C是由不同反應(yīng)物的速率表示，而B表示的速率方向一致，所以不對；C表示的速率方向相反，但速率之比不等于計量數(shù)之比，所以B、C均不對；反應(yīng)若是恒容條件下，由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣體密度始終保持不變，故D錯誤。答案：A8.在ZNONbQ的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是()A.N2Q和NO的分子數(shù)比為1 ： 28 .N2Q和NO的濃度相等C.平衡體系的顏色

7、不再改變D.單位時間內(nèi)有 1 mol N 2Q變?yōu)镹O的同時，有2 mol NO2生成解析：A B不能說明可逆反應(yīng)已達(dá)平衡；C顏色不變可作為平衡判據(jù);D中表示的速率方向一致,不能判定反應(yīng)達(dá)到平衡。答案：C9 .一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) ;一3c(g)+D(g)在容積不變的密I容器中進(jìn)行，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗3n mol CB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間而變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)生成 2n mol A,同時生成n mol D解析：A項中，生成B和消耗C為同一反應(yīng)方向，因此無法判斷；因為該反應(yīng)為前后氣體物質(zhì)

8、的量保持 不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)、密度都不隨時間的變化而變化，故B、C兩項均錯；D項中用不同物質(zhì)表示，方向相反，且速率之比等于方程式計量數(shù)之比，所以正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故D項正確。答案：D二、非選擇題10 .下列可以證明Hb(g)+I 2(g) : i2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 。單位時間內(nèi)生成 n mol H 2的同時，生成n mol HI一個H H鍵斷裂的同日有兩個HI鍵斷裂百分含量 w(HI)= WI 2)反應(yīng)速率 v(H2)= v(I 2)=v(HI)c(HI) : c(H2) : c(I 2)=2 ： 1 ： 1溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不

9、再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量保持不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)、平均相對分子質(zhì)量不變不能作為平衡判據(jù)。答案：11 .在2 L密閉容器內(nèi)，800 C時反應(yīng) 2NO(g)+Q(g) 2NQ(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表時間/s012345n(NO)/m0.0 10.00.00.0r 0.0r 0.0ol201008070707(1)上圖表示NO的濃度變化的曲線是 。用Q表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a. v(NQ)=2 v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c. v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變解析：該反應(yīng)達(dá)平衡時，n(NO)=0.007 mol,此時n(NQ)