高三第一輪復(fù)習(xí)——第五章(化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡)

1、高三第一輪復(fù)習(xí)第五章（化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡）【考點透析】一、考綱要求基礎(chǔ)型課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說明物質(zhì)變化及其規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率B影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素B（1）濃度、壓強、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡狀態(tài)B影響化學(xué)平衡移動的因素B（1）濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響勒夏特列原理B（1）用勒夏特列原理解釋濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響化學(xué)平衡的應(yīng)用B（1）工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸）反應(yīng)條件的選擇依據(jù)（2）有關(guān)“化學(xué)平衡與生活”的一些常見例子拓展型課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說明研究化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律化學(xué)平衡常數(shù)K化學(xué)平衡常數(shù)K化學(xué)平衡常數(shù)

2、KB（1）化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進行程度及平衡移動方向化學(xué)與化學(xué)工業(yè)化工生產(chǎn)硝酸工業(yè)及其原理氨的氧化A（1）用化學(xué)平衡的觀點認識NO2用水吸收合成硝酸說明：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元準備8節(jié)課上完，每節(jié)課上1個知識點，鞏固知識點的習(xí)題以2節(jié)課時為1次，分基礎(chǔ)題和提高題，各學(xué)校根據(jù)具體情況使用。二、導(dǎo)學(xué)誘思¨知識整理知識點1、理解化學(xué)反應(yīng)速率概念，能進行相關(guān)的計算。（注：高一第二冊P36）(1)表示方法：用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。表達式： 單位：由濃度的單位和時間的單位決定。mol/L·h、mol/L、min、mol/L&

3、#183;s等。（2）注意：在同一個化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式的系數(shù)比。例：對于反應(yīng)：mA+nBpC+qD VAVBVCVDmnpq例1：在一個容積為5L的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣) ，30S后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率x為（ ） A、VO=0.01mol/L(L·S) B、VNO=0.008mol/(L·S) C、VHO=0.003mol/(L·S) D、VNH=0.002mol/(L·S)分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，可先求出以NO的濃度變化表示的

4、平均速率，然后依據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)關(guān)系再換算成其它反應(yīng)物或生成物的平均速率。 即：VNO=0.002mol/(L·S) 則：VNH=VNO=0.002mol/(L·S) VO=0.002mol/(L·S)×=0.0025mol/(L·S) VHO=0.002mol(L·S)×=0.003mol/(L·S) 答案：C、D。知識點2、理解外界條件（濃度、壓強、溫度和催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（注：高一第二冊P39-43）（1）影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)；（2）影響化學(xué)反應(yīng)的外界因素濃度：在其

5、它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：固體，純液體的濃度均可視作常數(shù)。因固體物質(zhì)間的反應(yīng)只與接觸面積有關(guān)，故固體物質(zhì)的量的改變對反應(yīng)速率無影響。壓強：在其它條件不變時，增大氣體反應(yīng)體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之則慢。注意：有氣體參加反應(yīng)。溫度：其它條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率加快。溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的24倍。升高反應(yīng)體系的溫度，是提高反應(yīng)速率的有效途徑。催化劑：使用正催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。注意：結(jié)合化學(xué)方程式含義及圖表等進行考察是此知識點在高考中的常見考法，在復(fù)習(xí)時要著重練習(xí)圖像或?qū)嵗斫庥绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的情況，培養(yǎng)技能。例2：（08上海

6、卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是（ ）A4321 B1234 C3421 D1243答案：A、C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān)，實驗1的鹽酸的濃度最小，反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實驗3的反應(yīng)溫度比實驗2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實驗3大于實驗2；而實驗4和實驗3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同，物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。¦課堂反饋(1)1、對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+ Y（g） 2Z（g）減小壓強時，對反

7、應(yīng)產(chǎn)生的影響正確的是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動2、設(shè)C + CO2 2COQ1反應(yīng)速度為V1，N2 + 3H2 2NH3 + Q2 反應(yīng)速度為V2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時V1和V2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小 C增大，減小 D減小，增大ZYX0.30.10.81.00.80.60.40.20 1 2 3 4 5 t(s)n(mol) 3、已知反應(yīng)A + 3B 2C + D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)

8、反應(yīng)速率為1 mol/L·min則此段時問內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5 mol/L·min B1mol/L·min C2 mol/L·min D3 mol/L·min 4、某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)開始至2min時，X的平均反應(yīng)速率為 ， Z的濃度為 ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。知識點3、可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的概念，是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。(1) 可逆反應(yīng)（注：高一第二冊P45）(2)化學(xué)平衡狀態(tài)概念：在一定條件下可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率

9、相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)保持不變的狀態(tài)。（注：高一第二冊P46）例3：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志 。c(H2)=c(I2)=c(HI)時 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI 單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2 反應(yīng)速率 v(H2) =v(I2)=vc(HI) 一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

10、條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化答案： 小結(jié)：判斷化學(xué)平衡的幾種標志：（常用方法）（1）V正=V逆；判斷方法是將其所描述的各種狀態(tài)向特殊形式轉(zhuǎn)化，看其是否能轉(zhuǎn)化為或相當于v（正）=v（逆）（2）反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度（質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、摩爾數(shù)、平均分子量等不變）。（3）對于反應(yīng)前后氣體是等體積變化的可逆反應(yīng)來講，混合氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量、平均分子量不再發(fā)生改變，是不一定達到平衡的。（4）顏色不再發(fā)生改變；（5）對于同一物質(zhì)來講，化學(xué)鍵斷裂的數(shù)目等于化學(xué)鍵生成的數(shù)目。（6）在密閉的反應(yīng)體系中，溫度不再發(fā)生改變，都可以說明達到平衡。¦課堂反饋(2)1、在一定條件下

11、，反應(yīng)C + CO2 2CO達到平衡時，下列說法中正確的是 （ ）A在平衡混合物中(CO)c(CO2) = 21B碳和二氧化碳不再化合，一氧化碳不再分解C單位時間內(nèi)，若消耗nmol二氧化碳，同時消耗2nmol碳D平衡時，若條件不變，則二氧化碳和一氧化碳的濃度不變2、將1molO2和2molSO2充入一密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)能夠充分說明可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達到化學(xué)平衡的是（ ）A容器中，SO2、O2與SO3共存且濃度相等B容器中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212C正反應(yīng)生成SO3的速率等于逆反應(yīng)生成O2的速率D反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間的變化

12、而改變3、下列敘述表示可逆反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 一定處于平衡狀態(tài)的是（ ）A單位時間內(nèi)生成a molO2的同時生成a molSO3B單位時間內(nèi)消耗a molO2的同時消耗2a molSO2CSO3、SO2、O2的百分含量相等D反應(yīng)若在容積固定的密閉容器中進行，溫度一定時反應(yīng)混合物總壓強不隨時間變化4、可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A3v正（N2）v正（H2） Bv正（N2）v逆（NH3）C2v正（H2）3v逆（NH3） Dv正（N2）3v逆（H2）知識點4、應(yīng)用勒夏特列

13、原理解釋濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡移動的影響。（注：高一第二冊P47-50）（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。（2）平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：例4：下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 ( )A飽和食鹽水法收集Cl2 B 溫度控制在500有利于合成氨反應(yīng)C加入催化劑有利于氨的合成 D工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來答案：C¦課堂反饋

14、(3)1、反應(yīng)A(g) + 2B(g) 2C(g) + Q，達到平衡后，當改變條件：升溫；降溫；加壓；減壓；使用催化劑，能使反應(yīng)速率加快同時C平衡百分含量增加的是（ ）A B C D2、在密閉容器中進行X(g) + 3Y(g) 2Z(g)的反應(yīng)，其中X、Y、Z的起始濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L和0.2mol/L，當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）AX=0.2mol/L，Y=0.6mol/L BY=0.5mol/L CX=0.2mol/L，Z=0.4mol/L DZ=0.4mol/L3、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正

15、確的是（ ） A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M NBt2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡Ct3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍4、對于A2B(g)nC(g)，在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：(1)A量的增減,平衡不移動,則A為 態(tài)。(2)增壓,平衡不移動,當n=2時，A為 態(tài)；當n=3時，A為 態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量增大，n= 。(4)升溫，平衡向右移動，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。知識點5、理解化學(xué)平衡常數(shù)，能正確書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，并運用化學(xué)平衡常數(shù)解釋反應(yīng)進行程度及平衡移動方向。（注：高三P54-55）1、化學(xué)平衡常數(shù)：生成

16、物濃度的乘積與反應(yīng)物濃度的乘積的比值，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)。用K表示：催化劑高溫例：CO + H2O（g） CO2+H2 注意：平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，故反應(yīng)向右進行的越完全。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。2、可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)并不隨反應(yīng)物或生成物濃度的改變而改變，僅隨溫度的改變而改變。知識點6、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)上（合成氨、制硫酸等）的問題討論，并能進行圖象分析。（注：高一第二冊P55-58）1、化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則：（1）轉(zhuǎn)化率的問題。 （2）實際生產(chǎn)中設(shè)備的問題。（3）生產(chǎn)中速率和平衡的相互關(guān)系問題。 （4）催化劑

17、中毒的問題。例如： 1合成氨反應(yīng)的特點 N2+3H2 2NH3 +92.4KJ （1）可逆反應(yīng)； （2）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)； （3）正反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)。2.適宜條件： 一般采用的壓強是Pa 選擇適當?shù)拇呋瘎ㄨF觸媒）選擇適當?shù)臏囟龋?00） 考慮催化劑的活性及反應(yīng)速率向循環(huán)氣中不斷補充N2和H2 且N2、H2可循環(huán)使用；當降低NH3的濃度，平衡正移使生成的氨冷卻，成液態(tài)分離出來。2、圖像問題是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論中非常典型的問題，學(xué)會識別、分析有關(guān)圖像，是學(xué)好平衡理論的關(guān)鍵。（1）化學(xué)平衡圖象問題的分析技巧：認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)

18、的特征，分析題目：正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的因果關(guān)系。（2）幾種平衡圖像：反應(yīng)mA(氣)+nB(氣) pC(氣)+qD(氣) + Q 轉(zhuǎn)化率時間圖 含量時間圖轉(zhuǎn)化率溫度壓強圖含量溫度壓強圖¦課堂反饋(4)1、(04上?；瘜W(xué))在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g） O2 (g) 2SO3(g) Q (Q0)（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K （2）降低溫度，該反應(yīng)K值 ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學(xué)反應(yīng)速率 （以上均填增大、減小或不變）（3）600時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是 。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達）；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質(zhì)的量2、（06上海）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，