遼寧省大連市二十三中學(xué)2010-2011學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試新人教版

1、遼寧省大連市二十三中學(xué)2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 時間：90分鐘 分值：100分可能用到的原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Ca 40 C 12 Cl 35.5一、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1、鋁元素是金屬元素，某同學(xué)認為鋁也有一定的非金屬性。下列描述中，你認為能支持該同學(xué)觀點的是A鋁片能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣B氫氧化鋁能溶于強堿溶液C氯化鋁溶液顯酸性D鋁能發(fā)生鋁熱反應(yīng)2、下列說法正確的是 ()A綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素

2、C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等3、下列實驗過程中始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）ANO2通FeSO4溶液中 BNH3通入AlC13溶液中CCO2通入CaC12溶液中 DSO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中4、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）ANaHCO3 B FeCl2 CFe(OH)3 DH2SiO35、有一未完成的離子方程式為：+XO3+6H=3X2+3H2O,據(jù)此判斷，X元素的最高化合價為（ ）

3、 A+7 B +4 C+5 D+1 6、下列各組物質(zhì)由于濃度不同或用量不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是Cu與HNO3溶液；NaOH與A1Cl3溶液；Cu與H2SO4溶液；CH4與O2A B C D7、用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是- 2 - / 11（ ）CA322B123C133D3118、在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是（ ）A Cl2 、Al(NO3)3 、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO

4、3、NO2C SiO2、NH4HCO3 、SO3 、CO2 D Al2O3 、CO2 、Cl2 、NH4Al(SO4)29、下列說法正確的是（ ）NH3的水溶液能導(dǎo)電，故NH3是電解質(zhì) 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成 101 KPa、150時，agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag 堿性氧化物一定是金屬氧化物 22.4L的CO氣體和28g N2所含的電子數(shù)相等 根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液 為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行

5、測量 氧化還原中，有一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原A B C D10、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是AFe3O4可以寫成FeO·Fe2O3，Pb3O4也可以寫成PbO·Pb2O3B不能用電解AICl3溶液來制取金屬鋁，也不能用電解MgCl2溶液來制取金屬鎂CFe和S直接化合不能得到Fe2S3，Al和S直接化合也不能得到Al2S3DFeS可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，CuS也可以和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體二、選擇題：（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共3

6、3分）11、常溫下，下列反應(yīng)的離子方程式與向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)的離子方程式相同的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量D向pH=1的NaHSO4溶液中加入等體積pH=13的Ba(OH)2溶液12、在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，而在某一端要再放一個0.2g砝碼，天平才能平衡，則這兩種金屬是AMg和Al B.Al和Fe C.Fe和Cu

7、D.Na和Mg13、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA C32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NAD常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA14、在標準狀況下，將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度為d g/ml，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）（單位為mol/L） AMV/22.4(V+0.1)d B 1000VdM/(MV+2240) C 1000Vd/(MV+2240) DVd/(MV

8、+2240)15、下列反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下為22.4L的是（ ）A將2mol金屬Cu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B將1molMnO2固體與含4molHCl的濃鹽酸共熱C常溫下，將32.2g金屬鈉和5.4g金屬鋁同時加入到足量水中D常溫下，將10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g98%的硫酸中16、下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是A能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na、K、CO32、NO3、AlO2Bc(H)0.1 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO42、NO3C在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D含大量OH的溶液中：CO

9、32、Cl、F、K17、對于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是 A只有硫酸銅作氧化劑BSO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為37D1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫18、NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHH2O=NaOHH2，現(xiàn)在a mol NaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標準狀況下可收集到氫氣的量為()A56a LB(ab) mol C(ab) mol D56b L19、用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

10、A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未干燥 D定容時仰視容量瓶刻度線20、銅和鎂的合金2.14g完全溶于一定濃度的硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原為NO2、NO、N2O三種氣體且標準狀況下體積均為0.224L，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為（ ）A3.12 g B 4.18 g C4.68 g D5.08 g21、硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸越稀，對應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價越低?，F(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L Na

11、OH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是（ ）V(ml)n (mol)A BC 0343136A.合金與硝酸反應(yīng)時硝酸過量 B.合金中鋁的物質(zhì)的量為0.008molC.合金中金屬的物質(zhì)的量共為0.032mol D.無法求出C 點的值三、填空題：22、（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；在

12、該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最??；R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是 （用元素符號表示）。（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是 。（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，該元素與元素X、Y能形成的W(XY)42離子中，含有的化學(xué)鍵是 。a離子鍵b極性鍵c非極性鍵d配位鍵（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取 雜化，1molM分子中鍵和鍵的個數(shù)比為 。（5）X與Y原子

13、結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是 。（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖27所示，陰離子周圍最近的陽離子有 個； WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 （只要求列出計算式）。23、（6分）已知氯水和溴水能將Fe2+氧化成Fe3+，而碘水不能；Fe3+可以使KI-淀粉試液變藍色。向100mL FeBr2溶液中通入標況下體積為3.36L的Cl2，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； 向含1 molFeI2和2mol FeBr2溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中所含各種離子的個數(shù)之比是

14、；向含a molFeI2和bmol FeBr2溶液中通入c mol Cl2，若要保證溶液中含有兩種陽離子，c的取值范圍是 。24、（8分）某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑：研細的鈣片粉末（鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng)）、2mol/L 鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。 圖1 圖2實驗過程：I檢查兩套裝置的氣密性。II在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末，左邊加入3 mL 2mol/L鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液，如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結(jié)束

15、并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得 B中收集到的氣體為41.90 mL，E中收集到的氣體體積為39.20 mL（以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）?；卮鹣铝袉栴}：（1）I中檢查圖1裝置氣密性的方法是 。 （2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；D中加入的試劑為 。（3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應(yīng)進行的操作是 。（4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ；圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子方程式表示偏高的原因： 。25.（11分） X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物。它們在一定條件下可發(fā)生

16、如圖所示的反應(yīng)（均是在非溶液中進行的反應(yīng)）：（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；（2）當X為金屬，Y為非金屬時，A可能的電子式為 或 ；（3）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能的化學(xué)式為 或 ；（4）當X與Y均為金屬時，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（5） 當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；若X與Y不在同一主族，寫出X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式 。26（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42-

17、SiO32-甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為 （4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為