高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全2015 高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料大全目錄高 中 化 學(xué) 學(xué) 習(xí) 方 法 (2)高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn) (3)高中化學(xué)重點(diǎn)(16)化學(xué)計(jì)算.(21)解題技巧(25)高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法經(jīng)過(guò)初中的學(xué)習(xí)， 學(xué)生對(duì)化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的了解。但針對(duì)高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還茫然無(wú)措。現(xiàn)在就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點(diǎn)，談?wù)勎覍?duì)高中化學(xué)的認(rèn)識(shí)和學(xué)方法的總結(jié)初中化學(xué)來(lái)說(shuō)，知識(shí)量更加龐大，其次，緊緊抓住 “結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這條原則 ，切實(shí)掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)， 并與應(yīng)用結(jié)合起來(lái)， 這樣就能夠 從識(shí)記的水平提高到運(yùn)用的水平。這也是高考考查的能力之一。還要學(xué)會(huì)活學(xué)活用，通過(guò)類比的方法，掌握一系列元

2、素的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。這樣就在很大程度上解決了記憶量大，內(nèi)容繁多的問(wèn)題。下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)方法：考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)， 切實(shí)做好預(yù)習(xí)是不可能的， 但這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。 要對(duì)老師的問(wèn)題有些了解，為聽課做好準(zhǔn)備。課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課， 跟著老師的點(diǎn)撥思路走， 通過(guò)老老師的引導(dǎo)， 最終解決問(wèn)題。 在課堂上一定要慎防發(fā)做筆記代替聽課， 這樣會(huì)大大降低聽課質(zhì)量。 筆記可以在課后根據(jù)自己的記憶和理解補(bǔ)記。課堂上一定要勤，勤問(wèn)，勤思，勤動(dòng)手。做到以上這些，就會(huì)使課堂學(xué)習(xí)變得充實(shí)而有效。課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。 要對(duì)老師講過(guò)的知識(shí)加以總結(jié)， 再思考， 最后成為自己的東西。希望同

3、學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)方法， 結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況， 形成一套適合自已的學(xué)習(xí)方法， 以此來(lái)提高學(xué)習(xí)成績(jī)。高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、 蘇打、天然堿 、口堿： a2CO3小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3石膏（生石膏）： CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4·.H2O瑩石： CaF2重晶石： BaSO4（無(wú)毒）碳銨： NH4HCO3石灰石、大理石： CaCO3生石灰： CaO食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2芒硝： Na2SO4·7H2O(緩瀉劑 )燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰： CO

4、2 明礬： KAl (SO4)2 12H2O·漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物）瀉鹽： MgSO4· 7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O 雙氧水： H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英： SiO2剛玉： Al2O3水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦： Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O波爾多液： Ca (OH)2 和 CuSO4石硫合劑： Ca (OH)2 和S 玻璃的主要成分： Na2SiO3 、

5、 CaSiO3、 SiO2過(guò)磷酸鈣（主要成分） ： Ca (H2PO4)2和CaSO4重過(guò)磷酸鈣 （主要成分） ：Ca (H2PO4)2天然氣、 沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣： CO 和 H2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： NO2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃 HNO3 與濃 HCl 按體積比 1：3混合而成。鋁熱劑： Al + Fe2O3 或其它氧化物。尿素： CO（ NH2) 2有機(jī)部分：氯仿： CHCl3電石： CaC2電石氣： C2H2(乙炔 )TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH氟氯烴： 是良好的制冷

6、劑， 有毒，但破壞 O3 層。醋酸： 冰醋酸、 食醋CH3COOH裂解氣成分 （石油裂化）：烯烴、烷烴、 炔烴、 H2S、CO2、CO 等。甘油、 丙三醇 ：C3H8O3焦?fàn)t氣成分 （煤干餾）：H2、CH4 、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛 HCHO福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖： C12H22O11麥芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5 ） n硬脂酸： C17H35COOH油酸： C17H33COOH軟脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分

7、解成CO2 和水， 使 KMnO4 酸性溶液褪色。二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黃色 Fe (OH)3 紅褐色沉淀Fe (SCN)3 血紅色溶液FeO 黑 色 的 粉 末Fe(NH4)2(SO4)2 淡 藍(lán) 綠 色Fe2O3 紅 棕 色 粉 末FeS 黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色Cu2+ 藍(lán)色CuO 黑色Cu2O 紅色CuSO4（無(wú)水） 白色CuSO4·5H2O 藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 綠色Cu(OH)2 藍(lán)色Cu(NH3)4SO4 深藍(lán)色溶液BaSO4 、 BaCO3、 Ag2CO3

8、、 CaCO3 、 AgCl、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色膠狀沉淀Cl2、氯水 黃綠色F2 淡黃綠色氣體Br2 深紅棕色液體I2 紫黑色固體HF 、HCl 、HBr 、HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4- 紫色MnO4- 紫色Na2O2 淡黃色固體Ag3PO4 黃色沉淀S 黃色固體AgBr 淺黃色沉淀AgI 黃色沉淀O3 淡藍(lán)色氣體SO2 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3 無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0C） 品紅溶液 紅色 氫氟酸： HF 腐蝕玻璃N2O4 、 NO 無(wú)

9、色氣體 NO2 紅棕色氣體NH3 無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2 與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的；2、 Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、K+ （紫色）。4、 Cu 絲在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、 H2 在 Cl2 中燃燒是蒼白色的火焰；6、 Na 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P 在 Cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、 SO2 通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；9、

10、NH3 與 HCl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2 中燃燒生成白色粉末（MgO ），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 Cl2 中燃燒， 產(chǎn)生棕色的煙；13、HF 腐蝕玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+ 2H2O14、 Fe(OH)2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃 H2SO4 和濃 HNO3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S 微弱的淡藍(lán)色火焰H

11、2 淡藍(lán)色火焰H2S 淡藍(lán)色火焰CO 藍(lán)色火焰CH4 明亮并呈藍(lán)色的火焰S 在 O2 中燃燒 明亮的藍(lán)紫色火焰。氣 19特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀空紅褐色 Fe(OH)320淺黃色固體：S 或 Na2O2 或 AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色） 、 Cl2 （加熱后不恢復(fù)紅色）2+3+2+22 有色溶液： Fe（淺綠色）、 Fe（黃色）、 Cu（藍(lán)色）、MnO4- （紫色）有色固體：紅色（ Cu、Cu2O 、 Fe2O3）、紅褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、 FeS、CuS 、 Ag2S 、PbS）藍(lán)色 Cu(OH)2黃色（ AgI 、Ag3PO4 ）白色

12、Fe(0H)2 、CaCO3、BaSO4 、AgCl 、BaSO3有色氣體： Cl2 （黃綠色）、 NO2（紅棕色）四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：13 陰極（奪電子的能力） ： Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+>Pb2+ >Fa2+>Zn2+>H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+陽(yáng)極（失電子的能力） ： S2- >I- >Br >Cl- >OH- &

13、amp;gt;含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、 Au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫： （ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） H、 O 不平則在那邊加水。例：當(dāng) Na2CO3 與 AlCl3 溶液混和時(shí)：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法： （ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么； （ 2）配平。例：電解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2

14、 + Cl2 +2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為： 負(fù)極： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-陽(yáng)極： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO4

15、2-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體> 離子晶體> 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiCSiO2= 和金剛石。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si（因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O ） .、1

16、0、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)， 金屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電， 非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。12、氧化性： MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價(jià)的S)例：I2 +SO2 +H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度

17、越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 。16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （ 4）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ 、Cu(NH3)42+等 ；（ 5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是 O HClO4( 高氯酸 ) 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C), ；熔點(diǎn)最高的是W （鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎 ；密度最大（常見）是19、雨水的 PH 值小于Pt。5.6 時(shí)就成為了酸雨。20 、

18、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸> 碳酸> 苯酚>HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（與水互溶） ，則可用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不變的。 恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O 和耗 O2 量。24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因

19、各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 CCl4 、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O ）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2 反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： CHO 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反應(yīng)式為： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、膠體的聚沉

20、方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。常見的膠體：液溶膠： Fe(OH)3 、 AgI 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、 CO、 NO2、 NO ，其中 SO2、 NO2 形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫 （20C）時(shí)溶解度在 10 克以上 易溶；大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的 難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦

21、物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、 H 地元素。31、生鐵的含 C 量在： 2% 4.3% 鋼的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2 吸水，所以粗鹽易潮解。濃 HNO3 在空氣中形成白霧。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體、單質(zhì)（1）堿（ 2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體濃 H2SO4 金屬、濃HS單質(zhì)、濃、非金屬濃濃、（1）（2）化合物3 Na2S2O3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32

22、-+2H+=S +SO2 +H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（ 1）單質(zhì)（ 2）化合 物5強(qiáng)烈雙水解與6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（ 1）單質(zhì)： Al（ 2）化合物： Al2O3 、 Al(OH)3 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。與 Na2O2 反應(yīng)8 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S +2HCl9電解電解電解 NaCl 溶液高溫金屬 +Al2O3 10 鋁熱反應(yīng)：11 Al3+Al(OH)3電解Al+ 金屬氧化物AlO2-熔融12歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O催化劑13 置換反應(yīng)： （ 1）金屬 金屬金屬鹽金屬鹽鋁熱反應(yīng)或活潑金屬（ Na、Mg 、Fe） 點(diǎn)燃（2）金屬 非金屬

23、溫高溫金屬金屬氧化物14、一些特殊的反應(yīng)類型：?化合物 +化合物 +化合物高溫（ 3）非金屬 非金屬高、（ HBr 、 HI ）金屬氧化物（ 4）非金屬 金屬高溫金屬如： Cl2+H2O 、 H2S+O2 、 NH3+O2 、 CH4+O2 、 Cl2+FeBr2? 化 合 物 + 化 合 物 + 單 質(zhì) NH3+NO 、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O 、 NaH+H2O 、? 化合物 +單質(zhì) PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2 、CO+O2 、 Na2O+O214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽（2

24、特征網(wǎng)絡(luò)：）硝酸鹽222（ 1）222 NH（氣體）酸或堿) OOHOH2S（氣體）222 C（固體）O2O22O Na（固體）強(qiáng)酸氣體（2）A強(qiáng)堿氣體A 為弱酸的銨鹽： (NH4)2CO3 或 NH4HCO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):；(NH4)2S或 NH4HS ；(NH4)2SO3或NH4HSO32，催化劑，催化劑，催化劑，17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）。AB+C : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4 ；Mg（OH）2，Al（ OH）3，Cu（OH ）2，F(xiàn)e（ OH）

25、3 不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2 的性質(zhì)聯(lián)系） ，NaNO3 ， KNO3 ， KClO3 受熱分解 (典型特征是生成單質(zhì)氣體）。B C D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問(wèn)題。 NH4HCO3 ， MgCl2 ·6H2O ，AlCl3 ·6H2O 硝酸鹽的熱穩(wěn)定性： Mg （ NO3 ）2， Cu （NO3 ） 2， AgNO3KMnO4 。 FeSO4NH4I ， NH4HS( 分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。H2O2 也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al2O3 來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的NaCl

26、來(lái)制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)： SiO2 和 CaO 反應(yīng)；固體和氣體 C 和 CO2 A BC D ：固體和固體反應(yīng)的：Al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。SiO2 和 C 的反應(yīng)（但是生成氣體） SiO2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。固體和液體反應(yīng)： C 和水蒸氣的反應(yīng)：氣體和液體： CO 和水蒸氣。C 還原金屬氧化物。Fe 和水蒸氣的反應(yīng)。C D E：濃煙酸和MnO2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和濃硝酸和 C 的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。C， Cu， Fe 的反應(yīng)，六、常見的重要氧化劑、還原劑既作氧化劑又作還原劑的有： S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2 、Fe

27、 及含 -CHO 的 2-2+ 有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3( 濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2OS+6HNO3( 濃 )=H2SO4+6NO2 +2H2 3S+4 HNO3( 稀 )=3SO2+4NO +2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高溫3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO3- 6H+ 3Cl2 3

28、H2OS2-、 SO32-， Cl- 、 ClO3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.Fe2+與 NO3- 共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+ NO2H2O一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng) .故酸性 KMnO4 溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物則不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、 2P 3Cl2=2PCl3(Cl2不足 ) ；2P 5Cl2=2 PCl5(Cl2充足 )點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2H2S3O2=2H2O 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S O2=2H2O 2S(O2 不充足 )緩慢氧化點(diǎn)燃3、 4Na O2=2Na2O2Na

29、O2=Na2O2CO2 適量 4、Ca(OH)2 CO2=CaCO3 H2O ； Ca(OH)2 2CO2( 過(guò)量 )=Ca(HCO3)2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 5、 CO2=CO2(O2 充足 ) ；2 C O2=2CO (O2 不充足 )6 、 8HNO3( 稀 ) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3( 濃 ) Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O7、 AlCl3 3NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH( 過(guò)量 )=NaAlO2 2H2O8 、 NaAlO2 4HCl( 過(guò)量 )=NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2 HCl H2O=NaCl A

30、l(OH)3 9、 Fe 6HNO3( 熱、濃 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2OFeHNO3( 冷、濃 ) (鈍化 )Fe 不足 10、 Fe 6HNO3( 熱、濃 )=Fe(NO3)3 3NO2 3H2O 冷、稀 4Fe 過(guò)量Fe4HNO3( 熱、濃 )=Fe(NO3)2 2NO2 2H2OFe 不足 Fe 過(guò)量 11、 Fe 4HNO3( 稀 )=Fe(NO3)3 NO 2H2O 3Fe 8HNO3( 稀 ) =3Fe(NO3)3 濃 H2SO4 濃 H2SO4 2NO 4H2O 12、 C2H5OHCH2=CH2 H2OC2H5 OH HO C2H5 C2H5 O170 140

31、C2H5 H2OFeCl 13、 Cl2 HCl光 3Cl2 （六氯環(huán)已烷）H2O 醇 14、C2H5Cl NaOH C2H5OH NaClC2H5Cl NaOH CH2 CH2 NaClH2O15、 6FeBr2 3Cl2 （不足） =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl2（過(guò)量） =2Br2 2FeCl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存， 涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、 難電離、 氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶

32、液中 .如 Fe3+、Al3+ 、 Zn2+、 Cu2+ 、NH4+ 、 Ag+ 等均與 OH- 不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 CH3COO- 、F-、CO32- 、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與 H+不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸 （H+ ）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH-）生成正鹽和水.如： HSO3-、 HCO3- 、 HS-、 H2PO4- 、 HPO42- 等4若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如： Ba2+ 、Ca2+ 與CO32-、SO32-、 PO43-、

33、SO42-等； Ag+ 與 Cl- 、 Br-、 I- 等； Ca2+與 F-，C2O42- 等、若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如： Al3+ 與 HCO3- 、 CO32- 、 HS-、S2-、 AlO2- 、 ClO- 、SiO32- 等 Fe3+與 HCO3- 、CO32- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32-、C6H5O- 等；NH4+ 與 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、 CO32- 等-、 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4（ H+）與 I- 、Br- 、Cl- 、S2-、 SO32-、 Fe2+等； N

34、O3- （ H+ ）與上述陰離子；S2-、 SO32-、 H+7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： Fe3+與 F-、 CN- 、 SCN-等；H2PO4- 與 PO43- 會(huì)生成 HPO42- ，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯(cuò)誤及原因分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）（ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（ 3）號(hào)實(shí)際： “=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（ 5）明

35、類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí)如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了原反應(yīng)(2) 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡Fe3+與I- 發(fā)生氧化一還如： FeCl2 溶液中通 Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3) 混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式如： NaOH 溶液中通入HI ： OH- HI H2O I- 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 .(4) 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl ：

36、ClO- H+ Cl- OH- Cl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5) 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如： H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+ OH- H+ SO42-BaSO4 H2O正確： Ba2+ 2OH- 2H+ SO42- BaSO4 2H2O(6) “符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)如： Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。 -酸性溶液（ H ）、堿性溶液（ OH ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H-或 OH=-a1×10mol/L(a&a

37、mp;gt;7或 a<7) 的溶液等。-3+2+2+2+- 有色離子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN) 。 MnO4,NO3 等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。2-2-+S2O3 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H=S +SO2 +H2O注意題目要求 “一定大量共存”還是 “可能大量共存”；“不能大量共存”還是 “一定不能大量共存 ”?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過(guò)量 ”、 “少量 ”、 “適量 ”、 “等物質(zhì)的量 ”、 “任意量 ”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則1 “從下往上 ”原則。 2“從左到右 ”原則。 3先 “塞”后

38、“定 ”原則。 4“固體先放 ”原則， “液體后加 ”原則。 5先驗(yàn)氣密性 (裝入藥口前進(jìn)行 )原則。 6后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 7連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。十一、特殊試劑的存放和取用10 例1.Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)， (Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液 Br2 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處

39、。5.濃 HNO3 ， AgNO3 ：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿： 易潮解， 應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。7.NH3 ·H2O ：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6 、 C6H5 CH3 、 CH3CH2OH 、 CH3CH2OCH2CH3 ：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。9.Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、 石灰水、 銀氨溶液、 Cu(OH)2 懸濁液等， 都要隨配隨用， 不能長(zhǎng)時(shí)間放置。十二、中學(xué)化學(xué)中與 “0”關(guān)的實(shí)驗(yàn)

40、問(wèn)題有4 例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、 NH3 、 HCl 、HBr 、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、 CO2、 Cl2 、SO2 與氫氧化鈉溶液；3、 C2H2、 C2H2 與溴水反應(yīng)十四、比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性

41、減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置

42、換反應(yīng)；點(diǎn)燃 6、其他，例： 2Cu S=Cu2S Cu Cl2=CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強(qiáng)于 S。十六、 “10電子 ”、 “18電子 ”的微粒小結(jié)12“ 18262526 十七、微粒半徑的比較：1判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。2具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)

43、的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種 “水 ”匯集1純凈物： 重水 D2O；超重水 T2O ；蒸餾水 H2O ；雙氧水 H2O2；水銀 Hg ；水晶 SiO2。2混合

44、物：氨水 (分子： NH3 、 H2O、 NH3·H2O ；離子： NH4+ 、 OH、 H+)氯水 (分子： Cl2 、H2O 、HClO ；離子： H+、 Cl 、ClO、OH)蘇打水 (Na2CO3 的溶液 )生理鹽水 (0.9% 的 NaCl 溶液 )水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 )水泥 (2CaO·SiO2 、 3CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3)鹵水 (MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4)王水（由濃 HNO3 和濃鹽酸以 1 3 的體積比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物質(zhì)其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(

45、HClO) 和濃 HNO3 及 Na2O2 二十、各種 “氣 ”匯集1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣 (H2 與 O2)；水煤氣或煤氣 (CO 與 H2) ；碳酸氣 (CO2)2有機(jī)的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2 為主 ) 焦?fàn)t氣 (H2 、CH4 等)電石氣(CHCH，常含有 H2S、 PH3 等 )二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1 AgNO3 與 NH3·H2O：AgNO3 向 NH3·H2O 中滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3·H2O 向 AgNO3中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2 NaOH 與 AlCl3 ：NaOH 向 AlCl3 中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3 向 NaOH 中滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 HCl 與 NaAlO2 ：HCl 向 NaAlO2 中滴加 開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2 向 HCl 中滴加 開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4 Na2CO3 與鹽酸：Na2CO3