氧氣的性質(zhì)及其制取復(fù)習(xí)學(xué)案

1、化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案：氧氣的性質(zhì)及其制取復(fù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 知道氧氣的性質(zhì)與用途2. 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理、裝置、實(shí)驗(yàn)操作及注意事項(xiàng)。3. 理解化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念，并會(huì)判斷。4. 理解催化劑的概念?！菊n型】復(fù)習(xí)課【考點(diǎn)掃描】一、氧氣性質(zhì)1. 認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)（1）氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是一種、的氣體，密度稍 氣，氧氣溶于水，通常狀況下，1 L水中能溶解30 mL氧氣。氧氣有三態(tài)變化，在加壓降溫時(shí)，氧氣可變成 的液體，甚至可變成雪花狀的固體。（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物在氧氣中的燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式木炭在空氣中燃燒發(fā)出紅光。在C+嚴(yán) CO（灰黑色固體）氧氣中燃燒發(fā)出。放出。生

2、成的氣體能使硫（淡 黃色 固體） 在空氣中燃燒發(fā)出。 在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的。放出。生成有氣味的氣體S+O點(diǎn)燃so磷（暗紅色） 紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚。 在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色光。在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的。放出4P+5G=2RC5鐵（銀白色）劇烈燃燒。放出。生成3Fe+2O= F&C4蠟燭（白 色固 體）火焰明亮，發(fā)出。放出。瓶壁上有出現(xiàn)。生成能使 的氣體石蠟+氧氣-斗+小結(jié)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較勺氣體，許多物質(zhì)可與氧氣發(fā) 生反應(yīng)。在某些條件下，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈；而在另一些條件下, 物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、 食物的腐爛、有機(jī)肥的腐熟等變化過程都

3、包含有 乍用。2. 氧氣的用途（1）供給。（2）支持。3. 化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成 的化學(xué)反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。如硫、鋁在氧氣中燃燒就屬于化合反應(yīng)。物質(zhì)跟 生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化 學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。二、制氧氣1、實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里可用溶液來制取氧氣 原理：（用化學(xué)方程式來表示） 催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的 和在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：I .發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是 二氧化錳是,且反應(yīng)不需要,故采用錐形瓶作為反

4、應(yīng)容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。II .收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用 。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大，故要制取較干燥的氣體時(shí)，需采用排氣法。過氧化氫. 檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。 驗(yàn)滿方法：I .用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從 冒出時(shí)，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。I .用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在 ,如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體已滿。 實(shí)驗(yàn)步驟：I .檢查裝置的 I .加藥品（先加固體，后加液體）；皿.組裝裝置；W .收集氧氣。2. 氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用的方法獲得。純凈的

5、空氣 帶亠液態(tài)空氣程氮?dú)庳未缫簯B(tài)氧當(dāng)堂檢測(cè):1. （ 2011長(zhǎng)春）下列有關(guān)氧氣的認(rèn)識(shí)中，正確的是（）A. 氧氣變成液氧發(fā)生化學(xué)變化B.可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣C.可燃物接觸氧氣就能燃燒D.鐵制品生銹只與氧氣有關(guān)2. （2011重慶）下列關(guān)于Q的說法不科學(xué)的是A. 常用帶火星的木條來檢驗(yàn)空氣中的 QB. 硫在Q2里燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰C. 工業(yè)上將空氣液化后再進(jìn)行分離來制取QD. 加熱KCIQ制Q，可用MnQ乍催化劑3. （2011南寧）10.實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的一種策略是節(jié)約能源。如右圖所示的四種制取氧氣的方法中最節(jié)能的是號(hào)/s51200.1416.75151200.146.0430535

6、249.2130555210.76（1 ）通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率 與有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是;（2）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是微觀粒子相互接觸、碰撞的結(jié)果，化學(xué)反應(yīng)速率與微觀粒子的概率有關(guān)。試從微觀角度解釋“反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng) 速率越快”的原因是：A . B .C . D .4. （ 2011 .巢湖市）以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相（3）用一定量15%勺過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總重量（選填“減小”或“不變”或?qū)岺2Q溶H2Q溶溫MnQ的收集氧反應(yīng)所驗(yàn)液濃度%液體積度C用量/g氣的體需序/mL積

7、/mL的時(shí)間“增大”）。參考答案：考點(diǎn)掃描：1. (1)無色無味 大于 不易 淡藍(lán)淡藍(lán)(2)白光熱量澄清石灰水變渾濁微弱的淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰熱量刺激性白煙白光熱量白光熱量白色固體火星四射熱量黑色固體明亮白光 熱量 水珠 澄清石灰水變渾濁二氧化碳 水活潑緩慢氧化2. 呼吸燃燒3. 另一種物質(zhì)氧KnO-4. ( 1)2HQ2H2O+Of 沒有質(zhì)量化學(xué)性質(zhì) 液體固體加熱排水向上 木條復(fù)燃 集氣瓶外集氣瓶口 氣密性(2)2KMnOK2MnO+MnO+Q f氣密性藥品水槽中取出5. 分離液態(tài)空氣6 .一種反應(yīng)物兩種或兩種以上其他物質(zhì)觸類旁通：1. AMnQ22. ( 1) 2H2O2 2H2O O2(2

8、) D在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水槽，正放(3) 溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)(合理答案均可給分)3. (3)實(shí)驗(yàn)一：向盛有一定體積雙氧水的試管內(nèi)伸入帶火星的小木條；實(shí) 驗(yàn)二：加入水泥塊能加快過氧化氫溶液分解速率。(5) 水泥塊的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變干燥稱量(6) 水泥塊的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否改變。當(dāng)堂檢測(cè)：1. B 2 . A 3 . C4. ( 1)集氣瓶(錯(cuò)別字不給分)(2) 過氧化氫溶液(“雙氧水”、“過氧化氫”、“ H2O2”均給分)干燥氧氣(“吸收氧氣中的水蒸氣”、“干燥”、“吸水”等合理答案均 給分)(3) 裝置c中的左邊導(dǎo)管插入液面下(或“裝置 c中的進(jìn)氣導(dǎo)管插到液 面下”)用