豐臺區(qū)2014-15學(xué)年第二學(xué)期期末化學(xué)試題

1、 豐臺區(qū)20142015學(xué)年度第二學(xué)期期末練習(xí)高 二 化 學(xué) 2015.7第卷（選擇題 共42分）1下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是 AHClO BSO2 C. NaOH DH2SO4 2下列過程需要通電才可以進(jìn)行的是電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A B C D全部3下列離子方程式屬于水解反應(yīng)的是 AHSO3+H2O H2SO3 + OH B HSO3 +OH SO32- + H2O CHSO3+H2O H3OSO32- DNH3·H2O NH4+ OH 4下列敘述正確的是 A難溶于水的物質(zhì)溶解度為0B. 在醋酸溶液中存在CH3COO的水解過程C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D

2、一定條件下，當(dāng)溶解度差異不大時，溶解度小的沉淀也可能轉(zhuǎn)化為 溶解度相對較大的沉淀5某溫度下，濃度都是1 mol·L1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后，c(X2)為0.4 mol·L1，c(Y2)為0.8 mol·L1，生成的Z為0.4 mol·L1，則該反應(yīng)為A3X2Y22X3Y B2X2Y22X2Y CX22Y22XY2 DX23Y22XY36下列說法正確的是 A水的電離是一個體系能量降低的過程 B水是弱電解質(zhì)的原因：H2OH+ OH C向水中加入硫酸，c(H+)增大是溶液顯酸性的本質(zhì)原因 D向水中加入硫酸，硫酸電離產(chǎn)生的H

3、+與水電離產(chǎn)生的OH結(jié)合，導(dǎo)致c(OH)下降， 水的電離平衡H2OH+ OH正向移動7下列事實可以證明氨水是弱堿的是A氨水受熱易分解B0.1mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅C氨水與Al3+鹽反應(yīng)生成Al(OH)3D相同體積、相同物質(zhì)的量濃度氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱 8. 下列敘述不正確的是 A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C粗銅精煉時，粗銅作陰極，CuSO4溶液作電解液D在鐵制品上鍍鋅時，待鍍鐵制品為陰極，鋅鹽溶液為電鍍液9右圖是某反應(yīng)在使用催化劑和未用催化劑時的能量變化示意圖，下列判斷不正確的是A 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B催化劑可以改變反應(yīng)的活化能

4、C催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)D催化劑可以改變生產(chǎn)能耗10物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是 ANH4HSO4 BNH4Cl CNH3·H2O DNH4HCO311將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和，Ba2+的濃度最小的是： A50mL 水 B50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 C100mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 D100mL 0.01mol/L鹽酸12常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：NaHCO3 NaOH NaHSO4NH4Cl CH3COONa，溶液的pH由大到小的順序排列正確的是A. B.

5、 C. D. 13. 下列現(xiàn)象不能用化學(xué)平衡原理解釋的是 A明礬可以凈水BFeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中C向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液立即產(chǎn)生氣泡DNa2CO3與Al2(SO4)3溶液混合產(chǎn)生大量CO2氣體和Al(OH)3沉淀 14室溫下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液比較，下列說法正確的是 A水電離出的c(H+) ：鹽酸 < 醋酸 B溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：鹽酸 < 醋酸 C加水稀釋10倍，溶液的pH：鹽酸 = 醋酸 D加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2 的物質(zhì)的量：鹽酸 = 醋酸15右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中不正確的是 A原電池工作時，電子從Zn電極流出 BCu電極上發(fā)

6、生的反應(yīng)為：Cu2+2e = CuCZnSO4溶液的作用是導(dǎo)電，可用NaCl溶液代替D鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的Cl移向CuSO4溶液16結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是A. 負(fù)極被保護(hù) B. 負(fù)極反應(yīng)是：Fe2e = Fe2 C. 正極反應(yīng)是：O2 + 4e = 2O2D. 加入少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍(lán)色沉淀生成17鉛蓄電池是最常見的二次電池，可進(jìn)行多次放電和充電，其內(nèi)部發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O下列說法正確的是A. 電池放電時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)與互為可逆反應(yīng)B. 放電時電解質(zhì)溶液濃度

7、降低C. 充電時，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與外接電源的正極相連D. 充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+H2SO418常溫下，下列說法正確的是A pH=5的H2SO4稀釋1000倍，pH=8B 相同物質(zhì)的量濃度的HCl與NH3·H2O溶液等體積混合后，pH=7C pH=3的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH=7D pH=3的H2SO4溶液與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合后，pH<719. 下列實驗現(xiàn)象，能證明FeCl3溶液中存在Fe3+水解平衡的是 A測定FeCl3溶液PH，加水稀釋10倍，測得pH增大 B滴加1滴

8、石蕊，溶液顯紅色，再加入幾滴NaOH溶液，紅色變淺 C滴加1滴KSCN，溶液顯紅色，再加入鐵粉，紅色變淺 D滴加1滴KSCN，溶液顯紅色，再加入幾滴鹽酸，紅色變深20右圖是溫度和壓強對A(s)B(g) 2C(g) H > 0反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B X代表的物理量是壓強Cy1 > y2D高溫高壓與低溫低壓條件下，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不可能相同 21下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是 A探究Na2S2O3濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)用滴定法測定草酸溶液濃度 2 mL0.1mol/L硫酸 2 mL 0.1 mol

9、83;L-1 Na2S2O3溶液1 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液 觀測達(dá)到相同渾濁度所需要的時間已知濃度的高錳酸鉀溶液20mL未知濃度的草酸溶液觀測達(dá)滴定終點時，所用高錳酸鉀溶液的體積C驗證AgCl可轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀D探究Mn2+對草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的催化作用 觀察沉淀顏色的變化4mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液和2mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液MnCl2固體 觀測顏色褪去所需要的時間第卷（非選擇題 共58分）22. （6分）（1）已知液體甲醇的燃燒熱H-725.76 kJ·mol-1請寫出表示甲醇燃燒

10、熱的熱化學(xué)方程式 （2）25、101KPa時，16g甲醇完全燃燒放出的熱量為 （3）若已知CO(g) +1/2 O2(g)=CO2(g) H-283.0 kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式 23（10分）常溫下，用0.1000 mol/L NaOH 滴定25.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH，滴定過程中pH變化曲線如下圖所示。 請回答：（1） 0.1000 mol/L NaOH中水電離產(chǎn)生的c(OH-)= mol/L（2） 請從圖中找出兩個能夠說明CH3COOH為弱電解質(zhì)的證據(jù) 、 （用文字?jǐn)⑹觯?）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液

11、體積為12.5mL時，下列關(guān)系正確的是 A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)B. c(OH-)+c(CH3COO-)= c(Na+) + c(H+) C. c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)D. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol/L（4）滴定過程中，當(dāng)PH=7時消耗NaOH的體積為a mL，此時溶液中溶質(zhì)為 ，n (CH3COO-)= mol（5）已知CH3COONH4溶液為中性，試推斷NH4HCO3溶液的pH 7(填“>”、“<”、“=”

12、)24. （11分）已知 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)；H 41.2 kJ·mol1 800時，化學(xué)平衡常數(shù)K =1。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積均為1L的密閉容器中，投入的起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量（mol）如下表所示：CO (g)H2O (g)CO2 (g)H2 (g)平衡時反應(yīng)釋放的熱量甲1211Q甲乙2300Q乙丙4600Q丙（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為 （2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)限度的變化趨勢為 （填“增大”、“不變”、“減小”）（3）初始時容器甲中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向為 （填“達(dá)平衡”、“正向”、“逆向”）（4）H2%x時間若已知容器乙中H2

13、%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨時間的變化如下圖所示： 請在該圖中畫出容器丙中H2%（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨時間的變化曲線 圖中x（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）= （5）三個容器達(dá)平衡時，Q甲、Q乙、Q丙之間的關(guān)系正確是 A. Q甲= Q乙 < Q丙 B. Q甲 = Q乙 = Q丙 C. 2Q乙=Q丙 D.6Q甲 = Q乙（6）800時，若要使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，起始投料c(CO)/c(H2O)= 25.（11分） 電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：電極A是 （填“陽極”、“陰極”），說明判斷的依據(jù) 寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 請分析解釋電極B周圍NaOH稀溶液

14、轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤旱脑?電極a電極bNaOH溶液NH3 O2N2外電路（2）氨氣具有可燃性，可設(shè)計為燃料電池。上世紀(jì)60年代，瑞典科學(xué)家設(shè)計過一臺200KW的氨氣氧氣燃料電池，用于驅(qū)動潛水艇。其結(jié)構(gòu)示意圖如下。電極b是電池的 （填“正極”、“負(fù)極”），該電極附近溶液pH （填“增大”、“減小”、“不變”）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ，若以氨燃料電池為電源電解CuSO4，理論上每生成96gCu至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3 L26. （8分）硬水在加熱過程中發(fā)生如下變化，請回答下列問題：硬水Ca2+ Mg2+HCO3 SO42-CaCO3Mg(OH)2CaSO4CaCO3MgCO3CaSO4變化1變化2（1

15、）變化1中生成CaCO3的離子方程式為 （2）變化2，硬水在持續(xù)加熱過程中，水垢中的MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，請用相關(guān)原理分析轉(zhuǎn)化的過程 。（3）請設(shè)計實驗室溶解水垢（含CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4）的實驗方案 27. （12分）某同學(xué)探究Fe3+與Ag的反應(yīng)：【理論分析】已知：Fe3+(aq)+Ag(s)=Fe2+(aq)+Ag+(aq) H =+64.98KJ/mol在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行（1） 若要從理論上證明該反應(yīng)在25時能夠自發(fā)進(jìn)行，還需要的物理量是 【實驗驗證】 該同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：向附著有銀鏡的試管中加入2mL 0.025mol/L Fe2(SO4)3，無明顯現(xiàn)

16、象?！咎岢黾僭O(shè)】 （2） 可能原因是： A. 反應(yīng)限度太低 B. 【設(shè)計實驗方案】為了證明該反應(yīng)能夠發(fā)生且存在限度，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 步驟1：取4mL1mol/L的Fe2(SO4)3，向其中少量Ag粉，充分反應(yīng)后靜置 步驟2：取反應(yīng)后的溶液均分為兩份 步驟3：向另一份溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 步驟4：向其中一份溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。（3） 步驟3目的是 （4） 上述實驗?zāi)芊褡C明該反應(yīng)存在限度？請說明理由 （5）為了使反應(yīng)現(xiàn)象更加明顯，該同學(xué)對反應(yīng)進(jìn)行了加熱，加熱的作用是 （6）該同學(xué)認(rèn)為用FeCl3溶液進(jìn)行實驗，更有利于Ag的溶解，設(shè)計如下實驗加以驗

17、證，請完成實驗方案：實驗方案實驗現(xiàn)象將2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失 銀鏡消失請解釋現(xiàn)象差異的原因 豐臺區(qū)20142015學(xué)年度第二學(xué)期期末練習(xí)高 二 化 學(xué) 參考答案 2015.7第卷（選擇題 共42分）試題1234567答案ABADABD試題891011121314答案CCACACB試題15161718192021答案DDBCD CB第卷（非選擇題 共58分）22.（6分，每空2分）（1）CH3OH(l) + 3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-725.76 kJ·mol-1（2）362.88 kJ（3）CH3OH

18、(l) + O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H-442.76 kJ·mol-123. （10分）（1）10-13 （2分）（2）證據(jù)1：滴定前，0.1000 mol/L CH3COOH pH > 1，證據(jù)2：當(dāng)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH>7，證據(jù)3：當(dāng)pH=7時，消耗NaOH的體積小于25mL（合理答案給分）（每空1分）（3）A B （2分） （4）CH3COOH、CH3COONa （2分） a×10-4 （1分） （5）> （1分）24.（11分）（1）（2分） （2）減小（2分） （3）正向（2分）（4）x=24% （1分） （1分）（5）C D （2分） （6）1:4 （1分）25.（11分）（1） 陽極 （1分） Cl-在該電極被氧化為Cl2（Na+向陰極移動，說明A電極為陽極）合理答案給分（1分） 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2（2分） H+放電，導(dǎo)致c(H+)下降，促進(jìn)H2OH+ + OH-正向移動，c(OH-)增大，同時Na+通過陽離子交換膜進(jìn)入B極，因此NaOH稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?（2分）（2）正極