上海市十二校2015屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題

1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網(wǎng)（）”上海市十二校2015屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 2014年12月可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 I127 第I卷（共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列有關(guān)微粒之間關(guān)系和特征描述正確的是（     ）。選項(xiàng)微粒相互關(guān)系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非極性共價(jià)鍵B新戊烷、2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體常溫常壓下呈氣

2、態(tài)CPt、Pt同素異形體鉑作氨催化氧化時(shí)的催化劑D甲酸、硬脂酸同系物能發(fā)生酯化反應(yīng)2  “分類”的思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要作用下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是    （ ）A 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物 B只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì) C溶于水后能電離出H+的化合物都為酸 D有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 3. 下列變化需克服相同類型作用力的是( )A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C溴和汞的氣化 D二氧化硅和鐵分別受熱熔化 4.下列物質(zhì)、類別、用途或儲(chǔ)存方法對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( )A. Na2CO3B. CH3C

3、OOH C. NH3·H2OD. Na2SiO3堿 弱電解質(zhì)混合物 正鹽 燒堿工業(yè) 制食醋 棕色瓶密封保存帶玻璃塞的試劑瓶5下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H)×c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H)c(OH)C圖中T1T2DXZ線上任意點(diǎn)均有pH7二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)）6.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，下列量值在反應(yīng)

4、前后肯定不發(fā)生變化的是 （ ） 電子總數(shù)； 原子總數(shù)； 分子總數(shù)； 物質(zhì)的種類； 物質(zhì)的總質(zhì)量；物質(zhì)所具有的總能量。A B C D 8下列說(shuō)法正確的是( )A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置C物質(zhì)的燃燒都是放熱反應(yīng)D化學(xué)鍵的形成需吸收能量9由乙醇制乙二酸乙二酯最簡(jiǎn)單的正確流程途徑順序是( )取代反應(yīng)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)水解反應(yīng)A BC D10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl

5、溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性11. H2A為二元弱酸，則下列說(shuō)法正確的是( )A在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等B在等物質(zhì)的量濃度的Na2A、NaHA兩溶液中，前者pH大于后者C在NaHA溶液中一定有：c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)12.按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( )c(A

6、g)c(NO)a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的pHA BC D13 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) LMQRT 原子半徑/nm 01600143010200890074主要化合價(jià)+2+3+6、2+22下列敘述正確的是( )AT、Q的氫化物常態(tài)下均為無(wú)色氣體BL、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M > LCR的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性DL、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等14 已知反應(yīng)：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng)：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(

7、g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1 B反應(yīng)的平衡常數(shù)KC對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大15設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵 B25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAD 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 16.已知氧化性Fe3+I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： a Fe2+b

8、I+c Cl2d Fe3+ e I2+ f Cl 。下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是 ( ) A2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2C2，0，1，2，0，2           D 2，8，5，2，4，10 V(CO2)V(HCl)/mL0104050甲乙17向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·

9、;L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（ ）A乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+HH2O C乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3D 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1三選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)）18.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B1mol去甲腎上腺素

10、最多能與2molBr2C甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)19.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）A還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCO3C配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2D若生成224LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol20下列方程式正確的是( )A用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：BBa(OH)2溶液中加入過(guò)量的Al2(SO4)3溶液：3Ba26

11、OH2Al33SO3BaSO42Al(OH)3C向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2 4Na+ + 4OH+ 18O2D石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s) Ca2+ 2OH21部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列選項(xiàng)正確的是( )A. 2CN+H2O+CO22HCN+CO32-B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者C. 物質(zhì)的量濃度

12、相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO) < c(K)c(CN)D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)22.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變）( )A溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3B由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-C溶液的pH：A>B>CDA與C溶液成分相同，但濃度之比不同第II卷（共84分）4、 （本題共11分） 部分中學(xué)化

13、學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC是常見(jiàn)化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料E通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族23.A元素在周期表中的位置為_(kāi)。24.B與C形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)，它屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。25.F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為21、11的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是_。F與C組成的兩種化合

14、物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯_性，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。26.C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_。27.有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)_。5、 （本題共11分） 研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 Q > 0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2 Q > 0（II）28.由（I）（II）得到：4NO2（g）+2NaCl（s

15、）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）式子，請(qǐng)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。29.（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向 2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)V（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率1= 。30.其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”）。31.若要使K2減小，可采用的措施是 。32.實(shí)驗(yàn)室可

16、用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得 1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COO）由大到小的順序?yàn)?。（已知HNO2的電離常數(shù)Ki=7.1×10-4molL1，CH3COOH的電離常數(shù)K i=1.7×10-5molL1）。33.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。a向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH c向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH 六、（本題共12分）

17、 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。34. A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 C裝置的作用為                     

18、0;                                   35. 下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g水)；參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 36.該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳

19、酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在   裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有   的洗氣裝置，其作用   。 37.若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為   。     七、（本題共14分） 某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（一） 探究FeSO4溶液的酸堿性：38.取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測(cè)試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有

20、膠頭滴管、藥匙和 。A玻璃棒B試管C天平D量筒（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性39. II中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是 。AFe2O3、SO3、H2O BFe2O3、SO2、SO3、H2O CFeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O40. III中溴水是用檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。41. NaOH的作用是吸收SO2氣體，請(qǐng)寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式：  。（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：42. 證明FeSO4有較強(qiáng)的還

21、原性，完成下表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論步驟一：取少量的FeSO4固體于試管中，加入一定量水溶解。步驟二：（四）硫酸亞鐵用途探究43. 缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是 。 八、（本題共12分） 金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：44.環(huán)戊二烯分子中最多有_個(gè)原子共平面；45.金剛烷的分子式為_(kāi)，其分子中的CH2基團(tuán)有_個(gè)；46.下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；47.已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：請(qǐng)寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

22、：_；48.A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(CH3，CH2R，CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))。九、（本題共13分） 化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：49.化合物A 中的含氧官能團(tuán)為       和         (填官能團(tuán)名稱)。50.

23、反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是               (填序號(hào))。51.寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                        。  

24、 I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán)；II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。52.實(shí)現(xiàn)DE 的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。53.已知： ?；衔锸呛铣煽拱┧幬锩婪▊惖闹虚g體，請(qǐng)寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)

25、機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：十、（本題共11分） 鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：54.疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉_ g。55.鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。56.氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4CO22Al(O

26、H)3Na2CO3H2O，己知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。2014學(xué)年度第一學(xué)期十二校聯(lián)考高三化學(xué)試卷答案 第I卷 (共66分)一、(10分)題號(hào)12345答案DAABD二、(36分)題號(hào)67891011答案BACBDB題號(hào)121314151617答案DCBDCD三、(20分)題號(hào)1819202122答案 CD ACBBCBD第卷（共84分）36. （本題11分） 五、（本題共11分） 28. K=NO2Cl2/NO24(1分) 29. 2.5×10-2 (1分)；75% (1分) 30.> (1分)；不變；(1分) 31. 升高溫度(2分) 32. c(NO3) > c(NO2) > c(CH3COO) (2分) 33. b、c(2分) 六、（本題共12分） 34. Ca