湖北省武漢市江夏區(qū)九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料第5課時鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計算導(dǎo)學(xué)案(無

1、第5課時 鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)計算學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 . 了解一些常見的金屬礦物；2 .掌握鐵的冶煉的原理和過程；3 .會根據(jù)化學(xué)方程式對含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計算。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：1、鐵的冶煉及反應(yīng)原理。2、化學(xué)方程式中有關(guān)含雜質(zhì)的計算。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：實驗室模擬煉鐵的有關(guān)問題。學(xué)習(xí)過程：一、情境引入請完成下列化學(xué)方程式(1)碳的充分燃燒(2)高溫下，二氧化碳與熾熱的碳反應(yīng)(3)鐵在氧氣中燃燒：(4)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳二.知識導(dǎo)學(xué)1 .金屬在自然界中的存在2 .鐵的冶煉3 .含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算三、提出問題問題1:鈉、鎂等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在？探

2、究一：金屬在自然界中的存在展示常見的礦石標(biāo)本，從中找出金屬元素礦石名稱主要成分礦石名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al 2O3黃鐵礦FeSa黃銅礦CuFeS菱鐵礦FeCO輝銅礦CuS1 .地殼中居前四位的元素含量由大到小的排列順序為:2 .地球上的金屬資源廣泛的存在于 和 中，除少數(shù)很不活潑的金屬如、等以 形式存在外，其余都以 形式存在。3 .工業(yè)上把能 叫作礦石，通常都是從礦石中提煉金 屬。問題2.鐵在自然界中以化合物形式存在于礦物中，我們怎樣可得到鐵單質(zhì)？探究二：鐵的冶煉思考：常見的鐵礦石有：磁鐵礦(主要1r成分Fe3Q)、赤鐵礦(主要成分 FezQ)、菱鐵礦(主要成分FeCO)、黃鐵礦

3、(主要成分FeSO ,你認(rèn)為最適宜煉鐵的兩種礦石是 ,理由 是。(提示：可考慮鐵元素的含量高低及.在冶煉過程中對環(huán)境的影響大小) 探究指導(dǎo)：1. 一氧化碳還原氧化鐵的實驗：(1)實驗原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來?；瘜W(xué)方程式為： 。(2)實驗裝置：4 / 5圖 8-3-1-1(3)實驗步驟：請排序 a.點(diǎn)燃右端酒精燈；b.點(diǎn)燃右左端酒精燈；c.檢查裝置的氣密性；d.向玻璃管中通入 CO氣體；e.將氧化鐵放入玻璃管中央固定；f.熄滅左端酒精燈；g.熄滅右端酒精燈；h.停止通入C8體。(4)實驗現(xiàn)象二2.工業(yè)煉鐵：(1)原理：在高溫下，利用還原劑一氧化碳將鐵從鐵礦石

4、里還原出來。化學(xué)方程式為： 。(2)原料：、和。每種原料的作用依次是 、和(3)主要設(shè)備：。出鐵口在出渣口下方的原因是：;2CO+C ' 2CO ;高溫圖溫F.%+3"3coCaCOg。石OM1。： f ； CaO+5iO之。（5）產(chǎn)品：生鐵。得到的產(chǎn)物是 （填純凈物或混合物）過渡：在實際的生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)品一般都含有雜質(zhì)，所以在進(jìn)行原料和產(chǎn)量的計算 時，應(yīng)考慮到雜質(zhì)的存在。探究三：含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算此類問題的解決一定要注意：化學(xué)方程式計算的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)的質(zhì)量比，這些 數(shù)據(jù)是指參與反應(yīng)或反應(yīng)中生成的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而雜質(zhì)因為沒有參與化學(xué)反應(yīng)，所以不能

5、作為 反應(yīng)物或生成物進(jìn)行計算。例1、1000t含雜質(zhì)20%勺赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量是多少？小結(jié)：純物質(zhì)的質(zhì)量 =不純物質(zhì)的質(zhì)量X （純度）例2、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%求含鐵560t的生鐵的質(zhì)量是多少？小結(jié)：不純物質(zhì)的質(zhì)量 =+純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）例3 : 1000t含氧化鐵80%勺赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%勺生鐵的質(zhì)量是多少?四、歸納小結(jié)1 .巧學(xué)妙記上述實驗可簡記為：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退2 .工業(yè)煉鐵中焦炭的主要作用：燃燒產(chǎn)生大量的熱量，提供高溫條件；將 CO還原為為CQ提供還原劑。3 .化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，如果物質(zhì)中含有雜質(zhì)，要把雜質(zhì)的質(zhì)

6、量除 去，代入純凈物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)行計算。4 .不純物質(zhì)、純物質(zhì)和純度之間的關(guān)系:純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量X純度不純物質(zhì)的質(zhì)量 =純度=五、達(dá)標(biāo)檢測1 .下列金屬在自然界主要以單質(zhì)形式存在的是()A.鐵 B .鋁 C .鎂 D .銀2 .冶鐵的原料中，除鐵礦石、焦炭、空氣，還應(yīng)添加的是()A. 一氧化碳 B .石灰石 C 二氧化鎰 D .碳化鐵3 .探究用鐵礦石冶煉鐵的化學(xué)原理。某化學(xué)活動小組的同學(xué)們在實驗室探究用一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理，用圖 8-3-1-3所示裝置進(jìn)行實驗。,F口- 圖 8-3-1-3(1)描述該實驗中處發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：;。(2)證明用氧化鐵已與 CO發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)是 , (填序號)。(3)該實驗中共發(fā)生了 個反應(yīng)，分別在 處，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為(4)點(diǎn)燃尾氣的目的是 ,還可用 的方法處理尾氣。(5)實驗開始時，要先 ,再,目的是;實驗結(jié)束時，要先,繼續(xù),目的是。(6)實驗開始時，先點(diǎn)燃酒精燈 ,再點(diǎn)燃酒精燈 ;實驗結(jié)束時，先熄滅酒精燈 ,再熄滅酒精燈 (填“ a”或" b”