高中化學元素周期表和元素題型歸納

1、學習必備歡迎下載元素周期律和元素周期表中子 N （不帶電荷） 質量數(shù)（ A=N+Z ）同位素原子核近似相對原子質量質子 Z（帶正電荷） 核電荷數(shù)決定元素種類元素 元素符號原子結構：最外層電子數(shù)決定主族元素的決定原子呈電中性電子數(shù)（ Z 個）：(AZ X)化學性質及最高正價和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律 電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結構示意圖隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質呈現(xiàn)周期性變化、原子最外層電子的周期性變化（元素周期律的本質）元素周期律 、原子半徑的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化、按原子序數(shù)遞增的順序從左到

2、右排列；元素周期律編排列原則、將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行；和元素周期排、把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。表依、短周期（一、二、三周期）三七據(jù)周期（ 7 個橫行） 、長周期（四、五、六周期）長 主周期表結構、不完全周期（第七周期）三七短 副、主族（ A A 共 7 個）一零元素周期表族（ 18 個縱行）、副族（ B B 共 7 個）不和、族（ 8、 9、10 縱行）全八、零族（稀有氣體）同周期同主族元素性質的遞變規(guī)律、核外電子排布、原子半徑性質遞變 、主要化合價、金屬性與非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)相同條件下，電子層越多，半徑越大。判斷

3、的依據(jù)核電荷數(shù)相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比較1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）元素的金屬性或非金屬性強弱的判斷依據(jù)如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：-F<Cl <Br<I4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F-> Na +>Mg 2+>

4、;Al 3+2+3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe>Fe與水反應置換氫的難易最高價氧化物的水化物堿性強弱金屬性強弱單質的還原性互相置換反應與 H2 化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強弱 最高價氧化物的水化物酸性強弱單質的氧化性互相置換反應元素周期表中幾個量的關系：（ 1）原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)（ 2）周期序數(shù) =核外電子層數(shù)（ 3）主族序數(shù) =最外層電子數(shù) =元素的最高正價數(shù)（ F 無正價， O 一般也無正價）（ 4）非金屬元素： |最高正價數(shù) |+|負價數(shù) |=8鞏固練習一、原子或離子半徑大小比較學習必備歡迎下載1比較下

5、列微粒的半徑大小 比較 Na 原子與 Mg 原子的原子半徑大小 比較 Na 原子與 Li 原子的原子半徑大小 比較 Na 與 Na+的半徑大小 比較 Cl 與 Cl 的半徑大小 比較 Fe、 Fe2+與 Fe3+的半徑大小 比較 Na+與 Mg 2+半徑大小 比較 O2與F半徑大小 寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F 、 O2 、 Na+ 、 Mg 2+2下列元素的原子半徑依次減小的是（）A Na、Mg 、 AlBN、O、FC P、 Si、 AlD C、Si、 P3下列化合物中，陽離子與陰離子半徑比最小的是（）A NaFB LiIC CsFD LiF4在 Na、 K 、 O、 N、 C Li

6、 、 F、 H 八種元素中，原子半徑由小到大的順序為_5下列半徑最大的微粒是（）A FB Mg 2+CClD Ca2+6已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑 r/10 10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A 0.80 ×10 10 mB1.10 ×10 10 mC 1.20 ×10 10 mD 0.70 ×10 10 m二、有關的微粒電子層結構1下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（）A S2 、 Cl 、 K +B Cl 、 Br 、 ICNa+ 、Mg 2+ 、FD O2 、 Mg 2+、 Cl2下列各組

7、微粒具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的是（）A OH 、H 2O、FB NH 3、 NH 4+、 NH 2CH 3O+、 NH 4+、 NH 2D HCl 、F2、 H 2S3 A 和 B 是前三周期的元素，它們的離子A 2+和 B 3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（）A 原子半徑： A BB 原子序數(shù)： A BC離子半徑： A2+B 3+D質量數(shù)： A B4 A 元素的陽離子和B 元素的陰離子具有相同的電子層結構。下列敘述正確的是（）A 原子半徑： A<BB原子序數(shù)： A>BC原子最外層上電子數(shù)：B>AD A 的正價與 B 的負價的絕對值相等5已知元素 X 、Y 的核

8、電荷數(shù)分別是 a 和 b，且它們的離子X m+和 Y n 的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（）A a=b+m+nB a=b m+nC a=b+m nD a=b m n6 a、b、 c 三種元素的原子序數(shù)均小于20， a、 b 兩元素的陽離子和c 元素的陰離子都有相同的電子層結構，a 原子的半徑大于 b 原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關系是（）A a b cB ba cC c b aD ac b7A B 均為原子序數(shù)120 的元素，已知 A 的原子序數(shù)為n，A2+ 離子比 B2離子少 8 個電子，則 B 的原子序數(shù)是 （）A n+4B n+6Cn+8D n+10三、元素性質遞變規(guī)律

9、1、下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）學習必備歡迎下載ACN、O、FB K 、 Mg 、 C SC F、 Cl 、 Br 、 ID Li 、 Na K 、 Rb2下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（）A 鋁、鎂、鈉、鉀B鎂、鋁、鉀、鈉C鈣、鉀、銣、銫D鈣、鉀、鈉、鋰3下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（）A CH4 NH 3 H2O HFB SiH 4 NH 3H 2SHClCHF H 2O NH 3 PH3D NH 3 PH3 H2SHBr4下列各組中前者的堿性比后者強的是（ A KOH 和 Al(OH) 3CAl(OH) 3和 Mg(OH) 25下列各組中化合物

10、的性質比較，不正確的是（ A 酸性： HClO 4 HBrO 4 HIO 4 C穩(wěn)定性： PH 3 H2S HCl6下列敘述不正確的是（）A H2S、 H2O、 HF 的穩(wěn)定性依次增強CNa +、Mg 2+、 Al 3+的半徑依次增大7下列遞變規(guī)律不正確的是（）A Na、Mg 、 Al 還原性依次減弱CC、 N、 O 原子半徑依次增大）B Mg(OH) 2和 NaOHD Mg(OH) 2和 Ca(OH) 2）B堿性： NaOH Mg(OH) 2 Al(OH) 3D 非金屬性： F O SB RbOH 、 KOH 、 Ca(OH)2 的堿性依次減弱D H4SiO 4、 H2 CO3、H 2SO4

11、 的酸性依次增強B I2、 B r2、 Cl 2 氧化性依次增強D P、 S、 Cl 最高正價依次升高8下列各氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是（）A AsH 3 NH 3 PH3B PH3 AsH 3NH3CNH 3 PH3 AsH 3D NH 3 AsH 3PH39下列的氫氧化物中，堿性最強的是（）AKOHB NaOHC RbOHD LiOH10下列排列順序正確的是（） 熱穩(wěn)定性： H 2OHF H 2S 原子半徑： NaMg O 酸性： H3PO4 H2SO4HClO 4 結合質子能力： OH CH 3COO ClA BCD四、結構、位置、和性質1某主族元素的原子有四個電子層，它的最

12、外層上有兩個電子，下列關于此元素的敘述正確的是（）A 原子半徑比鉀的原子半徑大B其氯化物難溶于水C原子半徑比鎂的原子半徑大D其碳酸鹽難溶于水2下列事實能說明金屬性Na Mg 的是（）A Na 能與冷水反應，而 Mg 不能B Na 最外層有一個電子， Mg 最外層有 2 個電子C堿性 NaOH Mg(OH) 2D Na 能從 MgCl 2的溶液中把 Mg 置換出來3下列事實能說明非金屬性Cl S 的是（）A Cl 2 比 S 易與 H2 化合B HCl 比 H2S 穩(wěn)定C酸性 HCl H2SD Cl 的最高正價為 +7，S 的最高正價為 +64堿性強弱介于 KOH 和 Mg(OH) 2 之間的氫

13、氧化物是（）A NaOHB Al(OH) 3C Ca(OH)2D RbOH5下列敘述中，肯定a 金屬比 b 金屬活潑性強的是（）A a 原子的最外層電子數(shù)比B 原子的最外層電子數(shù)少Ba 原子電子層數(shù)比b 原子的電子層數(shù)多C1 mol a 從酸中置換 H +生成的 H2 比 1 mol b 從酸中置換 H+ 生成的 H2 多D常溫時， A 能從水中置換出氫，而B 不能6已知X 、 Y 、Z 元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）A 原子半徑按 X、 Y 、Z 依次增大B陰離子的還原性按X、 Y、 Z 順序增強C單質的氧化性

14、按 X 、 Y 、 Z 順序增強D氫化物的穩(wěn)定性按X、 Y、 Z 順序增強7同一周期 X 、 Y 、 Z 三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是：HXO 4 H2YO 4 H 3ZO 4，則下列判斷錯誤H nR，其最高價氧化物水化物的分子中有HNO 3學習必備歡迎下載的是（）A 原子半徑： X Y ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX H2YZH 3C非金屬性： X Y ZD陰離子的還原性： Z3Y2 X8元素周期表中某A 族元素原子序數(shù)為x，則同一周期的 A 族元素原子序數(shù)不可能為（）A x 25B x 2C x 12D x 269某元素 X 的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)。取該元素單質2.8 g

15、 與氧氣充分作用，可得到6 g 化合物 XO 2。該元素在周期表中的位置是（）A 第三周期B第二周期C第 A 主族D第 A 主族10鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（）A 鉀的密度比鈉小B鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈D加熱時，鉀比鈉更易汽化11堿金屬鈁（ Fr）具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對其性質的預言中，錯誤的是（）A 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B它的氫氧化物化學式為 FrOH ，是一種極強的堿C鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O 的氧化物D它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸12砹（ At ）是鹵族元素中位于碘后

16、面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質是（）A 砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At -易被氧化B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹化銀不溶于水或稀D砹在常溫下是白色固體13某元素形成氣態(tài)氫化物為m 個氧原子，則其最高氧化物水化物的化學式（）A H2n 8+mROmB H2n 8+m RO mC H 2ROmD H2mROm14下列說法正確的是（）A SiH 4 比 CH 4 穩(wěn)定B Na 和 Cs 屬于第 A 族元素， Cs 失電子能力比 Na 的強CO2 半徑比 F 的小D P 和 As 屬于第 A 族元素， H 3PO4 酸性比 H 3AsO 4 的弱15下列關于元素周期表和元素周期律的說

17、法錯誤的是（）A Li 、 Na、 K 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li 到 F，非金屬性逐漸增強C因為 Na 比 K 容易失去電子，所以Na 比 K 的還原性強D O 與 S 為同主族元素，且O 比 S 的非金屬性強16有 X 、Y 兩種元素，原子序數(shù) 20， X 的原子半徑小于Y ，且 X 、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、 n 均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（）A 若 X(OH) n 為強堿，則 Y(OH) n 也一定為強堿B若 HnXO m 為強酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性C若 X 元素形成的單質是X 2，則 Y 元素形成的單質一定是Y

18、 2D若 Y 的最高正價為 + m ，則 X 的最高正價一定為 + m17下列說法正確的是（）A A 族元素的金屬性比A 族元素的金屬性強B A 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18R、 W 、X 、 Y 、 Z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、 n 均為正整數(shù)）（）A 若 R(OH) m 為強堿，則 W(OH) m+1 也為強堿B若 HnXO m 為強酸，則 Y 是活潑非金屬元素C若 Y 的最低化合價為2，則 Z 的最高正化合價為 +6D若 X 的最高正化合價

19、為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應用學習必備歡迎下載1下表是周期表中的一部分，根據(jù)A I 在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答問題：AAAAAAA01A2DEGI3BCFH（ 1）表中元素，（填元素符號或化學式）化學性質最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_，氧化性最強的單質是_，還原性最強的單質是_；（ 2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是 _，呈兩性的是 _（ 3）A 分別與 D、 E、 F、 G、 H 形成的化合物中，最穩(wěn)定的_（ 4）在 B 、C、 D、 E、F、 G、 H 中，原子半徑最大的是_（ 5）A 和 E 形成化合物的化學式_2根據(jù)表1 信息，判斷以下敘述正確的是_表 1部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑 /nm 0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6/22A 氫化物的沸點為 H 2T H 2RB單質與稀鹽酸反應的速率為L QCM 與 T 形成的化合物具有兩性D L2+ 與 R2 的核外電子數(shù)相等3致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH 3、CH3Cl 等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學家根據(jù)元素性質的遞變