高中高考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理

1、精心整理學(xué)習(xí)資料有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)整理一、重要的物理性質(zhì)1有機(jī)物的溶解性（ 1）難溶于水的有：各類烴（ CH3Cl ）、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的（指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同）醇、醛、羧酸等。（ 2）易溶于水的有：低級(jí)的 一般指 N(C ) 4 醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。 （它們都能與水形成氫鍵） 。二、重要的反應(yīng)1能使溴水（ Br 2/H 2O）褪色的物質(zhì)（1）有機(jī)物通過(guò)加成反應(yīng)使之褪色：含有、 C C的不飽和化合物 通過(guò)取代反應(yīng)使之褪色：酚類注意： 苯酚溶液遇濃溴水時(shí)，除褪色現(xiàn)象之外還產(chǎn)生白色沉淀。 通過(guò)氧化反應(yīng)使之褪色：含有 CHO

2、（醛基）的有機(jī)物（有水參加反應(yīng)）注意： 純凈的只含有 CHO （醛基）的有機(jī)物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 通過(guò)萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯（2）無(wú)機(jī)物通過(guò)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)3Br 2 + 6OH -= 5Br -+ BrO 3-+3H2 O 或 Br2 + 2OH -= Br - +BrO - + H 2O 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S2- 、SO2、SO32-、 I -、Fe2+2能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+ 褪色的物質(zhì)1）有機(jī)物：含有、 CC、 OH（較慢）、 CHO 的物質(zhì) 苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳上有氫原子的苯的同系物（但苯不反應(yīng) ）2）

3、無(wú)機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2-、SO2、SO32-2+H2S、S、 Br、I、 Fe3與 Na 反應(yīng)的有機(jī)物：含有 OH 、 COOH 的有機(jī)物與 NaOH 反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基 、 COOH 的有機(jī)物反應(yīng)加熱時(shí)，能與鹵代烴、酯反應(yīng)（取代反應(yīng)）與 Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有 酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3；含有 COOH 的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2 氣體；含有 SO3 H 的有機(jī)物反應(yīng)生成磺酸鈉并放出CO2 氣體。與 NaHCO 3 反應(yīng)的有機(jī)物：含有 COOH 、 SO3H 的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉、磺酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO 2 氣體。

4、4既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)（ 1）Al 類（2）弱酸的酸式鹽，如NaHCO 3、 NaHS 等等（ 3）弱酸弱堿鹽，如 CH3 COONH 4 、(NH 4 )2S 等等（4）氨基酸，如甘氨酸等H2 NCH 2COOH + HCl HOOCCH2 NH3ClH2 NCH 2COOH + NaOH H2NCH 2COONa + H 2 O（5）蛋白質(zhì)分子中的肽鏈的鏈端或支鏈上仍有呈酸性的COOH 和呈堿性的NH 2，故蛋白質(zhì)仍能與堿和酸反應(yīng)。5銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物（ 1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物：含有 CHO 的物質(zhì)：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖等）（ 2）銀氨溶液 Ag(

5、NH 3)2OH （多倫試劑）的配制：向一定量 2%的 AgNO 3 溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解消失。（3）反應(yīng)條件： 堿性、水浴加熱+-+酸性條件下，則有Ag(NH 3)2+ OH+ 3H= Ag+ 2NH 4 + H 2O 而被破壞。（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)液由澄清變成灰黑色渾濁；試管內(nèi)壁有銀白色金屬析出（5）有關(guān)反應(yīng)方程式： AgNO 3 + NH 3·H2 O = AgOH + NH 4NO 3AgOH + 2NH 3 ·H 2O = Ag(NH 3) 2OH + 2H 2O銀鏡反應(yīng)的一般通式：RCHO + 2Ag(NH 3)2OH2 Ag+

6、 RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O【記憶訣竅】：1水（鹽）、2銀、 3氨甲醛（相當(dāng)于兩個(gè)醛基） ： HCHO + 4Ag(NH 3)2OH4Ag + (NH4) 2CO3 + 6NH 3 + 2H 2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2 OH4Ag + (NH4)2 C2O4 + 6NH 3 + 2H 2O精心整理學(xué)習(xí)資料甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH 3) 2OH2 Ag + (NH 4)2CO3 + 2NH 3 + H 2O葡萄糖：（過(guò)量） CH2OH(CHOH) 4CHO +2Ag(NH 3) 2OH2A g +CH 2OH(CHOH) 4COONH 4

7、+3NH 3 + H 2O（6）定量關(guān)系： CHO 2Ag(NH) 2OH 2 AgHCHO 4Ag(NH) 2 OH 4 Ag6與新制 Cu(OH)2 懸濁液（斐林試劑）的反應(yīng)（1）有機(jī)物：羧酸（中和） 、甲酸（先中和，但NaOH 仍過(guò)量，后氧化） 、醛、還原性糖（葡萄糖、麥芽糖）、甘油等多羥基化合物。（2）斐林試劑的配制：向一定量10%的 NaOH 溶液中，滴加幾滴2%的 CuSO4 溶液，得到藍(lán)色絮狀懸濁液（即斐林試劑） 。（ 3）反應(yīng)條件： 堿過(guò)量、加熱煮沸（ 4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 若有機(jī)物只有官能團(tuán)醛基（ CHO），則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)無(wú)變化，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成

8、； 若有機(jī)物為多羥基醛（如葡萄糖） ，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時(shí)溶解變成絳藍(lán)色溶液，加熱煮沸后有（磚）紅色沉淀生成；（ 5）有關(guān)反應(yīng)方程式： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4RCHO + 2Cu(OH) 2RCOOH + Cu 2O+ 2H 2 O7能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物是：鹵代烴、酯、糖類（單糖除外）、肽類（包括蛋白質(zhì)） 。！8能跟 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是：酚類化合物。9能跟 I 2 發(fā)生顯色反應(yīng)的是：淀粉。10能跟濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)的是：含苯環(huán)的天然蛋白質(zhì)。四、烴的衍生物的重要類別和各類衍生物的重要化學(xué)性質(zhì)類別通 式官能團(tuán)代表物一鹵

9、代烴：鹵代RX鹵原子C2H 5Br烴多元飽和鹵代X（Mr ：109）烴：Cn H2n+2-m X m分子結(jié)構(gòu)結(jié)點(diǎn)鹵素原子直接與烴基結(jié)合-碳上要有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)1.與 NaOH 水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成醇2.與 NaOH 醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯1.跟活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H 2一元醇：ROH醇羥基醇飽和多元醇：OHCnH 2n+2Om醚鍵醚RO R酚羥基酚OH醛基CH 3OH（ Mr ：32）C2H 5OH（ Mr ：46）C2H5O C2H5（ Mr ：74）（ Mr ：94）HCHO羥基直接與鏈烴基結(jié)合， O H 及 CO 均有極性。CO 鍵有極性O(shè)H 直接與苯環(huán)上的碳

10、相連， 受苯環(huán)影響能微弱電離。HCHO 相當(dāng)于兩個(gè)2.跟鹵化氫反應(yīng)生成鹵代烴3.脫水反應(yīng) :乙醇140分子間脫水成醚170分子內(nèi)脫水生成烯4.催化氧化為醛或酮5.一般斷 O H 鍵與羧酸及無(wú)機(jī)含氧酸反應(yīng)生成酯性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與酸、堿、氧化劑反應(yīng)1.弱酸性2.與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成沉淀3.遇 FeCl3 呈紫色4.易被氧化1.與 H 、 HCN 等加成為醇醛（Mr ：30）CHO22.被氧化劑 (O2 、多倫試劑、斐林試劑、酸性高錳酸鉀等 ) 氧化為羧酸有極性、能加成。酮羰基有極性、能加成與 H2 、HCN 加成為醇不能被氧化劑氧化為羧酸精心整理學(xué)習(xí)資料（ Mr ：58）羧基受羰基影響， O

11、H 能電離出 H+，1.具有酸的通性2.酯化反應(yīng)時(shí)一般斷羧基中的碳氧單羧酸鍵，不能被 H2 加成（Mr ：60）受羥基影響不能被加成。3.能與含 NH 2 物質(zhì)縮去水生成酰胺(肽鍵 )HCOOCH 3酯基（Mr ：60）1.發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸和醇酯酯基中的碳氧單鍵易斷裂2.也可發(fā)生醇解反應(yīng)生成新酯和新醇（Mr ：88）硝酸RONO 2硝酸酯基酯ONO2硝基化合RNO2硝基 NO2物氨基RCH(NH 2)COO氨基 NH2酸H羧基 COOH蛋白結(jié)構(gòu)復(fù)雜肽鍵不可用通式表質(zhì)示氨基 NH 2羧基 COOH多數(shù)可用下列羥基 OH醛基 CHO糖通式表示：Cn(H2O)m羰基酯基油脂可能有碳碳雙鍵五、有機(jī)

12、物的鑒別H 2NCH 2COOH（ Mr ：75）酶葡萄糖CH2OH(CHOH) 4CHO淀粉 (C6H 10O5 ) n纖維素C 6H 7O2(OH) 3 n不穩(wěn)定易爆炸一硝基化合物較穩(wěn)定一般不易被氧化劑氧化，但多硝基化合物易爆炸NH2 能以配位鍵結(jié)合 H+；兩性化合物COOH 能部分電離出 H +能形成肽鍵1.兩性2.水解多肽鏈間有四級(jí)結(jié)構(gòu)3.變性4.顏色反應(yīng)5.灼燒分解1.氧化反應(yīng)(還原性糖 )多羥基醛或多羥基酮或它們的縮2.加氫還原合物3.酯化反應(yīng)4.多糖水解5.葡萄糖發(fā)酵分解生成乙醇酯基中的碳氧單鍵易斷裂1.水解反應(yīng)（皂化反應(yīng)）烴基中碳碳雙鍵能加成2.硬化反應(yīng)1常用的試劑及某些可鑒別

13、物質(zhì)種類和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納如下：試劑酸性高錳溴 水銀氨新制FeCl3酸堿碘水過(guò)量Cu(OH) 2NaHCO 3名稱酸鉀溶液少量溶液溶液指示劑飽和含醛基化被 鑒 別含碳碳雙鍵、 三含醛基化合羧酸物 質(zhì) 種鍵的物質(zhì)、 烷基含碳碳雙鍵、三合物及葡苯酚（酚不 能使苯酚物及葡萄鍵的物質(zhì)。但醛萄糖、果淀粉羧酸類苯。但醇、醛有溶液糖、果糖、溶液酸堿指 示劑有干擾。糖、麥芽干擾。麥芽糖變色）糖出 現(xiàn)放 出 無(wú)現(xiàn)象酸性高錳酸鉀溴水褪色且分出現(xiàn)紅呈現(xiàn)呈現(xiàn)使石蕊 或甲白 色出現(xiàn)銀鏡色 無(wú) 味紫紅色褪色層色沉淀紫色藍(lán)色基橙變紅沉淀氣體2鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn) 取樣，滴入 NaOH 溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸

14、化，再滴入 AgNO 3 液，觀察沉淀的顏色，精心整理學(xué)習(xí)資料確定是何種鹵素。3烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)（1 ）若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。（2）若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH) 2 懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化 ，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì)有反應(yīng)：CHO + Br 2 + H 2 O COOH + 2HBr 而使溴水褪色。4如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入 NaOH 溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴F

15、eCl溶液（或 過(guò)量飽和溴水 ），3若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成） ，則說(shuō)明有苯酚。若向樣品中直接滴入 FeCl 3 溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與 Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng)； 若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀。若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。6如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH 2 CH 2 、SO2、CO 2、 H 2O？將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4) 3 溶液、品紅溶液、澄清石灰水、（檢驗(yàn)水）（檢驗(yàn) SO

16、2 ） （除去 SO2 ） （確認(rèn) SO2 已除盡）（檢驗(yàn) CO2 ）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液（檢驗(yàn)CH 2CH2）。六、混合物的分離或提純（除雜）混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑溴水、 NaOH 溶液乙烷（乙烯）（除去揮發(fā)出的Br2 蒸氣）乙烯（ SO2 、CO2）NaOH 溶液乙炔（ H2S、PH3）飽和 CuSO4 溶液提取白酒中的酒精從 95%的酒精中提新制的生石灰取無(wú)水酒精從無(wú)水酒精中提取鎂粉絕對(duì)酒精提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳溴化鈉溶液溴的四氯化碳（碘化鈉）溶液苯NaOH 溶液或（苯酚）飽和 Na2CO 3 溶液乙醇NaOH、Na 2CO3 、（乙酸）NaHCO

17、3 溶液均可乙酸NaOH 溶液（乙醇）稀 H2SO4溴乙烷（溴）NaHSO3 溶液溴苯蒸餾水（Fe Br3、 Br2 、苯）NaOH 溶液分離方法洗氣洗氣洗氣蒸餾蒸餾蒸餾萃取分液蒸餾洗滌萃取分液洗滌分液洗滌蒸餾蒸發(fā)蒸餾洗滌分液洗滌分液蒸餾化學(xué)方程式或離子方程式CH2 CH 2 + Br 2 CH2 BrCH 2BrBr 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2OSO2 + 2NaOH = Na 2 SO3 + H 2OCO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H2OH2S + CuSO4 = CuS + H2SO411PH3 + 24CuSO 4 + 12H 2O = 8

18、Cu3 P+ 3H3PO4 + 24H2SO4CaO + H2O Ca(OH) 2Mg + 2C 2 H5 OH (C 2 H5 O)2 Mg + H 2(C2H 5O) 2 Mg + 2H 2 O 2C2H5OH + Mg(OH) 2Br 2 + 2I- = I 2 + 2Br-C6 H5 OH + NaOH C6H5ONa + H 2OC6 H5 OH + Na2 CO3 C6H 5ONa + NaHCO 3CH3COOH + NaOH CH3COONa + H 2O2CH3COOH + Na 2CO3 2 CH 3COONa + CO 2 + H 2 OCH3COOH + NaHCO 3

19、 CH3COONa + CO 2 + H 2OCH3COOH + NaOH CH3COO Na + H 2O2CH3COO Na + H 2SO4 Na2SO4 + 2CH 3COOHBr 2 + NaHSO 3 + H 2O = 2HBr + NaHSO 4Fe Br3 溶于水Br 2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H 2O精心整理學(xué)習(xí)資料硝基苯蒸餾水洗滌先用水洗去大部分酸， 再用 NaOH 溶液洗去少量溶解在有NaOH 溶液分液+ OH- = H2O（苯、酸）機(jī)層的酸 H+蒸餾提純苯甲酸蒸餾水重結(jié)常溫下，苯甲酸為固體，溶解度受溫度影響變化較大。晶提純蛋白質(zhì)蒸餾水滲析濃輕金屬

20、鹽溶液鹽析高級(jí)脂肪酸鈉溶液食鹽鹽析（甘油）七、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)牢牢記?。?在有機(jī)物中 H ：一價(jià)、 C：四價(jià)、 O：二價(jià)、 N（氨基中）：三價(jià)、 X （鹵素）：一價(jià)（一）同系物的判斷規(guī)律1一差（分子組成差若干個(gè) CH 2）2兩同（同通式，同結(jié)構(gòu)）3三注意（ 1）必為同一類物質(zhì)； （ 2）結(jié)構(gòu)相似（即有相似的原子連接方式或相同的官能團(tuán)種類和數(shù)目）；（ 3）同系物間物性不同化性相似。因此，具有相同通式的有機(jī)物除烷烴外都不能確定是不是同系物。此外，要熟悉習(xí)慣命名的有機(jī)物的組成，如油酸、亞油酸、軟脂酸、谷氨酸等，以便于辨認(rèn)他們的同系物。（二）、同分異構(gòu)體的種類1碳鏈異構(gòu)2位置異構(gòu)3官能團(tuán)異構(gòu)（類別異構(gòu)）（

21、詳寫下表） 4順?lè)串悩?gòu)5對(duì)映異構(gòu)（不作要求）常見(jiàn)的類別異構(gòu)組成通式可能的類別典型實(shí)例Cn H2n烯烴、環(huán)烷烴CH2=CHCH 3 與CnH 2n-2炔烴、二烯烴CH C CH2 CH3 與 CH2=CHCH=CH 2CnH 2n+2O飽和一元醇、醚C2H 5OH 與 CH 3OCH 3CH3CH 2CHO、CH3COCH 3、CH=CHCH 2OH與CnH 2nO醛、酮、烯醇、環(huán)醚、環(huán)醇CnH2nO2羧酸、酯、羥基醛CH3COOH 、 HCOOCH 3 與 HO CH 3CHOCnH 2n-6O酚、芳香醇、芳香醚與CnH 2n+1NO 2硝基烷、氨基酸CH3CH 2 NO2 與 H 2NCH

22、2 COOHCn(H2O)m單糖或二糖葡萄糖與果糖 (C6 H12O6)、蔗糖與麥芽糖 (C12H 22O11)（三）、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律書寫時(shí)，要盡量把主鏈寫直，不要寫得扭七歪八的，以免干擾自己的視覺(jué)；思維一定要有序，可按下列順序考慮：1主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列鄰、間、對(duì)。2按照碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 順?lè)串悩?gòu) 官能團(tuán)異構(gòu)的順序書寫，也可按官能團(tuán)異構(gòu) 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 順?lè)串悩?gòu)的順序書寫，不管按哪種方法書寫都必須防止漏寫和重寫。3若遇到苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)， 可先定兩個(gè)的位置關(guān)系是鄰或間或?qū)?，然后再?duì)第三個(gè)取代基依次進(jìn)行定位，同時(shí)要注意哪些是與前面重復(fù)的。八、具有特定碳

23、、氫比的常見(jiàn)有機(jī)物牢牢記?。?在烴及其含氧衍生物中，氫原子數(shù)目一定為偶數(shù)，若有機(jī)物中含有奇數(shù)個(gè)鹵原子或氮原子， 則氫原子個(gè)數(shù)亦為奇數(shù)。當(dāng) n（ C） n（H ）= 11 時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：乙烴、苯、苯乙烯、苯酚、乙二醛、乙二酸。當(dāng) n（ C） n（ H ）= 12 時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄糖。精心整理學(xué)習(xí)資料當(dāng) n（ C） n（H ）= 14 時(shí)，常見(jiàn)的有機(jī)物有：甲烷、甲醇、尿素CO(NH 2) 2 。當(dāng)有機(jī)物中氫原子數(shù)超過(guò)其對(duì)應(yīng)烷烴氫原子數(shù)時(shí)，其結(jié)構(gòu)中可能有 NH2 或 NH4+，如甲胺 CH 3NH 2、醋酸銨 CH3COONH 4 等。烷烴所含碳

24、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而增大，介于75%85.7% 之間。在該同系物中，含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低的是 CH4。單烯烴所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而不變，均為85.7%。單炔烴、苯及其同系物所含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著分子中所含碳原子數(shù)目的增加而減小，介于92.3%85.7% 之間，在該系列物質(zhì)中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是C2H 2 和 C6H6 ，均為 92.3%。含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物是：CH4一定質(zhì)量的有機(jī)物燃燒，耗氧量最大的是：CH4完全燃燒時(shí)生成等物質(zhì)的量的CO2 和 H 2O 的是：?jiǎn)蜗N、環(huán)烷烴、飽和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、果糖（通式為CnH 2nOx的物質(zhì)， x

25、=0 ，1，2，）。十、一些典型有機(jī)反應(yīng)的比較2反應(yīng)現(xiàn)象的比較例如：與新制 Cu(OH) 2 懸濁液反應(yīng)的現(xiàn)象：沉淀溶解，出現(xiàn)絳藍(lán)色溶液存在多羥基；沉淀溶解，出現(xiàn)藍(lán)色溶液存在羧基。熱后，有紅色沉淀出現(xiàn)存在醛基。3反應(yīng)條件的比較同一化合物，反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同。例如：濃HSO（1） CH3CH2OH24CH2=CH 2 +H2O（分子內(nèi)脫水）170濃HSO2CH3 CH2OH24CH3 CH2O CH2 CH3+H2 O（分子間脫水）140（2） CH3 CH 2 CH2H2O322OH+NaCl （取代）Cl+NaOHCH CHCHCH3CH2 CH2Cl+NaOH乙醇CH3 CH=CH 2

26、+NaCl+H 2O（消去）（3）一些有機(jī)物與溴反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。化學(xué)之高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1需水浴加熱的反應(yīng)有： （ 1）、銀鏡反應(yīng)（ 2）、乙酸乙酯的水解（3 ）苯的硝化（ 4）糖的水解 （ 5）、酚醛樹(shù)脂的制?。?6 ）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于 100 的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （ 1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（ 170 ） （2 ）、蒸餾 （3 ）、固體溶解度的測(cè)定 （ 4）、乙酸乙酯的水解（ 70 80 ）（5 ）、中和熱的測(cè)定 （ 6）制硝基苯（ 50 60 ）：說(shuō)明 1、凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均

27、需用溫度計(jì)。2、注意溫度計(jì)水銀球的位置。3能與 Na 反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等 凡含羥基的化合物。4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖 凡含醛基的物質(zhì)。5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（ 1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （ 3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如SO2 、FeSO4 、 KI、 HCl 、 H2O2 等）6能使溴水褪色的物質(zhì)有：（ 1 ）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）（ 2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（ 3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如 NaOH

28、、Na2CO3 ）（氧化還原 歧化反應(yīng)）（5 ）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如 SO2 、 KI、 FeSO4 等）精心整理學(xué)習(xí)資料（氧化） （ 6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素11常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4 ）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14顯酸性的有機(jī)物有： 含有酚羥基和羧基的化合物。15