湖南同升湖試驗(yàn)學(xué)校高三第三次月考試題化學(xué)

1、2010屆同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三年級第三次月考化學(xué)試卷時量：90分鐘總分：108分考生注意:1、第I卷全部為選擇題，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分。2、選擇題的答案必須填寫在化學(xué)答卷第I卷的答題欄內(nèi)，否則，不記分。3、可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C: 120:16 Na:12Mg : 24Al:27S: 32 K: 39 Cl:3 5. 5用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為 0.5NaB. 1 mol乙烷分子含有8 N a個共價鍵C. 62g的氧化鈉固體中含有2Na個鈉離子HOD.1 mol U1碳

2、酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1Na2、下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯誤的是A. CCI4可由CH 4制得，可萃取 碘水中的 碘B.石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na 2c03溶液鑒別D.苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)3、具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法正確的是A 分子式為C20H 16N2O510 -羥基喜樹堿）B .不能與FeCI 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C 不能發(fā)生酯化反應(yīng)定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)4、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為原

3、152.0，子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是它是第六周期元素A.它是副族元素B.C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子在下列各溶液中離子定能大量共存的是A 強(qiáng)堿性溶液中：K +、AI3+、SO42B .含有 O.lmol1Fe3+的溶液中Mg 2NO3C .含有 O.lmol -LCa 2+的溶液中 NaK+ CO32 Cl溫下，pH = 1 的溶液中：Na+、Fe3 +、NO3、SO426、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO + CO2+ H2O= HCIO+ HCO3B.用濃鹽酸與MnO 2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO 2

4、 + 2H+ 2CI2H 2O2MnCl2C.向NaAIO 2 溶液中通入過量的C02制取AI(OH)3AIO 2 + CO2 + 2H 2O = AI(OH) 3 J + HCO 3D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH"反應(yīng)生成Na 2FeO 43CI02Fe(0H) 32FeO42' + 3CI+ H 2O + 4H7、將15mL2molL_Na 2cO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol L 1 MCln鹽溶液中， 恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則Mcg中n值是A .該反應(yīng)的氧化劑只有CU2OB,Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物8、赤銅礦的成份是CU20,輝

5、銅礦的成份是CU2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng):法正確的是2CU2O+CU 2s = 6CU+S0 2f,對于該反應(yīng),下歹!）說c -每生成1 mol Cu，還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的電子為2 molD -該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)9、向100 mL 0.25 mol L 1的AICI 3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCI和NaAIO2的澄清溶液則加入金屬鈉的質(zhì)量A.3.45 gB.2.3 gC.1.15gD.0.57510、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯碳、氫原子未畫出，每個折點(diǎn)七葉樹內(nèi)酯）表示一個碳原子），具有抗菌作用。若1 mol七葉樹內(nèi)酯，分別與濃漠水、NaOH溶液完

6、全 反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為A.3 mol Br 2、 2 mol NaOHB.3 mol Br 2、 4 molNaOHD.4 mol Br 2、4 molC.2 mol Br 2、 3 mol NaOHNaOH11、將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反 應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCI氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A 反應(yīng)過程中得到6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體B 最終得到9.8g的沉淀C .最終得到的溶液中c(NaCI)=1.5mo/LD .最終得到的溶液中c(Na

7、+ )=c(CI )+c(OH -)12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是BaSO 4 JA.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42B.鎂和濃硫酸反映Mg +2H+0 2+Mgc.硝酸銀溶液滴人碘化鉀溶液中：AgAglJD.硫酸鎂和氫氧化鈉溶液：MgSO4 +20H= Mg(OH)2J+ SO4213、工業(yè)上以氧化鈣和硝酸制備四水合硝酸 鈣Ca(NO3)2 4H2。晶體，為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.70%B. 69.5%C.63.6%D. 53.8%14、某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+SO32-，向該溶液中加入足量的濱水，溶

8、液仍呈無色則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含CU 2+肯定含有SO32-可能含有A.B.C.®®D.15、有人設(shè)計(jì)出利用CH4和02的反應(yīng)，用鉗電極在K0H溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在02中燃燒，則下列說法正確的是每消耗ImolCH 4以向外電路提供8mole負(fù)極上CH 4失去電子，電極反應(yīng)式CH4+10OH8e =CO32- +7H 2O負(fù)極上是。2獲得電子電極反應(yīng)式為O2+2H 2O+4e- =4OH電池放電后，溶液PH不斷升高A.B.C.D.16、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84的濃硫酸，用蒸鐳水稀釋到49%的硫酸。則其物質(zhì)的量濃度A

9、.大于9.2B.小于9.2C.等于9.2D.不能確定17、將足量BaCO 3分別 加入：30mL水 10mL 0.2mol/LNa 2co3溶液 50mL0.01mol/L 氯化銀溶液 100mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液 飽和。請確定各溶液中Ba 2+的濃度由大到小的順序?yàn)镃.D.A.B.18、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比CI2、03、CIO2、KMnO 4氧化性更強(qiáng)，無二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵 酸鈉溶液中，濕法制備的主要反應(yīng)方程為：Fe(OH) 3+CIO - +OH -=FeO 4?一+CI+H 20干

10、法制備的主要反應(yīng)為：FeSO 4+Na 2O2=Na 2FeO4+Na 20+Na 2SO4 +0 2 f （均未配平）外打獎映法不正曬睡A.高鐵酸鉀中鐵顯+6價B.濕法中每生成1 molNa 2FeO 4轉(zhuǎn)移3 mol電子法中每生成1 molNa 2FeO 4轉(zhuǎn)移4 mol電子D.K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2s、NH 3等，生成的Fe(OH) 3還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2010屆同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三年級第三次月考化學(xué)答卷題號123456789101112131415161718答案第口卷19、（ 5分）A、B、C、D、E、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏

11、色。取定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少。組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽國于 k 1 +2+ 人.3+. 2+ I 3+Na MgAlBaFeOH CL陰離子分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：HC0 3先有沉淀A溶液分別其他四種溶液反應(yīng),均有沉淀；B溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時,繼續(xù)加入B溶液時，沉淀會消失。據(jù)此推斷它們是A; B ; C; D20、( 10分)A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。(1 )若A是可溶性強(qiáng) 堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式 ，有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化

12、 學(xué) 方 程 式(2 )若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。當(dāng)A是NaHCO 3時，該反應(yīng)的離子方程式為(3 )若人是碳化鈣(CaC2)，A與B的溶液反 應(yīng)時只生成氣體C、CaCO3和水。(3的燃燒熱為1300kJ /mol。則B的化 學(xué)式為：C燃燒的熱化學(xué)方程式為21、(1:6 分；II ： 6分，共 1 2 分)I ： KCIO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述稱取某牌號的袋裝味精樣品5.0 g,并溶于蒸鐳水。(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(將未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))(2) 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫編 號，多選倒扣)。A.只有還

13、原性B.還原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(3)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。n :某學(xué)生欲測定味精中食鹽的含量。(1)下面是該學(xué)生所做的有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懰钡膶?shí)驗(yàn)步驟和。 。過濾。 0將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.9 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：過濾操作所需要的儀器有： 。 檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法烘干沉淀應(yīng)采取的方法是：（填寫編號）。A.低溫烘干B.高溫烘干C.利用太陽能烘干若味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸單鈉含量80%, NaCI含量W20%”，則此樣品是否符合產(chǎn)品標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 填“符合”或“不符合”）。22、（ 5分）過碳酸鈉（Na

14、zCQ）和HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式,為：2N&CO+ 4HCI=4NaCI + 2CQ2f + Q2f + 2H2Q商品過碳酸鈉中往往含有少量的碳酸鈉，為了測定其純度，現(xiàn)稱取0.9 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。供實(shí)驗(yàn)用的儀器、試劑如下圖(1)為使實(shí)驗(yàn)盡可能簡單，應(yīng)選用的裝置是 (填編號)。(2)所選用的裝置的連接順序是(填字母)。(3)為了能通過實(shí)驗(yàn)和計(jì)算，求得樣品的純度，所需測定的物質(zhì)名稱和物理量是，若所測定的物質(zhì)的物理量以質(zhì)量表示，且為mg，則樣品的純度為。(4)實(shí)驗(yàn)室有50 mL、100 mL、500 mL三種規(guī)格的量筒，實(shí)驗(yàn)時選用的量筒的規(guī)格是23、( 14分)化合物C和E都是醫(yī)用功能高分子

15、材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A( C4HQ)制 得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。(1)寫出ATD、BTC的化學(xué)方程式。LD : BTC: (2)寫出A TB、BTC、ATE的反應(yīng)類型：AT B : , BTC :, AT E: 。(3) E的結(jié)構(gòu)簡式o(4 ) A的同分異構(gòu)體(同類型且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡 式：。24、( 8分)在120C,101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體amL,通入一定量(設(shè)為xmL)氧 氣使其完全燃燒。(1 )若a mL混合氣體完全燃燒后消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL (即x = a mL ),則原混合氣體中 CH4的體積分?jǐn)?shù)是。

16、(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O (g )的總體積在相同條件下為2 a mL ,則原混合 氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是。現(xiàn)要測定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知 道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是(填選項(xiàng)字母)A.2a mL混合氣體的密度B.生成CO2氣體的總體積C.生成HzO(g)的總質(zhì)量(3 )若原混合氣體完全燃燒所得氣體中只有CO2和H2O( g)，則X的取值范圍2010屆同升湖實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三年級第三次月考化學(xué)參考答案題號123456789101112131415161718答案0DADD0BDBBCCABABBC19、Na2co3Ba(OH) 2Mg(HCO 3)2AICI3Fe2(SO4) 320 > (1)(NH 4)2SO4 Ba(OH)2+ (NH 4)2SO4 = BaSO 4J + 2NHsf+2H 2。(2)AI3+ + 3HCO 3- = AI(OH)3J + 3co 2 f(3)Ca(HCO 3)2C2H2 (g) + 2.502 (g) = 2cO2 (g) + 2H20(1); H =.1-1300 kJ - mol121 '1.(1) 2422 1 2 H2O(2) B (3) 0.2n.(1)加入足量用