化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程相結(jié)合歸納重點(diǎn)

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程相結(jié)合導(dǎo)學(xué)案【知識(shí)積累一】化工生產(chǎn)主要解決六方面問(wèn)題：1、解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2、除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3、提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4、減少污染，考慮“綠色化學(xué)”生產(chǎn)；5、原料的來(lái)源既要考慮豐富，還要考慮成本問(wèn)題；6、生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問(wèn)題化學(xué)工藝流程題，一般也就圍繞這六個(gè)方面設(shè)問(wèn)求解。要準(zhǔn)確、順利解答工藝 流程題，學(xué)生除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除 雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問(wèn)題要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和 能力?！局R(shí)積累二】常見(jiàn)與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)傳統(tǒng)工業(yè)不能丟工業(yè)制粗建制漂白粉工業(yè)制硫酸合成氨

2、工業(yè)工業(yè)制硝酸氯堿工業(yè)工業(yè)制玻璃工業(yè)制純堿1 / 12如識(shí)甜冢三】常見(jiàn)與生產(chǎn)生活相關(guān)的物質(zhì)相關(guān)物質(zhì)化學(xué)式凌名稱加碘食鹽中含碘物質(zhì)kio3半導(dǎo)體材料Si Ge Se光導(dǎo)纖維Si02硅酸鹽工業(yè)玻璃、水泥、陶瓷飲用水凈水劑明祖飲用水消毒劑Cln CIO八 漂白粉、03> 明、NaClO常用漂白劑活性炭、S02.比10、旭分2、03大氣污染物CO. SO- NOr、NO【知識(shí)積累四】工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣（明磯石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、鎰礦、高 嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水）灼燒（煨燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物

3、質(zhì)：如海帶 中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀） 氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過(guò)濾分離煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過(guò)濾：減少結(jié)晶損失；提高純度解題方法：（首尾分析法）流程圖的呈現(xiàn)特點(diǎn)：主要有以物質(zhì)名稱、操作名稱和設(shè)備名稱三種形式。對(duì)工藝 流程試題，首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品,從對(duì)比分析中找出原 料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過(guò)程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原

4、理和除雜分離 提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題，逐一推敲解答.【練習(xí)1聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式 氯化鋁A12（OH）nC16-n本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備 原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：A12O3 （25%34%）、SiO2（40%-50%） , Fe2O3 （0.5% - 3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多 種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化 鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：鬧德|麗司溶液pH在42 45一|4發(fā)濃縮901013。|-42（OH）nC16 -

5、 n根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：“燃燒”的目的是O配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的鹽酸需要200 mL 30%的濃鹽酸（密度約為L(zhǎng)I5 g.em）和g蒸偏水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為加少量鋁粉的主要作用是O“調(diào)節(jié)溶液pH在4.2 4.5”的過(guò)程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)臉用品 是； “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90 -100,控制溫度的實(shí)險(xiǎn)方法是O解析：對(duì)比原料與產(chǎn)品可知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜 質(zhì)，二是將A1203利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后 過(guò)濾，高嶺土中的A1203不溶于酸，必須經(jīng)煨燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題

6、設(shè)的所有問(wèn)題的答案并在分析之中o參考答案：（1）改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2） 230；量筒。（3） AI203+6H=2Al+3H2O Fe2O3+6H=2Fe+3H2O（4）除去溶液中的鐵離子；（5） pH計(jì)（或精密pH試紙）；水浴加熱點(diǎn)評(píng)首尾分析法是一種解工藝流程題的常見(jiàn)方法，這種方法的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、直 觀，很容易抓住解題的關(guān)鍵，用起來(lái)方便有效。使用這一方法解題，關(guān)鍵在于認(rèn) 真對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所 包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍 繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問(wèn)題，也就可解答了。+3+3+-3【練習(xí)2（

7、07上海）.將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO2HO）轉(zhuǎn)化為 硫酸鉀肥料和氯化鈣42水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有 重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4.2H2O、KC1外，還需要等原料（2）寫(xiě)出石膏懸濁液中加入碳酸鏤溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）過(guò)濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有（填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體 可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過(guò)濾I操作所得濾液是（NH4RSO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO3的方法 是：。（5）已知不同溫度下K2s04在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：3

8、/12溫度(C)02060KiSOi溶解的量(g)7.411.118.22-60時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0,可析出K2SO4晶體g(6)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaC12 6H2O)是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依 據(jù)是a熔點(diǎn)較低(29C熔化)b能導(dǎo)電c能制冷d無(wú)毒(7)上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是：。答案：CaCO3 NH3H2O ； (2) CaSO4 + CO3-CaCO31 + SO4(4)濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡；(5) 54g； (6) ad(7)碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工 藝中循環(huán)使用等(原子利用率高，沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中)解

9、析：此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢 驗(yàn)、溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO42H2O、KC1 外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸 濁液中加入碳酸鏤溶液后生成了碳酸鈣和硫酸鏤，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳 酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說(shuō)明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶 液在結(jié)晶過(guò)程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽 和液中含有的水是500g,在可溶解硫酸鉀37g,所以析出晶體54g。作為儲(chǔ) 熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對(duì)人體無(wú)害，故選ad；綠色化學(xué)要 求整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程

10、中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制 水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用2-2 -；(3) CaSO4【知識(shí)積累五】化工生產(chǎn)的主要操作：過(guò)濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2-3次等。其中結(jié)晶應(yīng)注意：(1)當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí)所得晶體不帶結(jié)晶水(如NaCl、KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶所得晶體帶結(jié)晶水(如CuSO4.5H2O、摩爾鹽即硫酸亞鐵鏤(NH4)2SO4 FeSO4-6H2O)：蒸發(fā)濃縮(至有晶膜出現(xiàn))，冷卻結(jié)晶,過(guò)濾（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí)要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過(guò)濾要得到溶解度受溫度影響大的

11、：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾綠色化學(xué)理念：（1）環(huán)境污染問(wèn)題；（2）原子的經(jīng)濟(jì)性；（3）節(jié)約能源（包括使用催化劑）；（4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性【練習(xí)3】.膽帆是一種常見(jiàn)的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的 原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽砒。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物順開(kāi)始沉淀時(shí)的用值完住沉淀時(shí)的曲侑氫敏化鐵2.7疆疑化亞鐵7.59.6氫乳化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：（1） A物質(zhì)可選用 （填字母）。a .稀 H2SO4 b .濃 H2SO4/ c .濃 FeC13 溶液 d .濃 HNO3（2） I中加H2

12、O2的目的（3） II中加Cu2 （OH） 2c03的目的是其優(yōu)點(diǎn)是（4） in加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為OV中加H2s04調(diào)節(jié)pH=l是為了O(6) V到VI的操作是(7)某工程師認(rèn)為上述流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是如何改進(jìn)O答案：.b；(2)將亞鐵離子氧化為鐵離子；(3)中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜 質(zhì)；(4) Fe3+3H2O=Fe (OH) 3J+3H+ ；(條件:加熱)(5)抑制Cu2+的水解(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾(7)產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。(其它合理答案，酌情

13、給分)【課后鞏固】1 .明帆石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明帆石的組成和明帆相似，此外 還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示： 根據(jù)上述圖示，完成下列填空：(1)明帆石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量取。(2)氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K、SO4外，還有大量的 NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是 (3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式(4)濾液I的成分是水和o 為測(cè)定混合肥料K2s04、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生

14、白色沉淀。(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2s04的物質(zhì)的量為：mol (用含有m、n的代數(shù)式表示)。2 . (09年上海化學(xué).27)實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無(wú)毒的殺菌劑過(guò)氧化 鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：大理石FcCOH)j述法B+ 2- + +(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是。(2)操作【的目的是，溶液A (溶質(zhì)是共價(jià)化合物)是。(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：。(4)寫(xiě)出加入碳酸鏤所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫(xiě)出濾液B的一種用途：。(5) CaO2中一般含CaO。試按下列提示

15、完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚舐儀器：電子天平、錐形瓶、滴定 管實(shí)驗(yàn)步驟：；加入；加入酚St用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過(guò)量半 滴(1mL溶液為25滴)，則相對(duì)誤差為。3.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸 鈉的工藝流程圖：H2 稀 H22 3H2O已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出 NaC102-3H20oj-*7/12明硼石混和肥料>蒸發(fā)可結(jié)晶|過(guò)?HMah檐液沉淀物T溶解T過(guò)冰J水解T過(guò)浦一氫氧化促氫嬴鈉溫

16、鐵工盛MC1O2的沸點(diǎn)為283K,純C1O2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆 炸性分解HC1O2在25時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。(1) 160 g-LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是O(2) C1O2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 (選填序號(hào))。(a)將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性；(b)稀釋C1O2以防止爆炸；(c)將NaClO3氧化成 C1O2(3)吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaQ,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是 (填序號(hào))A . Na2

17、O2 B . Na2S C . FeCI2 D . KMnO4(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷 NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)險(xiǎn)操作依次是 (選填序號(hào))。A.蒸僧- -1B .蒸發(fā)C .灼燒D .過(guò)濾E .冷卻結(jié)晶 從濾液中得到NaClO2-3H2O 晶體還必須進(jìn)行的操作是 (填操作名稱)。2、(1) 4mol Ll ；溶液的密度；(2) 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2C1O2 + 2NaHSO4 或 2NaCIO3 + SO2 = 2C1O2 + Na2so4 (2 分)b； (3)

18、 A； (4)定吸收塔內(nèi)溶液的 pH ； (5) BED 或ED ； (6)重結(jié)晶4.蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳 酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了 Mg外，還含有的金屬離子是(2)進(jìn)行I操作時(shí)，控制溶液pH = 78 (有關(guān)氫氧化物 沉淀的pH見(jiàn)右表)，Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致溶解沉淀O(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入 (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后 (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)O(4)物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式

19、)。(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3.bMg(OH)2.cH2O中a、b、c的值，請(qǐng) 完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量高溫分解MgO稱量(6) 18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO,由此可知，產(chǎn)品的 化學(xué)式中：a=,CifoH)2HC1蛇紋石2+b =, c =o5 ,回收的廢舊鋅鎰?dòng)陔姵亟?jīng)過(guò)處理后得到鎰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙煥 和黑炭等)，由鎰粉制取MnO2的步驟如下圖所示。氫氧化物Fe(0H)3Al (0H)3Kg (OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53. 39.4根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。(1

20、)在加熱條件下用濃鹽酸浸取鎰粉，所得溶液中含有Mn、Fe等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)鎰粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是o(3)過(guò)濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1,其目的是(4)過(guò)濾II所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9,使 Mn氧化得到MnO2,反應(yīng)的離于方程式為。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí).需要用到的玻璃儀器有。6.以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高 溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來(lái)，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌 在酸性水溶液、氧

21、氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：4CuFeS2 + 2H2SO4 + 1702 = 4CuSO4 + 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠帆的工藝如下：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(0H>3Fe(OH>2Mn(0H)22.77.68.3,3.79.69.82+2+2+回答下列問(wèn)題：反應(yīng)V(1)固體A的成分為(寫(xiě)化學(xué)式)；(2)寫(xiě)出反應(yīng)E的化學(xué)方程式；(3)試劑a為,試劑b為；(4)欲從溶液中獲得綠帆晶體，分離操作I應(yīng)為、。答案：1【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得：0.5Lx39.2g/L二vx251.28g/L, v = 0.

22、078L = 78mLo為了減少誤差，最好選用與氨水的實(shí)際體積稍 大一點(diǎn)的量筒即可。(2) NH4的檢險(xiǎn)方法是先將NH4中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3,然后檢臉 NH3 ：用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氨氣放 出，原物質(zhì)中含有錢(qián)根離子。(3) AI3 + 3NH3-H2O=A1(OH)31 + 3NH4,根據(jù)題意明帆石中含有 A12O3、 Fe2O3,所以沉淀物為A1(OH)3、+ + + +A12O3 和 Fe2O3o(4)由于明帆石的組成與明磯相似，所以濾液的成分中含有K2s04和反應(yīng)后生 成的(NH4RSO4以及水。(5)混合肥料中含有K2s04和(NH4)2SO

23、4,要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為 BaC12或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過(guò)濾，然后洗滌，最后干 燥，冷卻后稱量。(6)根據(jù)題意有：174n(K2so4)+132n(NH4)2SO4=mg.0, m- 132n 再由 SO2 mol0 4 守恒得：n(K2SO4) + n(NH4)2SO4=nmol，n(K2SO4) 42【答案】(1)78 ； 100o (2)取濾液少許，加入NaOH,加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn) 的紅色石蕊試紙變藍(lán)。I WiAte.氣.敷大跖法涉反應(yīng)1Fc4SOJ, CuSO混合溶液K1A>1 V.CuO總林 反應(yīng)nIB®；加入試劑&R

24、入出劑b .反121Vm- 132n(3)Al(OH)3 ； A12O3 ； Fe203o (4)K2SO4 ； (NH4)2S04o (5)BaC12 ；過(guò) 濾,洗滌；干燥。mol。422解析：(1)H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4, CaSO4微溶于水，附著在CaCO3 的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。3 +(2)溶液A應(yīng)呈堿性且溶質(zhì)為共價(jià)化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe。3 + 3 +Fe能與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3,用此反應(yīng)物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)Fe 的存在。(4)濾液B的主要成分是NH4NO3,可用于制造化肥。(5)首先稱量固體的質(zhì)量，再加入過(guò)量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，過(guò)量的

25、鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液再定。1 mLHl 11 (中半滴溶液的體積為xmL,則相對(duì)誤差為mL/20.00 mL I xlOO%二 0.1%o 25250 5oJ 3 +答案：(1)硫酸鈣微溶于水除去溶液中Fe氨水3 +(3)取少量濾液，向其中加入硫匐化鉀溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明濾液中不含 Fe ；或取少量濾液，向3 +其中加入硫氨化鉀溶液，溶液變紅色，說(shuō)明濾液中含F(xiàn)e2 + 2 - (4)Ca + CO3=CaCO3；作化肥(5)稱量過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(6)0.1 % 一3、 (1) 4 moiL ；溶液的密度；(2) 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2C1O2 + 2NaHSO

26、4 或 2NaClO3 + SO2= 2C1O2 + Na2so4 (2分)b； (3) A；定吸收塔內(nèi)溶液的pH ；BED 或 ED ； (6)重結(jié)晶 4、(DFe3+、A13+ ； (2)A1(OH)3, Mg(OH)2 ； (3)NaOH,過(guò) 濾、洗滌、灼燒；CO2 ；測(cè)出CO2的質(zhì)量；測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量；63、1、3。解析(1)蛇紋石礦被鹽酸溶解(SiO2不與鹽酸反應(yīng)。以固體形式先被除去，這時(shí)溶 液中的Fe、Al是雜質(zhì)。且該溶液呈強(qiáng)酸性。需除去Fe、Al、H 一(2)從流程圖中 可看出是將Fe、Al轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3、(0H)3沉淀。但除Fe、Al的過(guò)程中一定不 能損失Mg2 .為達(dá)到這個(gè)目的。題示應(yīng)用的原理是水解，只要加入一種能消耗H 的物質(zhì)，就能