初中化學溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算課件

1、一、溶解度一、溶解度固體物質(zhì)的溶解度固體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度氣體物質(zhì)的溶解度概念概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。在壓強為在壓強為101Kpa和一定溫度和一定溫度時。氣體溶解在時。氣體溶解在1體積水體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。體體積。概念要點概念要點指明溫度；指明溫度；指明指明100g溶劑；溶劑；指明是指明是飽和狀態(tài)；飽和狀態(tài)；指明單位是指明單位是g指明壓強；指明壓強；指明溫度；指明溫度；指明飽和狀態(tài)；指明飽和狀態(tài)；無單位無單位影響因素影響因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性

2、質(zhì)；溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)； 溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫溫度：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)隨溫度的升高度的升高而增大；少數(shù)隨溫度的升高而減小。而減小。 溫度：隨溫度升高而降溫度：隨溫度升高而降低低 壓強：隨壓強增大而增壓強：隨壓強增大而增大大表示方法表示方法溶解度曲線溶解度曲線表示意義：表示意義：同一種物質(zhì)在不同溫度時的同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；溶解度；物質(zhì)的溶解度受溫度的影響；物質(zhì)的溶解度受溫度的影響；兩種物兩種物質(zhì)溶解度曲線相交表示對應溫度下的質(zhì)溶解度曲線相交表示對應溫度下的溶解度相等。溶解度相等。練習練習

3、1判斷判斷“10時，硝酸鉀的溶解度是時，硝酸鉀的溶解度是20.4g”的涵義是表示的涵義是表示 （）（） A硝酸鉀飽和溶液含硝酸鉀硝酸鉀飽和溶液含硝酸鉀20.4g B10時，時，100g水中溶解水中溶解20.4g硝酸鉀硝酸鉀 C10時，時，100g水中最多能溶解水中最多能溶解20.4g硝酸鉀硝酸鉀 D10時，時，100g飽和溶液含飽和溶液含20.4g的硝酸鉀的硝酸鉀練習練習2 在家庭中自制汽水時需要在飲料中加入白糖、在家庭中自制汽水時需要在飲料中加入白糖、果汁、小蘇打（果汁、小蘇打（NaHCO3）、涼開水，還需加入檸檬酸。）、涼開水，還需加入檸檬酸。 （1）加入檸檬酸的目的是）加入檸檬酸的目的是

4、_； （2）飲用時，將瓶蓋打開，會有大量氣泡冒出，）飲用時，將瓶蓋打開，會有大量氣泡冒出， 原因是原因是_； （3）飲用汽水后，往往易打嗝，）飲用汽水后，往往易打嗝， 原因是原因是_; 與小蘇打反應產(chǎn)生二氧化碳氣體與小蘇打反應產(chǎn)生二氧化碳氣體壓強減小，氣體溶解度減小壓強減小，氣體溶解度減小體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小體內(nèi)溫度高，溫度升高氣體溶解度減小練習練習3 右圖是右圖是 A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答： （1）t1時，時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 ；由該溶解度曲線，你還能獲取哪些信息，請說出兩條：

5、由該溶解度曲線，你還能獲取哪些信息，請說出兩條： 、 。 （2）當）當A中混有少量中混有少量B時，可用時，可用_方法提純方法提純A。問題：已知第問題：已知第3題中題中t1時時A物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為40g，你能否計算出該溫度下，你能否計算出該溫度下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？C、B、A降溫結晶降溫結晶二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算二、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。公式變形：溶質(zhì)質(zhì)

6、量公式變形：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2、意義：如，、意義：如，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，表，表示示100克的該克的該NaCl溶液中含有溶液中含有3克克NaCl。（1）計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的量）計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的量（2）稱量：用天平稱溶質(zhì)的質(zhì)量）稱量：用天平稱溶質(zhì)的質(zhì)量用量筒量取溶劑的體積用量筒量取溶劑的體積（3）溶解：將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中溶）溶解：將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中溶解解3配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液步驟：1、根據(jù)概念的計算：、根據(jù)概念的計算：2溶液稀釋的計算：溶液稀釋的計算：（只要求加水稀釋

7、）如：W1：稀釋前溶液質(zhì)量 A1%稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)WH2O：加入水的質(zhì)量 A2%稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算依據(jù)：計算依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量保持不變。則：W1 A1% = （W1 + WH2O）A2%（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型（二）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算類型練習練習4 生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為0.9%的的NaCl溶液，現(xiàn)用溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給病人輸液，進生理鹽水給病人輸液，進入病人體內(nèi)的入病人體內(nèi)的NaCl的質(zhì)量約為多少克？若用的質(zhì)量約為多少克？若用500g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為18%的的NaCl溶液配制成質(zhì)量溶液配制成質(zhì)量分數(shù)為分數(shù)為0.9%的

8、生理鹽水，可配得的生理鹽水，可配得0.9%的生理的生理鹽水多少克？鹽水多少克？3、涉及化學方程式的計算、涉及化學方程式的計算練習練習5.100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：（1）.生成生成CO2的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）.碳酸鈣的質(zhì)量。碳酸鈣的質(zhì)量。（3）.反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。練習練習6：向向8 g CuO粉末中加入粉末中加入100 g稀稀H2SO4恰好完全反應恰好完全反應,求求:（1）生成）生成CuSO4的質(zhì)量。的質(zhì)量。（2）?。┫2SO4 中溶質(zhì)的質(zhì)量分中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。數(shù)。（3）完全反應后，所得溶液的溶）完全