金屬和金屬材料知識點

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載金屬和金屬材料知識點一、金屬材料（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)） ，有金屬光澤。1、金屬的物理性質(zhì)（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、金屬的分類方法：（1）根據(jù)密度不同， 分為輕金屬與重金屬 （4.5g/cm3 為界限）（2）黑色金屬和有色金屬，黑色金屬指的是指鐵、鉻、錳及它們的合金。2、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅 >金 >鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：

2、熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬* （ 8）鋨：密度最大的金屬* （ 9）鋰：密度最小的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。：一般說來， 合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金生鐵鋼黃銅青銅 :焊錫金屬成分含碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫鈦鎳合金2%4.3%0.03%2%合金合金合金不銹鋼：含鉻、鎳的備注鋼紫銅為純銅熔點低具有抗腐蝕性能注意：鈦和鈦合金：被認為是21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于

3、加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好練習(xí)： 1下列不屬于 合金的是A焊錫B黃銅C生鐵D石墨2在金屬鋁所列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是A導(dǎo)電性 B 導(dǎo)熱性C延展性 D 還原性3以下各組物質(zhì)中都屬于純凈物的是A. 石灰水、水銀B. 鋼、 24K金C. 蒸餾水、汽油D. 大理石、金剛石4. 金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。 下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A. 硬度很大、熔點很高B.有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣5. 寫出元素符號或者名稱鋁鉀鎂銅CaFeNaAg二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)1）、鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)

4、生氧化反應(yīng)。2）、鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)3）、金不能和氧氣反應(yīng)2、活潑金屬+ 酸 化合物+ H 2注意： 1、鐵與酸反應(yīng)是生成亞鐵化合物和氫氣。2、酸不能是硝酸和濃硫酸。3、金屬 + 化合物 另一金屬 + 另一化合物（條件：“前換后，化合物可溶”）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)： 2Al +3 CuSO4 = Al2(SO4 )3+ 3Cu銅和硝酸銀溶液反應(yīng)： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag注：由一種單質(zhì)跟一中化合物發(fā)生反應(yīng)，生成另外一種膽汁和另外一種化合物，這類反應(yīng)叫置換反應(yīng)。三、常見金屬活動性順序：K

5、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。練習(xí)：1.寫出鐵在純氧中燃燒的方程式，以及鐵在空氣中緩慢氧化的方程式2.寫出鐵，鋅分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的方程式3.利用金屬活動性順序解釋為什么銅不能跟稀鹽酸反應(yīng)4.金銀銅鐵錫 ”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是學(xué)習(xí)好資料歡迎下載A鐵B金C銀D銅5下列物質(zhì)中，不能在氧氣中燃燒的是（）A金箔

6、B鐵絲C木炭D氫氣6廢舊手機的某些部件含有Mg、Al 、Cu、Ag 等金屬。為了回收重金屬，將舊手機部件浸入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)后，過濾，所得固體中含有的金屬是ACu、 AgBMg、 AgCAl 、CuDMg、Al6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A、 Fe 和Cu；B、 Cu；C、Fe；D、Mg和Cu7下列物質(zhì)中能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A AgBFeC NaOH溶液DHCl 溶液8將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是A甲>丙>乙B丙&

7、gt;甲>乙C乙>甲>丙D甲>乙 >丙9A 、B、 C、D 是四種金屬單質(zhì)， A 能從 B 的硝酸鹽溶液中置換出 B，但 A 不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下， C、D 能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2 ，且 D 比 C 反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是AA、B、C、D BB、A、C、D CD、C、A、B DD、C、B、A10甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的硝酸鹽溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為A甲>乙>丙B乙>甲>丙C丙 >乙>甲D甲 >丙>乙11將

8、M 、N 兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中， M 表面析出銅， N 沒有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動性順序是A. N>Cu>MB. M>Cu>NC. Cu> M > ND. M > N> Cu12.有 A 、B、C 三種金屬，如果把A 和 B 分別放入稀鹽酸中， A 溶解并產(chǎn)生氫氣， B 不反應(yīng)；如果把B 放到 C 的硝酸鹽溶液中，過一會，B 表面有 C 析出。則 A 、B、C 三種金屬的活動性有強到弱的順序為A. A>C>BB. A>B>CC. B>A>CD. C>B>A13有甲、乙、丙、

9、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放， 但可以用丙制的容器盛放。 這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲14. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將甲、乙兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，甲表學(xué)習(xí)好資料歡迎下載面有紅色固體析出，乙沒有明顯現(xiàn)象；將甲、丙分別與相同的稀硫酸反應(yīng)，甲比丙反應(yīng)慢。下列金屬活動性順序的排列正確的是A丙甲乙B甲乙丙C乙甲丙D丙乙甲15某學(xué)生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了四種方案：將Zn、Cu 分別加入到 FeSO4 溶液中；將 Zn、Cu 分別加入到 ZnSO4 溶液中；將 Zn 分別加入到

10、 FeSO4、CuSO4 溶液中；將 Fe 分別加入到 ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是ABCD16常見金屬的活動性順序如下：根據(jù)金屬活動性順序進行分析，下列描述或判斷錯誤的是A 常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C 在同一鹽酸中反應(yīng)時，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D 銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀17金屬 R 與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4 Cu+RSO4，下列說法正確的是A 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C 該金屬可以是金屬鋁18金屬 Ni 、Mn分別放入其他三種金屬B金屬 R 的活潑性比 Cu 要強D該金屬一定是鐵X、Y、 Z

11、 的鹽溶液中，反應(yīng)的結(jié)果和有無金屬析出的情況如下表所示。NiMnX 鹽溶液無無Y 鹽溶液無有Z 鹽溶液有有它們的金屬活動性由強到弱的順序為AX Mn Y Ni ZC Z Mn YNi X19向含有 AgNO 3、 Cu(NO3)2BZ NiYMn XD X Mn Ni YZ的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣體生成。下列結(jié)論正確的是A濾出的固體中一定含有 AgB濾出的固體一定是Ag 和 Cu 的混合物C濾液中一定有Zn ( N O 3 ) 2 和Cu( N O 3 ) 2D濾液中一定沒有AgNO 3 和 Cu( NO 3 ) 2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載20物

12、質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。下列說法不正確是A銅用于制導(dǎo)線，是由于銅有良好的導(dǎo)電性B氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑C二氧化碳用于滅火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空氣大D鐵制品表面涂“銀粉” （鋁粉）防生銹，是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定21. 請根據(jù)常見 金屬活動性順序回答下列問題：KCaNaMgAlZnFeSnPb （ H） CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱形狀、大小相同的Zn、 Mg 、Fe 三種金屬片與稀鹽酸反應(yīng)時，最劇烈的是；把金屬浸入相應(yīng)的溶液中，就能發(fā)生置換反應(yīng)的是。A銅和稀鹽酸B銀和硫酸鋅溶液C. 鐵和硫酸銅溶液22（ 3 分）將一根锃亮的鐵絲放入藍色的

13、硫酸銅溶液中，過一會，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）由此判斷金屬的活動性： FeCu（選填“”、“=”或“”）（3）在化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑。請你指出上述反應(yīng)中，氧化劑是。23(5 分 )下表是生活中某種常見金屬X 的部分性質(zhì)：顏色狀硬度密度熔點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性態(tài)銀白色軟7.9g/cm3良好良好良好固體1525將金屬 X 投入鹽酸中，有大量氣泡生成。根據(jù)上述信息，回答下列問題：試推斷金屬 X 可能的一種用途。將金屬 X放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是。請自選試劑，設(shè)計實驗比較金屬 X 與 Mg 的活動性

14、強弱。完成下表：你的一種猜想操作現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立，金屬X的活動性比鎂弱24化學(xué)科代表小聰與小明同學(xué)幫助實驗老師整理化學(xué)藥品室時，發(fā)現(xiàn)分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。到底它們是哪種金屬？兩位同學(xué)首先對這兩種金屬X 和 Y 的金屬活動性順序進行實驗探學(xué)習(xí)好資料歡迎下載究。（ 1）進行猜想：科代表小聰猜想：活動性X大于Y。小明同學(xué)猜想：活動性Y大于X。（2）設(shè)計實驗方案、進行實驗、獲得知識。完成如下實驗報告，并回答后續(xù)有關(guān)問題。實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論金屬 Y 表面無明顯_變化，金屬 X 的表面有氣泡冒出。_將燃著的木條放在裝金屬 X 的試管口，氣體燃燒科代表小聰?shù)牟孪耄?/p>

15、_（ “正確 ”或 “不正確 ”）（ 3）上述實驗之前，實驗老師只知道 X 、Y 是銀鐵中的各一種，則根據(jù)實驗結(jié)果說明 Y 就是 _。實驗室急需一定量的 Y 粉末，科代表小聰認為可用現(xiàn)有的 X 金屬粉末和 Y 的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的 Y 粉末，原因是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_。（4）實驗老師經(jīng)實驗分析得知制得的Y 粉末中含有未反應(yīng)完的X 粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)X 粉末除去，兩個同學(xué)經(jīng)討論、交流一致認為可選用的除雜質(zhì)試劑是_。25.已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種。某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究?！?查閱 資料 】鋁 與氫氧 化 鈉 溶液 反應(yīng) 方程 式為2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2（ 產(chǎn)物 NaAlO 2 溶于水）；Fe、Cu 不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！静孪搿坎孪?1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜想 2：該合金粉末中除鋁外，還含有（填名稱）。猜想 3：該合金