高三化學氮及其化合物

1、第第4講氮及其化合物講氮及其化合物重難點：重難點：氮及其化合物的化學性質(zhì)。氮及其化合物的化學性質(zhì)?！緦W習目標】【學習目標】1.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，掌握硝酸的性質(zhì)和用途，2. 結合金屬與結合金屬與hno3的反應，掌握守恒法的計算技的反應，掌握守恒法的計算技巧。巧。c.no與與o2的反應：的反應： 。d.no2與與h2o的反應：的反應： 。知識梳理知識梳理題型構建題型構建2noo2=2no23no2h2o=2hno3no【預習檢測】【預習檢測】 1、以上那些反應屬于氮的固定？、以上那些反應屬于氮的固定？【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】使空氣中使空氣中 的氮轉(zhuǎn)化為的氮轉(zhuǎn)化為 的過程。的

2、過程。游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)氮化合態(tài)氮2、根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種、根據(jù)氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一種活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？活潑的非金屬，為什么氮氣很穩(wěn)定？3、俗話說、俗話說“雷雨發(fā)莊稼雷雨發(fā)莊稼”，這說明雷雨中含有能被，這說明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們寫出三個有關植物吸收利用的化合態(tài)的氮，請同學們寫出三個有關的化學方程式：的化學方程式：_；_；_。 4、請列舉氮的氧化物并分析它們的化合價。、請列舉氮的氧化物并分析它們的化合價。 5、co2為為h2co3的酸酐，那么誰是硝酸的酸酐？的酸酐，那么誰是硝酸的酸酐？ 6、氮的氧化物對環(huán)境有什么危害

3、，產(chǎn)生氮的氧化、氮的氧化物對環(huán)境有什么危害，產(chǎn)生氮的氧化物的途徑都有哪些？物的途徑都有哪些？【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】氮有多種價態(tài)的氧化物：氮有多種價態(tài)的氧化物： n2o、no、n2o3、no2、n2o4、n2o5等。等。+1+2+3+4+4+5知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題組一no、no2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響的性質(zhì)及對環(huán)境的影響b知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題組一no、no2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響的性質(zhì)及對環(huán)境的影響a知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一題組一no、no2的性質(zhì)及對環(huán)境的影響的性質(zhì)及對環(huán)境的影響b 7、將、將no通入水中是否反應？將通入水

4、中是否反應？將no2通入水中是否反應，通入水中是否反應，有什么氣體剩余？向剩余氣體中通有什么氣體剩余？向剩余氣體中通o2能否繼續(xù)反應？能否繼續(xù)反應？ 8、將、將no2與與o2的混合氣體通入水中能夠完全反應而無氣的混合氣體通入水中能夠完全反應而無氣體剩余？無剩余時兩者的體積比為多少？體剩余？無剩余時兩者的體積比為多少？ 9、將、將no與與o2的混合氣體通入水中能夠完全反應而無氣體的混合氣體通入水中能夠完全反應而無氣體剩余？無剩余時兩者的體積比為多少？剩余？無剩余時兩者的體積比為多少？【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】2noo2=2no23no2h2o=2hno3no4no2o22h2o

5、=4hno34no3o22h2o=4hno3知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關氮的氧化物計算類試題題組二有關氮的氧化物計算類試題c知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二有關氮的氧化物計算類試題題組二有關氮的氧化物計算類試題18 7 43 7 知識梳理知識梳理題型構建題型構建nox和和o2混合型計算題的規(guī)律總結混合型計算題的規(guī)律總結1關系式法關系式法(1)no和和o2混合氣體通入水中混合氣體通入水中(2)no2和和o2混合氣體通入水中混合氣體通入水中4no2o22h2o=4hno34no3o22h2o=4hno3知識梳理知識梳理題型構建題型構建2電子守恒法電子守恒法當當nox轉(zhuǎn)化為硝酸時

6、要失去電子，如果是轉(zhuǎn)化為硝酸時要失去電子，如果是nox與與o2混混合，則反應中合，則反應中o2得到的電子數(shù)與得到的電子數(shù)與nox失去的電子數(shù)相失去的電子數(shù)相等。等。第第4講氮及其化合物講氮及其化合物 第二課時第二課時 1、cl2與水的反應與水的反應 2、 cl2與與naoh溶液的反應溶液的反應 3 、cl2與與ca(oh)2溶液的反應溶液的反應 3、cl2和和so2一同通入到水中一同通入到水中 4、實驗室制備、實驗室制備cl2的化學方程式的化學方程式 5、電解、電解nacl溶液溶液 6、漂白粉溶液與、漂白粉溶液與co2的反應的反應 7、hclo見光分解見光分解重難點：重難點：硝酸的性質(zhì)和用途。

7、硝酸的性質(zhì)和用途?！緦W習目標】【學習目標】1.掌握硝酸的性質(zhì)和用途，掌握硝酸的性質(zhì)和用途，2. 結合金屬與結合金屬與hno3的反應，掌握守恒法的計算技的反應，掌握守恒法的計算技巧。巧。知識梳理知識梳理題型構建題型構建【預習檢測】【預習檢測】3cu8hno3(稀稀)=3cu(no3)22no4h2ocu4hno3(濃濃)=cu(no3)22no22h2o3fe24hno3=3fe3no2h2o 1、硝酸的見光分解：、硝酸的見光分解：2、稀硝酸與銅的反應：、稀硝酸與銅的反應：3、濃硝酸與銅的反應：、濃硝酸與銅的反應：4、碳與銅的反應：、碳與銅的反應：5、fe2+被稀硝酸氧化的離子方程式被稀硝酸氧化

8、的離子方程式知識梳理知識梳理題型構建題型構建1、硝酸都有哪些化學性質(zhì)？哪些反應體現(xiàn)了這些性質(zhì)？、硝酸都有哪些化學性質(zhì)？哪些反應體現(xiàn)了這些性質(zhì)？【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】2、久置的硝酸為什么呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？、久置的硝酸為什么呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？消除的方法是通入空氣，消除的方法是通入空氣，4no2+o2+2h2o=4hno3保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。3、硝酸的強氧化性體現(xiàn)在什么地方？與其濃度有關系嗎？、硝酸的強氧化性體現(xiàn)在什么地方？與其濃度有關系嗎？與金屬反應：與金屬反應：與非金屬反應：與非金屬

9、反應：與還原性化合物反應：與還原性化合物反應：硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大氧化性越強。4、常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中、常溫下，鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化鈍化”是化學變化嗎？是化學變化嗎？是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化是化學變化，鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。物保護膜，阻止了金屬與硝酸的進一步反應。【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】 5、分析銅與濃、分析銅與濃(稀稀)硝酸的反應，在這個反應中，硝酸表硝酸的反應，在這個反

10、應中，硝酸表現(xiàn)了什么性質(zhì)？現(xiàn)了什么性質(zhì)？ 硝酸分別有多少表現(xiàn)酸性，有多少表現(xiàn)氧化性？硝酸分別有多少表現(xiàn)酸性，有多少表現(xiàn)氧化性？3cu8hno3(稀稀)=3cu(no3)22no4h2ocu4hno3(濃濃)=cu(no3)22no22h2o知識梳理知識梳理題型構建題型構建a【當堂檢測】【當堂檢測】d 6、2mol cu與適量與適量hno3恰好完全反應，生成標況下恰好完全反應，生成標況下44.8 l的的no、no2混合氣體?；旌蠚怏w。 表現(xiàn)酸性的表現(xiàn)酸性的hno3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol，表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)氧化性的的hno3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 mol，參加反應的總物質(zhì)的量，參加反應的

11、總物質(zhì)的量為為 mol 生成的生成的no為為 mol，no2為為 mol。 若混合氣體與若混合氣體與o2混合通入水中，恰好完全反應，則混合通入水中，恰好完全反應，則 o2為為 mol。 若若2mol hno3和足量稀和足量稀h2so4混合后最多能溶解混合后最多能溶解 mol的的cu，需要，需要 mol的的h2so4【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】42611133知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算題組二硝酸與金屬反應的計算知識

12、梳理知識梳理題型構建題型構建1涉及涉及hno3的離子反應常見的易錯問題的離子反應常見的易錯問題(1)忽視忽視no3-在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下在酸性條件下no3-不能與不能與fe2、i、so 、s2、br等還原性較強的等還原性較強的離子大量共存。離子大量共存。(2)在書寫離子方程式時，忽視在書寫離子方程式時，忽視hno3的強氧化性，將氧化還原反應簡的強氧化性，將氧化還原反應簡單的寫成復分解反應。單的寫成復分解反應。2 2金屬與硝酸反應計算題金屬與硝酸反應計算題(1)思維模型思維模型23知識梳理知識梳理題型構建題型構建(2)計算中的守恒思想的應用計算中的守恒思想

13、的應用原子守恒法原子守恒法hno3與金屬反應時，一部分與金屬反應時，一部分hno3起酸的作用，以起酸的作用，以no3-的形式存在于的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的物質(zhì)的量等于反應消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量。中氮原子的物質(zhì)的量。得失電子守恒法得失電子守恒法hno3與金屬的反應屬于氧化還原反應，與金屬的反應屬于氧化還原反應，hno3中氮原子得電子的中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。電荷守恒法電荷守恒法hno3過量時反應后溶

14、液中過量時反應后溶液中(不考慮不考慮oh)則有：則有：c(no3-)c(h)nc(mn)(mn代表金屬離子代表金屬離子)。離子方程式計算法離子方程式計算法金屬與金屬與h2so4、hno3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中的混合酸反應時，由于硝酸鹽中no3-在在h2so4提提供供h的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或h或或no3-進行相關計進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。算，且溶液中要符合電荷守恒。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三有

15、關硝酸氧化性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究 cu4hno3(濃濃)=cu(no3)22no22h2o銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體銅片逐漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組三有關硝酸氧化性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸，打開活塞，放入稀硝酸c利用利用cu與濃硝酸反應生成的與濃硝酸反應生成的no2排出具支試管中的空氣，有利于觀察排出具支試管中的空氣，有利于觀察cu與稀硝酸的反應產(chǎn)物與稀硝酸的反應產(chǎn)物題組一12題組二3456題組三。 知識梳理知識梳理題型構建題型構建

16、往藍色溶液中通入往藍色溶液中通入no2，溶液變成綠色，溶液變成綠色(或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體或加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色產(chǎn)生，溶液變成藍色)題組一12題組二3456題組三題組三有關硝酸氧化性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二3456題組三題組三有關硝酸氧化性的實驗探究題組三有關硝酸氧化性的實驗探究知識梳理知識梳理題型構建題型構建1性質(zhì)實驗方案的設計模板性質(zhì)實驗方案的設計模板(1)探索性實驗方案的設計程序為物質(zhì)探索性實驗方案的設計程序為物質(zhì)實驗事實實驗事實科學抽象科學抽象結論結論(2)驗證性質(zhì)實驗方案設計程序為物質(zhì)驗證性

17、質(zhì)實驗方案設計程序為物質(zhì)性質(zhì)推測性質(zhì)推測實驗驗證實驗驗證結論。結論。2現(xiàn)象描述答題模板現(xiàn)象描述答題模板(1)全面描述現(xiàn)象的程序全面描述現(xiàn)象的程序“海、陸、空海、陸、空”“海海”溶液有什么變化；溶液有什么變化；“陸陸”固體有什么變化；固體有什么變化；“空空”氣體有什么變化。氣體有什么變化。(2)規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板規(guī)范描述現(xiàn)象的答題模板如如顏色：顏色：由由(具體顏色具體顏色)變?yōu)樽優(yōu)?具體顏色具體顏色)氣體：溶液中產(chǎn)生氣體：溶液中產(chǎn)生(顏色顏色)的氣泡，的氣泡，(或或)在固體表面產(chǎn)在固體表面產(chǎn) 生生(顏色顏色)氣泡。氣泡。沉淀：在沉淀：在(顏色顏色)溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生(顏色顏色)的沉淀的沉淀

18、(渾濁渾濁)第第4講氮及其化合物講氮及其化合物 第三課時第三課時重難點：重難點：氨氣的有關性質(zhì)及制備方法氨氣的有關性質(zhì)及制備方法【學習目標】【學習目標】1.掌握氨氣的有關性質(zhì)及制備方法。掌握氨氣的有關性質(zhì)及制備方法。2. 掌握銨鹽的有關性質(zhì)及用途。掌握銨鹽的有關性質(zhì)及用途。知識梳理知識梳理題型構建題型構建【預習檢測】【預習檢測】1、書寫氨水中存在的可逆過程。、書寫氨水中存在的可逆過程。2、書寫這兩個反應涉及到的化學方程式。、書寫這兩個反應涉及到的化學方程式。3、書寫、書寫fecl3(alcl3)溶液中滴加氨水的化學方程式。溶液中滴加氨水的化學方程式。4、書寫實驗室制備氨氣的化學方程式。、書寫實

19、驗室制備氨氣的化學方程式。hclnh3=nh4cl、nh3hno3=nh4no3左側左側右側右側濃氨水濃氨水濃鹽酸濃鹽酸濃氨水濃氨水濃硝酸濃硝酸nh3h2onh3h2onh4+oh 【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】 1、液氨和氨水是一種物質(zhì)嗎？兩者有什么區(qū)別？、液氨和氨水是一種物質(zhì)嗎？兩者有什么區(qū)別？ 2、氨水中含有的粒子都有什么？、氨水中含有的粒子都有什么？ 3、氨氣的性質(zhì)都有什么？、氨氣的性質(zhì)都有什么？ 與水的反應與水的反應 與酸的反應與酸的反應 還原性還原性 與鹽的反應與鹽的反應知識梳理知識梳理題型構建題型構建(4)實驗室制取氨氣的三種方法實驗室制取氨氣的三種方法加熱固態(tài)銨鹽

20、和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物【問題引導下的再學習】【問題引導下的再學習】方法方法化學方程式化學方程式(或原理或原理)氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水加熱濃氨水nh3h2o nh3h2o濃氨水固體濃氨水固體naohnaoh溶于水放熱，促使氨水分解，且溶于水放熱，促使氨水分解，且oh濃度的增大有利于濃度的增大有利于nh3的生成的生成濃氨水固體濃氨水固體caocao與水反應，使溶劑與水反應，使溶劑(水水)減少；反應減少；反應放熱，促使氨水分解。化學方程式為放熱，促使氨水分解?；瘜W方程式為nh3h2ocao=nh3ca(oh)2知識梳理知識梳理題型構建題型構建實驗室制取氨氣的其他方法實驗室制

21、取氨氣的其他方法知識梳理知識梳理題型構建題型構建2.銨鹽及銨鹽及nh4+的檢驗的檢驗銨鹽都是銨鹽都是 色固體，均易溶于水色固體，均易溶于水 (1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽的物理性質(zhì)(2)銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽的化學性質(zhì)(3)nh4+的檢驗的檢驗白白紅紅 藍藍2固態(tài)固態(tài)nh4cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)nh4cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？的本質(zhì)是否相同？答案答案不相同，不相同，nh4cl固體受熱分解成固體受熱分解成nh3和和hcl，發(fā)生了發(fā)生了化學變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化?；瘜W變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氨及銨鹽的性質(zhì)題組一氨及銨鹽的性質(zhì)1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氨及銨鹽的性質(zhì)題組一氨及銨鹽的性質(zhì)知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一氨及銨鹽的性質(zhì)題組一氨及銨鹽的