物質(zhì)的量濃計算復習PPT課件

1、c、%、之間的關系式：Mcw%1000r= 1、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的換算和大小比較； cM1000d1000cM=S ) s+100(Ms1000=c 1000cM= wMw1000=c第1頁/共12頁111111111Lmol2.9)(,21)()(),()()(2)()(10)(5)()(Lmol)(5LmL1000mL)g稀(g100molg98g49)(Lmol)(10LmL1000mL)g濃(g100molg98g98)(=稀即濃稀故濃稀因濃稀濃稀濃稀稀稀濃濃cccccccrrrrrrrr【例】 已知98%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL-1，試判

2、斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃 度 9.2 molL-1（填“”“2w1 D.w1w22w1AC第3頁/共12頁2、 氣體溶解后的物質(zhì)的量濃度計算在標準狀況下，1L水中溶解某氣體VL，第4頁/共12頁 例1:體積為VmL，密度為g/cm3的溶液中，含相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，溶質(zhì)的量濃度為Cmol/L，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W%，下列表示式中正確的是 （ ）MWcr1000=100WVmr=%1000%rcWW=B、VMmc =A、C、D、B 例2：標況下,將V體積氨氣溶于W體積水中,測得溶液的密度為d,則氨水的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為 （ ） 4.22.AWVWVdV4 .22017. 0

3、.B 4.22.CWdVWVdV171000.DB第5頁/共12頁 3、等體積混合后溶液濃度判斷 （1）當濃度越大其密度越大時，（即溶液的密度大于1 gcm-3）時，將等體積的濃溶液與稀溶液混合后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于兩種溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半。 例1、已知35%的NaOH密度為1.38 g/cm3，5%的NaOH密度為1.05 g/cm3，若將上述溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）。 A.大于20% B.等于20% C.小于20% D.無法計算第6頁/共12頁（2）當溶液的密度小于1 gcm-3時，上述情況的結(jié)果會相反（“大于”變“小于”）。（如氨水溶液、乙醇溶液） 例2：已知

4、25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)（） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法確定 第7頁/共12頁 （3）濃溶液與等體積的水混合，當濃溶液的密度小于1 gcm-3時，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于濃溶液的質(zhì)量分數(shù)的一半。例3：質(zhì)量分數(shù)為35%的氨水與等體積的水混合后所的溶液質(zhì)量分數(shù)為A、17.5% B、大于17.5%C、小于17.5% D、無法確定 （4）濃溶液與等體積的水混合，當濃溶液的密度大于1 gcm-3時，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于濃溶液的質(zhì)量分數(shù)的一半。第8頁/共12頁例例. .某某AlA

5、l2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液V V mL mL中含中含a a g Al g Al3+3+，取出，取出V V/4 mL/4 mL溶液稀釋成溶液稀釋成4 4V V mL mL后，后，SOSO4 42-2-的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為（量濃度為（molmolL L-1-1） （ ） B.Va36125Va18125.CVa125D. B4、稀釋問題V54125A、第9頁/共12頁 例1、實驗室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是( )A、稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B、稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C、稱取8.0克硫酸銅，加入500mL水D、稱取12.5克膽礬配成500mL溶液5、溶液的配制答案：D第10頁/共12頁 例2：用密度為1 g/cm3，質(zhì)量分數(shù)是的濃鹽酸，配制成體積比為1:4（濃鹽酸和水的體積比）的稀鹽酸，密度為2 g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）Lmol/5 .1821000