選擇題專項3、420160512

1、15-16高三化學選擇題專項3 20160511一、物質的分類 化學反應中的能量變化1.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物 B鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強電解質C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽制品 D根據(jù)溶液導電能力強弱將電解質分為強、弱電解質2下列說法正確的是 A分散系中分散質粒子的大小:Fe(OH)3懸濁液<Fe(OH)3膠體<FeCl3溶液 B焰色反應是物質燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學變化 C生石灰用作食品抗氧劑 D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化3.下圖是金屬鎂和鹵素反應的能

2、量變化圖（反應物和產物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中不正確的是A. Mg與F2反應的 S<0 B. MgF2 (s) +Br2 (1) = MgBr2(s)+F2(g) H =+600 KJ·mol-1 CMgBr2與Cl2反應的 H<O D化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF24.如圖表示白磷(P4)分子結構。白磷氧氣不足時燃燒生成P4O6，P4O6分子結構可以看成是白 分子中磷磷鍵之間插入氧原子。已知：鍵能表示斷裂1 mol化學鍵需要吸收的能量。幾種價鍵的鍵能如下表所示： 化學鍵 PP PO P=O O=O鍵能(

3、kJ·mol-1) a b c d則P4 (s)+3O2 (g)=P4O6 (s)的反應熱( H)為A. (6a+3d-12b-4c)kJ · mol-1 B. (4a+3d - 8d) kJ · mol-1C. ( 6a+3d -12b) kJ·mol-1 D. (6a+3d+4c-12b)kJ·mol-15.已知：(l)CH2COOH(l)+2O2 (g) =2CO2(g)+2H2O(1) H1(2)C(s)+O2 (g) = CO2 (g) H2 (3)2H2 (g)+O2 (g) = 2H2O(1) H3(4) 2CO2 (g)+4H2

4、 (g) = CH3COOH(l)+2H2O(l) H4 (5) 2C(s) +2H2(g)+O2(g) = CH3COOH (1) H5下列關于上述反應的焓變的判斷正確的是AH1>0，H2<0 B. H5=2H2+H3H1CH3>0，H5<0 DH4=Hl 2H36.關于下圖所示實驗的說法不正確的是 A.反應過程中產生的氣泡是CO2 B丙中液體可產生“丁達爾效應”C若忽略溶液體積的變化，燒杯中c (Cl-)不發(fā)生變化D若在丙中加入過量鹽酸，充分反應后所得溶液組成與甲相同7化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是 A將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴人氯化鐵飽

5、和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體 B2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子。 C中和熱測定實驗中，緩慢地將NaOH溶液倒人測定裝置中測定結果無影響 DSO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物8.下列敘述中正確的是 A活潑金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物，非金屬元素的氧化物一定是酸性氧化物 B將NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體 C黃河人?？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質 D純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵四種物質所屬類別相

6、同9依據(jù)圖像判斷，下列說法正確的是A.2 mol H2(g)與1 mol O2 (g)所具有的總能量比2 molH2O(g)所具有的總能量低B氫氣的燃燒熱 H= 241.8 KJ·mol-l C液態(tài)水分解的熱化學方程式為2H2O(1) =2H2(g)+O2 (g) H= +571.6 kJ·mol-1DH2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量10.H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+12(g) 2HI(g) AH=a kJ·mol-1已知：下列說法中不正確的是A反應物的總能量高于生成物的總能量B斷開1 mol HH鍵和1 mol

7、II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量C斷開2 mol HI鍵所需能量約為(c+b+a)kJD向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ參考答案1-5 ADDCB 6-10 DBCCB3二、離子反應1水溶液中能大量共存的一組離子是 AK+、Cu2+、OH-、HCO3- BFe2+、H+、ClO-、SiO32- CCa2+、Fe3+、Cl-、CO32- DMg2+、NH4+、Br-、SO42-2.下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應的離子方程式均正確的是選項條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl- 、NO3-不

8、能大量共存，Al3+3OH-=Al(OH)3B水電離出的c(H+) =1×10-13 mol·L-1K+、NH4+、Cl- 、A1O2-能大量共存CpH=l的溶液Fe3+ 、NH4+、I- 、SO42-不能大量共存，2Fe3+2I- =2Fe2+ +I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO- 、SO42-不能大量共存,2C1O-+ SO2+H2O=2HC1O+SO32-3.下列指定反應的離子方程式正確的是 A. Na2SO3溶液中滴加稀硫酸：SO32-+ 2H+=SO2 + H2OB向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ 4OH-=AlO2-+2H2OCCa( C

9、lO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+ CO2+H2O=2HClO+CO32-DFe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+ +I24下列離子方程式不正確的是 A純堿溶液中滴加酚酞溶液顯紅色：CO32-+ H2OHCO3- +OH- B燒堿溶液與小蘇打溶液混合：OH-+HCO3- =H2O+CO32- C氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe( OH)3+6H+ 2I-=2Fe2+I2+6H2O D硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：3S2O32-+ 6H+= 4S+3H2O+2SO25某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br-、I-、 HCO3-、SO32-、NO3-等離子。向該溶液中

10、滴加氯水，無氣泡產生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍，則在該溶液中肯定存在的離子組是 ANa+、I-、SO32- BNa+、Br-、SO32- CFe3+、Br-、NO3- DNa+、Br-、NO3-6.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl2都可在該物質的溶液中大量共存B向0.1 mol·L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.l mol·L-1 NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量與逐滴加入NaOH溶液體積關系如圖所示C檢驗該物質中Fe2+是否變

11、質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D向該物質的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為Fe2+ 2SO42- +2Ba2+2OH-= 2BaSO4 +Fe(OH)27下列各組離子一定能大量共存的是 A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在含有大量Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+C在氨水溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、AlO2-D在c(H+)；1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、SO32-、NO3-8.下列條件下可能大量共存的離子組是 A

12、某無色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-B常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-C在c(H+) =1×10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH=l的溶液中：K+、Mg2+、SiO32-、SO42-9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A與Al反應放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-B. 10 mol·L-1的濃氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C. 0.1 mol·L-1

13、KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-D常溫下，c(H+)/ c(OH-)=1×10 -12的溶液：K+、Na+、AlO2-、CO32-10.下列解釋事實的方程式正確的是 A. 向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應的離子方程式 : AgCl +I- = AgI +Cl- B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42- = =BaSO4+H2O C向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+ 4NH3·H2O=AlO2- +4NH4+2H2O D向Ca( ClO)2溶液中通人適量SO2：Ca2+ 2ClO-+SO2

14、+H2O =CaSO3+2HC1O11下列解釋事實的方程式不正確的是 A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3- +OH-=CO2+H2O B.盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 +2NaOH =Na2 SiO3+ H2O C為減少煤燃燒產生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3 +O2+2SO2 2CaSO4+2CO2D.向AgCl懸濁液中加入NaS溶液有黑色物質生成:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-12.下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是 A硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2 =2H2SO4 B熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：CO32- +2H2OH

15、2CO3+2OH- C盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O D成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒 :Cl- +ClO- +2H+=Cl2+H2O參考答案1-5 DCADB 610 CDBDA 11-12 AB15-16高三化學選擇題專項4 20160512一、電化學1研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl 下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是A正極反應式：AgCle=AgCl B每生成1 mol Na

16、2Mn5O10轉移2 mol電子 CNa不斷向“水”電池的負極移動 DAgCl是還原產物2微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B微生物促進了反應中電子的轉移C質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O3研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是Ad為石墨，鐵片腐蝕加快Bd為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e 4OHCd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕Dd為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e H24一種熔融碳酸鹽燃料電池

17、原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是ACH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e2H2OC電池工作時，CO32向電極B移動 D電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e2CO325某氫氧燃料電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為H2，電解質為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應為O22CO24e=2CO。下列敘述正確的是 A放電時CO向正極移動 B放電時OH向負極移動C負極反應為H2CO2e=H2OCO2D當該電池產生的水蒸氣1 mol時，轉移的電子為4 mol6.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為：Fe+Ni2O

18、3+3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有關該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O7根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH不變 B燒杯b中發(fā)生氧化反應C燒杯a中發(fā)生的反應為2H+2e=H2 D燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl2e=Cl28某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是A正極反應為AgCle

19、=AgClB放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D當電路中轉移0.01 mol e時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子9MgH2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如右。該電池工作時，下列說法正確的是AMg電極是該電池的正極BH2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C石墨電極附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正極移動10熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO42LiClCa=CaC

20、l2Li2SO4Pb。下列有關說法正確的是A正極反應式：Ca2Cl2e=CaCl2B放電過程中，Li向負極移動C每轉移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g PbD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉參考答案 1-5BADDC 6-10CBDCD二、溶液中的離子平衡1室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是A向0.10mol·L1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)c(HCO3)c(CO32)B向0.10mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)>c(

21、NH4)>c(SO32)C0.10mol·L1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na) 2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D0.10mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)2濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大3.將濃度為0.1mol·L-1H

22、F溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A. c（H+） B. Ka（HF） C. c（F-）/c（H+） D. c（H+）/c（HF）4溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A溴酸銀的溶解是放熱過程 B溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C60時溴酸銀的Ksp 約等于6×10-4 D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純 5已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) +

23、c(A) C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液的pH = 76室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是（）A與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH)變大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D其溶液的pH=137下列有關說法正確的是A.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的H0B.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C.CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體，CO32水解

24、程度減小，溶液的pH 減小8下列說法正確的是AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質 B25時、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 DAgCl易轉化為AgI沉淀且K(AgX)c(Ag+) c(X)，故K(AgI)K(AgCl)950時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 B飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）DpH=12的純堿溶液中

25、：c（OH-）=1.0×10-2mol·L+ 10 已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，KspAg2(CrO4)=9.0×1012 ，某溶液中含有Cl、Br 和CrO42 ，濃度均為0.010mol/L ，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO3 溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為A. Cl、Br、CrO42  B. CrO42、Br、Cl  C.Br、Cl、CrO42  D. Br、CrO42

26、、Cl  11. 實驗：0.1 mol·L1AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； 向濾液b中滴加0.1 mol·L1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； 向沉淀c中滴加0.1 mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列不正確的是A.濁液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) B.濾液 b 中不含有 AgC.中顏色變化說明 AgCl 轉化為 AgI D.實驗可以證明 AgI 比 AgCl 更難溶12室溫下向10mL0.1 mol·L1NaOH溶液中加入0.

27、1 mol·L1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是Aa點所示溶液中c(Na+)>c(A)>c(H+)>c(HA)Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同CpH=7時，c(Na+)= c(A)+ c(HA)Db點所示溶液中c(A)> c(HA)參考答案1-5DDDAC 6-10 CADCC 11-12BD 15-16高三化學選擇題專項5 20160514一、化學實驗1.下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是A.制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1aLCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B.提純含有少量乙酸的

28、乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C.檢驗溶液中是否含有Fe3：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D.探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和幾滴FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象2下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的

29、白色沉淀，該溶液一定含有Ag3下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大4某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH Cl+ ClO+ H2OB該消毒液的pH約為12：ClO+ H2OHClO+ OHC該消毒液與潔廁

30、靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H+ Cl+ ClO Cl2 + H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO HClO+ CH3COO5.下列有關儀器的使用方法或實驗操作正確的是( ) A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗 C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差 D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。 6在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O22NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步

31、反應C對比 、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化7.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的一項是實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI8 利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是( ) 選項 實驗結論 A 稀硫酸 Na2S AgNO3與AgCl 的濁液 Ks

32、p(AgCl)Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 9下列實驗中,所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大參考答案 1-5 BADBB 6-9CDBD二、有機化學基礎1已知咖啡酸的結構如右圖所示。關于咖啡酸的描述正確的是 A分子式為C9H5O4B1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應C與溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應D能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應2鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應的烴經鹵代反應制得的是 3.己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述正確的是A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應B.在一定條件，化合物Y可