第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件

1、本單元知識脈絡(luò)本單元知識脈絡(luò)物物質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物組成組成結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)元素元素同種元素同種元素不同種元素不同種元素單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物表示符號表示符號元素符號元素符號形成化合物時的性質(zhì)形成化合物時的性質(zhì)化合價化合價分子分子原子原子離子離子表示符號表示符號化學(xué)式化學(xué)式質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)量表示方法質(zhì)量表示方法相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量陽離子陽離子陰離子陰離子構(gòu)構(gòu)成成分分裂裂得得失失電電子子得得失失電電子子原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子（不顯電性）原子（不顯電性）原子核（原子核（+）核外電子

2、（核外電子（-）質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 原子中三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量v1 1、概念、概念 ：以一種碳原子的質(zhì)量的：以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27 -27 kgkg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。v2 2、相對原子質(zhì)量是個比值單位是、相對原子質(zhì)量是個比值單位是1, 1, ，是個相對質(zhì)，是個相對質(zhì)量。量。

3、即相對原子質(zhì)量即相對原子質(zhì)量= = 3 3、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約等于碳、質(zhì)子和中子的質(zhì)量約等于碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12，電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4 4、相對原子質(zhì)量、相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù)該原子的實際質(zhì)量該原子的實際質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（分子、原子分子、原子）核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（電子數(shù)（離子離子）相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)元素種類由元素種類由_決定，決定，元素化學(xué)性質(zhì)主要由元素

4、化學(xué)性質(zhì)主要由_決定，決定，元素的相對原子質(zhì)量由元素的相對原子質(zhì)量由_決定。決定。原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù)原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和4 4、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系 原子原子 元素元素區(qū)區(qū)別別1 1、粒子；、粒子；2 2、既講種類，又講、既講種類，又講個數(shù)；個數(shù)；3 3、微觀角度描述分、微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成。成。1 1、是粒子的總稱；、是粒子的總稱；2 2、只講種類，不講、只講種類，不講個數(shù)；個數(shù)；3 3、從宏觀角度描述、從宏觀角度描述物質(zhì)的組成物質(zhì)的組成聯(lián)聯(lián)系系元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原

5、子的元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上，原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類種類B BB B練習(xí)練習(xí)2 21 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g3 3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子

6、數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114114 1 1 0 0 1212 2626 3030 1 1 1 1 1212 1212 2626 水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？水由什么組成？而水分子由什么構(gòu)成？ 水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成想一想想一想水由氫元素和氧元素組成；水由氫元素和氧元素組成；物質(zhì)物質(zhì)由由元素元素來來組成組成；分子分子由由原子原子來來構(gòu)成構(gòu)成組組成成構(gòu)構(gòu)成成1個水分子由一個氧原子和兩個水

7、分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成個氫原子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成水是由水分子構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)由由分子分子構(gòu)成構(gòu)成；元素元素 物質(zhì)物質(zhì) 原子原子 分子分子 宏觀組成：宏觀組成： 構(gòu)成構(gòu)成 構(gòu)成構(gòu)成 構(gòu)成構(gòu)成 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同類原的同類原子子 組成組成 物質(zhì)、物質(zhì)、 元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達(dá)呢？元素、分子、原子間的術(shù)語關(guān)系如何表達(dá)呢？只講種類只講種類不講個數(shù)不講個數(shù)微觀結(jié)構(gòu)：微觀結(jié)構(gòu)：既講種類既講種類又講個數(shù)又講個數(shù) 1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有構(gòu)成物質(zhì)的微粒有 、 和和 。 如鐵由如鐵由 構(gòu)成的，氯化鈉由構(gòu)成的，氯化鈉由 構(gòu)成構(gòu)成 的，水是由的，水是由 構(gòu)成的。（填分子、原子、構(gòu)

8、成的。（填分子、原子、離子）離子） 2.二氧化碳二氧化碳(CO2)是由是由 和和 組成。組成。分子分子 原子原子 離子離子原子原子 分子分子離子離子碳元素碳元素 氧元素氧元素H H2H2H：H H2 22H2H2 2：氫元素氫元素一個氫原子一個氫原子兩個氫原子兩個氫原子氫氣氫氣氫氣是由氫元素組成的氫氣是由氫元素組成的一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的一個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成的一個氫分子一個氫分子兩個氫分子兩個氫分子討論討論: :鐵鐵:Fe :Fe 鎂鎂:Mg :Mg 銅銅: Cu : Cu 碳碳: C : C 硫硫: S : S 磷磷:P:P氦氣氦氣: He : He 氖氣氖氣: Ne : N

9、e 氬氣氬氣: Ar: Ar氧氣氧氣: O: O2 2 氫氣氫氣: H: H2 2 氮氣氮氣: N: N2 2 氟氣氟氣F F2 2氯氣氯氣: Cl: Cl2 2 溴溴 BrBr2 2 碘碘 I I2 23、單質(zhì)的化學(xué)式、單質(zhì)的化學(xué)式:書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則書寫單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則一般可用元素符號來表示一般可用元素符號來表示可直接用元素符號來表示可直接用元素符號來表示在元素符號右下角寫上在元素符號右下角寫上分子中含有的原子個數(shù)分子中含有的原子個數(shù)金屬和固態(tài)非金屬金屬和固態(tài)非金屬:稀有氣體稀有氣體:非金屬氣體非金屬氣體:水水:H:H2 2O O 二氧化碳二氧化碳:CO:CO2 2五氧化二磷五氧化二磷P

10、 P2 2O O5 5過氧化氫過氧化氫:H:H2 2O O2 2 二氧化硫二氧化硫:SO:SO2 2 二氧化錳二氧化錳:MnO:MnO2 2四氧化三鐵四氧化三鐵:Fe:Fe3 3O O4 4 各種化合物的化學(xué)式各種化合物的化學(xué)式: :化合物化學(xué)式的書寫原則化合物化學(xué)式的書寫原則: :氧化物化學(xué)式的讀法氧化物化學(xué)式的讀法: :金屬元素與非金屬元金屬元素與非金屬元素組成化合物的讀法素組成化合物的讀法: :氯化鉀氯化鉀:KCl:KCl 氯化鈉氯化鈉:NaCl:NaCl( (由兩種元素組成的化合物由兩種元素組成的化合物) )一般讀作一般讀作“某化某某化某”一般是一般是:“:“幾氧化幾某幾氧化幾某”“某

11、某”前若是前若是1 1，則不，則不讀讀五、化合價五、化合價-化合物均有固定的組成化合物均有固定的組成1 1、化合價有正價和負(fù)價、化合價有正價和負(fù)價 (1)(1)氧元素通常顯氧元素通常顯-2-2價價, ,氫元素通常顯氫元素通常顯+1+1價價 (2)(2)金屬元素顯正價金屬元素顯正價, ,非金屬元素顯負(fù)價非金屬元素顯負(fù)價- - “金正金正, , 非負(fù)非負(fù)” (3)(3)一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化一些元素在不同的物質(zhì)里有不同的化合價合價2 2、在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為、在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為0 03 3、單質(zhì)分子里、單質(zhì)分子里, ,元素的化合價為元素的化合價為0 05、元素化合價

12、與離子符號、元素化合價與離子符號化合價化合價離子離子位置位置正負(fù)號與數(shù)值的正負(fù)號與數(shù)值的順序順序數(shù)值是數(shù)值是1 1時時上方上方右上角右上角先號后數(shù)先號后數(shù)先數(shù)后號先數(shù)后號省略省略不能省略不能省略3.分子與原子的主要區(qū)別是（分子與原子的主要區(qū)別是（ ） A分子大，原子小分子大，原子小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子不能 C分子之間有空隙，原子沒有分子之間有空隙，原子沒有 D在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能在化學(xué)變化中，分子能分，原子不能分分 4.一種元素的原子變成離子時一種元素的原子變成離子時 ( ) A一定失去電子一定失去電子 B一定得到電子一定得到電子 C.電子層一定

13、變化電子層一定變化 D得失電子都可能得失電子都可能1 1、說說下列符號的意義、說說下列符號的意義2 2、用符號和數(shù)字表達(dá)含義、用符號和數(shù)字表達(dá)含義5 5個氧原子：個氧原子： 2 2個銅原子：個銅原子：氮元素氮元素 ： 3 3個磷原子：個磷原子：5O2CuN3P O O ：2H2H：NaNa：2Mg2Mg：nSnS：練習(xí)：練習(xí)：氧元素或一個氧原子氧元素或一個氧原子2 2個氫原子個氫原子鈉元素或一個鈉原子或鈉物質(zhì)鈉元素或一個鈉原子或鈉物質(zhì)2 2個鎂原子個鎂原子n n個硫原子個硫原子5.構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是構(gòu)成原子核不可缺少的粒子是 ( ) A.質(zhì)子和中子質(zhì)子和中子 B.電子電子 C.質(zhì)子質(zhì)子

14、 D.中子中子6.下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是( ).原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù).原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成.原子核帶正電荷，但是原子不顯電性原子核帶正電荷，但是原子不顯電性cD7.2003年年3月月20日美英等國發(fā)動了伊拉克戰(zhàn)爭，日美英等國發(fā)動了伊拉克戰(zhàn)爭，并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈并在伊拉克境內(nèi)投下了數(shù)枚貧鈾彈，貧鈾彈中的主要成分中的主要成分低放射性的鈾將嚴(yán)重危害低放射性的鈾將嚴(yán)重危害伊拉克人民的身體健康。

15、這種鈾原子的相對伊拉克人民的身體健康。這種鈾原子的相對原子質(zhì)量為原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為92，則其中子，則其中子數(shù)為（數(shù)為（ ） A.92 B.238 C.136 D.146D 9、1803年年,英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原英國科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說子學(xué)說,其論點有其論點有: (1)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的物質(zhì)是由原子構(gòu)成的;(2)原子是微小不可分割的實體原子是微小不可分割的實體;(3)同種原子的性同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看,你認(rèn)為這三你認(rèn)為這三個論點不確切的是個論點不確切的是: （ ） A.(2) B.(2)(3) C.(1)(2)

16、(3) D.(1)(2)cv10、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則，則x的值的值 為為_。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示。根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示 意圖，不能直接獲得的信息是意圖，不能直接獲得的信息是_（填編（填編號）。號）。 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 電子層數(shù)電子層數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) +x8212006年上海市中考題11離子的構(gòu)成離子的構(gòu)成原子原子失電子失電子得電子得電子陰離子陰離子陽離子陽離子 離子：離子： （ 帶電）帶電）陽離子陽離子陰離子陰離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)1.有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖： A. B. C

17、. D. 其中表示原子的是其中表示原子的是 ，表示陽離子的，表示陽離子的是是 ，表示陰離子的是，表示陰離子的是 ，屬于同一，屬于同一種元素的是種元素的是 （用序號表示）。（用序號表示）。ADBcBD2. 當(dāng)當(dāng)X 值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意值不同時，微粒結(jié)構(gòu)示意 圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符圖可表示不同的粒子。用化學(xué)符號各寫出一種如圖表示的原子號各寫出一種如圖表示的原子 、陽離子陽離子 、陰離子、陰離子 。3.”2005年中國十大科技進(jìn)展新聞年中國十大科技進(jìn)展新聞“之一；之一；我國科學(xué)家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控我國科學(xué)家成功實現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制，這是世界上首次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的制，這是世界上首

18、次實現(xiàn)單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng).單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)單個分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的變化是生的變化是 A原子個數(shù)原子個數(shù) B原子種類原子種類 C分子種類分子種類 D元素種類元素種類(2006年南京市中考題年南京市中考題)c1、碘原子的原子核內(nèi)帶、碘原子的原子核內(nèi)帶53個單位的正電荷，由此不能確定的個單位的正電荷，由此不能確定的是（是（ ）A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)中子數(shù) C電子數(shù)電子數(shù) D核電荷數(shù)核電荷數(shù)2、鈉元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（、鈉元素與氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）A、在生物細(xì)胞中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈉為、在生物細(xì)胞中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鈉為0.15%，氧為，氧為65%。B、鈉的相對原子質(zhì)量為、鈉

19、的相對原子質(zhì)量為23，氧為，氧為16。C、鈉原子的中子數(shù)為、鈉原子的中子數(shù)為12，氧為，氧為8。D、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為、鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11，氧為，氧為8。3、在氧氣（、在氧氣（O2）和二氧化硫（）和二氧化硫（SO2）兩種物質(zhì)中（）兩種物質(zhì)中（ ）A、都含有氧分子、都含有氧分子 B、都含有兩個氧原子、都含有兩個氧原子C、都含有氧元素、都含有氧元素 D、都含有兩個氧元素、都含有兩個氧元素 BDc1 1、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價最低的是（、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價最低的是（ ）A HClA HCl ClO ClO3 3 C Cl C Cl2 2 D HClO D HClO2 2、交警常用裝重鉻酸

20、鉀（、交警常用裝重鉻酸鉀（K K2 2CrCr2 2O O7 7）儀器檢測司）儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅機(jī)是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3, , 重重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（ ）A +6 A +6 、+3 B +3 +3 B +3 、+5 +5 C +3 C +3 、+3 D +3 +3 D +3 、+6+6A A A A 3、元素、元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意的原子結(jié)構(gòu)示意

21、圖為圖為 。X與與Y形成的化合物的化學(xué)式為（形成的化合物的化學(xué)式為（ ）A、 XY B、X2Y C、XY2 D、X2Y3+1328+8264、1998年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵（Ga）原子結(jié)構(gòu)示意圖為）原子結(jié)構(gòu)示意圖為 氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為 則氮化鎵的化學(xué)式為（）則氮化鎵的化學(xué)式為（）、Ga 、Ga 、Ga 、Ga +3128 18 3+7 25D C 、曾用麻醉劑的、曾用麻醉劑的“笑氣笑氣”是一種氮氧化合物，其中氮元素的是一種氮氧化合物，其中氮元素的化合價為化合價為+價，價，“笑氣笑氣”的化學(xué)式為（）的化學(xué)式為

22、（）、 、 、 、D 試依據(jù)核電荷數(shù)為試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：(1)上圖中硫元素的核電荷數(shù)上圖中硫元素的核電荷數(shù)_；氯元素的最外層電子數(shù)；氯元素的最外層電子數(shù)_(填數(shù)填數(shù)值值)，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是，則與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是_。(2)核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是號是_，核電荷數(shù)為，核電荷數(shù)為17的元素的原子得到一個電子后，形成的的元素的原子得到一個電子后，形成的粒子的符號是粒子的符號是_，二者形成的化合物是，二者形成的化

23、合物是_。(3)上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律核電荷數(shù)依次增加。你還能找到哪些規(guī)律?試寫出其中一個：試寫出其中一個：_+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+1

24、78 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷硫硫氯氯氬氬有關(guān)化學(xué)式的計算有關(guān)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列根據(jù)化學(xué)式所表示的意義，可推導(dǎo)出下列計算公式（以化合物計算公式（以化合物AmBnAmBn為例）為例） 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量=A=A元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量m m+B+B元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量n nA A、B B兩元素的質(zhì)量比：兩元素的質(zhì)量比：nBmABA 元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量元

25、素的質(zhì)量元素的質(zhì)量A A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%100 的的相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量化化合合物物元元素素的的相相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量AmBnmA或或A A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： %100 的質(zhì)量的質(zhì)量化合物化合物元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量AmBnAA A元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量= =化合物化合物AmBnAmBn的質(zhì)量的質(zhì)量A A元元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（即混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（即純度）：純度）：%100 混混合合物物質(zhì)質(zhì)量量某某物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量某某物物質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量分分?jǐn)?shù)數(shù)質(zhì)量比與微粒個數(shù)比的互換質(zhì)量比與微粒個數(shù)比的互換原子個數(shù)比原子個數(shù)比元素質(zhì)量比元素質(zhì)量比分別除以相對原子質(zhì)量分別除以相對原子質(zhì)量分別乘以相對原子質(zhì)量分別乘以相對原子質(zhì)量分子個數(shù)比分子個數(shù)比物質(zhì)質(zhì)量比物質(zhì)質(zhì)量比分別除以相對分子質(zhì)量分別除以相對分子質(zhì)量分別乘以相對分子質(zhì)量分別乘以相對分子質(zhì)量25.某氮的氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為某氮的氧化物中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：16，則該氧化物