高考化學(xué)常見(jiàn)題型解題技巧填空題巧

1、讀書破萬(wàn)卷下筆如有神高考化學(xué)填空題解題技巧化學(xué)填空題解題技巧高考填空題的功能是協(xié)調(diào)選擇題與其他題型在考查知識(shí)與能力方面的關(guān)系，其特點(diǎn)是突出知識(shí)的重點(diǎn)， 強(qiáng)調(diào)能力的考查，必要時(shí)還在所填空格后加以指導(dǎo)語(yǔ)。填空題導(dǎo)致考生失分的主要原因是：一是填空題重點(diǎn)考查考生的閱讀理解和文學(xué)表述能力， 要求考生有敏捷的思維和觀察能力、 表達(dá)能力， 表述內(nèi)容既要準(zhǔn)又須與題意貼切吻合；二是填空題答案呈發(fā)散性（而選擇題僅四個(gè)選項(xiàng)） ，可以克服考生盲目猜估和僥幸得分；三是題中信息曲徑通幽，要求考生善于化“隱”為“現(xiàn)”躍過(guò)命題者巧布的“陷阱” ，故應(yīng)考時(shí)應(yīng)注意：1、抓住關(guān)鍵，以新聯(lián)舊填空題形式新穎， 思維巧妙，很富有思考性，

2、 綜合性程度很高， 內(nèi)容跨度大，知識(shí)的串聯(lián)性強(qiáng)， 只要抓住關(guān)鍵， 搞清題目的條件和要求， 在此基礎(chǔ)上題目的新要求與學(xué)過(guò)的舊知識(shí)聯(lián)系，進(jìn)行有關(guān)知識(shí)的整體思維，答案就能順利推出。例、臭氧（ O3）是一種有點(diǎn)腥氣味的淡藍(lán)色氣體，它具有比氧氣更強(qiáng)的氧化性。已知臭氧能使?jié)竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)中有氧氣生成， 則反應(yīng)的化學(xué)方程式是，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。解析：這是一道以化學(xué)基本概念中的氧化還原反應(yīng)為內(nèi)容的填空題。 根據(jù)題意很容易得出 O3 +KI I 2+O2 這一轉(zhuǎn)化關(guān)系，顯然反應(yīng)物中的鉀元素在生成物中以何種形式出現(xiàn)， 是本題的難點(diǎn)。 據(jù)鉀元素在反應(yīng)前后價(jià)態(tài)未變， 肯定在生成物中也是 K+。

3、那么與 K+結(jié)合的陰離子是什么？這是突破難點(diǎn)的關(guān)鍵。此時(shí)，應(yīng)從題目的字、詞、句中挖掘隱含條件，抓住“濕”字這個(gè)突破口，就知反應(yīng)物中還有水參與反應(yīng)，于是又得出 O3 +KI+H2OI 2+O2+KX。再在此基礎(chǔ)上進(jìn)行綜合思維，根據(jù)質(zhì)量守恒定律和題目要求，不難推知 X就是 OH，因而就有：O3+2KI+H2 O=I2+O2+2KOH，于是第一空就完成了，后面的兩空全部脫離了題目的信息，進(jìn)入整體思維， 在氧化還原反應(yīng)中得失電子、 化合價(jià)改變、 氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物之間的關(guān)系進(jìn)行解答。由于I 是還原劑，則氧化產(chǎn)物就是I2 ，這一空較容易。但不能因 O3 是氧化劑，就不加思索地判斷出 O2

4、 是還原產(chǎn)物，因?yàn)?O3 和 O2 都是氧元素的單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)都是 0，即反應(yīng)前后化合價(jià)沒(méi)變，讀書破萬(wàn)卷下筆如有神于是又出現(xiàn)難點(diǎn)，解決此難點(diǎn)，其關(guān)鍵就是看O3 里的氧原子獲得電子而轉(zhuǎn)變成了什么。仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式，不難看出O3 中有兩個(gè) O 原子形成了 O2，價(jià)態(tài)沒(méi)變，另一個(gè) O原子進(jìn)入 KOH，即跟水生成了，價(jià)態(tài)降低了，所以 KOH是還原OH產(chǎn)物，解答第二空的整個(gè)思維是把新問(wèn)題與已學(xué)過(guò)的舊知識(shí)緊密結(jié)合，以新聯(lián)舊，抓住還原產(chǎn)物在反應(yīng)物中一定是氧化劑，氧化劑中的元素在反應(yīng)中一定要得電子導(dǎo)致元素化合價(jià)降低的這一關(guān)鍵。2、透過(guò)現(xiàn)象，抓住本質(zhì)例、由 Na2O、Na2O2、 Na2CO3、NaHC

5、O3、NaCl 中的某幾種固體組成的混合物，加入鹽酸放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積明顯減少，將上述混合物在空氣中充分加熱，有氣體放出，且殘留固體質(zhì)量有所增加，由此可知，混合物中一定含有，一定不含有，不能確定是否含有。解析： 以題意混合物中加入鹽酸放出氣體可能是HCl與NaHCO3或Na2CO3或 Na2 O2 等反應(yīng)，且氣體通過(guò)NaOH溶液后體積明顯減少，但又不等于零，肯定為CO2和 O2 的混合氣體，固體混合物中一定含有Na2 O2。將混合固體在空氣中充分加熱有氣體放出，說(shuō)明固體中一定有 NaHCO3。殘留固體質(zhì)量有所增加， 多數(shù)考生認(rèn)為 NaHCO3受熱分解質(zhì)量減少，但 Na

6、2 O2與 CO2、H2O 反應(yīng)固體質(zhì)量增加，于是沒(méi)有透過(guò)現(xiàn)象分析透本質(zhì)便匆忙答一定有Na2O2 和 NaHCO3 ，一定不含有的是無(wú)，不可能確定的是 Na2 O、 NaCl、Na2CO3的錯(cuò)誤結(jié)論。 其 實(shí) 抓 住 本 質(zhì) 分 析 下 列 反 應(yīng) ： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2NaO2 +2CO=2NaCO3+O22Na 2O2+2HO=4NaOH+O2，可知反應(yīng)所需的H2O（g）、CO2均來(lái)自。（空氣中的 H2O（g）、CO2可忽略）故無(wú)論 NaHCO3與 Na2O2 以怎樣比例混合，充分加熱后，其總質(zhì)量必定減小，與命題“質(zhì)量增加”矛盾。這還隱含另一個(gè)質(zhì)量增加反應(yīng)：2N

7、aO+O2=2NaO2 。綜上正確答案是：一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；一定不含有的是無(wú)；可能含有的是 Na2 CO3、NaCl。3、變通思維，合理遷移例Fe 3O4 可以寫成 FeO. Fe2O3 若看成一種鹽時(shí)，又可以寫成FeFeO2 2，根據(jù)cH +=讀書破萬(wàn)卷下筆如有神化合價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4，用上述氧化物形式表示，其化學(xué)式可寫成，看成鹽時(shí)可寫成，等物質(zhì)的量的Fe3O4 和 Pb3O4 分別在一定條件下和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出Cl 2，而高價(jià)鐵則不能，寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式、。解析： 這是一道填空型信息遷移題，如

8、果運(yùn)用簡(jiǎn)單模仿，則會(huì)將Pb3O4 類比Fe3O4 錯(cuò)填為 PbO. Pb2O3 、PbPbO2 2 . 正確領(lǐng)會(huì)題干信息必須遵守化合價(jià)分析規(guī)則和Fe3O4 書寫方法。因 Fe3O4 中 Fe 有 +2 價(jià)、 +3 價(jià)，而 Pb3O4 中的 Pb卻只有 +2 價(jià)、 +4價(jià)。故 Pb3O4 中有一個(gè) +4 價(jià)的鉛原子和兩個(gè) +2 價(jià)的鉛原子。變通思維后不難得：Pb3O4 氧化物形式為： 2PbO. PbO2，寫成鹽時(shí)為 PbPbO4 。同理，變通思維可寫出二者與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2 OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2 +4H2O4、

9、利用規(guī)律，逐步推理近幾年來(lái)，高考填空題中出現(xiàn)了許多“滿足關(guān)系”和“取值范圍”的題目。這些題目形式新穎，創(chuàng)意較高，思維抽象，規(guī)律性很強(qiáng)。該類題目大都是內(nèi)容源于課本，要求學(xué)生對(duì)化學(xué)基本理論透徹理解，熟練運(yùn)用，有一定的邏輯推理能力，對(duì)于這類題，應(yīng)該將計(jì)就計(jì)，首先抓住知識(shí)的內(nèi)在規(guī)律，找出對(duì)應(yīng)關(guān)系，逐步推理，導(dǎo)出結(jié)果。例 在 25時(shí)，若 10 體積某強(qiáng)酸溶液與 1 體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液是堿性，則混合前，該強(qiáng)酸溶液的 PH值 x 與該強(qiáng)堿溶液的 PH值 y 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。解析 這道題屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合的但此題卻有較強(qiáng)的內(nèi)在規(guī)律： PH值與律。根據(jù)這些規(guī)律可知：強(qiáng)酸中PH值計(jì)算題，內(nèi)容源于課本、難

10、度較大。+cH和 cOH 的關(guān)系規(guī)律，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和規(guī)x（ 14y ）+，即反應(yīng)前+10強(qiáng)堿中 cOH =10，由于酸堿混合液中cH <cOHH 的物質(zhì)的（ 14y ） x（ 14 y）1 x量小于 OH的物質(zhì)的量，所以反應(yīng)前有： 1x1O>10x10 ，即 1O>10所以（ 14y）> 1 x，故 x+y>15。5、利用關(guān)系，推、驗(yàn)結(jié)合近幾年來(lái)，高考題中，年年都有元素及其化合物的推斷題，盡管年年形式更讀書破萬(wàn)卷下筆如有神換，但其解答的思路未變，這類題往往以圖表轉(zhuǎn)化關(guān)系出現(xiàn)，反應(yīng)較多，關(guān)系復(fù)雜，覆蓋面廣，綜合性強(qiáng)，跨度較大，文字表達(dá)較少，但容量卻很多，他的功能主要

11、考查學(xué)生對(duì)元素化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系掌握程度和推斷能力，該題也是高考題中唯一的一個(gè)關(guān)于元素及其化合物的綜合題。對(duì)于這類題的解答， 首先必須仔細(xì)讀題看圖，在讀題和看圖過(guò)程中能得到某些啟示，這些啟示就成了解題的突破口，從這些突破口出發(fā)，通過(guò)邊推邊驗(yàn)證的方法，緊緊抓住圖中的各種關(guān)系，即可求得題目的正確答案。例 下圖中每方框表示一種反應(yīng)物或一種生成物（反應(yīng)中加入的水或生成的水，以及由 H 加熱發(fā)生的反應(yīng)中除去 G以外的產(chǎn)物均已略去） 。已知 A、D、G、H是焰色反應(yīng)呈紫色的化合物， E 通常情況下是一種黃綠色的氣體， F 通常情況下是一種無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?1）物質(zhì) A 的化學(xué)式

12、是；物質(zhì) B 的化學(xué)式是；物質(zhì) H 的化學(xué)式。（ 2） D與 F 反應(yīng)的離子方程式：。ACGB+EDH+F+CaCl2 溶液A解析這道題中已說(shuō)明把一些物質(zhì)略去沒(méi)寫，這本身就給解答此題加大了難度。對(duì)此，我們抓住其他主要關(guān)系，獲得信息。由題意知，A、D、G、H 都是含+，F(xiàn) 可能是 O 或 CO。根據(jù) D+FA 和 A+CaClG+C，且K 的化合物。 E 一定是 Cl2222G含有 K+，則 C中一定含 Ca2+，于是又推 B 中也一定含 Ca2+，又由于 D+EG+H，E是 Cl 2 ，因而 G中很可能含Cl ，若 G為 KCl，則 C 便為 CaCO3，于是 A 可能是 K2CO3。又由于

13、D既能與 Cl 2 反應(yīng)又能與 CO2反應(yīng)，那么 D 很可能是 KOH，B 為 Ca(OH)2, 通過(guò)這樣先假設(shè)地推導(dǎo)，然后再進(jìn)行驗(yàn)證，經(jīng)驗(yàn)證后， H 可為 KClO3，又 KClO3 KCl 成立，因而能自圓其說(shuō)，說(shuō)明前邊的假設(shè)和推導(dǎo)全部正確。于是確定出A 是 K2CO3， B 是 Ca(OH)2 ，C是 CaCO3，D 是 KOH，E 是 Cl 2 ，F(xiàn) 是 CO2， G是 KCl， H 是 KClO3。只要把所有物質(zhì)的化學(xué)式推導(dǎo)出來(lái)， 那么要填的幾個(gè)代表性物質(zhì)的化學(xué)式也就不在話下了， 第二個(gè)問(wèn)題迎刃而解。本題答案為：讀書破萬(wàn)卷下筆如有神（1） A 是 K2CO3，B 是 Ca(OH)2，

14、H 是 KClO32（2） D 和 F 反應(yīng)的離子方程式是 2OH +CO2=CO3 +H2O 6、表達(dá)準(zhǔn)確，擊中要點(diǎn)例 （94 年高考題）在 25時(shí)，若 10 體積某強(qiáng)酸溶液與 1 體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性， 則混合前， 該強(qiáng)酸溶液的 PH值與該強(qiáng)堿溶液的 PH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。解析 這是一道有關(guān) PH計(jì)算的填空題，設(shè)問(wèn)方式新穎，打破了常規(guī)思維習(xí)慣，著重考查學(xué)生的逆向思維與發(fā)散思維能力。答案是：強(qiáng)酸的 PH值與強(qiáng)堿的 PH值之和等于 15如果答卷中表述出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的 cH+之間的關(guān)系或只答出強(qiáng)酸的PH值與強(qiáng)堿的 PH值之間的比值，此題評(píng)分時(shí)計(jì)零分或減分。7、深化思維，飛越陷阱例

15、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4+2+2+3+3+NH 、K 、Na 、Mg 、 Ba 、 Al 、Fe 、SO42 、CO32 、NO3 、Cl 和 I 。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用 PH試紙?jiān)囼?yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；取部分溶液，加入少量CCl4 及數(shù)滴新制的氯水經(jīng)振蕩后，CCl 4 呈紫紅色；另取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；取上述堿性溶液，加入 Na CO溶液，有白色沉淀生成；23將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；不能確定是否存在的離子是。+I2+3+3+2+解析 依題意：據(jù)有