人教版化學必修二第一章-知識點總結提高篇

1、學習必備精品知識點嘉祥一中高一化學系列之知識清單第一章物質結構元素周期表提高篇：一、周期表中特殊的周期和族1、沒有金屬元素的周期是第一周期；含金屬元素最多的族是B 族；2、非金屬元素種類最多的.族是0 族。非金屬元素種類最多的周期是第二周期。3、全為金屬元素的主族是第A 族；4、全為非金屬元素的主族是第A 族；5、在常溫時，全為氣態(tài)的族是0 族。6、形成化合物種類最多的族是A 族；形成化合物種類最多的周期是第二周期。7、最外層有3 個電子的原子一定位于A 族，最外層電子數(shù)為2 個的原子可能位于 A ， 0 族（ He）、過渡元素區(qū)。二、堿金屬元素性質的特殊性1、 Na 、K 需保存于煤油中，但

2、Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2、堿金屬中，從LiCs，密度呈增大的趨勢，但3、堿金屬單質熔點都較低，只有Li 高于 100。 (K)=0 862g cm3<p(Na)=0.971e cm3。4、氧化產(chǎn)物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化成Li 2O；其余的生成過氧化物（如Na 2O2）或更復雜的氧化物（如K2O）。5、 Li 與 Mg 的性質相似，Li 2CO 3 難溶于水且受熱易分解；LiOH 溶解度小，受能熱分解。6、 K 、 Na 在常溫下是固態(tài)，但二者的合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應堆的導熱劑。7、酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但

3、溶解度NaHCO 3<Na 2CO 3。8、氧在化合物中一般顯 -2 價，氫顯 +1 價，但 Na2O2、H 2O2 中的氧顯 -1 價， NaH 、CaH 2 中的氫顯 -1 價。9、試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但IA 金屬 Na 、 K 等除外。10 、一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對IA 非常活潑的金屬Na 、 K 等除外。如：422 + H 2 +Na24。2Na+CuSO +2H O=Cu(OH)SO三、鹵族單質和化合物的特殊性1、氟無正價和含氧酸，非金屬性最強，F(xiàn) -的還原性最弱。 2F2+2H 2O=4HF+O 2，與 H2 反應在暗處即爆炸。 HF

4、酸是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在塑料瓶中，HF 在 HX 中沸點最高，因為分子間存在氫鍵。 CaX 2只有 CaF 2不溶于水， CaCl 2作干燥劑學習必備精品知識點2、氯 Cl 2易液化。含氧酸中，高價的酸性強，低價的氧化性強。酸性： HClO 4> HClO 3> HClO 2> HClO ；氧化性： HClO > HClO2> HClO 3 > HClO 4。3、溴溴深紅棕色，唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時加水抑制揮發(fā)。易溶于有機溶劑。4、碘加熱時易升華。遇淀粉溶液變藍色。易溶于有機溶劑。食鹽中的加入 KIO 3可防治甲狀腺腫大。碘與有變價的金屬

5、反應生成低價化合物。四、短周期元素中具有特殊性排布的原子最外層有一個電子的非金屬元素：H 。最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar 。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、 3、 4 倍的元素：依次是C、 O、 Ne。電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Be。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素： He 、 C 、S。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的元素： O。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、 Si 。內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： Li 、P。電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H 、 Be、Al 。五、粒子半徑大小比較1、同種元素的原子或單核離子，化合價越高，半徑

6、越小例如，半徑：Fe3+ Fe2+ Fe2、具有相同電子層結構的原子或離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小例如，半徑：S2- Cl- K+ Ca2+3、同主族元素的原子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大例如，半徑：Li Na K Rb Cs半徑： F Cl Br I帶相等電荷數(shù)的同主族元素的離子，隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸增大+例如，半徑：Li Na K Rb Cs4、同周期元素的原子（稀有氣體除外），隨核電荷數(shù)的增加，半徑逐漸減小例如， Na Mg Al Si P S Cl學習必備精品知識點小結： 簡單粒子半徑大小比較的“三看 ”規(guī)律：一看電子層數(shù)，最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電

7、荷數(shù)，當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；三看核外電子數(shù)，當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。六、熟記常見等電子粒子1、核外有 10 個電子的微粒：(1) 分子： Ne 、 HF 、 H 2O、 NH 3、CH 4。(2) 陽離子： Na+、 Mg 2+、 Al 3+、 NH 4+ 、 H 3O+(3)陰離子： N3-、 O2-、 F-、 OH -、 NH 2-。2、核外有 18 個電子的微粒：比 10 電子粒子多一個電子層的對應粒子分子： Ar 、 HCl 、 H 2S、 PH 3、 SiH 4。陽離子： K + 、 Ca2+陰離子： S2-、 Cl -、 SH

8、-?！?9+9”規(guī)律9 電子基團： CH 3、 OH 、 NH 2、 F18 電子分子： C 2H 6、 H 2O2、 N 2H4、 F2、 CH 3F、 CH 3OH3、核外有 14 個電子的微粒N2、 CO 、 C 2H 2、Si、 HCN 、 C 22-、CN -等七、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷1、金屬性強弱的依據(jù)根據(jù)在周期表中的位置同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，金屬性減弱。同主族元素，從上至下隨原子序數(shù)的增加，金屬性增強。實驗依據(jù)單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度)。反應越易，說明其金屬性就越強。最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，說明其金屬性也就越強

9、，反之則弱。金屬間的置換反應。依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說明甲的金屬性比乙強。金屬陽離子氧化性的強弱。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性就越弱。學習必備精品知識點根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素金屬性弱。2、非金屬性強弱的依據(jù)根據(jù)在周期表中的位置同周期元素，從左至右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性增強。同主族元素，從上至下隨原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱。實驗依據(jù)單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與反應，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說明其非金屬性也就越強

10、。最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。酸性越強，說明其非金屬性越強。非金屬單質間的置換反應。非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來，說明甲的非金屬性比乙強。非金屬元素的原子對應陰離子的還原性。還原性越強，元素的非金屬性就越弱。八、根據(jù)元素性質、存在、用途的特殊性。1、形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素： C 。2、空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。3、地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素： O。4、最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質