河南省信陽高二化學(xué)下學(xué)期暑假自學(xué)自測考點專練無機推斷

1、14 / 14的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去A. X元素可能為Al B X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D .反應(yīng)和可能為氧化還原反應(yīng)無機推斷1.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論 是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的 B跟C12反應(yīng)除生成 C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是A.當X是強酸時，A B C D、E、F中均含同一種元素， F可能是H2SO4B.當X是強堿時，A B C D、E、F中均含同一種元素， F是HNOC. B和C12的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D.當X是強酸時，

2、C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】D【解析】試題分析：關(guān)鍵圖中白轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A 一定是弱酸的錢鹽。因此當 X是強堿時，B是氨氣，則C是氮氣，D是NO E是NO, F是硝酸；如果 X是強酸，則 B應(yīng)該是HS, C是S, D 是SO, E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，這說明 A是亞硫酸俊，所以 D是錯誤的，答案選 D= 考點：考查無機框圖題的有關(guān)判斷點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題注重基礎(chǔ)和能力的雙向考查，該題的突破點是有關(guān)的反應(yīng)條件以及能和強堿反應(yīng)生成氣體。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。2. AB是短周期兩種元素形成的化合物，已知 B原子比A原子多

3、一個電子層，且 AB分子中 所有原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（）A. AB是三氧化硫B. A是IDA族元素C. B原子比A原子多10個電子D. B的氫化物和A的氫化物都不易溶于水【答案】C【解析】3. X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為 6; Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2。下列說法不正確的是 A.存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用 CO滅火B(yǎng) . Z的氧化物通常形成分子晶體C. Y的單質(zhì)能把澳從澳化物中置換出來D . X的氫化物可以是兩種液體4. A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合

4、物， A B、C均含有元素 X。它們有如下）,下列判斷正確的是【解析】試題分析：根據(jù)題意可知 A是Cl2,B是NaCl, C是NaClO; B、C也可以互換；在酸性條件 下NaCl、NaClO發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生 C12。也可能是 A是S,B是N&S, C是NaSO; B、C也可 以互換；在酸性條件下 N32S NazSO發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生 So由于在反應(yīng)和中都存在元 素的化合價的變化，因此一定都屬于氧化還原反應(yīng)。但是這兩個反應(yīng)的反應(yīng)條件不同，因此不是可逆反應(yīng)。由于含有相同元素的X的化合物發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 X的單質(zhì)，因此 X元素一定是非金屬元素，而不可能是金屬元素。故選項是Bo考點：考查物質(zhì)的性

5、質(zhì)、元素的單質(zhì)及化合物的推斷及相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的知識。5. 已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說法錯誤的是A.若A為NaOH§液，乙為白色沉淀，則 X可能為短周期金屬元素B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì) D.若乙為NaHCO則甲或丙可能是 CO【答案】B 【解析】試題分析：A、若A為NaOH溶液，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，X為短周期的鋁元素，故 A正確；日 若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，X為鐵元素，鐵與硝酸亞鐵不能生成硝酸鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B

6、錯誤；G若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲為氮氣，乙為一氧化氮，丙為二氧化氮，是紅棕色氣 體，故C正確；H若乙為NaHCO A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，故 D正確；故選Bo【考點定位】考查無機推斷【名師點晴】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析 應(yīng)用的綜合考查，為高頻考點，題目主要考查符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征物質(zhì)和特征反應(yīng)，量不 同產(chǎn)物不同，條件不同產(chǎn)物不同。6 .向X的溶液中，加入 Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體如圖所示與所述情形相符的是 ( )A.向HCl和AlCl 3的混合液中滴加 NaOHB.向NaO即口 Ca(OH)2的混合液中通入 CO

7、C.向NHAl(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NaO即口 N&CO的混合液中滴加稀 HCl【答案】B【解析】A因向HCl和A1C13的混合液中滴加 NaOH時，先發(fā)生 HCl+NaOHNaCl+HzQ再 發(fā)生Al3+3OHAl (OH 3 J、Al (OH 3+OHAlO2-+2HO,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿 的物質(zhì)的量之比為 3: 1,圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故 A錯誤；日 因向NaO即口 Ca (OH 2的混合液中通入 CO,先發(fā)生 Ca (OH 2+CO- CaCOj +屋。，再發(fā) 生CO+NaOHFNaHCO,最后發(fā)生 CaCOj +H2O+CO)-Ca ( HC 2,

8、圖象與反應(yīng)符合，故 B正 確；C、向 NHAl (SQ) 2 溶液中滴加 NaOH 先發(fā)生 Al 3+3OHAl (OH 3J,再發(fā)生 NH+OH 一NH. H20,最后發(fā)生 Al (OH 3+OHA1O2-+2H2O,俊根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿 應(yīng)為1: 1,圖象中橫坐標中的量與化學(xué)反應(yīng)不符，故 C錯誤；D、向 NaOH和 NaCO的混合液中滴加稀HCl,先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+HzO,再發(fā)生NaCO+HClNaHCO+NaCl,最后發(fā)生 NaHCaHCNaCl+COd+H2Q 未生成氣體時消耗的酸 與生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為1:1,則圖象與發(fā)生的

9、化學(xué)反應(yīng)不符，故D錯誤； 故選B.7.化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中 X是白色沉淀|藍南液1物隴綠fe溶 卜蕊試液|紅色溶液|A.稀鹽酸 B . NS2SO溶液C .稀硫酸 D . NS2CO溶液【答案】C【解析】試題分析：X與氧化銅、鐵反應(yīng)，與石蕊顯紅色，說明其為酸溶液，在根據(jù)其與硝酸鋼生成白色沉淀，得出其為稀硫酸?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)問題。8 .甲、乙、丙是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下能發(fā)生轉(zhuǎn)化：甲+強酸一乙十丙十 H2O ,其中乙為鹽，丙為氣體。下列說法正確的是A.甲一定是金屬單質(zhì) B .甲與乙一定含有同種元素C.丙一定是氧化物 D.該反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

10、【答案】B【解析】試題分析：甲+強酸一乙十丙十 H2O ,其中乙為鹽，丙為氣體，符合條件有， Na 2CO +2HCl=2NaCl+COT+H2O , Cu+4HNO=Cu(NQ)2+NOT +2H2O, 2NazQ+4HCl=4NaCl+Od +2H2O等多種反應(yīng)，由上述反應(yīng)可以看出，甲可以是金屬、鹽和氧化物，丙可以是氧化物和單質(zhì)等，第一個反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，選Bo考點：考查常見無機物的推斷。9 .短周期元素組成的物質(zhì)Q發(fā)生如下反應(yīng)：Q3tR + T-H2。，下列說法正確的是A. Q 一定含三種元素B. Q一定含有金屬元素C. Q一定不是堿D. R與T中一定有一種鹽【答案】C【解析】試題分

11、析：分解生成三種物質(zhì)，其中一種為水，Q可能是酸，如 HNO等，也可能是鹽如NaHCO NHHCG堿式碳酸銅 Cut(OH)2CO，但不可能是堿，故 C項正確?？键c：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。10.化合物 A B、C D各由兩種元素組成，甲、乙、丙是短周期元素的三種單質(zhì)。這些常見的化合物與單質(zhì)之間存在如下關(guān)系（已知C是一種有機物），以下結(jié)論不正確的（ ）A.常溫下，化合物 A、B、C D均為氣體B.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有三個是化合反應(yīng)C.上圖所示的五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均為氧化還原反應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系所涉及的化合物中只有一種是電解質(zhì)【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)框圖信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和各種置換

12、反應(yīng)的情況，符合框圖的各種物質(zhì) 可以是：A為二氧化碳，B為水，C為燒即可，D為一氧化碳，甲是氧氣，乙是碳，丙是氫 氣，故A錯誤。五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲 +乙一A、A+乙一D甲+丙一B共三個是化合反應(yīng)，故 B 正確；五個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，均伴隨化合價的變化，均為氧化還原反應(yīng)，C正確；水是一種極弱的電解質(zhì)，故D正確?？键c：有機推斷11. X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有 如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（未注明反應(yīng)條件），下列說法不正確的是A.若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬固體單質(zhì)，則 Z為OB.若X、Y均為金屬單質(zhì)，則甲不可能為黑色固體C.若X為金屬單質(zhì)，Y為非金屬氣體單質(zhì)，則乙可能為

13、黑色固體D.若X、Y均為非金屬固體單質(zhì)，則 Z可能為Q【答案】B【解析】試題分析：A、X為鎂，Y為碳，Z為氧氣，正確；R若X為鋁，Y為鐵，Z為氧氣，甲可 以為四氧化三鐵黑色物質(zhì)，錯誤；C X為鐵，Y為氫氣，Z為氧氣，甲為水，乙為四氧化三鐵，正確；D X為碳，Y為硅，Z為氧氣，甲為二氧化硅，乙為一氧化碳?？键c：考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。12.中學(xué)常見物質(zhì) A、B、C、D E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），下列推斷不正確的是（）E I I E I I X E II八-什一| C1-十DA.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強堿，則 A B、C均

14、可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是COD.若D是一種強酸，則 A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可能與銅反應(yīng)生成 B或C【答案】A 【解析】試題分析：A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則 E是鐵，錯誤；R若 D是一種強堿，則 A為Na B為N32。C為N*Q,都能與E （ HkQ反應(yīng)，正確；C、若D為 NaCl,且A可與C反應(yīng)生成 B,則A可能為NaOH B可能為NkCO、C可能為NaHCO X可 能為HCl、E可能為CO,正確；D、若D是一種強酸，則 A可能為S或N2,也可能為H2S或 NH, D為濃硫酸或濃硝酸或稀硝酸，可與銅反應(yīng)，正確?？?/p>

15、點：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。13.由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A B、C、D E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是A.若 X是 N&CO, C為 CO,則 A 一定是氯氣, 且 D和E不反應(yīng)B.若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是 OH+HCO =H2O+ CO2-,則E 一定能還原FaQC.若D為CO C能和E反應(yīng)，則A一定為N&QD.若D為白色沉淀，與 A摩爾質(zhì)量相等，則 X一定是鋁鹽【答案】A【解析】試題分析：若 X是NaCO, C為CO,貝U B為HCl, D為NaHCO3 A為Cl2 , E為HClO, D與E可以發(fā)生反應(yīng)，生成 N

16、aClO.因此，選項 A說法錯誤。故答案選 A考點：物質(zhì)的性質(zhì)點評：本題以選擇題的形式考查了物質(zhì)的性質(zhì)，屬于綜合性較強的題目。解題的關(guān)鍵在于熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，屬于中檔題。14. X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法中正確的是（）+zA. X、Y、Z一定是非金屬單質(zhì)B. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質(zhì)C.若X、Y都為金屬單質(zhì)，則 Z必為非金屬單質(zhì)D.若X、Y都為非金屬單質(zhì)，則 Z必為金屬單質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：符合題中置換反應(yīng)的可以是氧氣和硫化氫、氯氣和澳化氫或鋁和四氧化三鐵 等，所以只有選項 C正確，其余

17、都是正確的，答案選Co考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。15.某固體粉末甲中可能含有K2CO、KN NaNQ K2SO、Na2SO、FeO Fe?Q中的若干種,某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：固體粉末番丸K田 過慮固體A型理由回函懿產(chǎn)生血紅色澹液t現(xiàn)象力 電/七仁必曙贏,藍色沆癥 c現(xiàn)象刃該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNOC.根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有NaSOD.根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和FezQ【答案】D【解析】 試題分析：A、由

18、焰色反應(yīng)為黃色可知該固體中含有鈉元素，但不能判斷是否含有鉀元素，A錯誤；B、紅棕色氣體是二氧化氮，說明該固體中含有N元素，但不能確定一定含有NaNO,若固體中含有 K2SO、KNQ加入稀鹽酸后也會有 NO產(chǎn)生，所以不能由現(xiàn)象 2判斷 該固體粉末中一定含有 NaNO, B錯誤；C若固體中含有 K2SO、KNO,加入稀鹽酸后再加 入氯化鋼溶液，也會有硫酸銀的白色沉淀，所以不能由現(xiàn)象3推出該固體粉末中一定含有NaSO, C錯誤；D、該固體中不溶于水的物質(zhì)是FeQ FezQ,加入足量鹽酸后，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中一定存在鐵離子，所以原固體中含有Fe2C3,加入阿Fe(CN) 6溶液，

19、產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中一定存在亞鐵離子，所以原固體中一定含有 FeQ D正確，答案選Do 考點：考查對混合物的分析，離子的鑒定，實驗現(xiàn)象的分析16 .已知A、B, C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應(yīng)。囚1 m +H30 -HD竺f D解液卜EK回答下列問題:(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是 。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B C中的,理由是O（3）如果E溶液是一種弓II酸，則 E的化學(xué)式為。【答案】（1）（2）A 金屬單質(zhì)在室溫下不可能為氣態(tài)物質(zhì)

20、（3）HCl【解析】符合框圖關(guān)系的可為A為Mg Al、Zn（不能為Fe）, B為CI2, C為H2。17 . A B、C、D E F六種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、F原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D F元素原子的最外層電子數(shù)相等。 X、Y、Z、W甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素 B形成的單質(zhì) M與甲、乙均能反應(yīng)（相對分子質(zhì)量甲乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去），元素 E形成的單質(zhì)是 “21世紀 的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題：（1）寫出M與甲的濃溶液加熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2） X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物固態(tài)時

21、的晶體類型為 ; X、Y、W 都能與Z反應(yīng)，則Z的結(jié)構(gòu)式為 。（3）將X、W與D2按1 ： 1 ： n的物質(zhì)的量之比通入 Z中，充分反應(yīng)后無氣體剩余或生成， 則n=,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）化合物ED2與元素B形成的某種單質(zhì)晶體類型相同，且在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)。若反應(yīng)中B的單質(zhì)被破壞1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的化合物 ED2的質(zhì)量為g 。（5）元素B的另一種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，則12 g該晶體中含有 個正六邊形?！敬鸢浮緼（1） C + 4HNO3（濃）=COT + 4NO2T + 2H2O （3 分）（2）分子晶體（2分） H -0-H （2

22、分）（3） 回（2 分）4S0 2+ 4N0+ 3Q+ 6H，0= 4HN0+ 4HzSO （3 分）（4） 15（2 分）（5） 0.5（2 分）【解析】18.下圖中，A、B、CD、E是單質(zhì)，GH、I、F是B、C D E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)c+g/Ub+h能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I點燃2F+D,F中E兀素的質(zhì)量分數(shù)為60%B廣，£療1T H 回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 三;(2)化合物I的電子式為 ,它的空間結(jié)構(gòu)是 ;(3) 1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的

23、質(zhì)量(寫出粒子 方程式和計算過程)；(4) C與過量NaOH反應(yīng)的粒子方程式為 ;(5) E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 ?！敬鸢浮?1) 2A1 +-2Fc + Alp,(2) 6二(二6 比嫌般 in44U) FtfO,，6H=are*NH;O2Fen + Ct>-2Fe:' + Cu11現(xiàn)匚口)等 WF.O,尸一34 B OXJ1O tnol 160g/mot朝總的質(zhì) M & mol" mD.OW mol 0.64 gAiO, + CO； + 2H；(>- AXOH), I *注土不寰來nOHFCOi HCO.)(S)慢條助黑蠟燒,上血白色曲家.反應(yīng)勝內(nèi)

24、壁蝌,看黑色的R【解析】略19.物質(zhì)A有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中發(fā)生鈍化，F(xiàn)的溶液中只含有一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明)。請討論以下兩種情況(注：兩種情況下各字母代表的物 質(zhì)可能不同)回答下列問題：（1 ）第一種情況：用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成；甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)；D和F的溶液均呈堿性。則：反應(yīng)m的化學(xué)方程式為。D與乙反應(yīng)的離子方程式 為 （2）第二種情況：甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；B為紅棕色固體； C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；D的水溶液加入

25、用硝酸酸化的AgNO溶液有白色沉淀生成。則：工業(yè)上，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為D和乙反應(yīng)的離子方程式 為 _請簡述檢驗 D溶液中陽離子的方法 。若A的相對分子質(zhì)量為120,反應(yīng)I、n、出均為完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)取 m克含A及少量雜質(zhì) 的樣品，按上述過程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為p g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%的G溶?夜n mL。則該樣品中 A的質(zhì)量分數(shù)= （列出計算 式即可）。【答案】3NO2+HO=NO+2HN O2分）2A1+2OH+2HO = 2AlO 2- + 3H 2 T （2 分）（2）4FeS2+11Q=2Fe2Q+8SO （反應(yīng)條件：高溫） （2 分）2Fe3+ +Fe=3F

26、e2+（2 分）滴入12滴硫氟酸鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色、則有三價鐵離子（2分）（2分）【解析】對此無機推斷試題重點是找到“突破點”：已知鐵或鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中 可發(fā)生鈍化，即 G只能是濃硫酸、濃硝酸；A- 8 E是連續(xù)氧化，再水化生成G （濃酸），符合此轉(zhuǎn)化的應(yīng)該是硫、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化；（1） A、G的濃溶液并使它們接近時，有大量白煙生成，說明G為揮發(fā)性酸濃硝酸，而 A必為氨氣：NH+HNONHNO;甲為焰色反應(yīng)呈黃色的金屬單質(zhì)，說明它為鈉；氨氣催化氧化：4NH+5Q X 4N» 6HQ則C為氨氣，B為水進一步可明確：B與D反應(yīng)：2Na+ 2HO=2NaOHH4 ,結(jié)合題意“

27、D和F的溶液均呈堿性”，可知 D為NaOH溶液，只能與鐵、鋁中的鋁反應(yīng)生成堿性的NaAlQ溶液：2Al+2NaOHF 2HO=2NaAlO+ 3H2 T （離子方程式為 2Al+2OH +2H2O = 2AlO 2 + 3H 2 T ） 而 C E、G之間的轉(zhuǎn)化為：2N» Q=2NO 3NO2+ H2O=2HN3> NO（2） “B為紅棕色固體”說明 B為FezQ, “C為無色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一”說明C為SQ,大致可判定金屬乙為鐵，而酸G為濃硫酸；工業(yè)上，得到 Fe2O3與SQ的反應(yīng)為黃鐵礦的鍛燒：4FeS2+11Q=2Fe2c3+8SO由題意知組成 D物質(zhì)中含有

28、為氯元素，堿性氧化物B物質(zhì)FezQ與鹽酸(甲由兩種單質(zhì)直接化合得至k H2+CI2 Ld 2HCl)反應(yīng)：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HO,隨后 2FeCL+Fe=3FeCl2 (2Fe3+ +Fe=3Fe2+)而 C E、G之間的轉(zhuǎn)化為：2SQ+ O2 二| 2SO SO 3+HO=HSQ檢驗D中的三價鐵離子一般方法為：滴入12滴硫氟酸鉀溶液，溶液呈現(xiàn)紅色由硫的守恒可知：設(shè)樣品中A的質(zhì)量分數(shù)為xFeSa2H 2SO120g2X98gI國I日得 x= X I20. (10分)X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。I .若Z是生活中常

29、用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍，則：(1)常溫下，X的顏色是。(2)工業(yè)上 Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示 Z的一種用 途。(3)生活中所用的 Z加入了碘酸鉀，過量 X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng) 的離子方程式n.若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：(1) .X 與 Y 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式(2)若用下列裝置只進行 Z + W= X + Y反應(yīng)(夾持裝置未畫出)甲乙而丁完成此實驗有多步操作，其中三步是：a.點燃酒精.燈 b .滴加鹽酸 c .檢驗氣體純度這三步操作的先后順序是 （填字母）。上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述） 。（3）將3.48

30、 gZ 加入50 mL4 mol/L 的稀 HNO中充分反應(yīng)，產(chǎn)生 112 mL的NO （標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀。當沉淀量最多，至少需要加入 2 mol/L 的 NaOH§液 mL (精確到 0.1)?！敬鸢浮?10分)I .(1)黃綠色(1中籍(2) 2NaCl +2 H 2OHd + Cl 2T + 2 NaOH(3) 3c12 + I + 3 H 2O = 6 Cl - + IO 3 + 6 H +.n.高溫(1) 3 Fe + 4 H 2O (g)Fe 3Q + 4 H 2(2)b c a 在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗.氣瓶(3) 97.

31、5I .(1)黃綠色(1申鼾(2) 2NaCl +2 H 2OH2T + CT+ 2 NaOH(3) 3Cl2 + I + 3 H 2O = 6 Cl - + IO3 + 6 Hn.荷日(1) 3 Fe + 4 H 2O (g)°= Fe 3Q + 4 H 2(2)b c a在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗.氣瓶(3) 97.521.室溫下，單質(zhì) A、日C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它 們可以按下圖進行反應(yīng)。又知E溶液是無色的，請回答：（1） A是、C是（請?zhí)罨瘜W(xué)式）。分）（2分）（2分）（2分）（1分）（1分）（1 分）（10 分）分）（2分）(2分)（2

32、分）（1分）（1分）（1分）【解析】(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)實驗室制備氣體 B的化學(xué)方程式為： ?！敬鸢浮?1) Fe H2占燃(2) 2Fe+3Cl=2FeCl3(3) 2FeCl2 + Cl2=2FeCb(4) 4HC1(濃)+ MnO2 網(wǎng) MnCb+CL T +2H2?！窘馕觥吭囶}分析：本題白突破口是B為黃綠色氣體。據(jù)中學(xué)所學(xué)知識可知，B為Cl 2。結(jié)合B(Cl 2) + C (無色氣體)一 E-E 溶液，可猜測 C為H, E為HCL再結(jié)合：A (s) + B (CI2) -D (s) ; E (溶液)+ A (s) -C ( H2) + F;

33、 F+B (CI2) 一D (溶液)，可推測占燃A為Fe, F為FeCL, D為FeCL,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3CI三反2FeCL,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCI 2+ Cl 2=2FeCb,實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式為：4HCI(濃)+MnO 2d MnCI2+CI2 T +2HQ考點：無機物的推斷22. A B、C、D E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F;D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4 , A、R D E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)

34、比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：(1) E元素在元素周期表中的位置是 。(2) 由A B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為 。(3) A可分另與C、E形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是(填化學(xué)式)。(4) F含有的化學(xué)鍵類型是 和,其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的 離子方程式解釋其原因 。(5) D和C形成的一種化合物能與 A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為。【答案】(1)第三周期 WA族；(2) NHNO NH4NO(任寫一個)；(6) HO; (4)離子鍵、共價鍵；NH + + H2O NH H2 O+H ;

35、( 5 ) 2NaQ+2H2O=4NaOH+O。【解析】試題分析：A、B、G D E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子，則A是H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F,則B是N元素，F(xiàn)是NHNO; D與A同主族且原子序數(shù)大于 B,則D是Na元素，D與E同周 期，則E位于第三周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4 ,則E最外層電子數(shù)是6,為S元素；A、B、D E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個 數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素。(1) E是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是 6,所以E元素在元素周期

36、表中的位置是第三周期第VIA族；(2)A B、C分別是H、N、0,由A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸俊或亞硝酸俊，硝 酸俊或亞硝酸俊的化學(xué)式分別為NHNO、NHNO; ( 3) A、C E分別是 H O S元素，A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有 18個電子、乙有 10個電子，則甲、乙 分別是H2S、HO,甲與乙比較，乙中含有氫鍵導(dǎo)致水的沸點升高，所以沸點較高的是(填 化學(xué)式)HO ( 4) F為NH NO, F含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，硝酸錢為強酸弱 堿鹽，俊根離子水解而導(dǎo)致其水溶液呈酸性，水解方程式為NH + + H2ONH3 H2 O+H;(7) Na、O形成的一種化合物能與 H、O形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生O ,則這兩種化合物分別NazQ、H2 0,該過程的化學(xué)方程式為 2N& Q +2 H 2O =4NaOH+OU【考點定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的