選修三分子的立體構型說課稿

1、優(yōu)秀教案歡迎下載教學設計人教版選修三第二章分子的結構和性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構型（第一課時）優(yōu)秀教案歡迎下載第二節(jié)分子的立體構型一、設計思想1. 將抽象的理論模型化，化難為簡，詳略得當，有效教學.2. 創(chuàng)設多層面多角度的問題，激發(fā)學生學習的興趣，構建出價層電子對互斥理論與分子立體構型的有機結合和熟練運用。3. 注重學習中所蘊含的化學方法，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和解決問題的能力。二、教材分析1. 教材的內(nèi)容、地位和作用本節(jié)選自新課標人教版化學必修 3 第二章第二節(jié)，由四 部分內(nèi)容組成，依次為形形色色的分子、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論簡介和配位化合物簡介，重點介紹價層電子對互斥理論、雜化軌道理

2、論和配位化合物。本 節(jié)教材可用三個課時完成，說課內(nèi)容為第一課時 。按照新課標要求，在必修 2 和選修 3 第二章第一節(jié)已介紹共價鍵知識基礎上，本節(jié)介紹了分子的立體結構，并根據(jù)價層電子對互斥理論對簡單分子結構的多樣性和復雜性進行了解，并為學習雜化軌道理論奠定了基礎，使學生能從分子結構的角度認識物質(zhì)的性質(zhì)，在教材中具有承上啟下的作用。2. 教學目標優(yōu)秀教案歡迎下載知識與技能（ 1）了解分子的多樣性和復雜性，能應用價層電子對互斥理論和模型解釋。（ 2）會判斷常見的簡單多原子分子或離子的立體構型。過程與方法（ 1）通過自主學習、交流討論和多媒體展示，讓學生主動參與到探究分子結構的過程中增強感性認識。（

3、 2）通過探究分子的立體構型，培養(yǎng)學生空間想象能力，自學能力和歸納總結的能力。情感、態(tài)度與價值觀（ 1）感受分子結構的多樣性和復雜性，提高探究分子結構的興趣，培養(yǎng)嚴謹認真的科學態(tài)度。（ 2）通過學習培養(yǎng)學生獨立思考、積極進取的精神，以及用數(shù)學的思想解決化學問題的能力，切身感悟化學學科的奇妙。3. 教學重難點（ 1）分子的立體構型（ 2）價層電子對互斥理論三、學情分析學生的空間想象能力較差，且相關知識的準確度不夠，在教學中需要細致把握。另 一方面本節(jié)知識屬于化學理論教學，與已有知識聯(lián)系較少，通過設計引導才能優(yōu)秀教案歡迎下載取得較好的教學效果。四、教學方法問題探究法學生自主學習法模型構造法多媒體展

4、示法五、教學過程1創(chuàng)設情境引入新課展示“資料卡片形形色色的分子”，在 欣賞的同時，充分發(fā)揮想象力，說說它們的空間形狀。 投影 講述 分子世界是如此形形色色，異彩紛呈，美不勝收, 常使人流連忘返。今天我就帶同學們一起探究分子的世界。設計意圖讓學生了解分子的多樣性和復雜性,激發(fā)學生的學習興趣和求知欲。2. 自主學習 合作探究板書第二節(jié)分子的立體結構自主閱讀指導學生閱讀教材第 35 頁圖 2-8、2-9、2-10 典型分子的立體結構模型，觀察并完成表格一。板書一、形形色色的分子優(yōu)秀教案歡迎下載三原子分子分子的立體結構四原子分子五原子分子直線形，如 CO2V形，如H2O平面三角形，如 HCHO 三角錐

5、形， 如 NH3最常見的是正四面體形 ,如 CH 4設疑分子如此豐富多彩, 而其空間結構我們又看不見，那科學家是怎樣測定的呢？閱讀科學視野分子的立體結構是怎樣測定的？方法：紅外光譜法步驟:紅外光譜儀吸收峰波譜分析 設計意圖拓展學生的視野, 擴大知識面。提出問題 同為三原子或四原子分子，空間構型為什么不同呢？猜想預測鼓勵學生聯(lián)系所學知識，大膽猜測并說出理由。提出問題培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題的能力和質(zhì)疑精神?！咎骄糠桨浮拷處熁顒?讓全班同學分成兩組 ,每組各派一個代表到講臺演板 . 第一組完成表格二：寫出 H、C、N、O 原子的電子式及可形成的共用電子對數(shù)。第二組完成表格三：寫出 CO2、H2O、NH 3

6、、CH 4 分子的電子式、結構式和空間構型。學生活動學生認認真真的書寫并且完成后積極的交流討論,優(yōu)秀教案歡迎下載熱火朝天,課堂氣氛活躍.設計意圖通過書寫及觀察，幫助學生理解“中心原子、孤電子對”的概念，分析孤電子對、鍵角與分子空間構型的關系，啟發(fā)學生得到結論。這樣不但可以發(fā)揮學生的主觀能動性, 而且還可以打開學生的思維,培養(yǎng)學生自主學習的能力以及與人合作的能力。歸納總結同為三原子或四原子分子，其分子空間構型不同，是由于分子中的成鍵電子對和中心原子上的孤電子對相互排斥，結果趨向盡可能彼此遠離，在空間均勻分布,達到斥力最小,從而引出價層電子對互斥理論?！窘虒W重點】板書 二、價層電子 對互斥理論（

7、VSEPR theory）板書 1、內(nèi)容：價層電子對互斥理論認為,分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果。講述 價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括成鍵的鍵電子對和中心原子上未成鍵的孤電子對。分子中的價層電子對之間總是盡可能地互相排斥，均勻地分布在分子中。設計意圖 幫助學生梳理新知識,加深理解知識.板書2、價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù) =鍵電子對數(shù) +中心原子上的孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 鍵個數(shù) = 與中心原子結合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =1/2(a-xb)講述 a:對于 分子，為中心原子的價電 子數(shù)優(yōu)秀教案歡迎下載對于陽離子，為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)對于

8、陰離子， 為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)x：為配位原子數(shù)b: 為配位原子最多能接受的電子數(shù) (H 為 1，其他原子為 8-該原子的價電子數(shù)）教師活動讓學生完成表格四和表格五，然后對照答案。設計意圖讓學生理論聯(lián)系實際會正確計算中心原子的價層電子對數(shù)，為判斷分子構型做好準備。板書3、應用：預測分子構型啟發(fā)思考如何應用中心原子價層電子對數(shù)確定 VSEPR 模型及空間構型？（1）中心原子價層電子對的 VSEPR 模型及名稱投影中心原子的VSEPR 模型VSEPR 模型名稱價層電子對數(shù)2直線形3平面三角形4正四面體形（ 2）分子的立體構型指分子中的原子在空間的排布，不包括孤電子對；略去VSEPR模

9、型中的中心原子上的孤電子對，便可優(yōu)秀教案歡迎下載得到分子的立體構型。投影 應用分子分子或離子的孤電子對數(shù)VSEPR 模型分子的立體或離子價層電子對數(shù)及名稱構型及名稱CO220直線形直線形CO32-30平面三角形平面三角形SO231平面三角形v 形應用反饋完成教材第 40 頁的思考與交流，即表格六設計意圖讓學生自行完成知識體系的構建并總結規(guī)律。3、課堂小結升華知識教師活動讓學生對本節(jié)所學進行整理，并派代表發(fā)言。學生活動代表說出自己的收獲優(yōu)秀教案歡迎下載板書判斷分子空間構型方法：第一步:確定中心原子的價層電子對數(shù)第二步:確定 VSEPR 模型第三步:略去孤電子對,確定分子的立體構型投影常見分子的立

10、體結構一覽表分子或離子的中心原VSEPR孤電子對數(shù)分子或離子的子的價層電子對數(shù)模型名稱立體構型名稱2直線形0直線形0平面三角形3平面三角形1V 形0正四面體形4正四面體形1三角錐形2V 形設計意圖歸納，強調(diào)重點內(nèi)容，加深學生印象。4、反饋練習夯實基礎（1）下列分子或離子中，不含有孤電子對的是（ D）A、H2OB、 H 3O+C、NH3D、 NH 4+（2）用價層電子對互斥理論判斷 SO3的分子構型（ D）A 正四面體形 BV 形 C 三角錐形 D 平面三角形5、課下作業(yè)鞏固知識A:課后習題B:完成導學案6、板書設計梳理知識優(yōu)秀教案歡迎下載第二節(jié)分子的立體構型一、形形色色的分子二、價層電子對互斥

11、模型1、內(nèi)容價層電子對互斥理論認為 ,分子的立體構型是 “價層電子對 ”相互排斥的結果。2、價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù) = 鍵電子對數(shù) +中心原子上的孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 鍵個數(shù) = 與中心原子結合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =1/2(a-xb)3、應用：預測分子構型判斷分子空間構型方法：第一步 :確定中心原子上的價層電子對數(shù)第二步 :確定 VSEPR 模型第三步 :略去孤電子對 ,確定分子的立體構型六、教學反思在課堂教學中，同學們爭先恐后地展示自己的結果、積極參與討論和歸納總結，實現(xiàn)了學生為主體，教師為主導的教學理念。 通過這節(jié)課，我認識到在教學中要善于處理知識傳授與能力培養(yǎng)的關

12、系，同時正確引導學生主動參與到課堂中，做到理論與實踐相結合。這樣才能不斷的激發(fā)學生學習的積極性與主動性，既培養(yǎng)了學生的學習興趣， 又培養(yǎng)了學生的思維能力、想象能力和創(chuàng)新精神， 使每個學生的身心都能得到充分的發(fā)展。優(yōu)秀教案歡迎下載附：第二節(jié)分子的立體構型學案（第一課時）一、形形色色的分子表格一三原子分子形，如 CO2分 子形，如 H2O的 立四原子分子形，如 HCHO體結構形，如 NH 3五原子分子 最常見的是形，如 CH 4表格二 -原子HCNO電子式可形成共用電子對數(shù)表格三分子CO 2H2ONH 3CH2OCH4電子式結構式分子的空間構型孤對電子：二、價層電子對互斥理論（ VSEPR theory）1、內(nèi)容：中心原子價層電子對 （包括電子對和的孤對電子對）的互相作用，使分子中的價層電子對之間總是盡可能地互相排斥，均勻地分布在分子中。2、價層電子對數(shù)的計算價層電子對數(shù) =鍵電子對數(shù) +中心原子上的孤電子對數(shù)鍵電子對數(shù) = 鍵個數(shù) = 與中心原子結合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) =1/2(a-xb