高三第一輪復習——第五章(化學反應速率和化學平衡)

1、高三第一輪復習第五章（化學反應速率和化學平衡）【考點透析】一、考綱要求基礎型課程部分主題學習內容學習水平說明物質變化及其規(guī)律化學反應速率與化學平衡化學反應速率B影響化學反應速率的因素B（1）濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響可逆反應、化學平衡狀態(tài)B影響化學平衡移動的因素B（1）濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響勒夏特列原理B（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響化學平衡的應用B（1）工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸）反應條件的選擇依據(jù)（2）有關“化學平衡與生活”的一些常見例子拓展型課程部分主題學習內容學習水平說明研究化學反應的規(guī)律化學平衡常數(shù)K化學平衡常數(shù)K化學平衡常數(shù)

2、KB（1）化學平衡常數(shù)的表達式，運用化學平衡常數(shù)解釋反應進行程度及平衡移動方向化學與化學工業(yè)化工生產(chǎn)硝酸工業(yè)及其原理氨的氧化A（1）用化學平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸說明：化學反應速率和化學平衡單元準備8節(jié)課上完，每節(jié)課上1個知識點，鞏固知識點的習題以2節(jié)課時為1次，分基礎題和提高題，各學校根據(jù)具體情況使用。二、導學誘思¨知識整理知識點1、理解化學反應速率概念，能進行相關的計算。（注：高一第二冊P36）(1)表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。表達式： 單位：由濃度的單位和時間的單位決定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L&

3、#183;s等。（2）注意：在同一個化學反應中，各物質表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比。例：對于反應：mA+nBpC+qD VAVBVCVDmnpq例1：在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應：4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣) ，30S后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x為（ ） A、VO=0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S) C、VHO=0.003mol/(L·S) D、VNH=0.002mol/(L·S)分析：根據(jù)化學反應速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的

4、平均速率，然后依據(jù)化學方程式的系數(shù)關系再換算成其它反應物或生成物的平均速率。 即：VNO=0.002mol/(L·S) 則：VNH=VNO=0.002mol/(L·S) VO=0.002mol/(L·S)×=0.0025mol/(L·S) VHO=0.002mol(L·S)×=0.003mol/(L·S) 答案：C、D。知識點2、理解外界條件（濃度、壓強、溫度和催化劑等）對反應速率的影響。（注：高一第二冊P39-43）（1）影響化學反應速率的主要因素是參加反應的物質本身的性質；（2）影響化學反應的外界因素濃度：在其

5、它條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快；反之則慢。注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質間的反應只與接觸面積有關，故固體物質的量的改變對反應速率無影響。壓強：在其它條件不變時，增大氣體反應體系壓強，化學反應速率加快；反之則慢。注意：有氣體參加反應。溫度：其它條件不變時，升高溫度，反應速率加快。溫度每升高10，化學反應速率增大到原來的24倍。升高反應體系的溫度，是提高反應速率的有效途徑。催化劑：使用正催化劑，能加快化學反應速率。注意：結合化學方程式含義及圖表等進行考察是此知識點在高考中的常見考法，在復習時要著重練習圖像或實例理解影響化學反應速率的情況，培養(yǎng)技能。例2：（08上海

6、卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D1243答案：A、C解析：化學反應速率與溫度、濃度和固體物質的表面積的大小有關，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應的溫度最低，所以化學反應速率最慢；由于實驗3的反應溫度比實驗2的反應溫度高，所以反應速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應的溫度不同，物質的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。¦課堂反饋(1)1、對已達化學平衡的下列反應2X（g）+ Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反

7、應產(chǎn)生的影響正確的是（ ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動2、設C + CO2 2COQ1反應速度為V1，N2 + 3H2 2NH3 + Q2 反應速度為V2，對于上述反應，當溫度升高時V1和V2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大ZYX0.30.10.81.00.80.60.40.20 1 2 3 4 5 t(s)n(mol) 3、已知反應A + 3B 2C + D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學

8、反應速率為1 mol/L·min則此段時問內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）A0.5 mol/L·min B1mol/L·min C2 mol/L·min D3 mol/L·min 4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應開始至2min時，X的平均反應速率為 ， Z的濃度為 ；該反應的化學方程式為： 。知識點3、可逆反應、化學平衡的概念，是否達到化學平衡狀態(tài)的判斷。(1) 可逆反應（注：高一第二冊P45）(2)化學平衡狀態(tài)概念：在一定條件下可逆反應里，正反應速率和逆反應速率

9、相等，反應混合物中各組分的質量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。（注：高一第二冊P46）例3：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志 。c(H2)=c(I2)=c(HI)時 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI 單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2 反應速率 v(H2) =v(I2)=vc(HI) 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

10、條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化答案： 小結：判斷化學平衡的幾種標志：（常用方法）（1）V正=V逆；判斷方法是將其所描述的各種狀態(tài)向特殊形式轉化，看其是否能轉化為或相當于v（正）=v（逆）（2）反應混合物中各物質的濃度（質量、質量分數(shù)、摩爾數(shù)、平均分子量等不變）。（3）對于反應前后氣體是等體積變化的可逆反應來講，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量、平均分子量不再發(fā)生改變，是不一定達到平衡的。（4）顏色不再發(fā)生改變；（5）對于同一物質來講，化學鍵斷裂的數(shù)目等于化學鍵生成的數(shù)目。（6）在密閉的反應體系中，溫度不再發(fā)生改變，都可以說明達到平衡。¦課堂反饋(2)1、在一定條件下

11、，反應C + CO2 2CO達到平衡時，下列說法中正確的是 （ ）A在平衡混合物中(CO)c(CO2) = 21B碳和二氧化碳不再化合，一氧化碳不再分解C單位時間內，若消耗nmol二氧化碳，同時消耗2nmol碳D平衡時，若條件不變，則二氧化碳和一氧化碳的濃度不變2、將1molO2和2molSO2充入一密閉容器中，在一定條件下充分反應能夠充分說明可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達到化學平衡的是（ ）A容器中，SO2、O2與SO3共存且濃度相等B容器中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為212C正反應生成SO3的速率等于逆反應生成O2的速率D反應容器內的壓強不隨時間的變化

12、而改變3、下列敘述表示可逆反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定處于平衡狀態(tài)的是（ ）A單位時間內生成a molO2的同時生成a molSO3B單位時間內消耗a molO2的同時消耗2a molSO2CSO3、SO2、O2的百分含量相等D反應若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時反應混合物總壓強不隨時間變化4、可逆反應N23H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）知識點4、應用勒夏特列

13、原理解釋濃度、壓強、溫度對化學平衡移動的影響。（注：高一第二冊P47-50）（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y如下：例4：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A飽和食鹽水法收集Cl2 B 溫度控制在500有利于合成氨反應C加入催化劑有利于氨的合成 D工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來答案：C¦課堂反饋

14、(3)1、反應A(g) + 2B(g) 2C(g) + Q，達到平衡后，當改變條件：升溫；降溫；加壓；減壓；使用催化劑，能使反應速率加快同時C平衡百分含量增加的是（ ）A B C D2、在密閉容器中進行X(g) + 3Y(g) 2Z(g)的反應，其中X、Y、Z的起始濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，當反應達到平衡后，各物質的濃度可能是（ ）AX=0.2mol/L，Y=0.6mol/L BY=0.5mol/L CX=0.2mol/L，Z=0.4mol/L DZ=0.4mol/L3、在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正

15、確的是（ ） A反應的化學方程式為：2 M NBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍4、對于A2B(g)nC(g)，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減,平衡不移動,則A為 態(tài)。(2)增壓,平衡不移動,當n=2時，A為 態(tài)；當n=3時，A為 態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量增大，n= 。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為 熱反應。知識點5、理解化學平衡常數(shù)，能正確書寫化學平衡常數(shù)的表達式，并運用化學平衡常數(shù)解釋反應進行程度及平衡移動方向。（注：高三P54-55）1、化學平衡常數(shù)：生成

16、物濃度的乘積與反應物濃度的乘積的比值，這個常數(shù)叫做該反應的化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用K表示：催化劑高溫例：CO + H2O（g） CO2+H2 注意：平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應物濃度越小，故反應向右進行的越完全。反應物的轉化率也越大。2、可逆反應的平衡常數(shù)并不隨反應物或生成物濃度的改變而改變，僅隨溫度的改變而改變。知識點6、化學反應速率和化學平衡的原理應用于工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸等）的問題討論，并能進行圖象分析。（注：高一第二冊P55-58）1、化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則：（1）轉化率的問題。 （2）實際生產(chǎn)中設備的問題。（3）生產(chǎn)中速率和平衡的相互關系問題。 （4）催化劑

17、中毒的問題。例如： 1合成氨反應的特點 N2+3H2 2NH3 +92.4KJ （1）可逆反應； （2）正反應是放熱反應； （3）正反應是氣體體積縮小的反應。2.適宜條件： 一般采用的壓強是Pa 選擇適當?shù)拇呋瘎ㄨF觸媒）選擇適當?shù)臏囟龋?00） 考慮催化劑的活性及反應速率向循環(huán)氣中不斷補充N2和H2 且N2、H2可循環(huán)使用；當降低NH3的濃度，平衡正移使生成的氨冷卻，成液態(tài)分離出來。2、圖像問題是化學反應速率與化學平衡理論中非常典型的問題，學會識別、分析有關圖像，是學好平衡理論的關鍵。（1）化學平衡圖象問題的分析技巧：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。緊扣可逆反應

18、的特征，分析題目：正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的因果關系。（2）幾種平衡圖像：反應mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) + Q 轉化率時間圖 含量時間圖轉化率溫度壓強圖含量溫度壓強圖¦課堂反饋(4)1、(04上?；瘜W)在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g） O2 (g) 2SO3(g) Q (Q0)（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K （2）降低溫度，該反應K值 ，二氧化硫轉化率 ，化學反應速率 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量2、（06上海）(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，