九年級化學下冊第十單元導學案

1、 庫爾勒市第三中學初中化學導學案（及課后自測） 2015年 月 日 第 周第十單元 酸和堿課題一 常見的酸和堿(第1課時)【學習目標】1.了解生活中常見的酸和堿；2.會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液；3.認識溶液具有酸堿性的原因?！緦W習重難點】重點：學會用指示劑檢驗溶液的酸堿性；難點：認識溶液具有酸堿性的原因。自主學習：閱讀課本p50-51完成下列問題。1. 常見的酸和堿有哪些？2. 常用的酸堿指示劑有哪些？這些酸堿指示劑遇到酸和堿時，顏色會發(fā)生怎樣的變化？課內(nèi)探究一酸、堿與指示劑作用【實驗探究】結(jié)合實驗10-1，仔細觀察實驗現(xiàn)象，完成課本51頁表格。思考：1.根據(jù)上面的探究總結(jié)指示劑在不同

2、酸堿性溶液中的變色規(guī)律； 石蕊：酸性 中性 堿性 色 色 色酚酞：酸性 中性 堿性 色 色 色 2.把二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的試管中會看到什么現(xiàn)象?該現(xiàn)象說明了什么?請寫出相應的化學方程式。 3.如果實驗室里有一瓶蒸餾水、一瓶氫氧化鈉溶液和一瓶稀硫酸溶液,你怎樣去區(qū)別它們?二.酸、堿在水溶液中的解離【實驗探究】結(jié)合實驗10-7，仔細觀察實驗現(xiàn)象，回答下列問題。思考：1.下列物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇，哪些物質(zhì)能導電?導電的原因是什么?與金屬導電的原因相同嗎？ 2.酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液不變色；堿溶液都能使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞溶液變

3、紅，原因是什么？3 課后檢測1.某溶液可以使無色酚酞溶液變成紅色,則該溶液可以使紫色石蕊溶液()A.變紅B.變紫C.變藍D.不變2.日常生活中常見的下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊試液變藍的是（ ）A.蒸餾水 B.食鹽 C.石灰水 D.發(fā)酵后的牛乳3.小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干,用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字,立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上,并在濾紙的下方放置一盛有某溶液的燒杯,過一會兒,發(fā)現(xiàn)紅色的字消失,則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是()ABCD濾紙上的指示劑酚酞溶液酚酞溶液石蕊溶液石蕊溶液燒杯中的溶液濃氨水濃鹽酸濃氨水濃鹽酸4. 按照下圖裝置,瓶內(nèi)盛放下列何種

4、物質(zhì)時燈泡發(fā)光()A. 燒堿固體 B.蔗糖水 C.食鹽固體 D.硫酸溶液5.某活動小組分別用藍紫色牽牛花、大紅色月季花、紫蘿卜花、絲瓜花提取指示劑。步驟1:分別在研缽中將上述物質(zhì)倒爛，加乙醇溶液,浸泡10分鐘。（1）用研缽倒爛的目的是                          ；（2）乙醇在其中起到的作用是  

5、                      。 A.催化劑   B.參加化學反應   C.溶質(zhì)    D.溶劑 步驟2：將步驟1得到的混合物，用紗布過濾；（3）過濾的目的是           

6、60;                 。步驟3：將步驟2中得到的浸取液，分別滴入到澄清石灰水中。植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈現(xiàn)的顏色  名稱 顏色 顏色 澄清石灰水 食醋 牽?；ㄔ录净?蘿卜花絲瓜花藍紫大紅紫黃綠紅棕色玫瑰紅紫紅黃綠黃綠 橙黃黃綠黃粉紅粉紅粉紅黃（4）上述四種浸取液，最不適合用作酸堿指示劑的（填植物名稱

7、）         。（5）將月季花的浸取液滴入稀鹽酸中，溶液呈     色；低入氫氧化鈉溶液中，溶液呈   色。（6）將牽?；ǖ慕∫旱稳肽橙芤褐谐尸F(xiàn)黃綠色，則原溶液可能是（ ）A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.氨水D.食鹽水課題一 常見的酸和堿(第2課時)【學習目標】1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；2.認識濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法?！緦W習重難點】重點：知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途；難點：認識鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)。自主學習：閱讀課本p52-5

8、4完成下列問題。1. 常見的酸有哪些？鹽酸、硫酸在生活中的用途分別是什么？2. 稀釋濃硫酸時應該如何操作？課內(nèi)探究一常見的酸1.幾種常見的酸【實驗探究】結(jié)合實驗10-2，仔細觀察實驗現(xiàn)象，完成課本52頁表格。思考：（1）打開濃鹽酸的瓶蓋會產(chǎn)生白霧，說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧，說明濃硫酸具有什么性質(zhì)? （2)濃鹽酸用后為什么要立即蓋上瓶塞？濃硫酸用后為什么也要立即蓋上瓶塞？2. 濃硫酸的腐蝕性【實驗探究】結(jié)合實驗10-3，仔細觀察實驗現(xiàn)象，完成課本53頁表格。思考：（1）濃硫酸的腐蝕性如何體現(xiàn)？ （2）在稀釋濃硫酸時應該怎樣操作？為什么要這樣做？ （3）如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或衣物

9、上該怎么處理？3.酸的化學性質(zhì)【實驗探究】（1）結(jié)合圖10-7酸與指示劑作用，完成表格?？偨Y(jié)：紫石蕊，遇酸 ，遇堿 ；無酚酞，遇酸 ，遇堿 。 （2）回憶金屬與酸的反應的實驗現(xiàn)象，將對應的化學方程式填寫在表格中。思考：以上反應的反應物和生成物有什么特點？它們屬于什么類型的基本反應？ 上面的反應的生成物有什么共同之處？（3）在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘,過一會兒取出鐵釘,用水洗凈,觀察鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？仔細觀察現(xiàn)象，完成表格。思考：(1)上面反應的生成物有什么相同之處? (2)實驗室里如何除去鐵釘表面的鐵銹?能否將生銹的鐵制品長時間

10、浸泡在酸中?2 課后檢測1.下列各變化屬于物理變化的是：(    )A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵銹   B. 濃鹽酸在空氣里敞口放置瓶口有白霧生成C. 用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變?yōu)楹谏?D. 鹽酸使指示劑變色 2.大理石雕像很易被酸雨腐蝕，下列材料代替大理石做雕像比較耐腐蝕的是：(    )A. 鐵     B. 鋁       C. 銅    &

11、#160;  D. 表面鍍鋅的金屬3.兩只完全相同的燒杯,分別裝有質(zhì)量相等的濃鹽酸和濃硫酸,將它們在空氣中放置一段時間,在這過程中()A.濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大B.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸增大C.濃鹽酸會變質(zhì)D.濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小4.酸具有共同的性質(zhì),是因為()A.都能使石蕊溶液變紅B.都能解離出氫離子C.都能跟堿反應生成鹽和水D.都含有氧元素5.下列化合物可以由金屬和酸直接反應制得的是()A.氯化銅B.氯化鐵C.硫酸鐵D.硫酸鎂6.一些國家正式使用碳酸水澆灌某些植物,這樣做不能起到的作用是()A.改良堿性土壤 B.改良酸性土壤C.促進植物光合作用D.

12、提高農(nóng)作物產(chǎn)量7.將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是：（ ）A鐵、鎂 B鐵、鋅 C鋅、鐵 D鋅、鎂 8.將一枚表面有銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中,發(fā)生的反應有(用化學方程式表示):。 課題一 常見的酸和堿(第3課時)【學習目標】1.知道氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；2.認識氫氧化鈉的腐蝕性及使用時的注意事項；【學習重難點】重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。難點：堿的化學性質(zhì)。自主學習：閱讀課本p55-56頁完成下列問題1. 常見的堿有哪些？它們分別具有怎樣的性質(zhì)和用途？使用它們時需要注意什么？2. 什么是

13、潮解？課內(nèi)探究1、 常見的堿1.幾種常見的堿【實驗探究】結(jié)合實驗10-5，了解氫氧化鈉的相關(guān)性質(zhì)，完成課本55頁表格。思考：氫氧化鈉的俗稱有哪些? 如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上,應該怎樣處理? 如果將氫氧化鈉曝露在空氣中,會出現(xiàn)什么現(xiàn)象?應該怎樣保存藥品?實驗室稱量氫氧化鈉時應如何操作？如何檢驗氫氧化鈉已變質(zhì)？ 氫氧化鈉有哪些用途?【實驗探究】結(jié)合實驗10-6，了解氫氧化鈣的相關(guān)性質(zhì)，完成課本55頁表格。思考：（1）氫氧化鈣的俗稱有哪些？ （2）生石灰（氧化鈣）是如何變成熟石灰（氫氧化鈣）的？（用化學方程式表示）。 （3）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有哪些用途？2.堿的化學性質(zhì)【實驗探究】完成下列實

14、驗，并完成下表加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液思考：實驗室如何檢驗二氧化碳氣體？（用化學方程式表示） 氫氧化鈉也是堿，是否也能發(fā)生上述反應？若能反應，寫出相應的化學方程式。 實驗室的氫氧化鈉如果暴露在空氣中會發(fā)生哪些變化？ 二氧化硫、三氧化硫也可以與氫氧化鈉反應，你能寫出相應的化學方程式嗎？二課后檢測1.下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是( )AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 2.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其他三種存在著本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是：（

15、60;   ）A長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加 B久置在潮濕空氣中的鐵釘質(zhì)量增加C久置在空氣中的生石灰質(zhì)量增加 D長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加 3.袋裝餅干的包裝中，常裝有一包干燥劑，該干燥劑的主要成分是（  ）A. 石灰石     B. 生石灰      C. 熟石灰      D. 燒堿4.下列關(guān)于常見酸堿的說法，錯誤的是（  ）A氫氧化鈉溶液具有強堿性   

16、 B氫氧化鈣可用來改良酸性土壤C濃硫酸需要密封保存是為了防止其與氧氣反應D氫氧化鈉固體和濃硫酸都有吸水性5.下列氣體中，既可以用濃硫酸干燥，又可以用NaOH固體干燥的是（   ）A.SO2              B.H2          C.CO2       &

17、#160;       D.NH36.物質(zhì)的性質(zhì)不僅決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：有腐蝕性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解時放出熱量；能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存的主要原因是：(    ) A       B       C      D  7.下列物質(zhì)中,化學

18、名稱、俗名、化學式一致的是()A.乙醇、酒精、C2H5OHB.汞、水銀、AgC.碳酸鈉、燒堿、Na2CO3D.氫氧化鈉、小蘇打、NaOH8.如右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是：(    )A.氫氧化鈉                    B.生石灰 C.氯化鈉  

19、60;                  D.硝酸銨課題2 酸和堿的中和反應（第1課時）【學習目標】1. 理解中和反應的定義及其在實際中的應用。2. 理解鹽的定義?！緦W習重難點】重點：中和反應的概念及其應用。難點：中和反應的實質(zhì)。自主學習：閱讀課本p60-61完成下列問題1. 什么是中和反應？2. 鹽的定義是什么？3. 中和反應在實際中的應用有哪些？課內(nèi)探究一、中和反應實驗10-8：（依據(jù)以下步驟完成實驗并分析）在燒

20、杯中加入約5ml稀氫氧化鈉溶液，加入稀鹽酸，振蕩溶液。分析二者是否發(fā)生了反應？為什么？在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，分析二者是否發(fā)生了反應？為什么？反應是如何進行的，生成物是什么？1、中和反應：（1）酸和堿能否發(fā)生反應呢？KOH和HNO3 發(fā)生反應，反應的化學方程式為： ；Ca（OH）2和HCl 發(fā)生反應，反應的化學方程式為： ；NaOH和H2SO4 發(fā)生反應，反應的化學方程式為： ；（2） 請仔細觀察上述三個化學方程式，思考下列問題。除了水以外，另一種生成物在組成上有何特點?小結(jié)：鹽定義： 從物質(zhì)類別上分

21、析，這三個反應有什么共同點？小結(jié)：中和反應定義： 反應物中的H+和OH-為什么消失了？小結(jié)： 中和反應實質(zhì)： 二、中和反應在實際中的應用：1.農(nóng)業(yè)上，改變土壤的酸堿性：酸性土壤可以使用 來中和；2.工業(yè)中，處理工廠的廢水：例如：硫酸廠的廢水中含有硫酸等物質(zhì)，可以使用熟石灰來中和，反應為： ；印染廠的廢水呈堿性，可加入 進行中和。3.醫(yī)藥方面，人的胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，但人飲食過量時人體中的胃酸（HCl）分泌增多，造成胃部不適以致消化不良，此時可以使用堿性藥物來治療。例如：用胃舒平（含有氫氧化鋁）治療，反應為： 。4.生活生產(chǎn)中的其他實例： 。三課后檢測：1.在滴有紫色石蕊試液的氫氧

22、化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的( ) A顏色由藍色變成紅色 B顏色由紅色變成藍色 C顏色由藍色變成紫色 DpH慢慢降至72.只用一種試劑一次就能鑒別NaOH、NaCl和稀H2SO4三種溶液，可選下列物質(zhì)中（ ） A.二氧化碳 B.紫色石蕊試液 C.無色酚酞試液 D.碳酸鈉溶液 3.以下說法正確的是 ( ) A中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿 D置換反應一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應4.下列各物質(zhì)的反應，由于現(xiàn)象不明顯需借助酸堿指示劑才

23、能判斷出反應發(fā)生（ ） A.鋅與稀鹽酸 B.燒堿溶液與稀硫酸 C.氧化鐵與稀硫酸 D.大理石和稀鹽酸反應5.下列實際應用中,利用中和反應原理的是()用生石灰作食品干燥劑用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 A. B. C. D.6._和_生成_和水的反應，叫做中和反應。中和反應的實質(zhì)是酸電離的_與堿電離的_生成水。7.某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，你的處理方法用相關(guān)的化學反應方程式表示_ 。8.人的胃酸過多會消化不良或胃痛，此時可在醫(yī)生的指導下服用某些堿性物質(zhì)，如_以中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式_。課題2&

24、#160;酸和堿的中和反應（第2課時）【學習目標】1.理解溶液酸堿度的表示法pH。2.學會溶液pH的測定方法。【學習重難點】重點：溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。難點：測定溶液的酸堿度的方法。自主學習：閱讀課本p61-64完成下列問題1. 什么是溶液的酸堿度？如何來測定和表示溶液的酸堿度？2. 了解溶液的酸堿性，對于生活生產(chǎn)以及人類的生命活動具有哪些重要的意義？3. 什么是酸雨？酸雨的危害是什么？課內(nèi)探究一、溶液酸堿度的表示方法pH思考：現(xiàn)有三瓶質(zhì)量分數(shù)分別為0.01%、1%、10%的稀鹽酸，與相同的鋅片反應，反應的現(xiàn)象是否相同？表現(xiàn)出酸性程度一樣嗎？用指示劑能表現(xiàn)這一區(qū)別嗎？1、酸堿度定義： 2、

25、酸堿度的表示方法：pH（1）pH的范圍通常是： （2）pH值的測定：最簡便的方法是使用 ；精確測定溶液pH的儀器是 。（3）pH和溶液的酸堿性：酸性溶液的pH 7，表現(xiàn)出 性；且酸性越強，pH越 。中性溶液的pH 7，表現(xiàn)出 性；堿性溶液的pH 7，表現(xiàn)出 性；且堿性越強，pH越 。3、實驗10-9：用pH試紙測定溶液的pH值。（1）閱讀實驗10-9實驗步驟；（2）觀察實驗現(xiàn)象并填寫課本62頁表格。思考：若先將pH試紙用水潤濕，對測定結(jié)果是否有影響？如何影響？請分析說明。 使酸性溶液的pH升高可用什么方法？ 使堿性溶液的pH降低可用什么方法？2 課后檢測1蘋果汁的近似pH為2.93.3，向蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ）A無色 B紅色 C藍色 D紫色2.下列各pH表示溶液酸性最強的是（ ）ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=03.小王測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說法不正確的是()物質(zhì)肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁pH10.25.87.03.38.12.0 A.蔗糖水是中性物質(zhì) B.肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比食醋強 D.雨水能使藍色石蕊試紙變紅